高三化學(xué)-2016屆高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試題

1、20152016學(xué)年度高三年級十二月考化 學(xué) 試 題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 I-127 Cl-35.5 S-32 Na-23 Pb-207 Ba-137 Cu-64選 擇 題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是A“地溝油”禁止食用，但可用來制造肥皂B煤經(jīng)過氣化或液化處理，可獲得清潔能源等C塑料、聚酯纖維和光導(dǎo)纖維都屬有機(jī)高分子材料D開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A中子數(shù)為20的氯原子： BCO2的比例模型：C鋁

2、原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A使苯酚顯紫色的溶液：NH4+、K+、SCN、NO3B澄清透明的溶液：Cu2、Mg2、SO42、ClC0.1 mol·L1 Na2CO3溶液：NH4、Fe2、SO42、NO3Dc(Fe2+)1.0 mol·L1溶液：H+、K、Cl、MnO44下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用錯誤的是AH2O2溶液有氧化性，可用于殺菌消毒B氯化鎂是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鎂C液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑DNa2SO4能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于提純蛋白質(zhì)5用下列實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

3、 圖1 圖2 圖3 圖4A圖1所示裝置可干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨B圖2所示裝置可萃取碘水中的碘C圖3所示裝置可證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯D圖4所示裝置可制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色6物質(zhì)a、b、c、d均為中學(xué)化學(xué)中的常見單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（部分產(chǎn)物已略去），下列各組物質(zhì)中，通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化的是選項abcdASO2SO3SH2SO4BNa2ONa2O2NaNaOHCCOCO2CH2CO3DAl2O3NaAlO2AlAl(OH)37設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A常溫常壓下，32 g 甲醇中含有的CH鍵的數(shù)目為4NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況

4、下，11.2 L 甲醛中含有的電子數(shù)目為8NAC0.1 mol N2與0.3 mol H2在一定條件下充分反應(yīng)，生成的氨分子數(shù)目為0.2NA D1 L 0.01 mol·L1 KAl(SO4)2溶液中，含有的陽離子數(shù)目為0.02NA8下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是AMnO2固體與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OBAlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3+4NH3·H2OAlO24NH4+2H2OC氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe24HNO33Fe32H2ONODNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2O9磷

5、酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池之一，其基本組成及反應(yīng)原理如右圖所示。下列說法不正確的是A該系統(tǒng)中只存在化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化B在移位反應(yīng)器中，反應(yīng)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)（H0），若溫度越高，則v(CO)越大C改質(zhì)器和移位反應(yīng)器的作用是將CxHy轉(zhuǎn)化為H2和CO2D該電池正極的電極反應(yīng)為O24H4e=2H2O10短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y原子的最外層電子數(shù)之和為X原子的最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的最外層電子數(shù)等于其最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說法正確的是A元素Y的氣態(tài)氫化物比W的穩(wěn)

6、定B元素Y的最高正價與負(fù)價絕對值的和等于8C化合物XY2與ZY2分子中的化學(xué)鍵類型相同D原子半徑的大小順序：r(W)r(X)r(Y)r(Z)不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11下列有關(guān)說法正確的是A常溫下，0.1 mol·L1 CH3COOH溶液的pH=1B鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極pH減少C反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則其H0D常溫

7、下，向AgCl濁液中加入少量NaCl飽和溶液，則c(Ag+)、Ksp(AgCl)均減小12兒茶素（其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示）是茶葉的主要活性成分，具有抗氧化、抗菌、除臭等作用。下列說法正確的是A常溫下，兒茶素不溶于水，也不溶于有機(jī)溶劑B兒茶素能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C1 mol兒茶素最多可與9 mol NaOH反應(yīng)D兒茶素一定不能發(fā)生水解反應(yīng)13下列有關(guān)溶液配制操作對溶液濃度的影響和原因分析都正確的是選項溶液配制操作影響原因分析A將2 g I2加入到98 mL CCl4中溶解混勻后，即得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的I2的CCl4溶液偏小CCl4的密度大于1 g/mL B配制一定濃度的溶液時，將燒杯中的溶

8、液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外偏小灑出的溶液中含有溶質(zhì)C配制一定物質(zhì)的量濃度的硝酸溶液，定容時加入的水超過了刻度線，立即用滴管吸出多余的水，再搖勻無影響吸出了多余的水D配制一定物質(zhì)的量濃度的食鹽溶液，定容，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線偏大液體的體積偏小1425 時，2a mol·L1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液調(diào)節(jié)其pH（忽略溶液體積的變化），得到c(HClO)、c(ClO)與溶液pH的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A當(dāng)pH2時，溶液中c(ClO)c(Na)B當(dāng)c(ClO)c(HClO)時，溶液一定呈堿性C當(dāng)pH3.45時，所加NaOH溶液恰好與HClO完全反應(yīng)D當(dāng)pH5時，溶

9、液中：c(HClO)c(Na)c(H)c(OH)2a mol·L115 在一個容積為2 L的恒容密閉容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)實驗測得在300和500時，甲醇的物質(zhì)的量（mol）隨時間的變化如下表所示。10 min20 min30 min40 min50 min60 min3000.0800.1200.1500.1680.1800.1805000.1200.1500.1560.1600.1600.160 下列說法正確的是A該反應(yīng)的H>0，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K增大 B300時，前20 min內(nèi)的反應(yīng)

10、速率v(H2)=0.003 mol·L-1·min-1 C采取加壓、增大c(H2)、加入合適的催化劑等措施都能提高CO的轉(zhuǎn)化率 D500時，在起始時向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，可計算出反應(yīng)達(dá)平衡后甲醇的濃度非 選 擇 題16（12分）硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下： （1）寫出浸出時銅與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)生成硫酸銅的化學(xué)方程式： 。（2）取樣檢驗是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈，你的檢驗方法是 。（3）濾渣c是 。（4）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為：2NO+O2 =2N

11、O2、 。（5）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，寫出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式： 。某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置分別測定生成的SO2氣體、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積。此設(shè)計有不合理之處，請說明理由： 。17（15分）化合物莫沙朵林（F）是一種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如下（其中的THF是有關(guān)反應(yīng)的催化劑）：（1）化合物C中的含氧官能團(tuán)的名稱為 、 ?；衔顴的分子中含有的手性碳原子數(shù)為 。1 mol F最多可與 mol NaOH反應(yīng)。（2）化合物C與新制氫氧化銅的懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

12、。分子的核磁共振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中有4個峰；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且與溴水反應(yīng)。（4）已知EXF為加成反應(yīng)，則化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為 。（5）已知：化合物G（結(jié)構(gòu)如右下圖所示）是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體。請寫出以O(shè)HCCH(Br)CH2CHO和1,3丁二烯為原料制備G的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：18（12分）Na2S2O3（俗稱保險粉）在醫(yī)藥、印染中應(yīng)用廣泛，可通過下列方法制備：取15.1 gNa2SO3溶于80.0 mL水。另取5.0 g硫粉，用少許乙醇潤濕后加到上述溶液中。小火加熱至微沸，反應(yīng)1小時后過濾。濾液在

13、100經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10后析出Na2S2O3·5H2O。（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是 。（2）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)化合物雜質(zhì)是 ；其檢測的方法是：取出少許溶液，加鹽酸至酸性后，過濾除去S，再加BaCl2溶液。則加入的鹽酸發(fā)生兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+2HCl=SO2+H2O+2NaCl； 。（3）某環(huán)境監(jiān)測小組用含0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液含少量的Na2SO3，且n(Na2S2O3) n(Na2SO3)= 51測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。他們?nèi)U水50.0 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫?/p>

14、加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀硫酸溶解，此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，用上述Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時，測得消耗Na2S2O3溶液的體積為36.0 mL。（已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3+3I2+7H2O；I2+2S2O32- 2I-+S4O62-；I2+SO32-+H2O 2I-+SO42-+2H+）則滴定過程中可用 作指示劑。計算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。19（15分）某研究小組用黃銅礦（主要成分是CuFeS2，其中S為-2價）為主要原料

15、煉銅，其總反應(yīng)為：2CuFeS2+2SiO2+5O22Cu+2FeSiO3+4SO2。事實上該反應(yīng)是按如下流程分步進(jìn)行的：（1）氧化的反應(yīng)主要是煅燒生成的硫化亞鐵被進(jìn)一步氧化為氧化亞鐵，并與二氧化硅反應(yīng)生成礦渣。礦渣的主要成分是 （填化學(xué)式）。（2）據(jù)報道，有一種細(xì)菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽，反應(yīng)是在酸性溶液中發(fā)生的。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）我國學(xué)者研究發(fā)現(xiàn)，以精CuFeS2礦為原料在沸騰爐中與O2（空氣）反應(yīng)，生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶，得到CuSO4·5H2O，生產(chǎn)成本能夠降低許多。有關(guān)實驗結(jié)果如下表：沸騰爐溫度/560580600620640660水溶性C

16、u/%90.1291.2493.5092.3889.9684.23酸溶性Cu/%92.0093.6097.0897.8298.1698.19CuFeS2與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。實際生產(chǎn)過程中沸騰爐溫度為600620 。則控制溫度的方法是 。當(dāng)溫度高于600620 時，生成物中水溶性銅下降的原因是 。生成物冷卻后的除鐵的實驗操作方法主要是 。已知在溶液中， Cu2+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.7、6.7，F(xiàn)e3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.1、3.2；如果制得的硫酸銅溶液中含有少量的Fe3+，請寫出除去溶液中Fe3+的實驗操作步驟： 。20（14分）甲醇是重要的化工原料，在工業(yè)生

17、產(chǎn)上的應(yīng)用十分廣泛。（1）利用太陽能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后可將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇。已知：光催化制氫：2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H571.5 kJ/molH2與CO2耦合反應(yīng)：3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l) H137.8 kJ/mol則反應(yīng)：2H2O(l)CO2(g) = CH3OH(l)3/2O2(g)的H kJ/mol。你認(rèn)為該方法需要解決的技術(shù)問題有 （填字母）。a. 開發(fā)高效光催化劑b. 將光催化制取的H2從反應(yīng)體系中有效分離，并與CO2耦合催化轉(zhuǎn)化c. 二氧化碳及水資源的來源供應(yīng)（2）工業(yè)上由甲醇制取甲醛的兩種方法如下（有關(guān)數(shù)據(jù)均為在29

18、8 K時測定）：反應(yīng)I：CH3OH(g)HCHO(g)H2(g) H192.09kJ/mol，K13.92×1011。反應(yīng)II：CH3OH(g)1/2O2(g)HCHO(g)H2O(g) H2149.73 kJ/mol，K24.35×1029。 從原子利用率看，反應(yīng) （填“I”或“II”。下同）制甲醛的原子利用率更高。從反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應(yīng) 制甲醛更有利。右圖是甲醇制甲醛有關(guān)反應(yīng)的lgK（平衡常數(shù)的對數(shù)值）隨溫度T的變化。圖中曲線（1）表示的是反應(yīng) 。（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理，在硝化細(xì)菌的作用下將NH4氧化為NO3（2NH4+3O

19、22HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O22HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。上述方法中，1 g銨態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮元素時需氧的質(zhì)量為 g。寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式： 。（4）甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。21（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)下表為元素周期表的一部分，其中的字母代表相應(yīng)的元素。abcdefghI（1）元素h的四價陽離子的外圍電子排布式為 。（2）元素c、d、e、f的第一電離能（I1）由小到大的順序為 。（用

20、相應(yīng)元素的元素符號表示）（3）表中所列的元素之間可以形成多種無機(jī)化合物和有機(jī)化合物，則它們形成的化合物之一鄰甲基苯甲醛的分子中碳原子軌道的雜化類型為 。1 mol 苯甲醛分子中含有鍵的數(shù)目為 。（4）元素d與e形成的化合物常用于制作 材料，其原因是 。（5）表中有關(guān)元素形成的一種離子和單質(zhì)d3互為等電子體，則該離子的化學(xué)式為 。（6）元素I的合金可用來儲存a的單質(zhì)，該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則此合金的化學(xué)式為 。B實驗化學(xué)（略） 20152016學(xué)年度高三年級十二月考化學(xué)試題參考答案和評分標(biāo)準(zhǔn)說明：學(xué)生解答主觀性試題時，使用與本答案不同的其它合理答案的也給分。1C 2C 3B 4D 5A 6

21、D 7B 8C 9A 10A11C 12BC 13AB 14AD 15D16共12分。（1）3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4 =3CuSO4 + 2NO+ 4H2O（2分）（2）向試樣中滴加KSCN溶液，若溶液顯紅色，則Fe3+未除凈，否則Fe3+除凈（2分）（3）Fe(OH)3（2分）（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）（5）3CuSO43CuO + SO3+ 2SO2+ O2（合理答案均可）（2分）NaHSO3除了吸收SO3外和還吸收部分O2（合理答案均可）（2分）17共15分。（1）醛基 醚鍵 5 3（共4分，每空1分）（2）2Cu(OH)2NaOHCu2O3H2O（2分）（合理答案均可）18共12分。（1）有利于硫粉和Na2SO3溶液充分接觸，加快反應(yīng)速率（2分）（2）Na2SO4（1分） Na2S2O3+2HCl=S+SO2+H2O+2NaCl（2分）（3）淀粉（1分）n(Na2S2O3) =