安徽省蚌埠市高二化學(xué)上學(xué)期開學(xué)考試試題

1、2017-2018學(xué)年度開學(xué)摸底考試（8月底）新高二化學(xué)試題 滿分100分 時(shí)間90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 ba 137第i卷（選擇題 共63分）所有選擇題的答案必須用2b鉛筆涂在答題卡中的相應(yīng)的位置，否則，該大題不予計(jì)分。一、選擇題（每小題3分，共63分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）113cnmr（核磁共振）、15nnmr可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，這項(xiàng)研究曾獲2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13c、15n敘述正確的是a13c與15n有相同的中子數(shù) b13c與c60互為同素異形體c15n 與14n 互為同位素 d15

2、n的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同2下列事實(shí)，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是a氯氣與h2s能發(fā)生置換反應(yīng)bhclo4酸性比h2so4強(qiáng)c鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸d受熱時(shí)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定3已知反應(yīng)kclo3+ 6hcl kcl + 3cl2+ 3h2o，若用k35clo3與h37cl作用，下列說法中正確的是acl2相對分子質(zhì)量約為73.3 b該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6ckcl中只含有35cl dkcl中同時(shí)含有35cl和37cl4下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是anaoh h2so4 (nh4)2so4 bmgo na2so4 hno3 cna2o2 koh na3po4 dhcl

3、 al2o3 mgcl25反應(yīng)c(s)h2o(g)co2(g)+h2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是a增加c的量 b將容器的體積縮小一半c保持體積不變，升高溫度 d壓強(qiáng)不變充入n2使容器體積增大6現(xiàn)有一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)：cu+2h2ocu(oh)2+h2，有人想根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，下列說法正確的是 a可以銅為負(fù)極，碳為正極，氯化鈉為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池 b可以銅為正極，碳為負(fù)極，氯化鈉為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池 c可以銅為負(fù)極，碳為正極，稀硫酸為電解質(zhì)構(gòu)成原電池 d該反應(yīng)不能構(gòu)成原電池7電子表電源常用微型銀鋅電池，電極分別是ag2o和zn，電解液為k

4、oh溶液，電極反應(yīng)為：zn+2oh2ezno+h2o，ag2o+h2o+2e2ag+2oh，總反應(yīng)為：ag2o+zn2ag+zno，根據(jù)上述變化下列判斷正確的是azn是負(fù)極，ag2o是正極 bzn是正極，ag2o是負(fù)極 c工作時(shí)電子由ag2o極經(jīng)外電路流向zn極d工作時(shí)，電池負(fù)極區(qū)溶液oh濃度增大8巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為ch3ch=chcooh，現(xiàn)有氯化氫溴水純堿溶液乙醇酸性高錳酸鉀溶液，根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是a只有 b只有 c只有 d  9下列對化學(xué)知識(shí)概括合理的是 a酸性氧化物都是非金屬氧化物b一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對應(yīng)一種氧

5、化物c丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)d熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物10下列有關(guān)敘述正確的是 a蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入溶液中bsio2既能和naoh溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng),所以是兩性氧化物c分液時(shí)，先打開玻璃塞，再打開旋塞，使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出d開始蒸餾時(shí)，應(yīng)該先加熱，再開冷凝水；蒸餾完畢，應(yīng)先關(guān)冷凝水再撤酒精燈11na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 a18 g d2o和18 g h2o中含有的質(zhì)子數(shù)均為10nab2 l 0.5 mol·l-1亞硫酸溶液中含有的h+離子數(shù)為2nac過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 m

6、ol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2nad50 ml 12 mol·l-1鹽酸與足量mno2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3na12下列反應(yīng)最終能生成含三價(jià)鐵的化合物的是 過量fe與hno3 鐵絲在硫蒸汽中燃燒 向febr2溶液中通入cl2 鐵與cucl2溶液反應(yīng) fe(oh)2露置于空氣中a b c d13下列離子在溶液中能大量共存，加入(nh4)2fe(so4)26h2o晶體后，仍能大量共存的是 ana+、h+、cl-、no3- bna+、mg2+、cl-、so42- ck+、ba2+、oh-、i- dcu2+、co32-、br-、clo-14某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是 a配置一定濃

7、度的硫酸 b制備少量氨氣c制備并收集少量no2氣體 d制備少量氧氣，并隨關(guān)隨停15一定條件下，ro3n-和氟氣（f2）可發(fā)生如下反應(yīng)：ro3n-+f2+2oh-ro4-+2f-+h2o從而可知在ro3n-中，元素r的化合價(jià)是a+4 b+5 c+6 d+716將0.2mol·l-1ba(oh)2溶液與0.05mol·l-1nahso4溶液等體積混合后，下列幾種離子濃度大小順序正確的是ac(ba2+)c(oh)c(na+)c(so42) bc(na+)c(oh)c(ba2+)c(so42)cc(na+)c(ba2+)c(oh)c(so42) dc(oh)c(ba2+)c(na+

8、)c(so42)17下列ad四組，每組有兩個(gè)反應(yīng)，其中兩個(gè)反應(yīng)可用同一個(gè)離子方程式表示的是 選項(xiàng)iiia將少量濃氨水滴入al2(so4)3溶液將少量al2(so4)3溶液滴入濃氨水b將少量so2通入ba(oh)2溶液將過量so2通入ba(oh)2溶液c0.1molcl2通入含0.2molfebr2的溶液中0.3molcl2通入含0.2molfebr2的溶液中d將過量bacl2溶液與少量na2so4溶液混合將少量ba(oh)2溶液與過量mgso4溶液混合18對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是 a向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有co32b向某

9、溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有ag+c向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，再加入bacl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有so42d向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液一定有ba219把過氧化鈉投入含有hco3、cl、mg2、na的水溶液中，離子數(shù)目不變的是ahco3 bcl cmg2+ dna20右圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是 選項(xiàng)x收集氣體xyya堿石灰氯化氫水b堿石灰氨氣水c氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉d氯化鈣一氧化氮?dú)溲趸c21將一小塊鋁片加人某鹽酸溶液中，鋁片完全溶解，在所得

10、溶液中繼續(xù)滴加naoh溶液。生成al(oh)3的量與加人的naoh溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是 a鹽酸與鋁片反應(yīng)后，鹽酸還有剩余b圖中b點(diǎn)之前發(fā)生的離子反應(yīng)為cab段消耗的naoh體積與bc段消耗的na0h體積比3：1d溶解鋁片的鹽酸濃度與滴加的naoh溶液濃度相等第ii卷（非選擇題 共37分）二、填空題22（1）下列實(shí)驗(yàn)基本操作或說法正確的是_（填寫序號(hào)）a金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火b為了有效地除去粗鹽中的ca2 、mg2 、so42，可先加入naoh，再加入bacl2，最后加入na2co3，將沉淀過濾后，再用hcl調(diào)整溶液至中性c為測定新制氯水的ph,用玻璃棒蘸取液體滴

11、在ph試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可d稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水沿器壁緩緩加入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌e容量瓶中含有少量蒸餾水，對配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液無影響 f金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深埋處理g在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒h用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上（2）有一包白色固體，可能含有caco3、na2so4、kno3、cuso4、bacl2五種物質(zhì)中的一種或幾種?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分?jǐn)嚢桁o置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生。取少

12、量中溶液滴加ba(no3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_，（填化學(xué)式，下同）一定不含有_，可能含有_。23已知a為淡黃色固體，t、r為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，d是具有磁性的黑色晶體， c是無色無味的氣體，h是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式a_d_r_（2）按要求寫下列反應(yīng)方程式h在潮濕空氣中變成m的化學(xué)方程式_d與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_24在一個(gè)容積固定為2l的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)。(1)將1 mol n2o4放入此容器，n2o4發(fā)生如下反應(yīng)：n2o4(g)2no2(

13、g)(正反應(yīng)吸熱)，平衡時(shí)，測得混合氣體(n2o4和no2)的壓強(qiáng)為同溫下n2o4(g)尚未分解時(shí)壓強(qiáng)的1.2倍，此時(shí)n2o4的體積分?jǐn)?shù)為。平衡時(shí)容器內(nèi)no2和n2o4的物質(zhì)的量之比為_；升高溫度，n2o4的轉(zhuǎn)化率_（增大或減小）；(2) 恒溫時(shí)，向此容器內(nèi)加入1 mol no2，發(fā)生如下反應(yīng)：2no2(g)n2o4(g)。達(dá)到平衡時(shí)，其它條件不變，若向容器中分別增加1 mol no2或1 mol n2o4，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，no2的體積分?jǐn)?shù)_。a. 都增大 b. 都減小 c. 增大，減小 d. 增大，減小(3) 恒溫時(shí)，向此容器內(nèi)加入x mol no2 和y mol n2o

14、4（y0），若要使平衡后n2o4的體積分?jǐn)?shù)仍為，且反應(yīng)朝著逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則x的取值范圍是_。25某學(xué)生為了測定部分變質(zhì)的na2so3樣品的純度，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：（1）寫出a裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈_（2）實(shí)驗(yàn)開始后，寫出b中反應(yīng)的離子方程式_（3）e裝置的作用是_（4）按圖2所示稱取一定量的na2so3樣品放入a裝置的燒瓶中，滴入足量的h2so4完全反應(yīng)然后將b中完全反應(yīng)后的溶液與足量的bacl2溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g，則樣品中na2so3的純度為_（精確到0.1%）（5）在過濾沉淀時(shí)若濾液出現(xiàn)渾濁，則必須要重復(fù)操作，若該學(xué)生沒有重復(fù)過濾，則測定的

15、結(jié)果將_（6）要使測定結(jié)果準(zhǔn)確，第一：裝置氣密性必須良好；第二：應(yīng)先點(diǎn)燃_處酒精燈（填裝置字母）三、計(jì)算題26某種烴a對氫氣的相對密度為36 ，已知該烴中碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為51，求：（1）確定該烴的分子式（2）如果該烴的一氯取代物有4種，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式（3）烴a可由另一種烴b通過加成反應(yīng)而制得，則烴b的可能的是（任寫一種可能的結(jié)構(gòu)簡式）參考答案一、選擇題(每題3分，共63分)12345678910ccacadadcc11121314151617181920cdbbbdacbc21a二填空題(共32分)22(共8分，每空2分)（1） beg （2）caco3、na2so4 cuso4、bacl2 kno3 23(共7分)（1）a：na2o2 d：fe3o4 r：al （每空1分）（2）（每個(gè)方程式2分）4fe(oh)2 +o2+2h2o=4 fe(oh)3 fe3o4 + 8h+= fe2+ + 2fe3+ + 4h2o 24(共8分，每空2分) (1)12 增大 (2) b (3) 0.4x2 25(共9分)（1）圓底燒瓶、分液漏斗 （2分）（2）cl2+so2+2h2o4h+2cl+so42 （2分）（3）吸收未反應(yīng)的二氧化硫和氯氣防止環(huán)境污染 （1分）（4）50.8% （2分） （5