化學(xué)高二選四：第1章 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(1) 課件(人教版選修4)

1、第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 【知識(shí)回顧知識(shí)回顧】 對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)1、化學(xué)反應(yīng)的特征、化學(xué)反應(yīng)的特征物質(zhì)變化物質(zhì)變化能量變化能量變化質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒能量守恒能量守恒2、化學(xué)反應(yīng)中能量的變化（吸收和放出），可、化學(xué)反應(yīng)中能量的變化（吸收和放出），可 以以 、 、 及其它形式的能量及其它形式的能量 表現(xiàn)出來。表現(xiàn)出來。光能光能熱能熱能電能電能 當(dāng)能量變化以當(dāng)能量變化以熱能熱能的形式表現(xiàn)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)可以分為：的形式表現(xiàn)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)可以分為：3、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)（熟記常見反應(yīng)）（熟記常見反應(yīng)）思考思考HH 氫原子和氫原子分開時(shí)氫原子和氫

2、原子分開時(shí)，化學(xué)鍵怎么變？化學(xué)鍵怎么變？能量怎么變化？多了？少了？能量怎么變化？多了？少了？從哪來？到哪去？從哪來？到哪去？化學(xué)鍵的變化與能量的變化有什么關(guān)系？化學(xué)鍵的變化與能量的變化有什么關(guān)系？HH思考思考 氫原子和氫原子靠近時(shí)，氫原子和氫原子靠近時(shí)，化學(xué)鍵怎么變？化學(xué)鍵怎么變？能量怎么變化？多了？少了？能量怎么變化？多了？少了？ 從哪來？到哪去？從哪來？到哪去？化學(xué)鍵的變化與能量的變化有什么關(guān)系？化學(xué)鍵的變化與能量的變化有什么關(guān)系？思考思考H2O ( l ) H2O ( g ) 液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)，能量是如液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)，能量是如何變化的？能否從微觀角度解釋能量何變化的？能否從微觀角度

3、解釋能量變化的原因？變化的原因？物質(zhì)的變化常伴隨著能量變化物質(zhì)的變化常伴隨著能量變化結(jié)結(jié) 論論 你從圖中發(fā)現(xiàn)了什么？你從圖中發(fā)現(xiàn)了什么？ 1、 2、 3、HClHClHHHHClClClCl+436 kJ/mol243kJ/mol431 kJ/mol觀察下列示意圖觀察下列示意圖：1、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成2、斷裂化學(xué)鍵吸收能量、形成化學(xué)鍵釋放能量、斷裂化學(xué)鍵吸收能量、形成化學(xué)鍵釋放能量3、任何化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨能量的變化、任何化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨能量的變化一、一、反應(yīng)熱反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)中所化學(xué)反應(yīng)中所吸收吸收或或放出放出的能量。的能量。在在恒壓恒壓下，

4、反應(yīng)熱稱下，反應(yīng)熱稱“焓變焓變”。1、符號(hào)：、符號(hào)：2、單位：、單位：HkJ/mol 或或 kJ mol1化學(xué)反應(yīng)為什么伴隨著能量的變化？化學(xué)反應(yīng)為什么伴隨著能量的變化？從化學(xué)鍵的變化（從化學(xué)鍵的變化（微觀微觀）去考慮：）去考慮：舊鍵斷裂舊鍵斷裂 吸收能量吸收能量新鍵形成新鍵形成 放出能量放出能量=679kJ/mol862kJ/molH =679kJ/mol 862kJ/mol = 183kJ/mol反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收吸收的能量的能量反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收吸收的能量的能量放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)生成物分子成鍵時(shí)生成物分子成鍵時(shí)釋放釋放的能量的能量 H 0從反應(yīng)物和生成物

5、從反應(yīng)物和生成物具有的能量具有的能量（宏觀）（宏觀）去考去考慮慮放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物H0吸收吸收熱量熱量放熱放熱反應(yīng)反應(yīng) (體系能量體系能量降低降低)：H 0，H為為“ + ”結(jié)論結(jié)論我們可以發(fā)現(xiàn)我們可以發(fā)現(xiàn)HE（生成物的總能量）（生成物的總能量） E（反應(yīng)物的總能量）（反應(yīng)物的總能量）H E（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量）（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量）E （生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量）（生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量）從能量的角度看：從能量的角度看：從鍵能的角度：從鍵能的角度：例例 1：1mol C

6、與與 1mol H2O(g) 反應(yīng)生成反應(yīng)生成 lmol CO(g) 和和1mol H2(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為熱為H = kJ/mol。131.5例例 2：拆開：拆開 1mol HH鍵、鍵、1mol NH鍵、鍵、1mol NN鍵鍵分別需要的能量是分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則則1mol N2生成生成NH3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為 ，則則1mol H2生成生成NH3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為 。 92.0 kJ/mol30.67 kJ/mol相當(dāng)于相當(dāng)于 1/3 mol N2一、反應(yīng)熱一、反應(yīng)熱二、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化二、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【課堂小結(jié)課堂小結(jié)】【作業(yè)作業(yè)】一、完成同步學(xué)案相應(yīng)內(nèi)容一、完成同步學(xué)案相應(yīng)內(nèi)容二、預(yù)習(xí)下節(jié)課的內(nèi)容（熱化學(xué)方程式）二、預(yù)習(xí)下節(jié)課