高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第2講 化學(xué)平衡狀態(tài)練習(xí) 新人教版

1、第七章 第2講 化學(xué)平衡狀態(tài)1(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346770)合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高co的轉(zhuǎn)化率下列措施中正確的是()a增大壓強(qiáng)b.降低溫度c增大co的濃度 d更換催化劑解析：ba項(xiàng)，該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)。b項(xiàng)，正反應(yīng)放熱，降溫平衡右移，co的轉(zhuǎn)化率增大。c項(xiàng)，增大co的濃度，co的轉(zhuǎn)化率減小。d項(xiàng)，催化劑不影響平衡移動(dòng)。2(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346771)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2so2(g)o2(g)2so3(g)，已知反應(yīng)過(guò)程某一時(shí)刻so2、o2、so3濃度分

2、別為0.2 mol/l、0.1 mol/l、0.2 mol/l，達(dá)到平衡時(shí)濃度可能正確的是()aso2、o2分別為0.4 mol/l、0.2 mol/lbso2為0.25 mol/lcso2、so3均為0.15 mol/ldso2為0.24 mol/l，so3為0.14 mol/l解析：b本題可用極限法?？赡娣磻?yīng)不可能進(jìn)行到底，假設(shè)反應(yīng)由正反應(yīng)或逆反應(yīng)開(kāi)始建立。a項(xiàng)，0.2 mol/l so3全部轉(zhuǎn)化時(shí)，so2和o2濃度才是0.4 mol/l、0.2 mol/l；b項(xiàng)，so2的濃度應(yīng)在00.4 mol/l之間；根據(jù)s元素守恒，二者濃度不可能均為0.15 mol/l，其濃度之和應(yīng)為0.4 mol

3、/l，c、d兩項(xiàng)都不正確。3(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346772)一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)x(g)2y(g)2z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()x、y、z的物質(zhì)的量之比為122x、y、z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化單位時(shí)間內(nèi)生成n mol z，同時(shí)生成2n mol yab.c.d.解析：c根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念可知，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，故錯(cuò)誤；對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積不等的反應(yīng)，其壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，各組分的濃度不再變化，故、正確；但它們的物質(zhì)的量之比不一定等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。4(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346773)某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)a(s)b(？)c(g)h

4、a kj/mol(a0)，達(dá)到平衡?？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，c(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。下列分析正確的是()a單位時(shí)間內(nèi)n(a)消耗n(c)生成11時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡b保持體積不變，加入少量b，c的濃度減小c保持體積不變，向平衡體系中加入c，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1 mol b和1 mol c，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a kj解析：ca項(xiàng)錯(cuò)誤，由于a為固體，故不能用a表示反應(yīng)速率，單位時(shí)間內(nèi)n(c)消耗n(c)生成時(shí)，才能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡；b項(xiàng)錯(cuò)誤，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，c(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等，說(shuō)明b是非氣態(tài)物質(zhì)或氣態(tài)物質(zhì)均可，改

5、變b的量平衡不一定發(fā)生移動(dòng)；c項(xiàng)正確，容器體積不變，加入c，增大了c的濃度，促使反應(yīng)逆向進(jìn)行；d項(xiàng)錯(cuò)誤，此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加入的1 mol b和1mol c并不能完全轉(zhuǎn)化為a，故達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于a kj。5(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346774)(2018·伊犁高三模擬)下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是()a是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)h0b是縮小容積體積后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像c是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過(guò)程圖像，a是使用催化劑時(shí)的曲線d是一定條件下，向含有一定量a的容器中逐漸加入b時(shí)a的

6、轉(zhuǎn)化率變化的圖像，壓強(qiáng)p1p2解析：c根據(jù)圖像，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)h0，a錯(cuò)；反應(yīng)為等體積反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，b錯(cuò)；使用催化劑，反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡，c正確；為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不影響平衡狀態(tài)，即不影響a的轉(zhuǎn)化率，且由于不斷加入b，a的轉(zhuǎn)化率應(yīng)逐漸增大，d錯(cuò)。6(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346775)已知2so2(g)o2(g)2so3(g)h197 kj·mol1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol so2和1 mol o2；(乙)1 mol so2和0.5 mol o2；(丙)2 mol so3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)

7、，下列關(guān)系一定正確的是()a容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲p丙2p乙bso3的質(zhì)量m：m甲m丙2m乙cc(so2)與c(o2)之比k：k甲k丙k乙d反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值q：q甲q丙2q乙解析：b三個(gè)容器t、v相同，由三種情況下充入物質(zhì)的物質(zhì)的量可知甲、丙兩種情況下充入的物質(zhì)相當(dāng)，達(dá)到同一平衡狀態(tài)，乙充入比甲少一半，故壓強(qiáng)：p甲p丙2p乙；so3的質(zhì)量為：m甲m丙2m乙；c(so2)與c(o2)之比均相等，所以選b。7(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346776)k2cr2o7溶液中存在平衡：cr2o(橙色)h2o2cro(黃色)2h。用k2cr2o7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是()a中溶液橙色加深，中溶

8、液變黃b中cr2o被c2h5oh還原c對(duì)比和可知k2cr2o7酸性溶液氧化性強(qiáng)d若向中加入70%h2so4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬馕觯篸中存在c2h5oh，溶液變?yōu)樗嵝院?，k2cr2o7的氧化性增強(qiáng)，會(huì)將c2h5oh氧化，溶液變成綠色。8(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346777)(2018·湖北荊州沙市聯(lián)考)常溫常壓下向一2 l的恒溫密閉容器中投入2 mol a和1 mol b，發(fā)生可逆反應(yīng)3a(g)2b(s)2c(g)d(g)ha kj/mol(a0)。5 min后達(dá)平衡，測(cè)得容器中n(c)0.8 mol。則下列說(shuō)法正確的是()a使用催化劑或縮小容器體積，該平衡均不會(huì)移動(dòng)b3v(a)2v(c)0

9、.16 mol/(l·min)c升高溫度，該平衡正向速率減小，故平衡逆向移動(dòng)d該可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，放出a kj的熱能(假設(shè)化學(xué)能全轉(zhuǎn)化為熱能)解析：a由于該反應(yīng)反應(yīng)前后體積不變，縮小容器體積平衡不移動(dòng)，使用催化劑平衡也不會(huì)移動(dòng)，a正確；各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，應(yīng)該是2v(a)3v(c)0.24 mol/(l·min)，b錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故平衡逆向移動(dòng)，c錯(cuò)誤；由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2 mol a和1 mol b不可能完全反應(yīng)，放出的熱能小于a kj，d錯(cuò)誤。9(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346778)(2018·

10、湖北荊門調(diào)研，11)一定溫度下，將1 mol a(g)和1 mol b(g)充入2 l密閉容器中發(fā)生反應(yīng)a(g)b(g)xc(g)d(s)，在t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中c(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()a反應(yīng)方程式中x2bt2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑ct3時(shí)刻改變的條件是移去少量ddt1t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同解析：at2時(shí)刻改變條件，濃度增大而平衡不移動(dòng)，催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡，則只能是改變?nèi)萜鞯捏w積，使?jié)舛仍龃笄移胶獠灰苿?dòng)，所以反應(yīng)前后氣體體積不變，故x2，a項(xiàng)正確，b項(xiàng)錯(cuò)誤；由于d是固體，d的多少不影響反應(yīng)速

11、率和化學(xué)平衡，故c項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故d項(xiàng)錯(cuò)誤。10(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346779)(2018·陜西西安鐵一中模擬，10)x、y、z是三種氣態(tài)物質(zhì)，在一定溫度下其變化符合下圖。下列說(shuō)法不正確的是()a圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式為x(g)3y(g)2z(g)b若升高溫度，圖中反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，y的轉(zhuǎn)化率降低c圖中曲線b是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，曲線a是沒(méi)有加入催化劑時(shí)的能量變化曲線d若圖中甲表示壓強(qiáng)，乙表示z的含量，則其變化符合圖中曲線解析：d根據(jù)圖中各物質(zhì)的變化可知，x、y是反應(yīng)物，z是生成物，濃度變化比值為(0.50.3)(0.70.1)(0.40)1

12、32，根據(jù)濃度變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知化學(xué)方程式為x(g)3y(g)2z(g)，a正確；根據(jù)圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，y的轉(zhuǎn)化率降低，b正確；加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，所以圖中曲線b是加入催化劑的能量變化曲線，c正確；壓強(qiáng)增大平衡右移，z的含量增大，d錯(cuò)誤。11(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346780)氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料。(1)現(xiàn)有如下合成氨的途徑：2nh3(g)n2(g)3h2(g)h92.4 kj·mol1在恒容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志有_。單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol h2的同時(shí)生成2n mol nh3用nh3、n2、

13、h2表示反應(yīng)速率比為213混合氣體的密度不再改變混合氣體的壓強(qiáng)不再改變混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變(2)工業(yè)上常用co2和nh3通過(guò)如下反應(yīng)合成尿素co(nh2)2。co2(g)2nh3(g)co(nh2)2(l)h2o(g)h0t時(shí)，向容積恒定為2 l的密閉容器中加入0.10 molco2和0.40 mol nh3,70 min時(shí)達(dá)到平衡。反應(yīng)中co2(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示：時(shí)間/min0307080100n(co2)/mol0.100.0600.0400.0400.04020 min時(shí)，v正(co2)_80 min時(shí)v逆(h2o)(填“”“”或“”)在100 min時(shí)，保

14、持其他條件不變，再向容器中充入0.050 mol co2和0.20 mol nh3，重新建立平衡后co2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將_(填“增大”“不變”或“減小”)。根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖中繪制出在t 下nh3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像。保持其他條件不變，則(t10)下正確的圖像可能是_(填圖中的“a”或“b”)。解析：(2)在20 min時(shí)，未達(dá)到平衡狀態(tài)，且co、h2o的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，所以20 min時(shí)v正(co2)80 min時(shí)v逆(h2o)。相當(dāng)于加壓，平衡右移，所以co2的轉(zhuǎn)化率增大。30 min：(nh3)×100%20%,70 min：(nh3)×100%30%。答案：

15、(1)(2)增大(如下圖所示)b12(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346781)(2018·南昌高三調(diào)研)向一容積不變的密閉容器中充入一定量a和b，發(fā)生反應(yīng)：xa(g)2b(s)yc(g)h0。在一定條件下，容器中a、c的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用a的濃度變化表示該反應(yīng)010 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(a)_。(2)根據(jù)圖示可確定x：y_。(3)010 min容器內(nèi)壓強(qiáng)_(填“變大”“不變”或“變小”)。(4)推測(cè)第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是_(填序號(hào)，下同)；第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是_。減壓增大a的濃度增大c的量升溫降溫加催化劑(5

16、)若平衡的平衡常數(shù)為k1，平衡的平衡常數(shù)為k2，則k1_k2(填“”“”或“”)。解析：(1)a是反應(yīng)物，010 min內(nèi)其濃度減小量為(0.450.25)mol/l，則平均反應(yīng)速率是0.02 mol/(l·min)。(2)010 min內(nèi)c的濃度增加0.40 mol/l則與a的濃度變化之比是21，故x：y12。(3)010 min內(nèi)c的濃度增加的量比a的濃度減小的量大，b是固體，所以壓強(qiáng)變大。(4)根據(jù)圖像知10 min時(shí)反應(yīng)速率加快，分析可知10 min時(shí)改變的條件可能是升溫或加催化劑；1216 min，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，16 min后a的濃度逐漸增大，c的濃度逐漸減小，20 m

17、in時(shí)達(dá)到新的平衡，分析可知16 min時(shí)改變的條件可能是升溫。(5)升溫平衡左移，平衡常數(shù)k減小。答案：(1)0.02 mol/(l·min)(2)12(3)變大(4)(5)13(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346782)(2018·廣東廣州一模)氮氧化物的排放是形成臭氧層空洞、酸雨、霧霾的重要成因之一。scr法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為：4nh3(g)4no(g)o2(g)4n2(g)6h2o(g)h<0(1)scr法除no時(shí)，投料比一定時(shí)有利于提高no平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是_、_。該方法可能發(fā)生副反應(yīng)4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)，減少副反應(yīng)

18、的主要措施是_、_。(2)其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，no轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是_；在催化劑甲作用下，圖中m點(diǎn)處(對(duì)應(yīng)溫度為210 )no的轉(zhuǎn)化率_(填“可能是”“一定是”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。溫度高于210 時(shí)，no轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是_。(3)消除汽車尾氣中的no時(shí)，可用尿素co(nh2)2還原no，既安全又高效，且產(chǎn)物都是空氣中的成分。與scr法相比，等物質(zhì)的量的尿素與氨氣可消除的no物質(zhì)的量之比為_(kāi)(不考慮副反應(yīng))。解析：(1)scr法除no的反應(yīng)為氣體總分子數(shù)增加的放熱反應(yīng)，投料比一定時(shí)，降低溫度、減小壓強(qiáng)或分離產(chǎn)物(n2、h2o)均能使平衡正向移動(dòng)，從而提高no的平衡轉(zhuǎn)化率。選擇