高考化學(xué)講與練 第8章 本章筆答題答題語言再規(guī)范含解析新人教版

1、第8章-本章筆答題答題語言再規(guī)范李仕才1在80時(shí)，純水的ph值小于7，為什么？答案室溫時(shí)，純水中的c(h)c(oh)107mol·l1，又因水的電離(h2o?hoh)是吸熱過程，故溫度升高到80，電離程度增大，致使c(h)c(oh)>107mol·l1，即ph7。2甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol·l1和0.1mol·l1，則甲、乙兩瓶氨水中c(oh)之比小于(填“大于”“等于”或“小于”)10。請(qǐng)說明理由。答案甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，故甲瓶氨水的電離程度比乙瓶氨水的電離程度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(oh)之比小于10。3(1)

2、若在空氣中加熱mgcl2·6h2o，生成的是mg(oh)cl或mgo，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：mgcl2·6h2o=mg(oh)clhcl5h2o，mgcl2·6h2omgo2hcl5h2o或mg(oh)clmgohcl。用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無水氯化鎂。在干燥的hcl氣流中加熱mgcl2·6h2o時(shí)，能得到無水mgcl2，其原因是在干燥的hcl氣流中，抑制了mgcl2的水解，且?guī)ё適gcl2·6h2o受熱產(chǎn)生的水蒸氣，故能得到無水mgcl2。(2)mg(oh)2沉淀中混有的ca(oh)2應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟。答案加入mgcl2溶液，

3、充分?jǐn)嚢?，過濾，沉淀用水洗滌。4為了除去cuso4溶液中的feso4，其操作是滴加h2o2溶液，稍加熱；當(dāng)fe2完全轉(zhuǎn)化后，慢慢加入cu2(oh)2co3粉末，攪拌，以控制ph3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至ph1。控制溶液ph3.5的原因是使fe3全部轉(zhuǎn)化為fe(oh)3沉淀，而cu2不會(huì)轉(zhuǎn)化為cu(oh)2沉淀。5硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋：生成白色絮狀沉淀，有刺激性氣味的氣體生成；sio與nh發(fā)生雙水解反應(yīng)，sio2nh=2nh3h2sio3。6常溫下，0.1mol·l1nahco3溶

4、液的ph大于8，則溶液中c(h2co3)>(填“>”“”或“”)c(co)，原因是：hcoh2o?coh3o(或hco?coh)，hcoh2o?h2co3oh，hco的水解程度大于電離程度(用離子方程式和必要的文字說明)。7為了除去氨氮廢水中的nh3，得到低濃度的氨氮廢水，采取以下措施：加入naoh溶液，調(diào)節(jié)ph至9后，升溫至30，通空氣將氨趕出并回收。(1)用離子方程式表示加naoh溶液的作用：nhoh=nh3·h2o。(2)用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：廢水中的nh3被空氣帶走，使nh3·h2o?nh3h2o的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，利于除氨。8為了獲得更多

5、的cl2，電解飽和食鹽水要用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的ph在23，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用：由于陽極上生成氯氣，而氯氣可溶于水，并發(fā)生下列反應(yīng)cl2h2o?hclhclo，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知增大鹽酸的濃度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出。9鈰(ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下cecl3易發(fā)生水解，無水cecl3可用加熱cecl3·6h2o和nh4cl固體混合物的方法來制備。其中nh4cl的作用是分解出hcl氣體，抑制cecl3水解。10利用濃氨水分解制備nh3，應(yīng)加入naoh固體，試用化學(xué)平衡原理分析naoh的作用。答案naoh溶于氨

6、水后放熱；增大oh濃度，使平衡nh3h2o?nh3·h2o?nhoh向逆方向移動(dòng)，加快氨氣逸出。11有一種工藝流程通過將agcl沉淀溶于nh3的水溶液，從含金、銀、銅的金屬廢料中來提取銀。已知在溶解后的溶液中測(cè)出含有ag(nh3)2，試從沉淀溶解平衡移動(dòng)的角度解釋agcl沉淀溶解的原因：agcl固體在溶液中存在沉淀溶解平衡agcl(s)?ag(aq)cl(aq)，由于ag和nh3·h2o結(jié)合成ag(nh3)2使ag濃度降低，導(dǎo)致agcl的沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動(dòng)。12下表是某學(xué)生三次實(shí)驗(yàn)的記錄數(shù)據(jù)，依據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算該naoh溶液的物質(zhì)的量濃度。滴定次數(shù)待測(cè)naoh溶液的體

7、積/ml0.1000mol·l1鹽酸的體積/ml滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/ml第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09答案v26.10mlc(naoh)0.1044mol·l113常溫下某同學(xué)測(cè)定土壤浸出液的酸堿性，用氨水滴定一定體積的浸出液，所得溶液的ph記錄如下：加氨水體積/ml0246810121416溶液的ph444468101010根據(jù)上述表中信息，回答下列問題(1)所測(cè)土壤酸堿性如何？(2)所用氨水的ph和c(oh)分別為多少？答案(1)土壤呈酸性(2)ph10c(o

8、h)104mol·l114用0.1mol·l1的naoh溶液分別滴定0.1mol·l1的hcl、0.1mol·l1的ch3cooh，所得ph變化曲線如下：則圖是naoh滴定ch3cooh的ph變化曲線，判斷的理由是ch3cooh為弱電解質(zhì)，0.1_mol·l1的ch3cooh的ph大于1。15用標(biāo)準(zhǔn)酸性kmno4溶液測(cè)定某補(bǔ)血口服液中fe2的含量時(shí)，酸性kmno4溶液應(yīng)放在酸式滴定管中，判斷滴定終點(diǎn)的方法：滴入最后一滴酸性kmno4溶液，溶液呈淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。16測(cè)定維生素c(c6h8o6)含量的方法：向其溶液中加入過量的碘水，發(fā)生反應(yīng)：c6h8o6i2c6h6o62hi，然后用已知濃度的na2s2o3滴定過量的碘，發(fā)生反應(yīng)：(i22s2o=s4o2i)，可選用淀粉溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴na2s2o3溶液，藍(lán)色褪