高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第1節(jié) 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類課時(shí)跟蹤練

1、第1節(jié) 物質(zhì)的組成、生質(zhì)和分類課時(shí)跟蹤練一、選擇題1下列有關(guān)說法中正確的是()a從組成元素上可以區(qū)別純凈物和混合物b往fe(oh)3膠體中逐滴加入稀硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解c通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16o與18o間的相互轉(zhuǎn)化d雞蛋清溶液中加入飽和(nh4)2so4溶液生成白色沉淀，屬于化學(xué)變化 解析：從是否由一種物質(zhì)組成上可區(qū)別純凈物和混合物，a錯(cuò)誤；fe(oh)3膠體遇到稀硫酸首先生成fe(oh)3沉淀。但隨著稀硫酸的加入，fe(oh)3和酸反應(yīng)生成硫酸鐵，所以沉淀逐漸溶解，b正確；同位素之間的轉(zhuǎn)化需通過核變化才能實(shí)現(xiàn)，不屬于化學(xué)變化，c錯(cuò)誤；雞蛋清溶液中加入飽和(nh4)2so4溶液生成

2、白色沉淀，屬于鹽析，蛋白質(zhì)沒有失去活性，屬于物理變化，d錯(cuò)誤。答案：b2物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)。下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是()ana2so4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽bhno3是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸cmg(oh)2是二元堿、難溶性堿、中強(qiáng)堿dal2o3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價(jià)氧化物解析：a項(xiàng)都是根據(jù)其組成而劃分的；b項(xiàng)根據(jù)組成分為一元酸，而依據(jù)不同性質(zhì)可分為強(qiáng)酸和揮發(fā)性酸；c中的難溶性堿、中強(qiáng)堿是根據(jù)其不同性質(zhì)劃分的；d中al2o3依據(jù)不同性質(zhì)可分別屬于兩性氧化物、最高價(jià)氧化物。答案：a3(2017·青島模擬)下列關(guān)于膠體的說法正確的是()a將可見光通過膠體出現(xiàn)“光路

3、”是因?yàn)榘l(fā)生了光的折射b膠體能吸附陽離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象c牛奶、墨水、氯化鐵溶液均為膠體d向沸水中逐滴加入少量飽和fecl3溶液，繼續(xù)加熱攪拌可制得fe(oh)3膠體解析：丁達(dá)爾效應(yīng)是因?yàn)楣獍l(fā)生了散射；膠體表面積大，能吸附離子，使膠粒帶電荷；氯化鐵溶液不是膠體；制備fe(oh)3膠體時(shí)不能攪拌，否則會(huì)生成fe(oh)3沉淀。答案：b4下列有關(guān)我國(guó)古代技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()a.火藥使用b.糧食釀酒c.轉(zhuǎn)輪排字d.鐵的冶煉解析：a項(xiàng)，火藥在適當(dāng)條件下自身迅速燃燒生成大量氣體，此過程涉及化學(xué)變化；b項(xiàng)，糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉葡萄糖乙醇的化學(xué)變化過程；c項(xiàng)，轉(zhuǎn)輪

4、排字過程中沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)；d項(xiàng)，鐵的冶煉是利用氧化還原反應(yīng)，將鐵元素還原為鐵單質(zhì)的過程。答案：c5(2016·上海卷)一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是()a一定屬于吸熱反應(yīng)b一定屬于可逆反應(yīng)c一定屬于氧化還原反應(yīng) d一定屬于分解反應(yīng)解析：根據(jù)圖示可知該反應(yīng)物是一種，生成物是兩種。該物質(zhì)屬于分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)如2h2o2=2h2oo2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，a錯(cuò)誤；根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，b正確；該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反

5、應(yīng)，c正確；反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應(yīng)，d正確。答案：a6下表所列物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合下圖所示關(guān)系的是()選項(xiàng)xyza光導(dǎo)纖維酸性氧化物復(fù)合材料b純堿堿化合物c電解質(zhì)化合物純凈物d置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)解析：a項(xiàng)，sio2不是復(fù)合材料；b項(xiàng)，純堿不是堿，而是鹽；d項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)并不都是放熱反應(yīng)，如cco22co，屬于吸熱反應(yīng)。答案：c7下列分類圖表示的關(guān)系完全正確的是()解析：化學(xué)反應(yīng)從不同的角度有不同的分類方法，如從有無電子得失角度可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的種類和特點(diǎn)角度可以分為四種基本反應(yīng)類型，從有無離子參與的角度可以分為離子反

6、應(yīng)和非離子反應(yīng)，a和d選項(xiàng)的分類都不全面；置換反應(yīng)一定有化合價(jià)的變化，一定屬于氧化還原反應(yīng)，b選項(xiàng)正確；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，都屬于純凈物，但是純凈物還包含單質(zhì)，c選項(xiàng)不正確。答案：b8(2018·泰安模擬)化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是()a“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，青蒿素的提取屬于化學(xué)變化b“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)c“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)d古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金解析：a項(xiàng)，青蒿素的提取采用低溫萃取，屬于物理變化；b項(xiàng)，霧霾形成氣溶膠，能產(chǎn)

7、生丁達(dá)爾效應(yīng)；c項(xiàng)，“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，即cuso4與fe發(fā)生置換反應(yīng)生成cu；d項(xiàng)，劑鋼是一種鐵的合金。答案：a9下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是()酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體abc d解析：酸性氧化物的定義就是能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，可以實(shí)現(xiàn)；h2s這種弱酸和fecl3這種鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物中有hcl(強(qiáng)酸)生成，可以實(shí)現(xiàn)；復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物可以是弱電解質(zhì)，如醋酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物就是醋酸這種弱電解質(zhì)，可以實(shí)現(xiàn)

8、；一定濃度的硫化氫溶液與亞硫酸溶液混合恰好完全反應(yīng)時(shí)生成硫和水，溶液為中性，可以實(shí)現(xiàn)；氧氣在放電的條件下生成臭氧不是氧化還原反應(yīng)，可以實(shí)現(xiàn)；二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)有氣體生成，可以實(shí)現(xiàn)。答案：a二、非選擇題10汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”便可以使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成無毒氣體。如用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，下圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過程。請(qǐng)你根據(jù)圖示回答下列問題：(1)a、b、c三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)是_。(2)將c歸為化合物，將d歸為單質(zhì)的理由是_。(3)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為_?；瘜W(xué)變化過程中消耗的a物質(zhì)和生成的c物質(zhì)的質(zhì)量比為_。(4)從微觀

9、的角度去描述你獲得的關(guān)于化學(xué)變化的有關(guān)信息(答出一條即可)_。解析：根據(jù)題意及圖示可知：a為no、b為co、c為co2、d為n2。然后結(jié)合題意解答即可。答案：(1)都含有氧元素(2)二氧化碳是由不同種原子構(gòu)成的分子，而氮?dú)馐怯赏N原子構(gòu)成的分子(3)2co2non22co21522(4)化學(xué)變化中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有發(fā)生改變(其他合理答案也可)11以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空：(1)上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)(即分成a、b組的依據(jù))是_。(2)f組中物質(zhì)除了cl2外，還有_(填化學(xué)式)。(3)d組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表

10、示其呈弱堿性的原因：_。(4)由al3制備al(oh)3最好不選擇d組中的naoh溶液，說明理由：_。解析：(1)根據(jù)兩組物質(zhì)與水反應(yīng)的特點(diǎn)可知，第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)是物質(zhì)與水是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)no2與水反應(yīng)時(shí)，h2o既不作氧化劑也不作還原劑，所以f組中物質(zhì)除了cl2外，還有no2。(3)d組中的氨水呈弱堿性，原因是nh3·h2o電離生成oh，電離方程式為nh3·h2onhoh。(4)由al3制備al(oh)3最好不選擇d組中的naoh溶液，原因是過量的naoh會(huì)溶解生成的al(oh)3沉淀。答案：(1)是否與h2o發(fā)生氧化還原反應(yīng)(2)no2(3)nh3·h

11、2onhoh(4)過量的naoh會(huì)溶解生成的al(oh)3沉淀12取少量fe2o3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)后得到的溶液呈_色。用此溶液分別做下列實(shí)驗(yàn)：(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴naoh溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，此反應(yīng)屬于_。(2)在小燒杯中加入20 ml蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和fecl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈_色，即制得fe(oh)3膠體。(3)取另一只小燒杯也加入20 ml蒸餾水，向燒杯中加入1 ml fecl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有fe(oh)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置于暗處，

12、分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到_燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來區(qū)別_。(4)取乙燒杯中少量fe(oh)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀hi溶液，邊滴加邊振蕩，會(huì)出現(xiàn)一系列變化。先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_。隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式：_。最后溶液顏色加深，原因是_(用離子方程式表示)。解析：堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，即fe2o36hcl=2fecl33h2o，fecl3溶液呈棕黃色。(1)向fecl3溶液中滴入naoh溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(2)此小題主要考查fe(oh)3膠體的制法。(3)膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，利用這一點(diǎn)可以區(qū)分膠體和溶液。(4)hi既有酸性又有強(qiáng)還原性，i能使fe(oh)3膠體聚沉，h使其溶解，生成的fe3又能氧化i生成i2；而hcl只能使其先聚沉再溶解。答案：fe2o36hcl=2fecl33h2o棕黃(1)fecl33naoh=3na