高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 編練習(xí)題10含解析新人教版

1、2019高考化學(xué)（人教）一輪編練習(xí)題（10）李仕才一、選擇題1、利用下列反應(yīng)不能制得括號中純凈物的是()a等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)(氯乙烷)b乙烯與水加成(乙醇)c乙烯與氯氣加成(1,2二氯乙烷)d氯氣與苯用氯化鐵作催化劑反應(yīng)(氯苯)解析：a項，等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)，生成多種取代產(chǎn)物，不能得到純凈的氯乙烷；b項，乙烯與水加成只生成乙醇；c項，乙烯與氯氣加成只生成1,2二氯乙烷；d項，氯氣與苯用氯化鐵作催化劑反應(yīng)只生成氯苯。答案：a2、煉鐵高爐中冶煉鐵的反應(yīng)為fe2o3(s)3co(g)2fe(s)3co2(g)，下列說法正確的是()a升高溫度，反應(yīng)速率減慢b當(dāng)反

2、應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，v(正)v(逆)0c提高煉鐵高爐的高度可減少尾氣中co的濃度d某溫度下達(dá)到平衡時，co的體積分?jǐn)?shù)基本不變解析：a項，升高溫度，反應(yīng)速率加快，錯誤；b項，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，是動態(tài)平衡，v(正)v(逆)0，錯誤；c項，提高煉鐵高爐的高度不能減少尾氣中co的濃度，錯誤；d項，某溫度下達(dá)到平衡時，各物質(zhì)濃度不變，co的體積分?jǐn)?shù)基本不變，正確。答案：d3、下列關(guān)于物質(zhì)的分離提純不正確的是()a用如圖1所示裝置分離ccl4和水b除去苯中的少量苯酚，加入適量濃溴水，過濾c實驗室用如圖2所示裝置除去cl2中的少量hcl圖2d除去o2中混有的少量so2，可將混合氣體依次盛有酸性kmno4溶

3、液、濃硫酸的洗氣瓶解析：a項，ccl4與水分層，故可以用分液法分離，正確；b項，生成的三溴苯酚與苯互溶，溴也易溶于苯中，錯誤；c項，cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，而hcl極易溶于水，正確；d項，利用so2的還原性，用酸性kmno4溶液除去，再用濃硫酸干燥o2，正確。答案：b4下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論a向某溶液中加入較稀的naoh溶液，不能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該溶液中一定沒有nhb在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化，但不滴落，好像有一層膜兜著鋁易被氧化；鋁的熔點比氧化鋁的低c向某酸雨試樣中加入ba(oh)2溶液有白色沉淀酸雨試樣中只含sod向某溶

4、液中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水有白色沉淀生成該溶液中一定含有co或hco解析：a項，只有向含有nh的溶液中加入濃的naoh溶液，并加熱才能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣，錯誤；b項，由于鋁的表面能迅速被氧氣氧化成熔點高的氧化鋁，能將熔化的鋁兜著，正確；c項，向酸雨中加入ba(oh)2溶液有白色沉淀生成，白色沉淀可能是baco3、baso3或baso4，酸雨試樣中可能含有co、so或so，錯誤；d項，根據(jù)現(xiàn)象得到的結(jié)論是溶液中含有co、hco、hso或so中的一種或幾種，錯誤。答案：b5、下列說法正確的是()a乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)b乙醛和丙烯醛()不

5、是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物c淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖dch3cooch2ch3與ch3ch2cooch3互為同分異構(gòu)體，1hnmr譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1hnmr來鑒別解析：從乳酸薄荷醇酯的結(jié)構(gòu)可以看出，還能發(fā)生取代反應(yīng)，a錯誤；乙醛和丙烯醛與h2充分反應(yīng)后分別生成乙醇和丙醇，屬同系物，b錯誤；淀粉和纖維素在酸催化下可以發(fā)生水解，且完全水解后產(chǎn)物都是葡萄糖，c項正確；ch3cooch2ch3與ch3ch2cooch3核磁共振氫譜顯示的峰的種類和比例雖然相同，但峰的位置不同，可用1hnmr來鑒別，故d錯誤。答案

6、：c6下列晶體分類中正確的一組是()選項離子晶體原子晶體分子晶體anaoharso2bh2so4石墨scch3coona水晶dba(oh)2金剛石玻璃解析：a項中固態(tài)ar為分子晶體；b項中h2so4為分子晶體、石墨是混合型晶體；d項中玻璃是非晶體。答案：c二、非選擇題1、在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存。(1)一定溫度下，向1 l 0.1 mol·l1 ch3cooh溶液中加入0.1 mol ch3coona固體，則溶液中_(填“增大”“不變”或“減小”)；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式_。(2)土壤的ph一般在49之間。土壤中na2co3含量較高時，p

7、h可高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因_。加入石膏(caso4·2h2o)可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)常溫下在20 ml 0.1 mol·l1 na2co3溶液中逐滴加入0.1 mol·l1hcl溶液40 ml，溶液中含碳元素的各種微粒(co2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液ph變化的部分情況如圖所示。回答下列問題：在同一溶液中，h2co3、hco、co_(填“能”或“不能”)大量共存；當(dāng)ph7時，溶液中含碳元素的主要微粒為_，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_；已知在25 時，co水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)

8、kh2.0×104 mol·l1，當(dāng)溶液中c(hco)c(co)21時，溶液的ph_。解析：(1)k，k僅受溫度影響。由電荷守恒得c(ch3coo)c(oh)c(h)c(na)。(2)土壤呈堿性，是因co水解顯堿性所致。利用沉淀的轉(zhuǎn)化與生成規(guī)律，caso4轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)caco3：na2co3caso4·2h2o=caco3na2so42h2o。(3)通過觀察圖像求解問。中c(oh)1.0×104 mol·l1，則c(h)1.0×1010 mol·l1，ph10。答案：(1)不變c(ch3coo)c(oh)c(h)c(n

9、a)(2)coh2ohcoohna2co3caso4·2h2o=caco3na2so42h2o(3)不能hco、h2co3c(na)>c(cl)>c(hco)>c(h)c(oh)102、若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的so2和o2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2so2(g)o2(g)?2so3(g)h196.6 kj·mol1，一段時間內(nèi)，正反應(yīng)速率隨時間變化曲線如下圖所示，則在a點時，反應(yīng)_(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài)；t1t3時間內(nèi)，v正先增大后減小的主要原因是_。答案未達(dá)到t1t2時間內(nèi)，v正增大的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高；t2t3時間內(nèi)，v正減小的主要原因是反應(yīng)物濃度減小解析化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，a點對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡；t1t2時間內(nèi)，v正增大的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高；t1t3時間內(nèi)