給定條件的化學(xué)方程式書寫

1、給定條件的化學(xué)方程式書寫【本講任務(wù)】通過(guò)典型試題的演練，重點(diǎn)體悟信息電極反應(yīng)式、信息氧化還原反應(yīng)方程式以及涉量的信息方程式的書寫方法?！究碱}解析】例1：電解尿素 CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，a、b極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為： 。思路點(diǎn)撥：電極名稱（ ）化合價(jià)變化（ ）物質(zhì)（ ）配平（電子、電荷、質(zhì)量三守恒，其中通過(guò)電荷守恒可確定何種物質(zhì)參加反應(yīng)）變式訓(xùn)練一1、MnO2的生產(chǎn)方式之一是以石墨為電極電解酸化的MnSO4溶液。則電解時(shí)，陽(yáng)極的反應(yīng)式為： 。2、鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力的電源。其原理如右圖反示。該電

2、池工作時(shí)：負(fù)極反應(yīng)式為： ；正極反應(yīng)式為： ；總反應(yīng)方程式為： 。例2：廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰。在上述溶解過(guò)程中，S2O32被氧化成SO42，LiCoO2在溶解過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。思路點(diǎn)撥：看準(zhǔn)哪步？主體物質(zhì)是誰(shuí)？（ ， ）進(jìn)去的有哪些物質(zhì)？本質(zhì)上有何變化？（ 、 、 ， ）判斷出來(lái)的物質(zhì)是什么？（ 、 、 ）通過(guò)電子、電荷、質(zhì)量三守恒進(jìn)行配平。變式訓(xùn)練二3、以鋇礦粉（主要成分為BaCO3，含有Ca2、Fe2、Fe3、Mg2等）制備BaCl2·2H2O的流程如下：氧化過(guò)程中的主要反應(yīng)離子方程式為：

3、。4、銀鋅電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池在放電時(shí)，正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，則該電池反應(yīng)的方程式為： 。例3：Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫全金。350時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。則Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。思路點(diǎn)撥： 金屬氫化物中的金屬元素是什么？為什么？（ ， ）根據(jù)氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.077如何確定該金屬氫化物的化學(xué)式？（ ）變式訓(xùn)練三5、寫出Al4C3與鹽酸反應(yīng)（產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴）的化學(xué)方程式： 6、在一定量的石灰乳中通入一定量的Cl2，二者恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)均放

4、熱）。生成物中含Cl、ClO、ClO3三種含氯元素的離子，其中ClO、ClO3兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如右圖所示。t1時(shí)，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為： ；t1時(shí)，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為： ?！菊n時(shí)練習(xí)】1、H2O2與硫酸酸化的KMnO4的離子方程式為：2MnO45H2O26H=4Mn28H2O5O2。若不酸化，MnO4被H2O2還原成MnO2，此時(shí)的離子方程式為： 2、在酸性溶液中，Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生發(fā)解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為： 3、S2Cl2與水反應(yīng)生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體并伴有黃色沉淀。該反應(yīng)的方程式為

5、： 4、堿性條件下用NaClO處理含CN離子的廢水，生成一種無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式為： 5、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示。則電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為： 6、鋁的陽(yáng)極氧化是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中用右圖裝置模擬生產(chǎn)。接通開關(guān)K，通電25min。在恥極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體。寫出該過(guò)程中的電極反應(yīng)式：陽(yáng)極： 陰極： 7、以石墨為電極，電解法處理黃銅礦（CuFeS2）精礦，可以制得硫酸銅溶液和單質(zhì)銅。黃銅礦在陽(yáng)極的浸出反應(yīng)比較復(fù)雜，主要有：CuFeS24H=Cu2Fe22H2SCuFe

6、S24Fe3=Cu25Fe22S2Fe3H2S=2HS2Fe2右圖為該工藝的示意圖。電解過(guò)程實(shí)現(xiàn)了Fe3的循環(huán)，則陽(yáng)極方程式為： 8、Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中的正極反應(yīng)式為：2LiFeS2e=Li2SFe。則該電池在充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為： 9、由菱錳礦（低品位MnCO3礦石）制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：焙燒時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 10、三氟化氮是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，可在銅的催化下由F2和過(guò)過(guò)量的NH3反應(yīng)得到，在半導(dǎo)體加工，太陽(yáng)能電池和顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物有：HF、N

7、O和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：寫出制備NF3的化學(xué)方程式： ，反應(yīng)過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ；寫出NF3與泄氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，但一旦NF3發(fā)生泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是： ；一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染。其反應(yīng)產(chǎn)物除H2O外，還有三種鈉鹽 （填化學(xué)式）。11、 CoCl2·6H2O是一種飲料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦主要成分為Co2O3、Co(OH)3還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：寫出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

8、： 12、某生產(chǎn)Fe-Cr催化劑的工廠利用酸性廢水（含有重鉻酸、硫酸銨等）制取七水硫酸鎂，其主要流程如下：在還原Cr2O72的過(guò)程中，反應(yīng)的離子方程式為： 除鉻后的溶液，在用蒸氣加熱的同時(shí)加入MgO，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 13、（2013蘇錫常鎮(zhèn)模擬）工業(yè)上常用K2Cr2O7溶液測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度，反應(yīng)中Cr2O72被還原成Cr3+。寫出硫酸亞鐵銨溶液與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)的離子方程式 。 14、（2013淮安調(diào)研）輕質(zhì)碳酸鎂是廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、食品和醫(yī)藥工業(yè)的化工產(chǎn)品，以鹵塊(主要成分為MgCl2，含F(xiàn)e2、Fe3、Mn2等雜質(zhì)離子)為原料制備輕質(zhì)碳酸鎂的工藝流程如下： “氧化

9、”一步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ _。輕質(zhì)碳酸鎂的成分為堿式碳酸鎂MgCO3·Mg(OH)2·3H2O，則“熱解”一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ _。 15、有大量Cl存在時(shí)，Na2SO3可將CuCl2還原，得到CuCl2 ，則反應(yīng)的離子方程式為 。 16、（2013蘇錫常鎮(zhèn)連徐六市調(diào)研）K2SO4是無(wú)氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如下： 反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為 _ _。Mn3O4與濃鹽酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 17、（2013蘇錫常鎮(zhèn)連徐六市調(diào)研）NO2也可用尿素CO(NH2)2還原，

10、寫出尿素與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 18、（2013宿遷模擬）輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、 Fe2O3等雜質(zhì)。研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下：酸浸時(shí)，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。19、（2013泰州二模）碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病，KI、K1O3曾先后用于加碘鹽中。工業(yè)上可以通過(guò)鐵屑法生產(chǎn)KI，其工藝流程如下： 反應(yīng)I生成鐵與碘的化合物，若該化合物中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比為21

11、：127，則加入足量碳酸鉀時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。20、（2013徐州模擬）一種含鋁、鋰、鈷的電子廢料中，鋁以鋁箔的形式存在，鈷以Co3O4的形式存在（吸附在鋁箔的單面或雙面），鋰混雜于其中。從該廢料中回收Co3O4的工藝流程如下：鈷渣中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液可以浸出鈷離子，則浸出鈷離子的離子方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根） 。在空氣中鍛燒CoCO3生成Co3O4的化學(xué)方程式是 。21、（2014蘇錫常鎮(zhèn)調(diào)研）Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關(guān)的離子方程式： 。22、（2014南通模擬）硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥領(lǐng)域。工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另

12、含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的一種流程如下：步驟中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為 。參考答案例1、 陽(yáng)極：CO(NH2)28OH6eCO32N2陰極：6H2O6e3H26OH變式1、Mn22H2O2eMnO24H變式2、負(fù) 極：Al4OH3eAlO22H2O 正 極：AgOH2O2eAg2OH 總反應(yīng)：2Al3AgO2OH2AlO23AgH2O例2、S2O328CoO222H2SO428Co211H2O變式3、2Fe2H2O22H2Fe32H2O變式4、總反應(yīng)：2ZnAg2O

13、24OH2H2O2Zn(OH)422Ag 負(fù) 極：Zn4OH2eZn(OH)42 正 極：Ag2O22H2O4e4OH2Ag例3、2Mg2Cu3H2MgCu23MgH2變式5、Al4C312HCl4AlCl33CH4變式6、t1時(shí)：2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O t2時(shí)：10Cl210Ca(OH)27CaCl2Ca(ClO3)2Ca(ClO)210H2O【課時(shí)練習(xí)】1、2MnO43H2O22MnO23O22OH2H2O2、3NO22H2NONO3H2O3、2S2Cl22H2O3SSO24HCl4、5ClO2CN2OH5Cl2CO32N2H2O5、負(fù)極：C6H12O6

14、6H2O24e6CO224H 正極：6O224H24e12H2O6、陽(yáng)極：2Al3H2O6eAl2O36H 陰極：6H6e3H27、陽(yáng)極：Fe2eFe3 ，陰極析出銅8、陰極：LieLi ，陽(yáng)極：LieLi9、MnCO32NH4ClMnCl22NH3H2OCO210、3F24NH3NF33NH4F313NF35H2O2NOHNO39HFNaF、NaNO2、NaNO311、Co2O3SO324H2Co3SO422H2O12、Cr2O726Fe214H2Cr36Fe36H2O(NH4)2SO4MgO2NH3MgSO4H2O13、6Fe2+Cr2O7214H+2Cr3+6Fe3+7H2O14、ClO2H2Fe2=2Fe3ClH2O2Mg24HCO2H2OMgCO3·Mg(OH)2·3H2O3CO215、2Cu24ClSO32H2O2CuCl2SO422H16、MnO2SO2MnSO4Mn3O48H2Cl3Mn2Cl24H2