廣西南寧、柳州高三化學上學期9月份兩校聯(lián)考試題

1、廣西南寧、柳州2018屆高三化學上學期9月份兩校聯(lián)考試題可能用到的相對原子質量：h-1 c-12 o-16 na-23 al-27 s-32 ti-48 mn-55 cu-647.化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列敘述正確的是a.石油裂解的主要目的提高汽油等輕質油的產量與質量b在食品包裝時放入盛有鐵粉的透氣小袋可防止食品氧化變質c汽車尾氣催化轉化裝置可將尾氣中的no和co等有害氣體轉化為n2和co2，該裝置中的催化劑可降低no和co反應的活化能，有利于提高該反應的平衡轉化率 d近期在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病

2、毒氧化而達到消毒的目的8.設na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a.標準狀況下，16g的甲醇所含的質子數(shù)等于10nab.7.8g na2s和na2o2的混合物中所含離子數(shù)為0.3nac.常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3nad.電解精煉銅時，陽極質量沒減少32g，電路中就轉移na個電子9.x、y、z、w為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其形成的小分子化合物y2x2、z2x4、x2w2中，分子內各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結構下列說法正確的是a. x、y、z、w四種元素可形成具有兩性的物質b.在y2x2、z2x4、x2w2的一個分子中，所含的共用電子對數(shù)相等c. x

3、、y、z、w的原子半徑的大小關系為：wyzxd. 與元素y、z相比，元素w形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因為其分子間存在氫鍵10.25時，下列有關電解質溶液的說法正確的是a.將na2co3溶液用水稀釋后，ph變大，kw不變b向有agcl固體的飽和溶液中加少許水，c(ag+)和ksp(agcl)都不變cph=4.75濃度均為0.1mol/l的ch3cooh、ch3coona的混合溶液中：c(ch3coo)+c(oh)<c(h+)+c(ch3cooh)d分別用ph=2和ph=3 的 ch3cooh溶液中和等物質的量的naoh，消耗ch3cooh溶液的體積分別為va和vb，則1

4、0va=vb11.乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如右圖所示，關于該有機物的下列敘述中不正確的是a.分子式為c12h20o2b.能使酸性kmno4溶液褪色c.1mol該有機物水解時只能消耗1molnaohd.能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應12.下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達到對應實驗目的的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗目的a將so2通入到ba(no3)2溶液中，產生白色沉淀證明so2與可溶性鋇鹽溶液反應產生沉淀b常溫下,向飽和na2co3溶液中加少量baso4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有少量氣泡產生證明常溫下,ksp(baco3)>ksp(baso4)c常溫下,測定物質的量濃度相同

5、的鹽酸和醋酸溶液的ph:鹽酸ph小于醋酸ph證明相同條件下,在水中hcl電離程度大于ch3coohd將濃硫酸與碳混合加熱,直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水,石灰水變渾濁檢驗氣體產物中co2的存在13.金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度。它無電時也無需充電，,用作燃料電池時,可更換正極的水性電解液和卡盒以及負極的金屬鋰就可以連續(xù)使用,分離出的氫氧化鋰可采用電解其熔融物法回收鋰而循環(huán)使用。其工作示意圖見右圖，下列說法不正確的是a放電時,負極的電極反應式為li-e-=li+b 熔融的氫氧化鋰用惰性電極電解再生時，金屬鋰在陰極得到c有機電解液可以是乙醇等無水有機物

6、0;d放電時，正極的電極反應式為：2h2o+o2+4e-=4oh-26.（14分）高純mnco2是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以mno2為原料制備少量高純mnco3的操作步驟如下所示：.制備mnso4溶液：在三頸燒瓶中加入4.35gmno2和足量的水，攪拌，通入so2和n2混合氣體，反應3h停止通入so2，繼續(xù)反應片刻，過濾、洗滌，得mno2溶液。（n2不參與反應）（1）制取mnso4的化學方程式為 （2）反應過程中，為使so2盡可能轉化完全，在不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有 （3）水浴加熱的優(yōu)點是 。.制備高純mnco3固體：已知mnco3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧

7、化，100開始分解；ph=7.7時mn(oh)2開始沉淀。實驗步驟: 將所得mnso4溶液與20.0ml 2.0mol/l的na2co3溶液混合，充分反應;過濾，用少量水洗滌23次 ;用少量c2h5oh洗滌;低溫 (低于100) 干燥，得固體3.45g。 (1) mnso4溶液與na2co3溶液混合的正確操作為 。(填字母代號) a. 將na2co3溶液緩慢滴加到mnso4溶液中，邊加邊攪拌 b. 將mnso4溶液緩慢滴加到na2co3溶液中，邊加邊攪拌 c. 將na2co3溶液迅速倒入到mnso4溶液中，并充分攪拌 d. 將mnso4溶液迅速倒入到na2co3溶液中，并充分攪拌 (2)檢驗m

8、nco3固體是否洗滌干凈的方法為 。 (3) 用少量c2h5oh洗滌的目的是 。 (4) mnco3的產率為 。27.（15分）鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料。有鈦鐵礦（主要成分是tio2和fe的氧化物）制備tio2等產品的一種工藝流程示意圖如下所示：已知：tio2+易水解，只能存在于強酸性溶液中ticl4的熔點-25.0，沸點136.4；sicl4的熔點-68.8，沸點57.6回答下列問題：（1）寫出鈦鐵礦酸浸時，主要成分tio2反應的離子方程式       ，加入鐵屑的作用是    

9、;  。（2）操作包含的具體操作方法有                      。（3）向“富含tio2+溶液”中加入na2co3粉末得到固體tio2·nh2o，請用恰當?shù)脑砗突瘜W用語解釋其原因           ，廢液中溶質的主要成

10、分是            （填化學式）（4）用金紅石（主要含tio2）為原料，采用亨特（hunter）法生產鈦的流程如下圖所示：寫出沸騰氯化爐中發(fā)生反應的化學方程式               ，制得的ticl4液體中常含有少量sicl4雜質，可采用      

11、60;        方法除去欲使16gtio2完全轉化為ti，至少需要na物質的量為 。（5）tio2直接電解法生產金屬鈦是一種較先進的方法，電解液為某種可以傳導o2-離子的熔融鹽，原理如圖所示，則其陰極電極反應為：                      ，電解過程中陽極電極上會有氣體生成，該

12、氣體可能含有               28.（14分）甲醇是一種重要的試劑，有著廣泛的用途，工業(yè)上可利用co2制備甲醇。(1) 間接法:用ch4與co2反應制h2和co，再利用h2和co化合制甲醇。已知: 2ch3oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(l) h1=-1450.0kj/mol  2co(g)+o2(g)=2co2(g) h2=-566.0kj/mol  2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)

13、h3=-571.6kj/mol則h2和co制液態(tài)甲醇的熱化學方程式為 。(2)直接法: h2和co2在特定條件下制甲醇的反應為:3h2(g)+co2(g) ch3oh(g)+h2o(g)。在某固定體積的密閉容器中充入一定量的h2和co2，在催化劑、一定溫度作用下(前30分鐘內溫度為t0 )，測得反應物濃度與時間的關系如下圖所示。 回答下列問題:該反應的化學平衡常數(shù)表達式k= ;在t0反應達到平衡時，甲醇的體積分數(shù)為 。(保留三位有效數(shù)字)保持溫度和體積不變，下列情況可說明反應一定達到平衡狀態(tài)的是 。(填字母代號)a.混合氣體密度不變 b.反應體系壓強不變c.h2和 co2的

14、濃度之比為3:1 d.每斷裂3mol的h-h鍵同時斷裂3molc-h鍵其他條件不變，溫度調至t1 (t1>t0)，當反應達到平衡時測得平衡常數(shù)為k1(k1<k0)，則該反應為 (填“吸熱反應”、“放熱反應”)。在30分鐘時，通過改變co2的濃度(由0.5mol/l增至1.0mol/l)，根據圖示變化，通過計算說明只改變該條件能否建立45分鐘時的平衡狀態(tài)(k2) 。(相關結果保留三位有效數(shù)字)(3)甲醇可作燃料電池的原料，若電解質溶液為鹽酸，當外電路轉移12mol電子時(不考慮電子損失)，將負極所產生的氣體全部通入到2l 1.5mol/l的naoh溶液中，充分反應，則溶液中

15、所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為 。35.【化學選修3：物質結構與性質】（15分）a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，a是宇宙中最豐富的元素且與e同主族；b位于元素周期表a族;c在元素周期表中與b、d相鄰;d基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個未成對的電子;e是短周期中原子半徑最大的元素;f原子核外電子數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}:(1)f基態(tài)原子的核外電子排布式為 。(2)a、b、c、d、e五種元素中，電負性最小的元素為 (填元素符號，下同)，第一電離能最大的元素為 ;a3d+的立體構型為 。(3)a、b可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心

16、原子的雜化方式為 ，該分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為 。(4)化合物bd2和e2d2的晶體類型分別為 、 。(5)f單質為面心立方晶體，若f的相對原子質量為m，阿伏加德羅常數(shù)為na，晶胞邊長為a cm，則晶體f的密度= g.cm-3。36.【化學選修5：有機化學基礎】（15分）相對分子質量為92的某芳香烴x是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）。其中a是一氯代物，h是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為c7h5no。已知：. . （苯胺、易被氧化）請根據所學知識與本題所給信息回答下列問題：x的分子式是 ；c的名稱為是 。h的結構簡式是 。反應的

17、類型是 。（4）反應的化學方程式是 ； （5）有多種同分異構體，其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物共有 種。（6）請用合成反應流程圖表示出由a和其他無機物（溶劑任選）合成最合理的方案。示例如下：7.b 8.b 9.a 10.b 11.d 12.c 13.c26.（每空2分，共1分）.（1）mno2+so2=mnso4（或mno2+h2so4=mnso4+h2o）（2）孔子適當?shù)乃穸?，減緩通入氣體的速度，減小so2在混合氣（與n2）中的比例（對1條計1分）（合理答案均計分）（3）受熱均勻，容易控制濕度（對1條計1分）（合理答案均計分）.（1）a（2）取最后一次洗滌液少許于試管

18、中，滴加bacl2容易，如果不產生沉淀，說明已洗滌干凈，否則說明未洗滌干凈（合理答案均計分）（3）乙醇沸點低于100，便于低溫干燥且mnco3不分解（合理答案均計分）（4）75%27. （15分）(1)tio2+2h+=tio2+h2o ; （2分）使fe3+還原為fe2+（1分）(2)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾(洗滌)（2分） (3)溶液中存在水解平衡tio2+(n+1)h2otio2nh2o+2h+，加入的na2co3粉末與h+反應，降低了溶液中c(h+)，促進水解平衡向生成tio2nh2o的方向移動（2分）;na2so4;（1分）(4)tio2+2c+2cl2ticl4+2co;（2分）蒸餾(或分餾)（1分） 0.8mol（1分）(5)tio2+4e-=ti+2o2-（2分） o2、co、co2（1分）28.（每空2分，共14分）(1) co(g)+2h2(g)=ch3oh(l) h=-129.6kj/mol(2) c(h2o)×c(ch3oh)/c(co2)×c(h2)3 16.7%(寫0.167也給分) b d (對1個計1分，有錯計