初中化學各章重點

1、第一章溫習要點一、化學課的學習內(nèi)容：一、生活中的:二、物質(zhì)的、及:3、化學對社會生活的阻礙：4、的方式。【針對訓練】以下不屬于化學學科研究范圍的是()研制高能燃料避免鋼鐵因生銹而侵蝕治理白色污染改善大氣質(zhì)量制藥 物體的運動狀態(tài)二、物理轉(zhuǎn)變與化學轉(zhuǎn)變：二者的本質(zhì)區(qū)別是.【針對訓練】一、生活與化學有著緊密的聯(lián)系，以下表達中只發(fā)生物理轉(zhuǎn)變的是()A,用稀鹽酸除去熱水瓶內(nèi)壁上的水垢C.淋雨后，自行車生了銹二、以下進程只涉及化學轉(zhuǎn)變的是A.用分離液態(tài)空氣的方式制取氧氣C.鋼鐵冶煉D.酒精揮發(fā)B.吃進的食物一斷時刻后被消化了D.水放進冰箱一斷時刻后結(jié)冰()B.干冰做致冷劑3、寫出鎂在空氣中燃燒、銅在空氣中

2、加熱的化學反映方程式，并描述實驗現(xiàn)象：、現(xiàn)象、現(xiàn)象三、物理性質(zhì)與化學性質(zhì)：物理性質(zhì)常指物質(zhì)的、等?；瘜W性質(zhì)通常有 性、性、性、性、性等【針對訓練】一、以下對氯氣性質(zhì)的描述：黃綠色有刺激性氣味常溫下為氣體能與水 反映能與金屬單質(zhì)反映能與澄清的石灰水反映，其中屬于物理性質(zhì)的是,屬于化學性質(zhì)的是“二、依照物質(zhì)的哪些性質(zhì)辨別以下物質(zhì)：C.氧氣和二氧化碳 F.石灰水和食鹽水 I.鋁和硬鋁A.糖和鹽 B.酒精和食醋D.氧化鎂和鐵銹 E.冰和水G.鐵和銅 H.銀和水銀四、化學儀器及大體操作：一、寫出以下儀器的名稱： Y后;二、以下實驗操作不正確的是3、以下實驗操作不正確的是 A.實驗終止后，剩余藥品要倒入指

3、定的容器中B.將氫氧化鈉的固體放在天平右盤的濾紙上稱量C.加熱試管里的液體時，不能將試管口對著人D.過濾后，發(fā)覺濾液仍有渾濁，應再次過濾4、以下關于實驗操作中前后順序的表達錯誤的是： A.實驗室制取氣體時，先裝藥品，再檢查裝置氣密性B.用托盤天平稱量藥品時，先調(diào)劑天平平穩(wěn)，再稱量C.實驗室用CO與Fe他反映制取鐵時，先通CO,再點燃酒精燈D.點燃氫氣時先驗純再點燃。五、現(xiàn)有以下儀器：（1）吸取和滴加少量液體時用:洗滌試管應利用（填儀器名稱工 （2）加熱前用試管夾夾持試管的具體操作是（3）假設利用上述儀器進行實驗：溶解氯化鈉時還需要添加的儀器是加熱KMnC）4制取Ch,還需要的鐵制儀器是：, （

4、4）寫出造成以下現(xiàn)象的緣故：用高缽酸鉀制取氧氣并用排水法搜集氣體時，發(fā)覺水槽中的水略帶紫紅色：第二章溫習要點一、空氣的成份：一、法國科學家 實驗得出結(jié)論空氣是由 和 組成的，氧氣約占空氣整體積的。二、空氣的成份按體積比計算，應該是 占，占,占» 占，占。一樣空氣中氧氣和氮氣的含量大體不變，水蒸氣和二氧化碳的含量有時有轉(zhuǎn)變。3、空氣中氧氣含量的測定：（常見的實驗裝置如下兩圖）燃燒匙所選藥品有什么要求？ 、.量上要求。實驗進程中看到的現(xiàn)象為 o寫出磷燃燒的化學方程式：實驗中水位能轉(zhuǎn)變所依據(jù)的原理是什么？ 。能不能用鐵、碳、硫代替紅磷的燃燒？ 實驗中若是紅磷的量不足結(jié)果會是若是裝置的氣密性

5、不行，使開始燃燒時大量白煙及氣體泄露，結(jié)果會是4、氮氣的化學性質(zhì),溶解性是 0五、稀有氣體包括、。用途要緊 有、。六、混合物與純凈物：常見的混合物有：空氣、海水、土壤、礦石、合金、溶液等純凈物：氮氣、氧氣、二氧化碳、高鎰酸鉀、氯酸鉀、水、鐵、銅、水銀等7、空氣污染物分兩大類 和-氣體污染物要緊指、.空氣質(zhì)量日報要緊包括三項內(nèi)容：、和 0避免大氣污染的具體方法有：、 >二、物質(zhì)組成的隱秘：一、組成物質(zhì)的微粒有、和 C二、水是由 組成的，氧氣是由 組成的，二氧化碳由 組成的；汞是由 組成的，鐵是由 組成的，氮氣是由 組成的：食鹽氯化鈉是由 組成的。3、水是由水分子組成的，水分子是由 和 組成

6、的，一個水分子是由和 組成的。4、原子一樣是由三種微粒組成的：、和 o原子中：核電荷數(shù)=原子的質(zhì)量要緊集中在原子核上，相對原子質(zhì)量=+。電子在原子核外分層排布，元素的化學性質(zhì)和要緊化合價要緊取決于 電子數(shù)。五、原子結(jié)構(gòu)示用意及離子結(jié)構(gòu)示用意：原子結(jié)構(gòu)示用意：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)離子結(jié)構(gòu)示用意：陽離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù)陰離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)六、以下原子中，最易患到電子的是（）8、寫出以下微粒的符號所表示的含義：H表示、；He 表示、Hg 表示、2Mg表示: 3。2表示:Fe?+表示： 2Fe3+表示第三章溫習要點一、氧氣的物理性質(zhì)與化學性質(zhì)：一、物理性質(zhì)二、化學性質(zhì)：氧氣是一種比較

7、活潑的氣體，具有 性，是一種經(jīng)常使用的氧化劑。從而決定了氧氣的用途、°黑色的C和02反映的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出，放熱, 生成使 的氣體，反映的化學方程式紅色或白色的P和5反映的現(xiàn)象是：產(chǎn)生（用于發(fā)令槍、煙霧彈）， 放熱。反映的化學方程式。紅色的Cu和02反映的現(xiàn)象是，反映的化學方程式。銀白色的Mg和02反映的現(xiàn)象是：發(fā)出,放出，生成（用于照明彈等）。反映的化學方程式銀白色的Fe和反映的現(xiàn)象是：，放熱，生成， 注意點：預先放入，避免生成的， 反映的化學方程式 o3、化合反映：舉例4、氧化反映：舉例二、制取氧氣：一、實驗室制法：原理：（用反映的方程式表示）裝置的選擇:發(fā)生

8、裝置搜集裝置:查驗方式驗滿方式.操作步驟：（寫出每一步操作中應該注意的問題）查: 裝: 定: 點: 收;離: 熄:二、工業(yè)制法：，理論依據(jù)是3、催化劑概念中的關鍵詞：4、分解反映：舉例：三、燃燒條件與滅火原理：-燃燒的條件、. 二、緩慢氧化舉例：3、燃燒、緩慢氧化、自燃的一起點、4、滅火原理：、, °滅 火 經(jīng) 常 使 用 方 式 舉例：-四、元素:一、一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是 不同。二、元素與物質(zhì)的關系：3、一樣元素符號的意義有兩點：宏觀,微觀由原子組成的物質(zhì)元素符號還表示 一比如：Fe的意義：、元素符號的前而加上數(shù)字只具有微觀意義，如2H只表示4、依照所含元素不同把物質(zhì)進

9、行分類：（在短線上寫出所舉例子的化學式）元素r金屬單質(zhì)純凈物 乂質(zhì) 組成物質(zhì) 單物 介 化固態(tài)非金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì)I氣態(tài)非金屬單質(zhì) 稀有氣體單質(zhì)I （氧化物I混合物：第四章溫習要點1 .水污染產(chǎn)生的緣故. 2 .列舉節(jié)約用水的兩種方式、>3 .水體富營養(yǎng)化是由于水中的、等營養(yǎng)元素含量太高引發(fā)的，在江河 湖泊中稱為“"，在海洋中稱為“4 .飲用水的凈化進程一樣包括：凝結(jié)沉淀、空氣氧化、除臭。 水的純化的方式一樣是。硬水和軟水區(qū)別.區(qū)分方式是用 O5 .寫出水電解的化學方程式,在水的通電分解實驗中，看 到正負兩極的表面都有，其體積比為，質(zhì)量比為 O正極產(chǎn)生的氣體查驗時用,負極產(chǎn)生

10、的氣體查驗時用6 .水的組成：水是由 和 組成，是由 組成的，水分子是由和 組成，一個水分子是由 和 組成。7 .許多化學反映都能生成水，各寫一個生成水的化學方程式 化合反映，分解反映， 置換反映，復分解反映8 .化合價規(guī)律中，金屬元素常顯價，非金屬元素常顯價。在化合物中，氧元素 通常顯 價,氫通常顯 價。在化合物中，正負元素化合價的代數(shù)和為。單質(zhì)中元素的化合價為9 .熟記以下元素及原子團的化合價:+1價H, K, Na, AgNHJ-1價CIOH , NOr, ClOr, MnO4-+2價Ca, Ba, Mg, Zn, Cu-2價0SO42 CO32-, MnO42-+3價Al （Fe 有+

11、3 和+2 價）-3價Npo43-10.依照元素或原子團的化合價，寫出以下化合物的化學式:氧化鉀一，氧化鈉一，氧化鈣,氧化鋼_,氧化鎂_ 9氧化銅氧化汞氧化亞鐵,氧化鐵_,氧化鋁_,二氧化鋅，四氧化三鐵0過氧化氫，水，一氧化碳,二氧化碳,二氧化,三氧化硫， 一氧化氮.,二氧化氮,五氧化二磷O氯化鏤，筑化鈉,氯化鉀，氯化銀氯化鈣，筑化領,氯化鎂，氯化鋅氯化銅,氯化亞鐵,氯化鐵，氯化鋁氫氧化鉀,氫氧化鈉,氫氧化鈣，氫氧化鋼氫氧化鎂,氫氧化鋅,氫氧化銅，氫氧化亞鐵氫氧化鐵，氫氧化鋁一O硝酸鏤，硝酸鉀，硝酸鈉，硝酸銀硝酸鈣，硝酸領，硝酸鎂，硝酸鋅硝酸銅,硝酸亞鐵，硝酸鐵，硝酸鋁硫酸錢,硫酸鉀,硫酸鈉，

12、硫酸鈣硫酸鋼,硫酸鎂,硫酸鋅，硫酸銅硫酸亞鐵,硫酸鋁_。碳酸鉞,碳酸鉀,碳酸鈉，碳酸鈣，碳酸鋼氯酸鉀,高銃酸鉀,缽酸鉀O11.寫出以下符號的含義：2H表示 o在宏觀上表示、，微觀上表示， 還可表示 2H2表示Cu 刁、0nH2s04 表示12 .肯德基在煎炸油中添加的“濾油粉”，其化學名學為“三硅酸鎂”,化學式為MgzSi-Qs， 是我國許諾利用的食物工業(yè)用加工助劑，利用三硅酸鎂對煎炸油的衛(wèi)生狀況無明顯阻礙。判定以下有關三硅酸鎂的說法是不是正確：（1）它屬于氧化物（2）它是由三種元素組成的（3）三種元素的質(zhì)量比為2：3：8（4）相對分子質(zhì)量為260（5）其中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為13 .某生產(chǎn)化肥

13、的企業(yè)宣稱他們生產(chǎn)的優(yōu)質(zhì)肥料碳酸氫核（NH）HC03）含氮量達到樂這說 法真實嗎？ ，真實的含氮量的計算方式是：14 .在化學反映中存在著 守恒，守恒的實質(zhì)是在化學反映前后不變，不變，不變。15 .在反映A+B=C+D中，反映物的質(zhì)量比為A ： B=5 ： 2,假設完全反映生成的C和D共15.1 g ,那么消耗反映物A為 g, B為16 . 12g碳與34g氧氣反映時，生成二氧化碳 ga17 .已知反映2KN5+S+3c點燃K3+3CC）2+X其中X的化學式為 o18 .有關方程式的計算注意：設、寫、找、列、解、者（步驟完整、書寫標準）第五章溫習要點一、氫氣：氫氣的物理性質(zhì)氫氣的化學性質(zhì)：1、

14、可燃性：燃燒時的現(xiàn)象氫氣燃燒時反映的化學方程式氫氣與空氣或氧氣混合時點燃可能引發(fā)，爆炸極限為, 因此點燃氫氣前必然要驗純。（回憶驗純的操作方式）氫能源是最理想的能源，其優(yōu)勢是、氫能源目前沒有推行利用的緣故2、還原性：寫出氫氣還原氧化銅的反映方程式反映中的現(xiàn)象.二、幾種常見的碳單質(zhì)：寫出幾種常見的碳單質(zhì)的物理特性及用途：金剛石：、石墨：、活性炭、柴炭：、三、碳單質(zhì)的化學性質(zhì)：一、可燃性：（寫出兩種不同情形下燃燒的方程式）2、還原性：（寫出高溫下碳還原二氧化碳的化學方程式）、反映大體類型四、一氧化碳：一、物理性質(zhì)：常溫下一氧化碳是一色味溶于水的氣體，是煤氣的要緊成份二、化學性質(zhì)：一氧化碳具有可燃性

15、，燃燒時產(chǎn)生 色火焰，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。燃燒的方程式 e一氧化碳具有還原性，是工業(yè)煉鐵的要緊還原劑，寫出一氧化碳還原氧化銅的方 程式，反映現(xiàn)象：毒性：一氧化碳能使血紅蛋白失去輸送氧的能力。五、二氧化碳的性質(zhì)：一、物理性質(zhì)：常溫下是一色一味溶于水的氣體，密度 空氣密度。固體二氧化碳叫，升華時吸熱，可做 二氧化碳是專門好的化工原料及溫室肥料。二、化學性質(zhì)：二氧化碳不燃燒不支持燃燒，不能供給呼吸二氧化碳能使 變紅，緣故是二氧化碳能使澄清的石灰水，此方式經(jīng)常使用于二氧化碳的查驗，寫出反映的化學方程式 0六、二氧化碳的實驗室制法：一、所需藥品及反映原理：一、三大化石燃料、,其中 是較清潔

16、能源。二、寫出甲烷燃燒的化學方程式3、化石燃料的燃燒會給環(huán)境帶來多方面的污染，其中污染空氣的有害物質(zhì)要緊有4、為了減少化石燃料燃燒帶來的污染,一樣可從以下方而做起、等。五、咱們常說的新能源是指第六章溫習要點一、金屬的物理通性:經(jīng)歷幾種金屬之最：熔點最高的、熔點最低的、硬度最大的二、金屬的化學性質(zhì)：一、金屬與氧氣的反映：（完成以下方程式并熟記現(xiàn)象）Al + O）一Mg + 02Fe + O2Fe + O2一二、金屬與鹽酸或稀硫酸的反映：判定以下反映可否進行，能反映的寫出方程式:Fe + H2so4一Zn + HNO3Zn+ H2sO4一Cu + H2so4一A1 + HC1Ag + HC1 金屬

17、活動性順序這種反映發(fā)生需要的條件是:3、金屬與某些鹽溶液的反映：（判定以下反映可否進行，能反映的完成方程式）Fe + C11SO4Na + FeS04Cu + MgSC）4 Zn + C11SO4 一Cu + AgN03 Cu + AgCl 這種置換反映要發(fā)生必需知足的條件是：®:04、什么是置換反映？你學過哪些類型的置換反映呢？三、合金:合金是指由與其他熔令而成的具有物質(zhì)。一樣來講跟組成的金屬相較，合金都 增大，降低。生鐵和鋼都是鐵的合金。四、金屬的冶煉：一、煉鐵的原材料：二、反映原理(方程式)：3、反映的現(xiàn)象：4、尾氣處置的方式及緣故： 五、煉鋼的原理：五、珍愛和愛惜金屬資源：一

18、、鐵生銹的條件、二、金屬防銹經(jīng)常使用的方式： 、3、愛惜金屬資源要從哪些方面做起：有打算合理地開采資源、踴躍尋覓金屬代用品、做好金屬的防銹第七章溫習要點一、溶液的熟悉：一、溶液由兩部份組成、，因此溶液是混合物。二、溶液的大體特點是、。3、阻礙溶解快慢的因素及阻礙情形：®O4、溶解時的吸熱放熱現(xiàn)象：生石灰、濃硫酸、氫氧化鈉溶于水，硝酸鉞溶 于水。五、溶液導電的實質(zhì)是溶液中存在著 的 的離子。二、物質(zhì)溶解的量：一、飽和溶液與不飽和溶液：概念關鍵詞：必然溫度下、必然量的溶劑、不能再溶解某溶質(zhì)的溶液飽和與不飽和彼此轉(zhuǎn)化的方式二、固體物質(zhì)的溶解度：必然溫度下、100克的溶劑里、達到飽和時、溶質(zhì)

19、的質(zhì)量3、阻礙固體物質(zhì)溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)及外因溫度一樣固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的 而，而象Ca (OH);如此溶解度隨溫度的 而°4、固體物質(zhì)溶解度曲線圖：直觀表示固體溶解度隨溫度的轉(zhuǎn)變情形明白得曲線交點的含義會利用曲線分析某物質(zhì)在某溫度段內(nèi)溶液的轉(zhuǎn)變情形會利用曲線圖判定物質(zhì)的溶解性五、阻礙氣體物質(zhì)溶解度的因素：壓強、溫度氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的 而，隨壓強的 而 O三、溶液濃稀的表示：一、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方式：二、濃溶液稀釋的有關計算：加水前的溶質(zhì)=加水后的溶質(zhì)加水前溶液質(zhì)量X加水前的質(zhì)量分數(shù)二加水后的溶液質(zhì)量X加水后的質(zhì)量分數(shù)3、配制必然質(zhì)量分數(shù)的溶液的大體步驟：計算

20、、溶解、0 四、混合物的分離方式：一、過濾：把 和 分離的方式。二、結(jié)晶：降溫結(jié)晶(KNO3)、蒸發(fā)結(jié)晶(NaCl)五、乳化作用：能使乳濁液穩(wěn)固的物質(zhì)叫乳化劑(洗滌劑)，它所起的作用叫乳化作用。洗滌劑清洗油污屬于乳化作用，而汽油清洗油污屬于溶解，酸除水垢屬于化學反映第八章溫習要點(-)重要的酸一v酸的熟悉：一、酸的概念：酸溶液中的陽離子。二、寫出以下酸根所對應的酸的化學式及名稱：cr、； so42-、； no3-、；CO32-、： PO43-、： SO32'、o二、濃酸的特性：一、鹽酸的化學名稱,濃鹽酸具有 性，打開濃鹽酸的瓶蓋瓶口易形成，暴露在空氣中質(zhì)量會，質(zhì)量分數(shù)會 O工業(yè)用鹽酸常

21、略顯 色。二、濃硫酸具有 性 性 性，暴露在空氣中質(zhì)量會,質(zhì)量分數(shù)會。稀釋濃硫酸時必然要把 沿著容器壁緩緩地倒入 里，并用 不斷攪拌。3、濃硝酸具有 性，瓶口易形成<,三、酸的化學通性：一、與酸堿指示劑的作用：能使紫色的石蕊試液變,無色酚猷。二、與活潑金屬的反映：判定以下反映可否進行，能反映的寫出反映方程式并描述現(xiàn)象，不能反映的說明緣故：Fe + H2SO4Cu + H2SO4Al + HC1 Zn + HNO3Ag + HC1 Zn+ H2SO4小結(jié)：反映中金屬必需符合的條件是什么？ 哪些酸與金屬反映不能生成氫氣？ 反映的大體類型3、與金屬氧化物的反映：(完成以下反映的方程式，并描述反

22、映現(xiàn)象)CuO + HC1CuO+ H2SO4現(xiàn)象：Fe2O3+ HC1Fe2O3 + H2SO4現(xiàn)象：MgO + HC1MgO +H2SO4AI2O3 + HC1AI2O3 + H2SO4現(xiàn)象：小結(jié)：金屬氧化物大多數(shù)是難溶于水的固體，但都能與酸反映生成鹽和水。反映的大體類型4、與堿的中和反映：(完成以下反映的方程式，并按要求描述反映現(xiàn)象)NaOH + HC1NaOH + H2SO4Cu(OH)2 + HC1Cu(OH)2 + H2SO4現(xiàn)象：Mg(OH)2 + HC1A1(OH)3+ H2SO4現(xiàn)象：Ba(OH)2+H2SO4現(xiàn)象：小結(jié)：酸與堿反映生成鹽和水，反映的大體類型5、與某些鹽的反映

23、：(完成以下反映的方程式，并按要求描述反映現(xiàn)象)CaCO? + HC1Na2CQ3 + HC1（碳酸鹽都能發(fā)生類似反映，此方式用于查驗CO32-）AgNO? + HC1現(xiàn)象：（此方式用于查驗cr）BaCh + H2SO4Ba（NO3）2 + H2SO4現(xiàn)象： （此方式用于查驗SO4、） 小結(jié)：酸與鹽反映生成另一種酸和另一種鹽。反映的大體類型第八章溫習要點（二）常見的堿一、堿的熟悉：1、堿的概念：二、寫出幾種常見可溶性堿的化學式、O 寫出幾種常見的難溶性堿的化學式及顏色、O 二、常見堿的物理特性及用途：一、NaOH是 色固體，溶于水，并放出：易吸水而潮解，因此實驗中可用做。NaOH的俗名有 、,

24、是一種侵蝕性很強的 堿。工業(yè)上可做化工原料。二、Ca（OH）2是色 狀固體，俗名，溶于水，它的水溶液叫Ca（OH）?的用途十分普遍，建筑上用做建筑材料，農(nóng)業(yè)上用于、制 波爾多液，工業(yè)上可制NaOH和漂白粉等。三、堿的化學性質(zhì)：一、與指示劑的反映：可溶性堿的溶液能是紫色石淺試液變，無色酚酷變 o二、與某些非金屬氧化物的反映：（完成以下化學方程式）Ca(OH)2 + CO2NaOH + CO2NaOH + SO2（用于查驗CO2 ,因為有渾濁現(xiàn)象）（用于吸收C02,此反映無現(xiàn)象）NaOH + SO3拓展：氫氧化鈉固體做干燥劑能夠干燥的氣體常見的有(填化學式)、等，不能干燥的氣體有、等。 氫氧化鈉固

25、體露置在空氣中會發(fā)生什么轉(zhuǎn)變？3、與酸的中和反映：(見提綱一)4、與某些鹽的反映：(判定以下反映可否進行，能反映的寫出方程式)NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 一現(xiàn)象NaOH + FeCh 現(xiàn)象NaOH + MgSO4 Mg(OH)2 + Cu(NO3)2 一現(xiàn)象KOH + Ah(SO4)3 現(xiàn)象Ba(OH)2 + C11SO4-KOH + Na2sO4一此類反映兩種反映物必需知足什么條件 0四、學以致用：完成以下探討做酸堿中和反映實驗時，甲同窗將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中時，意外看到有氣 泡生成，乙同窗提示是不是拿錯了藥品？檢查后確認沒錯，只是在瓶口發(fā)覺有白色粉 末狀

26、物質(zhì)，甲同窗以為氫氧化鈉溶液變質(zhì)了。(1)氫氧化鈉變質(zhì)的緣故(用方程式表示)(2)除稀鹽酸外，甲同窗又設計了一個實驗再次確認氫氧化鈉溶液已變質(zhì)。請幫他 完成實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量該氫氧化鈉溶液于試管中，滴加該氫氧化鈉 溶液已變質(zhì)（3）寫出上述實驗報告中涉及到的反映方程式:五、溶液的酸堿性：一、指示劑只能查驗溶液的，而要衡量溶液酸堿性的強弱經(jīng)常使 用，常溫時酸性溶液 中性溶液 堿性溶液。酸性或堿性溶液加水稀釋此值 O二、PH的測定：將待測溶液滴在 上，顏色改變后與 比較，不能把伸到 中測。普遍試紙讀數(shù)只能讀出。3、常見的雞蛋清、香層、洗滌劑、洗發(fā)劑、廚房洗潔精、純堿等顯堿性，而食醋、潔 廁凈、水果的果汁、酸雨（PH小于）等顯酸性。第八章溫習要點（三）經(jīng)常使用的鹽一、鹽的熟悉：電離時能產(chǎn)生 離子