江西省贛州市南康區(qū)高一化學上學期第一次月考試題

1、20172018學年度第一學期高一第一次大考化 學 試 卷 可能用到的相對原子質(zhì)量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23al:27 s:32 cl:35.5 一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共48分）1下列行為中符合安全要求的是（）a進入煤礦井時，用火把照明b節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹c用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣d實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸2下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體a和 b和 c和 d和3分類法是研究化學的一種重要方法，下列乙中的物質(zhì)與甲的分類關系匹配的是（ ）選項甲乙

2、a干燥劑濃硫酸、石灰石、無水氯化鈣b混合物乙醇、氨水、鹽酸c空氣質(zhì)量檢測物質(zhì)氮氧化物、二氧化硫、pm2.5d酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅4設na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）a標準狀況下，22.4l ccl4含有的分子數(shù)等于0.1nab分子數(shù)為na的co、c2h4混合氣體體積約為22.4l，質(zhì)量為28gc常溫常壓下，1 mol 甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10nad標準狀況下，22.4 l乙醇的原子數(shù)為9na5下列混合物分離與提純的方法中不正確的是（）aco2中混有hcl，將混合氣體通入飽和的nahco3溶液中b從溴水中提取溴，用酒精萃取分液c用蒸餾的方法從酒精溶液中提取酒精

3、d從較稀的kno3溶液中得到kno3晶體，可先對溶液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，再過濾6下列關于膠體的敘述中正確的是()a膠體是一種液態(tài)混合物，屬于分散系的一種b用丁達爾效應可區(qū)分fe(oh)3膠體、水、cuso4溶液c用過濾器可以將膠體和溶液分開d膠體的本質(zhì)特征是發(fā)生丁達爾效應7標準狀況下，m g a氣體與n g b氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是()a. 標準狀況下，同體積的氣體a和氣體b的質(zhì)量比為mnb. 25 時，1 kg氣體a與1 kg氣體b的分子數(shù)之比為nmc. 同溫同壓下，氣體a與氣體b的密度之比為mnd. 標準狀況下，等質(zhì)量的a與b的體積比為mn8有些化學儀器加熱時需要墊在石棉網(wǎng)

4、上，但也有一些儀器可以直接在酒精燈上加熱，下列各組儀器中可以用酒精燈直接加熱的一組是（）a試管、蒸發(fā)皿 b試管、燒杯 c試管、平底燒瓶 d蒸發(fā)皿、圓底燒瓶9取濃度相等的naoh和hcl溶液，以3：2體積比相混和（忽略體積的變化），所得溶液中的c（oh）=0.01mol/l，則原溶液的濃度為（ ）a0.01 mol/lb0.017 mol/lc0.05 mol/ld0.50 mol/l10下列說法中正確的是（）ah3po4的摩爾質(zhì)量為98b阿伏伽德羅常數(shù)即為0.012kg c所含的碳原子數(shù)c任何氣體的摩爾體積均約為22.4 lmol1d一個標準大氣壓下4時，9 ml水中所含電子數(shù)約為3.01&#

5、215;102411下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是（ ） 標準狀況下33.6l h2 所含電子的物質(zhì)的量為4mol的h2 20.45g h2o 常溫下,16g o2,與14g n2的混合氣體 含原子總數(shù)約為1.204×1024的nh3a b c d12為了除去硝酸鉀晶體中所含的ca（no3）2、k2so4、mgso4，現(xiàn)將其配成溶液，然后加入k2co3、ba（oh）2、hno3等試劑，通過過濾、蒸發(fā)等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序準確的是（）ahno3、k2co3、ba（oh）2 bba（oh）2、hno3、k2co3ck2co3、ba（oh）2、hno3 dba（

6、oh）2、k2co3、hno313某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則m離子可能為（ ）所含離子clso42h+m濃度 /（mol·l1）2121 ana+ bba2+ cno3 dmg2+14下列實驗操作正確的是（）a蒸餾操作時，溫度計水銀球應插入到液體中b萃取操作時，應選擇溶質(zhì)在其中更易溶的溶劑作萃取劑，且萃取劑與原溶劑互不相溶，其密度比原溶劑要大c用固體naoh配制一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液，將naoh固體溶于水后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中d稱取28.6gna2co310h2o溶于水配制成100 ml1moll1的na2co3溶液15下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/

7、l的是（）a將40gnaoh溶解于1l水中 b將22.4l氯化氫氣體溶于水配成1l溶液c將1l 10mol/l 的濃鹽酸與9l水混合 d將10gnaoh溶解于水中配成250ml溶液16混合氣體由n2和ch4組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為0.821 g/l，則混合氣體中n2和ch4的體積之比為（ ）a.11 b.14 c. 41 d. 12二、非選擇題（共52分）17（每空2分，共8分）（1） 0.3mol nh3分子中所含原子數(shù)與 個h2o分子中所含原子數(shù)相等。（2）含0.4mol al3+的al2（so4） 3中所含的so42-的質(zhì)量是 。（3）標準狀況下，1.92 g某氣體的體積為

8、672 ml，則此氣體的相對分子質(zhì)量為_。（4）在25 、101 kpa的條件下，同質(zhì)量的ch4和a氣體的體積之比是158，則a的摩爾質(zhì)量為_。 18（每空1分，共8分）閱讀下列材料，按要求回答問題。酒精、苯、ccl4、煤油都是有機溶劑,有機溶劑之間大都能互溶。其中苯的密度小于水的,ccl4的密度大于水的;碘(i2)難溶于水,易溶于有機溶劑,溶液呈紫色;溴(液溴)的性質(zhì)與碘相似,溶于有機溶劑后所得溶液呈橙色。（1）下列能用分液漏斗進行分離的是 。 a.液溴和ccl4b.酒精和煤油c.cacl2和na2so4d.苯和蒸餾水（2）在酒精、苯、ccl4、nacl、蒸餾水五種試劑中:能把碘單

9、質(zhì)從碘水中萃取出來的是,進行分液之后(填“能”或“不能”)得到純凈的碘單質(zhì)。 能把溴從溴水中萃取出來,并在分液時溴從分液漏斗下端倒出的是,萃取時上層液體呈色,下層液體呈色。 ccl4能把碘酒中的碘萃取出來嗎?,為什么? 。19(每空2分，共18分) 從海水得到的粗食鹽水中常含ca2+、mg2+、s，需要分離提純。現(xiàn)有含少量cacl2、mgso4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑鹽酸、na2co3、naoh、bacl2來除去粗食鹽水中ca2+、mg2+、s。提純時的操作步驟和加入試劑的情況如圖。圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：（1）沉淀a

10、的名稱是_。（2）試劑d是_；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是_。（3）加入b、c后溶液中發(fā)生的化學反應的化學方程式為 、 、 、。（4）現(xiàn)有下列儀器，過濾出沉淀a、b、c時必須用到的是_(填序號)，儀器的名稱是_。儀器的名稱是_。20. （每空2分，共18分）（1）用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84gcm3的濃硫酸配制l mol·l1 稀硫酸100ml，其操作有以下各步：a用量筒量取一定量的濃硫酸b洗滌燒杯和玻璃棒23次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中c將稀釋、冷卻后的硫酸轉(zhuǎn)入容量瓶中d將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻e加水至液面接近刻度線12cm處，定容，搖勻 完成下列填空：第a步操作中所用

11、濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是應用量筒量_ml濃硫酸；本實驗用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是_；正確的操作順序是（用序號填寫）_；實驗中，以下哪些操作可導致所配制的硫酸濃度將偏低_a容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未進行干燥處理 b忘記將洗滌液加入容量瓶c定容時，仰視刻度線 d定容后搖勻，液面低于刻度線（2）在小燒杯中加入20 ml蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴fecl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈_色，停止加熱，制得的分散系為_向中燒杯中的分散系中逐滴滴入過量鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_.隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色，反應的化學方程式為_南康中學20172018學年

12、度第一學期高一第一次大考化學參考答案一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共48分）題號12345678910111213141516答案bdccbbdacdaddddb二、非選擇題（共52分）17、（每空2分，共8分）（1）0.4na （2）57.6g （3） 64 （4）30g/mol18、（每空1分，共8分）(1)d (2)苯、ccl4 不能 ccl4 無色 橙色 不能 酒精與ccl4互溶19、(每空2分，共18分)(1)硫酸鋇(2)鹽酸溶液中不再產(chǎn)生氣體(3)cacl2+na2co3caco3+ 2nacl，bacl2+ na2co3baco3+ 2nacl，mgcl2+2naohmg(oh)2+2nacl(4) 圓底燒瓶 冷凝管 20、（每空2分，共18分）（1）18.4mol·l1 5.4 ml 100ml容量瓶、膠頭滴管 adcbe bc（2）紅褐 氫氧化鐵膠體鹽酸電離出來的離子所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發(fā)生了電性中和，破壞了膠體的介穩(wěn)性，從而使膠粒聚集成較大的顆粒沉降下來fe(oh)33hcl=fec