物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識點(diǎn)總結(jié)推薦

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識點(diǎn)總結(jié)一.原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).一.認(rèn)識原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，了解電子云、電子層（能層）、原子 軌道（能級）的含義.1 .電子云：用小黑點(diǎn)的疏密來描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機(jī)會大 小所得的圖形叫電子云圖.離核越近，電子出現(xiàn)的機(jī)會大電子云密 度越土 離核越遠(yuǎn)，電子出現(xiàn)的機(jī)會小子云密度越小 .電子層（能層）：根據(jù)電子的能量差異和主要運(yùn)動(dòng)區(qū)域的不同，核外 電子分別處于不同的電子層.原子由里向外對應(yīng)的電子層符號分別為k、l、m、n、o、p、q.原子軌道（能級即亞層）：處于同一電子層的原子核外電子，也可以 在不同類型的原子軌道上運(yùn)動(dòng)，分別用 s、p、d、f表示不同形狀的 軌道，s軌道呈球形

2、、p軌道呈紡錘形,d軌道和f軌道較復(fù)雜.各軌 道的伸展方向個(gè)數(shù)依次為1、3、5、7.2 .（構(gòu)造原理）了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示136號元素原子核外電子的排布.（1） .原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征可以用電子層、 原子軌道（亞層）和自旋方 同來進(jìn)行描述.在含有多個(gè)核外電子的原子中，不存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全 相同的兩個(gè)電子.（2） .原子核外電子排布原理. .能量最低原理：電子先占據(jù)能量低的軌道，再依次進(jìn)入能量高的軌 道. .泡利不相容原理：每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子. .洪特規(guī)則：在能量相同的軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不時(shí)勺軌 道，且自旋狀態(tài)封回.洪特規(guī)則

3、的特例：在等價(jià)軌道的全充滿（p6、d10、f14）、半充滿（p3、 d5、f7）、全空時(shí)（p0、d0、f0）的狀態(tài),具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性如 24cr a。3d 54s1、29cu a。3d 104s1.（3） .掌握能級交錯(cuò)圖和1-36號元素的核外電子排布式尊電©。©0nsnp2ts2p根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)原子核外電子的排布遵循圖箭頭所示的順 序。根據(jù)構(gòu)造原理，可以將各能級按能量的差異分成能級組如圖所 示，由下而上表示七個(gè)能級組，其能量依次升高；在同一能級組內(nèi), 從左到右能量依次升高?；鶓B(tài)原子核外電子的排布按能量由低到高的順序依次排布。3.元素電離能和元素電負(fù)性第一電

4、離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正 離子所需要的能量叫做第一電離能。常用符號ii表示，單位為kj/mol。 (1).原子核外電子排布的周期性.隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化：每 隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從l到ns2np6的周期，性變化.(2).元素第一電離能的周期性變化.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈周期性變化：同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢，稀有氣體的第一 電離能最為 堿金屬的第一電離能最小同主族從上到下，第一電離能有逐漸減小的趨勢.說明：同周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢。電子亞層結(jié)構(gòu)為全滿、

5、半滿時(shí)較相鄰元素要大即第臉族、第va族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。be、n、mg、p.元素第一電離能的運(yùn)用：a.電離能是原子核外電子分層排布的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證.b.用來比較元素的金屬性的強(qiáng)弱.ii越小，金屬性越強(qiáng)，表征原子失電子能力強(qiáng)弱.（3）.元素電負(fù)性的周期性變化.元素的電負(fù)性：元素的原子在分子中吸引電子對的能力叫做該元素的 電負(fù)性。隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化：同周期從左到右， 主族元素電負(fù)性逐漸增大；同一主族從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn)減小 的趨勢.電負(fù)性的運(yùn)用：a.確定元素類型（一般1.8 ,非金屬元素；1.8 ,金屬元素）.b.確定化學(xué)鍵類型（兩元素電負(fù)性差值1.7

6、,離子鍵；1.7,共價(jià)鍵）.c.判斷元素價(jià)態(tài)正負(fù)（電負(fù)性大的為負(fù)價(jià)，小的為正價(jià)）d.電負(fù)性是判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的重要參數(shù)（表征原子得電子能力強(qiáng)弱）.二.化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì).離子鍵一一離子晶體1.理解離子鍵的含義，能說明離子鍵的形成.了解nacl型和cscl型 離子晶體的結(jié)構(gòu)特征，能用晶格能解釋離子化合物的物理性質(zhì).(1) .化學(xué)鍵：相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用.化學(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià) 鍵和金屬鍵.(2) .離子鍵：陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵.離子鍵強(qiáng)弱的判斷：離子半徑越小 離子所帶電荷越多一離子鍵越強(qiáng)， 離子晶體的熔沸點(diǎn)越巨.離子鍵的強(qiáng)弱可以用晶格能的大小來衡量，晶格能是指拆開 1

7、mol離 子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽離子所吸收的能量 .晶格能越當(dāng) 離 子晶體的熔點(diǎn)越迫硬度越大_.離子晶體：通過離子鍵作用形成的晶體.典型的離子晶體結(jié)構(gòu)：nacl型和cscl型.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離 子周圍有6個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周圍有 6個(gè)鈉離子，每個(gè)氯化鈉晶 胞中含有4個(gè)鈉離子和4個(gè)氯離子；氯化艷晶體中，每個(gè)艷離子周圍 有女個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周圍有8個(gè)艷離子，每個(gè)氯化艷晶胞中含 有l(wèi)個(gè)艷離子和1個(gè)氯離子.cscl型晶體nacl型晶體每個(gè)na+離子周圍被6個(gè)c1一離 子所包圍，同樣每個(gè) c1-也被6 個(gè)na+所包圍。每個(gè)正離子被8個(gè)負(fù)離子包圍著，同時(shí)每個(gè)負(fù)離子也被 8個(gè)正離子 所包圍

8、。(3) .晶胞中粒子數(shù)的計(jì)算方法-均攤法.頂點(diǎn)棱邊面心體心貢獻(xiàn)1/81/41/21共價(jià)鍵-分子晶體一一原子晶體2.了解共價(jià)鍵的主要類型0鍵和兀鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等數(shù)據(jù)說 明簡單分子的某些性質(zhì)(對。鍵和兀鍵之間相對強(qiáng)弱的比較不作要求).(1).共價(jià)鍵的分類和判斷：衛(wèi)鍵(“頭碰頭”重疊和工鍵(“肩碰肩”重疊) 極性鍵和非極性鍵，還有一類特殊的共價(jià)鍵 -配位鍵.(2).共價(jià)鍵三參數(shù).概念對分子的影響鍵能拆開1mol共價(jià)鍵所吸收的能里；(單位:kj/mol)鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)士 7e鍵長成鍵的兩個(gè)原子核間的平均距離(單位：10-10米)鍵越短，鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定鍵角分子中

9、相鄰鍵之間的夾角(單位：度)鍵角決定了分子的空間構(gòu)型共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱的關(guān)系：反應(yīng)熱=所有反應(yīng)物鍵能總和- 所有生成物鍵能總和.3.了解極性鍵和非極性鍵，了解極性分子和非極性分子及其性質(zhì)的差 異.(1) .共價(jià)鍵:原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵.(2) .鍵的極性：極性鍵：不同種原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子吸引電子的能力五 同，共用電子對發(fā)生偏移.非極性鍵：同種原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子吸引電子的能力犬l 回，共用電子對不發(fā)生偏移.(3) .分子的極性： .極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合的分子 .非極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合的分子 .分子極性的判斷：分子的極

10、性由共價(jià)鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個(gè)方面共同決定.非極性分子和極性分子的比較非極性分子極性分子形成原因整個(gè)分子的電荷分布均勻，對稱整個(gè)分子的電荷分布不均勻、不對稱存在的共價(jià)鍵非極性鍵或極性鍵極性鍵分子內(nèi)原子排列對稱不對稱舉例說明:分子共價(jià)鍵的極性分子中正負(fù)電荷中心結(jié)論舉例同核雙原子分子非極性鍵重合非極性分子h2、n2、o2異核雙原子分子極性鍵不重合極性分子co、hf、hcl異核多原子分子分子中各鍵的向量和為j | a 奪重合非極性分子co2、bf3、ch4分子中各鍵的向量和不為零不重合極性分子h2o、nh3、ch3c1 .相似相溶原理：極性分子易溶于極性分子溶劑中（如 hcl易溶于水中），非極

11、性分子易溶于非極性分子溶劑中 （如co2易溶于cs2中）.4.分子的空間立體結(jié)構(gòu)（記?。┏Ｒ姺肿拥念愋团c形狀比較分子類型分子形狀鍵角鍵的極性分子極性代表物a球形非極性he、nea2直線形非極性非極性h2、o2ab直線形極性極性hcl、noaba直線形180極性非極性co2、cs2abav形為80極性極性h2o、 so2a4正四面體形60非極性非極性p4ab 3平面三角形120極性非極性bf3、so3n umbeiof bondnuml of bocontinuedcontinuedl2number of bondsnumber of lone pairsnumber of charge clo

12、udsmoleculargeometryexamp：niab<3 of bondsab 4玉1角2錐0of#120極性豚正匹3面0109 28'極性體形21四3卜體為09 28'極性形40四計(jì)體為09 28'極性形31ab 3cab 2c2極性1極性 linearnh3、nci3o=c=, planarch4、cc14ch3ci極性chcch2c12letrahedral322，4.bent一線三角形continued四回體二角錐v 形 h2o3kl.4trigonal pyramidat5. £解隔？晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與

13、性質(zhì)的關(guān)系.c加阿曲1).原子晶體：所有原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合成的晶體或相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成lj h(2).典型的原子晶體有金剛石(c)、晶體硅(si)、氧化硅(sio 2).金剛石是正四, 渝小的碳環(huán)中有_6個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子與周圍四個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵； 晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似；二氧化硅晶體是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的環(huán)中有 6個(gè)硅原子和6 個(gè)氧原子，每個(gè)硅原子與生個(gè)氧原子成鍵，每個(gè)氧原子與2個(gè)硅原子 成鍵.(3).共價(jià)鍵強(qiáng)弱和原子晶體熔沸點(diǎn)大小的判斷：原子半徑越小，龍成 共價(jià)鍵的鍵長越整 共價(jià)鍵的鍵能越大晶體熔沸點(diǎn)越高_(dá).如熔點(diǎn)： 金剛石 碳化硅=晶體硅.7.了解簡單配合物的成鍵

14、情況(配合物的空間構(gòu)型和中心原子的雜化 類型不作要求).概念表不條件共用電子對由一個(gè)原aa其中一個(gè)原子必須提子單方向提供給另一b供孤對電子，另一原原子共用所形成的共電子對給予體電子必須能接受孤對電價(jià)鍵。子對接受體子的軌道。(1).配位鍵：一個(gè)原子提供一對電子與另一個(gè)接受電子的原子形成的共價(jià)鍵.即成鍵的兩個(gè)原子一方提供孤對電子，一方提供空軌道而形 成的共價(jià)鍵.配合物：由提供孤電子對的配位體與接受孤電子對的中/b原子 (或離三)以配位鍵形成的化合物稱配合物，又稱絡(luò)合物. .形成條件：a.中心原子(或離子)必須存在空軌道.b.配位體具有提 供孤電子對的原子. .配合物的組成. .配合物的性質(zhì)：配合物

15、具有一定的穩(wěn)定性.配合物中配位鍵越強(qiáng)， 配合物越穩(wěn)定.當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時(shí)，配合物的穩(wěn)定性 與配體的性質(zhì)有關(guān).三.分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì).1 .知道分子間作用力的含義，了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別.分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力 .分子間作用力是一種靜 電作用，比化學(xué)鍵弱得多，包括范德華力和氫鍵.范德華力一般沒有 飽和性和方向性，而氫鍵則有飽和性和方向性 .2 .知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對物質(zhì)某些物理性 質(zhì)的影響.(1) .分子晶體:分子間以分子間作用力(范德華力、氫鍵)相結(jié)合的晶 體.典型的有冰、干冰.(2) .分子間作用力強(qiáng)弱和分子晶體熔沸點(diǎn)大小的判

16、斷：組成和結(jié)構(gòu)相 似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，了服分子間引力 使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點(diǎn)越高 _.但存在氫鍵時(shí) 分子晶體的熔沸點(diǎn)往往反常地高_(dá).例33.在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物、降溫使其固化得到的晶體屬于a.分子晶體b.原子晶體c.離子晶體d.何種晶體無法判斷3 .了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響（對氫鍵相對強(qiáng)弱的比較不作要 求）.nh3、h2o、hf中由于存在氫鍵，使得它們的沸點(diǎn)比同族其它元素 氫化物的沸點(diǎn)反常地心.影響物質(zhì)的性質(zhì)方面：增大溶沸點(diǎn)，增大溶解性表示方法：x-hy（n o f） 一般都是氫化物中存在4 .了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體

17、的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別晶體類型原子晶體分子晶體金屬晶體離子晶體粒子原子分子金屬陽離子、自由電子陰、陽離子粒子間作 用（力）共價(jià)鍵分子間作用力復(fù)雜的靜電作用離子鍵熔沸點(diǎn)很高很低一般較高，少部分低較局硬度很硬一般較軟一般較硬，少部分軟較硬溶解性難溶解相似相溶難溶（na等與水反應(yīng)）易溶于極性溶劑導(dǎo)電情況不導(dǎo)電（除硅）一般不導(dǎo)電良導(dǎo)體固體不導(dǎo)電，熔化或溶于水后導(dǎo)電實(shí)例金剛石、水晶、碳化硅等干冰、冰、純硫酸、h2（s）na、mg、al 等nacl、caco3naoh 等四、幾種比較1、離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵的比較化學(xué)鍵類型離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵概念陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過共用

18、 電子對所形成的 化學(xué)鍵金屬陽離子與自由電 子通過相互作用而形 成的化學(xué)鍵成鍵微粒陰陽離子原子金屬陽離子和自由電子成鍵性質(zhì)靜電作用共用電子對電性作用形成條件活潑金屬與活潑的非金屬元素非金屬與非金屬兒系金屬內(nèi)部實(shí)例nacl、mgohcl、h2so4fe、mg2、非極性鍵和極性鍵的比較非極性鍵極性鍵概念同種元素原子形成的共價(jià)鍵不同種元素原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對發(fā)生偏移原子吸引電子能力相同不同共用電子對不偏向任何一方偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子成鍵原子電性電中性顯電性形成條件由同種非金屬元素組成由不同種非金屬元素組成3.物質(zhì)溶沸點(diǎn)的比較(重點(diǎn))(1)不同類晶體：一般情況下，原子晶體 離子晶體分子晶體

19、(2)同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用大，則熔沸點(diǎn)高，反之則小。離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點(diǎn)就 越高。分子晶體：對于同類分子晶體，式量越大，則熔沸點(diǎn)越高。原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點(diǎn)越高。(3)常溫常壓下狀態(tài)熔點(diǎn)：固態(tài)物質(zhì) 液態(tài)物質(zhì)沸點(diǎn)：液態(tài)物質(zhì) 氣態(tài)物質(zhì)離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合 知識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大 量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子 (包括氧化一還原反應(yīng)).一般可從以下幾方面考慮1.弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中 .如fe3+、al3

20、+、zn2+、 cu2+、nh4+、ag+ 等均與 oh-不能大量共存.2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如ch3coo-、f-、co32-、so32-、s2-、po43-、a1o2-均與 h+不能大量共存.3 .弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸(h+)會生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿(oh-)生成正鹽和水.如：hso3-、hco3-、hs-、h2po4-、hpo42-等4 .若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：ba2+、ca2+與 co32-、so32-、po43-、so42-等;ag+ 與 cl-、br-、i-等;ca2+ 與 f-,

21、 c2o42- 等5 .若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：a13+與hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-、sio32-等 fe3+與 hco3-、co32-、alo2-、clo-、sio32-、c6h5o- 等;nh4+與 alo2-、sio32-、clo-、co32-等6 .若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：fe3+與i-、s2-;mno4-(h+)與 i-、br-、cl-、s2-、so32-、fe2+等;no3-(h+)與上述陰離子；s2-、so32-、 h+7 .因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如：fe3+與 f-、cn-、scn

22、-等；h2po4-與 po43-會生成 hpo42-,故兩者不共存常見氣體的制取和檢驗(yàn)氧氣制取原理一一含氧化合物自身分解制取方程式2kc1o3 2kc1+3o2 t裝置一一略微向下傾斜的大試管，加熱檢驗(yàn)一一帶火星木條，復(fù)燃收集一一排水法或向上排氣法氫氣制取原理一一活潑金屬與弱氧化性酸的置換制取方程式zn+h2so4 = h2so4+h2 t裝置一一啟普發(fā)生器檢驗(yàn)一一點(diǎn)燃，淡藍(lán)色火焰，在容器壁上有水珠收集一一排水法或向下排氣法氯氣制取原理一一強(qiáng)氧化劑氧化含氧化合物制取方程式mno2+4hcl（濃）mncl2+cl2 t+2h2o裝置一一分液漏斗，圓底燒瓶，加熱檢驗(yàn)一一能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅

23、后褪色；除雜質(zhì)一一先通入飽和食鹽水（除hcl）,再通入濃h2so4（除水蒸氣）收集一一排飽和食鹽水法或向上排氣法除氣回 uccl2+2naoh= nacl+naclo+h2o硫化氫制取原理一一強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的復(fù)分解反應(yīng)除制取方程式fes+2hcl= fecl2+h2s t裝置一一啟普發(fā)生器檢驗(yàn)一一能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑除除雜質(zhì)一一先通入飽和 nahs溶液（除hcl）,再通入固體cacl2（或p2o5）（除水蒸氣）收集一一向上排氣法尾氣回收h2s+2naoh= na2s+h2o 或 h2s+naoh=nahs+h2o二氧化硫制取原理一一穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解除制取方程式na2so3+h

24、2so4= na2so4+so2 t+h2o裝置一一分液漏斗，圓底燒瓶檢驗(yàn)一一先通入品紅試液，褪色，后加熱又恢復(fù)原紅色；除雜質(zhì)一一通入濃h2so4（除水蒸氣）收集一一向上排氣法尾氣回收so2+2naoh= na2so3+h2o二氧化碳制取原理一一穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解制取方程式caco3+2hclcacl2+co2 t+h2o裝置一一啟普發(fā)生器檢驗(yàn)一一通入澄清石灰水，變渾濁除雜質(zhì)一一通入飽和 nahco3溶液（除hcl）,再通入濃h2so4（除水蒸氣）收集一一排水法或向上排氣法氨氣制取原理一一固體鏤鹽與固體強(qiáng)堿的復(fù)分解制取方程式ca（oh）2+2nh4clcacl2+nh3 t+2

25、h2o裝置一一略微向下傾斜的大試管，加熱檢驗(yàn)一一濕潤白紅色石蕊試紙，變藍(lán)除雜質(zhì)一一通入堿石灰（除水蒸氣）收集一一向下排氣法氯化氫制取原理一一高沸點(diǎn)酸與金屬氯化物的復(fù)分解制取方程式nacl+h2so4na2so4+2hcl t裝置一一分液漏斗，圓底燒瓶，加熱檢驗(yàn)一一通入agno3溶液,產(chǎn)生白色沉淀，再加稀hno3沉淀不溶除雜質(zhì)一一通入濃硫酸（除水蒸氣）收集一一向上排氣法二氧化氮制取原理一一不活潑金屬與濃硝酸的氧化一還原 ；制取方程式cu+4hno3=cu（no3）2+2no2 t+2h2o裝置一一分液漏斗，圓底燒瓶（或用大試管，錐形瓶）檢驗(yàn)一一紅棕色氣體，通入agno3溶液顏色變淺，但無沉淀生成

26、收集一一向上排氣法尾氣處理3no2+h2o=2hno3+nono+no2+2naoh=2nano2+h2o一氧化氮制取原理一一不活潑金屬與稀硝酸的氧化一還原 ；制取方程式cu+8hno3（?。?3cu（no3）2+2no t+4h2o裝置一一分液漏斗，圓底燒瓶（或用大試管，錐形瓶）檢驗(yàn)一一無色氣體，暴露于空氣中立即變紅棕色收集一一排水法（11） 一氧化碳制取原理一一濃硫酸對有機(jī)物的脫水作用制取方程式hcoohco t+h2o裝置一一分液漏斗，圓底燒瓶檢驗(yàn)一一燃燒，藍(lán)色火焰，無水珠，產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁除雜質(zhì)一一通入濃硫酸（除水蒸氣）收集一一排水法（12）甲烷制取方程式 ch3coona

27、+naoh ch4 t+na2co3裝置一一略微向下傾斜的大試管，加熱收集一一排水法或向下排空氣法（13）乙烯制取原理一一濃硫酸對有機(jī)物的脫水作用制取方程式ch3ch2oh ch2=ch2 t+h2o裝置一一分液漏斗，圓底燒瓶，加熱除雜質(zhì)一一通入naoh溶液（除so2,co2）,通入濃硫酸（除水蒸氣）收集一一排水法（14乙快制取原理一一電石強(qiáng)烈吸水作用制取方程式cac2+2h2oca（oh）2+ch ch t裝置一一分液漏斗，圓底燒瓶（或用大試管，錐形瓶）檢驗(yàn)一一無色氣體，能燃燒，產(chǎn)生明亮的火焰，并冒出濃的黑煙除雜質(zhì)一一通入硫酸銅溶液（除h2s,ph3）,通入濃硫酸（除水蒸氣）收集一一排水法或

28、向下排氣法o o o2 .一些快速制法(即無需加熱)(手打版)1.o2 2h202=催化齊1j mno2=2h2o+o22na2o2 + 2h2o = 4na+ + 40h- +023 .c12 kmn04 與濃鹽酸16hcl+2kmno4=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl24 .hc1將濃硫酸逐滴加入濃hcl中5 .nh3將cao或者ca(0h)2或者naoh (皆為固體)加入濃氨水加氧化鈣是利用其與水反應(yīng)消耗水且放熱加ca(0h)2或者naoh利用其與水反應(yīng)放熱6 .h2 nah+h20 /aoh+h2 t1、燃料電池：(1)氫氧燃料電池負(fù)極：2h2 + 4oh-4e- = 4h2

29、o 正極：02 + 2h2o +4e- = 40h- 總 反應(yīng)式為：2h2 + 02 = 2h2o(2)甲烷燃料電池 負(fù)極：ch4 + 10 oh- -8e-=co3 2- +7h2o 正極：2o2 + 4h2o +8e- = 8oh-總反應(yīng)式為： ch4 + 2o2 +2koh=k2co3+ 3h2o(3)甲醇燃 料電池 負(fù)極：2ch4o + 16oh- -12e-=2co3 2+ 12h2o正極：3o2 + 6h2o +12e- = 12oh-總反應(yīng)式為：2ch4o + 3o2 +4oh-=2co3 2- + 6h2o(4)負(fù)極：2h2 + 2o2-4e- = 2h2o 正極：o2 +4e

30、- = 2o 2- 總反應(yīng)式為：2h2 + o2 = 2h2o(5)熔融鹽燃料電池 該電池用li2co3和的na2co3熔融鹽混合 物作電解質(zhì)，co為陽極燃?xì)?，空氣與co2的混合氣為陰極助燃?xì)猓?制得在6500c下工作的燃料電池。熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效 率，因而受到重視。其電極反應(yīng)式為：負(fù)極：2co+2co3 2- -4e-=4co2正極：o2 + 2co2+4e- =2co3 2-總反應(yīng)式為：2co +o2 =2co 22.蓄電池(1)鉛蓄電池 ：負(fù)極：pb+so4 2- -2e- = pbso4正極:pbo2 +4h+ so4 2- +2e- = pbso4+2h2o 總反應(yīng)式為：

31、pb+ pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o(2)堿性銀一鎘電池 負(fù)極：cd+2oh-2e- =cd(oh)2正極：2nio(oh)+2h2o +2e-=2ni(oh)2+2oh- 總反應(yīng)式為： cd+2nio(oh)+2h2o= cd(oh)2+2ni(oh)2從上述兩種蓄電池的總反應(yīng)式可看出， 鉛蓄電池在放電時(shí)除消耗電極 材料外，同時(shí)還消耗電解質(zhì)硫酸，使溶液中的自由移動(dòng)的離子濃度減 小，內(nèi)阻增大，導(dǎo)電能力降低。而銀一鎘電池在放電時(shí)只消耗水，電 解質(zhì)溶液中自由移動(dòng)的離子濃度不會有明顯變化，內(nèi)阻幾乎不變，導(dǎo) 電能力幾乎沒有變化。(3)氫銀可充電池 負(fù)極：h2+2oh-2e- =2h2o正極：2nio(oh)+2h2o +2e-=2ni(oh)2