天津市靜海縣高二化學(xué)10月學(xué)生學(xué)業(yè)能力調(diào)研試題

1、天津市靜?？h2017-2018學(xué)年高二化學(xué)10月學(xué)生學(xué)業(yè)能力調(diào)研試題考生注意：1. 本試卷分第卷基礎(chǔ)題（80分）和第卷提高題（20分）兩部分，共100分。2. 試卷書寫規(guī)范工整，卷面整潔清楚，酌情減2-3分，并計(jì)入總分。相對原子質(zhì)量：h：1 c：12 n：14 o：16 p：31 s：32知識技能習(xí)慣養(yǎng)成總分內(nèi)容化學(xué)能與熱能化學(xué)反應(yīng)速率與平衡卷面整潔100分?jǐn)?shù)60402-3第卷基礎(chǔ)題（80分）一、選擇題: （每小題2分，共36分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）1為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是ah2o的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

2、 b氫能源已被普遍使用c2 mol h2o具有的總能量低于2 mol h2和1 mol o2的能量d氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無開發(fā)利用價(jià)值2下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(h的絕對值均正確)as(s)o2(g)=so3(g) h315 kj·mol1(燃燒熱)bnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l) h57.3 kj·mol1(中和熱)cc2h5oh3o2=2co23h2o h1 368.8 kj·mol1(反應(yīng)熱)d2h2o(g)=2h2(g)o2(g) h483.6 kj·mol1(反應(yīng)熱)3下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的h前者大

3、于后者的是c(s)o2(g)=co2(g)h1 c(s)o2(g)=co(g)h2s(s)o2(g)=so2(g)h3 s(g)o2(g)=so2(g)h4h2(g)o2(g)=h2o(l)h5 2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h6caco3(s)=cao(s)co2(g)h7cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s)h8a b c d4下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是a決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是溫度b反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢c可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)的速率都為0d增大反應(yīng)物的量或提高反應(yīng)溫度一定能增大反應(yīng)速率5某反應(yīng)由兩步反應(yīng) a bc構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化

4、曲線如圖，下列敘述正確的是a兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) b三種化合物中c最穩(wěn)定c加入催化劑會改變反應(yīng)的焓變 d整個(gè)反應(yīng)的he1e26對于可逆反應(yīng)a(g)3b(s) 2c(g)2d(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下其中表示的反應(yīng)速率最快的是av(a)0.5 mol·l1·min1 bv(b)1.2 mol·l1·s1cv(d)0.4 mol·l1·min1 dv(c)0.1 mol·l1·s17少量鐵粉與100 ml 0.1 mol/l的稀鹽酸反應(yīng)，若想減慢此反應(yīng)速率而不改變h2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的加h2o加n

5、aoh固體滴入幾滴濃鹽酸加ch3coona固體加nacl溶液滴入幾滴硫酸銅溶液加nano3溶液a b c d 8在密閉容器中進(jìn)行x2（g）+2y2（g）z（g）的反應(yīng)，x2、y2、z的起始濃度依次為0.2mol/l、0.3mol/l、0.3mol/l，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到其最大限度（即化學(xué)平衡狀態(tài)）時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能的是ac（z）0.45mol/l bc（x2）0.3mol/l c（z）0.1 mol/lcc（x2）0.5mol/l dc（y2）0.5mol/l9下列方法中可以證明a(s) + 2b2(g) 2c2(g) +d2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是單位時(shí)間內(nèi)生成了2molc2的同時(shí)也生成了1m

6、ola一個(gè)b b鍵的斷裂的同時(shí)有一個(gè)c c鍵的生成反應(yīng)速率v(b2)=v(c2)=1/2v(d2) c(b2):c(c2): c (d2) = 2:2:1溫度、體積一定時(shí)， b2、c2、d2濃度不再變化溫度、體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化在絕熱裝置中，體系的溫度不再變化溫度、體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化 百分組成 b2% = c2% = d2% a b c d10下列說法正確的是a已知a g乙烯氣體充分燃燒時(shí)生成1 mol co2和液態(tài)水，放出b kj的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2c2h4(g)6o2(g)=4co2(g)4h2o(l)h4b kj·mol1b已知

7、：h2(g)f2(g)=2hf(g)h270 kj·mol1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kjc500 、30 mpa下，將0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成nh3(g)，放熱19.3 kj，其熱化學(xué)方程式為n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h38.6 kj·mol1d已知：c(s，石墨)o2(g)=co2(g)h393.5 kj·mol1，c(s，金剛石)o2(g)=co2(g)h395.0 kj·mol1，則c(s，金剛石)=c(s，石墨)h1.5 kj&#

8、183;mol111在100 g 碳不完全燃燒所得氣體中，co占1/3體積，co2占2/3體積且c(s) +1/2o2(g) = co(g)h = 110.35 kj/mol ； co(g) + 1/2o2(g) = co2(g)h = 282.57 kj/mol 與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是a.392.92 kj b. 2489.44 kj c. 784.92 kj d. 3274.3 kj12室溫下,將 4 mol a 氣體和 2 mol b 氣體在 2 l 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2a（g）b（g）xc（g），經(jīng) 2 s后反應(yīng)達(dá)平衡,測得 c 的濃度為 0.6m

9、ol/l，b的物質(zhì)的量為1.4 mol,現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì) a 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol/(l·s)反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)與平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為1:1 2 s 時(shí)物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率為30 x=2其中正確的是a b c d13一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合下圖的是aco2(g)2nh3(g)co(nh2)2(s)h2o(g) h<0bco2(g)h2(g)co(g)h2o(g) h>0cch3ch2oh(g) ch2=ch2(g)h2o(g) h>0d2c6h5ch2ch3(g)o2(g) 2c6h5ch=ch2(g)2h2o

10、(g) h<014在298k、1.01×105pa下，將32 g so2通入750 ml 1 mol·l1 koh溶液中充分反應(yīng)。測得反應(yīng)放出x kj的熱量。已知在該條件下，1 mol so2通入1 l 2 mol ·l1koh溶液中充分反應(yīng)放出y kj的熱量。則 so2與koh溶液反應(yīng)生成 khso3的熱化學(xué)方程式正確的是aso2(g)koh (aq)=khso3 (aq) h(4xy) kj·molbso2(g)koh (aq)=khso3 (aq) h(2xy) kj·mol1cso2(g)koh (aq)=khso3 (aq) h

11、(2yx) kj·mold2so2(g)2koh (l)=2khso3 (l) h(8x2y) kj·mol115在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的a、b，發(fā)生反應(yīng)aa(g)bb(g) h=q kj/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，b的物質(zhì)的量濃度為1.00 mol·l-1。如保持容積不變只升高溫度，則b濃度變0.80 mol·l-1；如果保持溫度不變將容器的容積擴(kuò)大一倍，b的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.60 mol·l-1。下列說法正確的是aq0 bab c溫度不變，壓強(qiáng)增大，b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 d體積不變，升溫溫度，a的轉(zhuǎn)化率增大16用來表示可逆反應(yīng)2a

12、(g)b(g)2c(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下圖表示的圖像中正確的是17在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol no2，發(fā)生如下反應(yīng)：2no2（g） n2o4（g）；h0達(dá)平衡后再向容器中充入amol no2，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是a相對平均分子質(zhì)量增大 bno2的轉(zhuǎn)化率提高cno2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 d反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍18弱堿moh(aq)與h2so4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的h24.2 kj·mol1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液中和熱為h57.3 kj·mol1。則moh在水溶液中電離的h為a69.4 kj·

13、mol1 b45.2 kj·mol1c69.4 kj·mol1 d45.2 kj·mol1二、簡答題（本題包括三個(gè)小題，共44分）19在一定條件下，容積為2 l的密閉容器中，將2 mol l氣體和3 mol m氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2l(g)3m(g)xq(g)3r(g)，10s末，生成2.4 mol r，并測得q的濃度為0.4 mol·l1。計(jì)算：(1)10 s末l的物質(zhì)的量濃度為_。(2)前10 s內(nèi)用m表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_。(3)化學(xué)方程式中x值為_。(4)在恒溫恒容條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應(yīng)速率_(增大、減小、不變)。(5)在恒溫

14、恒壓條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應(yīng)速率_(增大、減小、不變)20熱化學(xué)方程式中的h實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量，叫做焓變，其數(shù)值和符號與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，也與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。(1)已知反應(yīng)ch3ch3(g) ch2=ch2(g)h2(g)，有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下?；瘜W(xué)鍵chc=ccchh鍵能/kj·mol1414.4615.3347.4435.3試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱_(2)已知h2(g)br2(l)2hbr(g)；h72 kj/mol。蒸發(fā)1 mol br2(l)需要吸收的能量為30 kj，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：h2(g)br2(g)hbr(g)1 mol分子中

15、的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量(kj)436a369則表中a為 (3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行理論推算。試依據(jù)下列熱化學(xué)方程式，計(jì)算反應(yīng)2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l)的焓變h_。ch3cooh(l)2o2(g)=2co2(g)2h2o(l)h1870.3 kj·mol1c(s)o2(g)=co2(g) h2393.5 kj·mol1h2(g)1/2o2(g)=h2o(l) h3285.8 kj·mol1(4)如下圖所示表示的是no2和co反應(yīng)生成co2和no過程中能量變化示意圖，請寫出no2和co反應(yīng)的熱

16、化學(xué)方程式： 。(5)圖表示氧族元素中的氧、硫、硒（se）、碲（te）在生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(6)已知：fe2o3(s)3co(g)=2fe(s)3co2(g)；h25 kj·mol1，3fe2o3(s)co(g)=2fe3o4(s)co2(g)；h47 kj·mol1，fe3o4(s)co(g)=3feo(s)co2(g)；h+19 kj·mol1請寫出co還原feo的熱化學(xué)方程式：_。 (7) 火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（n2h4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。熱化學(xué)

17、方程式為：n2h4(l) + 2h2o2(l) = n2(g) + 4 h2o(g) h644.25 kj/mol。又已知h2o (l) = h2o (g) h+ 44 kj/mol。則64g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kj。(8)焙燒產(chǎn)生的so2可用于制硫酸。已知25 、101 kpa時(shí)：2so2(g)o2(g)2so3(g)h1197 kj·mol1； h2o(g)=h2o(l)h244 kj·mol1；2so2(g)o2(g)2h2o(g)=2h2so4(l) h3545 kj·mol1。則so3(g)與h2o(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_

18、 。21可逆反應(yīng)3a(g) 3b(?)+c(?)h>0,達(dá)到化學(xué)平衡后,改變一個(gè)條件,其他條件不變。(1)升高溫度:若b、c都是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量(用“變大”、“變小”或“不變”填空,下同)；若b、c都不是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量；若b是氣體,c不是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量。(2)增大壓強(qiáng):若b是氣體,c不是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量(填“變大”、“變小”或“不變”)；若b、c均為氣體,則氣體的平均相對分子質(zhì)量(填“變大”、“變小”或“不變”)。第卷 提高題（20分）22.實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定?；卮鹣铝袉栴}：(1)該圖中有兩處未畫出，它們是_、_。(2)

19、在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_。(3)如用0.5 mol/l的鹽酸與naoh固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測出的“中和熱”將_(填“偏大”“偏小”或“不變”)；原因是_。(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 l 1 mol·l1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為h1、h2、h3，則h1、h2、h3的大小關(guān)系為_。(5)取50ml 0.5mol/lnaoh溶液和30ml 0.5mol/l硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/平均溫度差（t2-t1）/h2so4naoh平均值126.126.326.230.52

20、27.027.427.234.3325.925.925.930.0酸堿溶液的密度均近似為1g/ml，中和后溶液的比熱容c =4.18j/(g·)。則根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱h 為 (6)該同學(xué)每次分別取0.50 mol·l1 50 ml naoh溶液和0.50 mol·l 130 ml硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過多次實(shí)驗(yàn)測定中和熱h 53.5 kj·mol1，與57.3 kj·mol1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是_(填字母)。a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b用量筒量取naoh溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計(jì)測定nao

21、h溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度23向某密閉容器中加入0.15 mol·l1 a、0.05 mol·l1 c和一定量的b三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化如甲圖所示t0時(shí)c(b)未畫出， t1時(shí)c(b)增大到0.05 mol·l1。乙圖為t2時(shí)刻改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。(1)若t4時(shí)改變條件為減小壓強(qiáng)，則b的起始物質(zhì)的量濃度為 mol·l1。(2)若t5時(shí)改變的條件是升溫，此時(shí)v(正)v(逆)，若a的物質(zhì)的量減少0.03 mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為a kj，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。(3)

22、若t115 s，則t0t1階段以c的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(c)_ mol·l1·s1，a的轉(zhuǎn)化率為_。(4)t3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是_(選填序號)。a使用催化劑 b增大壓強(qiáng) c增大反應(yīng)物濃度靜海一中2017-2018第一學(xué)期高二化學(xué)（10月）學(xué)生學(xué)業(yè)能力調(diào)研考試答題紙得分框知識技能學(xué)習(xí)能力習(xí)慣養(yǎng)成卷面整潔總分第卷 基礎(chǔ)題（共80分）一、 選擇題: 每小題2分，共36分. 每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。題號123456789答案題號101112131415161718答案二、簡答題（三小題，共44分）19(1) (2) (3) _(4) _(5) _20(1) (2) (3)h_ (4) _ (5) _ (6) _ (7) kj(8) 21 (1) (2) 第