安徽省合肥市高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

1、20172018學(xué)年第一學(xué)期高三年級(jí)第一次段考化學(xué)試卷（考試時(shí)間：90分鐘 試卷分值：100分）第卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 ;na 23 ; o 16；n 14；s 32；cl 35.5；mn 55；fe 56一選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意；每小題3分，共48分）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）a油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子物質(zhì)后才能被吸收b小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過(guò)多癥c向牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀，這是因?yàn)樗釅A發(fā)生了中和反應(yīng)d中醫(yī)古籍肘后備急方中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”啟發(fā)了屠呦呦采用乙醚低溫提取青蒿素，該提取過(guò)程屬于物理

2、變化 2.設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）a. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 g hf所占的體積約為22.4lb7.8g na2s和na2o2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1 nac0.5 mol no2氣體降溫后顏色變淺，其所含的分子數(shù)仍然為0.5 nad2.0g h218o與d2o的混合物中所含中子數(shù)為na3.下列表達(dá)方式正確的是（）a b質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：cl chclo的結(jié)構(gòu)式：hocldnh4cl的電子式：4.下列判斷合理的是（ ）硫酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽na2o和na2o2均能與h2o反應(yīng)

3、生成naoh，故二者都是堿性氧化物根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)稀釋濃h2so4時(shí)，將水慢慢倒入濃h2so4中，并不斷攪拌（）a只有b只有c只有d只有5.關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，正確的是（）a裝置可用于分離c2h5oh和h2o的混合物b裝置可用于收集h2、nh3、co、cl2、hcl、no2等氣體c裝置中x若為ccl4，可用于吸收nh3或hcl，并防止倒吸d裝置可用于干燥、收集h2并吸收多余的h26.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（ ）a 無(wú)色透明溶液中：ca2+、h+、cl-、fe2

4、+b 能與金屬鋁反應(yīng)發(fā)出氫氣的溶液：k+、no3-、cl-、fe3+c由水電離出的c（h+）=1.0×10-12mol / l的溶液：na+、cu2+、hco3-、no3-dkw/c（h+）=0.1mol / l的溶液中：na+、k+、co32-、no3-7.常溫下，下列四種酸溶液，能跟鋁片反應(yīng)放出h2且反應(yīng)速率最快的是（ ）a. 20ml 18.4mol/l的硫酸溶液 b. 10ml 3mol/l的硫酸溶液c. 20ml 5mol/l的鹽酸溶液 d. 30ml 4mol/l的硝酸溶液8.合成藥物異搏定路線中某一步驟如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）a物質(zhì)x的分子式為c8h10o2 b

5、物質(zhì)y可以發(fā)生水解、加成和氧化反應(yīng)c物質(zhì)z中所有原子有可能在同一平面內(nèi)d物質(zhì)x的同分異構(gòu)體中含苯環(huán)且能水解的共有6種 9. 短周期主族元素x、y、z、w在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知y、w的原子序數(shù)之和是z的3倍。下列說(shuō)法正確的是（ ）yzxwa. x的最高價(jià)氧化物可以直接和水化合生成相應(yīng)的水合物b. z、w均可與mg形成離子化合物c. 原子半徑的大小順序：r (z)r (y)r (x)d. w的單質(zhì)具有漂白性，能使干燥的有色布條褪色10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）a. 亞磷酸是一種二元酸，在其中加入過(guò)量的燒堿溶液：h3po3+3oh-=po33-+3h2ob. 已知：酸的強(qiáng)弱

6、：h2co3hclohco3- ,則2clo- + co2(少量) + h2o co32- + 2hcloc. ba(oh)2溶液中加入足量的nh4hco3溶液: ba2+ + 2oh- + 2hco3- = baco3+co32- + 2h2o d. 將少量so2通入ca（clo）2溶液中：so2+h2o+ca2+2clocaso3+2hclo11.如圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中x為離子交換膜。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 () a. 乙裝置中,x是陰離子交換膜b. 乙裝置中鐵電極為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為fe-2e-fe2

7、+c. 通入氧氣的一極為正極,發(fā)生的電極反應(yīng)為o2-4e-+2h2o4oh-d. 反應(yīng)一段時(shí)間后,丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變12.我國(guó)科學(xué)家構(gòu)建了一種雙室微生物燃料電池，以苯酚（c6h6o）為燃料，同時(shí)消除酸性廢水中的硝酸鹽。下列說(shuō)法正確的是（ ） aa為正極b左池電極反應(yīng)式為c6h6o+11h2o+28e-6co2+28h+c若右池產(chǎn)生0.672l氣體（標(biāo)況下），則轉(zhuǎn)移電子0.15mold左池消耗的苯酚與右池消耗的no3-的物質(zhì)的量之比為5:2813.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法或操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a將小塊na放入cu

8、so4溶液中鈉浮在水面上四處游動(dòng)，溶液中有紅色沉淀生成金屬na比cu活潑b在淀粉粉末中加入適量濃硫酸淀粉變黑濃硫酸具有吸水性c將0.1moll1 mgso4溶液滴入naoh溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1moll1cuso4溶液，白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀kspcu（oh）2 kspmg（oh）2d將裝滿氯水的圓底燒瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射燒瓶?jī)?nèi)有氣泡向上逸出日光照射時(shí)，溶解的cl2逸出14.已知某h2so4、feso4、fe2(so4)3混合溶液100ml，其中陽(yáng)離子濃度相等，so42-濃度為6 moll1，此溶液中還可溶解鐵粉的質(zhì)量為（）a112 g b168 g c336g d5

9、6 g15.已知常溫下濃度為0.1 mol·l1的下列溶液的ph如下表所示：溶質(zhì)nafnaclonahco3na2co3ph7.59.78.211.6下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）aph2的hf溶液與ph12的naoh溶液以體積比11混合，則有：c(f)>c(na+)> c(h+) > c(oh) b加熱0.1 mol·l1 naclo溶液測(cè)其ph，ph可能大于9.7c0.1 mol·l1 na2co3溶液中，存在關(guān)系：c(oh) -2c(h2co3)c(h) +c(hco3-)d電離平衡常數(shù)大小關(guān)系:k(hf)> k(h2co3 )>

10、k( hco3-)> k(hclo)16.向含na2co3、naalo2的混合溶液中逐滴加入150ml 1moll1 hcl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是（ ） aa曲線表示的離子方程式為：alo2+h+h2oal（oh）3bb和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的cm點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9gd原混合溶液中的co32與alo2的物質(zhì)的量之比為1：2第ii卷（非選擇題 共52分）二、填空題（包括必考題和選考題兩部分.第17題至第19題為必考題,第20題至21題為選考題.）17、亞硫酰氯(俗稱氯化亞砜，socl2)是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)77，在農(nóng)藥、

11、制藥行業(yè)、有機(jī)合成等領(lǐng)域用途廣泛。實(shí)驗(yàn)室合成原理：so2+cl2+scl2=2socl2，部分裝置如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器c的名稱是 （2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)的離子方程式為 （3）已知socl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并常有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。蒸干alcl3溶液不能得到無(wú)水a(chǎn)lcl3，使socl2與alcl3·6h2o混合加熱，可得到無(wú)水a(chǎn)lcl3，試解釋原因： （4)裝置e中產(chǎn)生的cl2經(jīng)過(guò)裝置d（含兩個(gè)洗氣瓶）后進(jìn)入三頸燒瓶，按cl2的流向，第一個(gè)洗氣瓶應(yīng)放入的試劑是 （5）若反應(yīng)中消耗cl2的體積為896 ml(己轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，so2足量)，

12、最后得到純凈的socl2 4.76 g，則socl2的產(chǎn)率為 （保留三位有效數(shù)字）。（6）分離產(chǎn)物后，向獲得的soci2中加入足量naoh溶液，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液w，檢驗(yàn)溶液w中存在cl-的方法是 18、 二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來(lái)制備。某軟錳礦主要成分為mno2，還含有si(16.27%)、fe(5.86%)、al(3.42%)、zn(2.68%)和cu(0.86%)等元素的化合物，其處理流程圖如下： 、攪拌b化合物al(oh)3fe(oh)2fe(oh)3ksp近似值 10-3510-1610-38（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將mno2還原為mns

13、o4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”的目的是 ；濾渣a的成分是fe(oh)3、al(oh)3，加入氨水需調(diào)節(jié)ph至少達(dá)到 ，恰好能使fe3+、al3+沉淀完全（通常認(rèn)為殘留在溶液中離子的濃度小于10-5mol·l-1視為完全沉淀）。（3）濾渣b的成分是 （4）mno2也可在mnso4-h2so4-h2o為體系的電解液中電解獲得，其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 （5）工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測(cè)定mno2純度，其操作過(guò)程如下：準(zhǔn)確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性ki溶液充分反應(yīng)后，配制成100ml溶液。取其中20.00ml，恰好與25.00ml 0.

14、0800mol·l-1 na2s2o3溶液反應(yīng)（i2+2s2o32-=2i-+s4o62-）。計(jì)算可得該樣品純度為 19、氯化鈷(cocl2)工業(yè)上用作油漆干燥劑、氨氣吸收劑、中性染料、干燥指示劑、陶瓷著色劑、飼料添加劑等?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）鈷元素的常見(jiàn)化合價(jià)與鐵元素相同。往cocl2溶液中加入naoh溶液產(chǎn)生粉紅色沉淀，露置于空氣中一段時(shí)間后，沉淀變?yōu)樽睾稚?xiě)出沉淀由粉紅色變?yōu)樽睾稚磻?yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）將cocl2溶于濃鹽酸中能形成cocl42-，溶液中存在平衡： co(h2o)62+4cl-cocl42-+6h2ot1時(shí)，將0.025mol cocl2·6h

15、2o溶于50ml 12mol/l濃鹽酸中，再加水稀釋至100 ml。溶液中與溫度t的關(guān)系如右圖所示。 tl 時(shí)，取10ml上述溶液稀釋至l00ml，稀釋后的溶液中c(cl-)_0.6mol·l-1（填“>”“=”或“<”）。 由圖可知，上述反應(yīng)的h_0（填“>”“=”或“<”）。 根據(jù)a點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出t1時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)（保留兩位有效數(shù)字）。（3）采用右圖所示裝置（ti-ru電極為惰性電極）電解cocl2溶液制取鈷。co能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生h2，電解過(guò)程中，cocl2溶液的ph通?？刂圃?.94.2。 co沉積在_（填“ti-ru”或“ti”）電極上。若用

16、coso4溶液代替cocl2溶液，會(huì)使產(chǎn)率降低。其原因是_。 20【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（14分）當(dāng)前材料科學(xué)的發(fā)展方興未艾。b、n、ti、fe都是重要的材料元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。（1） 基態(tài)fe2的電子排布式為_(kāi)（2）bf3分子空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)；在nh3中n原子的雜化方式為_(kāi)。（3）科學(xué)家目前合成了n4分子，結(jié)合等電子體相關(guān)內(nèi)容判斷該分子中nn鍵的鍵角為_(kāi)。（4）納米tio2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如下圖所示?；衔镆业姆悬c(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是_ （6）鐵和氨氣在640可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖所示。若該晶體的密度是 g&#

17、183;cm3，則兩個(gè)最近的fe原子間的距離為_(kāi)cm。（阿伏加德羅常數(shù)用na表示）21【化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（14分）肉桂醛f ()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個(gè)醛分子在naoh溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛： + 請(qǐng)回答：（1）d的名稱為 。 （2）反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（填序號(hào)）。 （3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （4）在實(shí)驗(yàn)室里鑒定分子中的氯元素時(shí)，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為agcl白色沉淀來(lái)進(jìn)行的，其正確的操作步驟是 （請(qǐng)按實(shí)驗(yàn)步驟操作的先后次序填寫(xiě)序號(hào)）。 a滴加agno3溶液

18、b加naoh溶液 c加熱 d用稀硝酸酸化（5）e的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲屬于酯類(lèi)。甲可由h（已知h的相對(duì)分子量為32）和芳香酸g制得，則甲的結(jié)構(gòu)共有 種。（6）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以乙烯為原料制備ch3chchcho的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖例如下：合肥六中20172018學(xué)年第一學(xué)期高三年級(jí)第一次段考化學(xué)試卷 參考答案選擇題答案15ddcdc 610dbdbc 1116cdcadd17、 (13分，除標(biāo)注外每空2分)（1） 球形冷凝管（2） 4h+2cl-(濃)+mno2=mn2+cl2+2h2o（3） socl2與水反應(yīng)，一方面消耗水，另一方面生成酸抑制alcl3的水解（4）飽和食鹽水 （5）0.500或50.0% （6）取少量w溶液于試管中，加入過(guò)量硝酸鋇溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明有cl-（3分）18、(13分，除標(biāo)注外每空2分)（1）mno22feso42h2so4mnso4fe2(so4)32h2o（2）加快反應(yīng)速率，充分氧化過(guò)量的fe2+ 4 （3）cus、zns（4）mn2+-2e-+2h2o=mno2+4h+（5）94.6%（3分）19、(13分，除標(biāo)注外每空2分)（1）4co(oh)2+o2+2h2o=4co(oh)3（2） 7.7×10-