山東省濰坊市2014屆高三上學(xué)期期末考試_化學(xué)_Word版含答案

1、 試卷類型：A高 三 化 學(xué)2014.1 本試卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。第I卷1至4頁，第卷5至8頁。滿分100分，考試時間為90分鐘。第I卷（選擇題，共42分）注意事項： 1答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號、考試科目、試卷類型(A)涂寫在答題卡上?？荚嚱Y(jié)束時，將試題和答題卡一并交回。 2。每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號，不能答在試題卷上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H l C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64一、選擇題（本題包括14小

2、題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法錯誤的是 A航天飛機(jī)上的隔熱陶瓷瓦屬于復(fù)合材料 B硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液均能使蛋白質(zhì)變性 C“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān) D綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染2下列說法錯誤的是 A某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性 B等物質(zhì)的量濃度的醋酸與醋酸鈉溶液中水電離產(chǎn)生的c(OH)前者小于后者 C沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度不一定相等，但保持不變 D水的離子積只與溫度有關(guān)，向水中加入酸、堿或鹽一定會影響水的電離平衡3

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A25時，pH=13的氨水中含有OH的數(shù)目為0.1 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LNO2 與水反應(yīng)生成NO3的數(shù)目為0.1 C1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 D40 g H2與足量O2完全反應(yīng)生成水，反應(yīng)中斷裂共價鍵的總數(shù)為24下列說法錯誤的是 A同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大 BNa和Cs屬于IA族元素，Cs失電子的能力比Na強(qiáng) CIA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物 D同周期元素（0族元素除外）從左到右，原子半徑逐漸減小5下列描述或化學(xué)用語書寫錯誤的是 A向Fe(0H)3膠體中滴加稀硫酸，先生

4、成紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解 B向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解，再加入硝酸鉀固體，銅粉逐漸溶解 C氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)都是： D向明礬(KAl(S04)212H2O)溶液中滴入Ba(OH)2溶液，SO42恰好完全沉淀時 的離子方程式為：6在水溶液中能大量共存的一組離子是 7某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述錯誤的是 Aa和b不連接時，鐵片質(zhì)量會增加 Ba和b用導(dǎo)線連接時，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為： C無論a和b是否連接，鐵片均被腐蝕 Da和b分別連接電源正、負(fù)極時，F(xiàn)e電極發(fā)生的電極反應(yīng)為： 8一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 A單位時間內(nèi)生成

5、nmolA2，同時消耗2n molAB B容器內(nèi)三種氣體AB、A2、B2共存 CAB的消耗速率等于A2的消耗速率 D容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化9向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽 酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A在0-a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)Bab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： Ca=0.3 D原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:210下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應(yīng)，叉能跟NaOH溶液反應(yīng)的是 SiO2 Al Al2O3 Al(OH)3 Na2CO3溶液 Ca(HCO3)2溶液 NH4HCO3溶液 KHSO4溶液A.

6、B. C. D.11氫氟酸(HF)是一種弱酸。25時，向20mLO.1mol氫氟酸中加入VmL 0.1molNaOH溶液充分反應(yīng)。已知： 根據(jù)題意，下列判斷或結(jié)論正確的是 A氫氟酸的電離過程是吸熱的B當(dāng)V=20時，溶液中：C當(dāng)V<20時，溶液中離子濃度關(guān)系可能為：c(Na)=c（F）D當(dāng)V>20時，溶液中離子濃度關(guān)系一定為： 12FeCl3溶液與KSCN溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 AH>O B反應(yīng)處于D點(diǎn)時，一定有< C溶液中c(Fe3)：A點(diǎn)>B點(diǎn) DT1、T2時相應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K213已知第三周期元

7、素M，其原子最外層達(dá)到飽和時所需的電子數(shù)小于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列關(guān)于元素M的說法一定錯誤的是 AM元素存在同素異形體 BM元素為非金屬元素 CM的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸 D常溫下，能穩(wěn)定存在的M的氧化物都是酸性氧化物14某混合液中含有等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3。已知下表數(shù)據(jù)：下列敘述正確的是A混合溶液中：B若向混合溶液中加入鐵粉，不可能觀察到紅色固體析出C若向混合溶液中加入足量氯水，調(diào)節(jié)pH到3-4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液D若向混合溶液中逐滴加入燒堿溶液，首先生成Fe(0H)3沉淀第卷（非選擇題，共58分）注

8、意事項： 1第卷共4頁，用鋼筆或圓珠筆或簽字筆將答案直接答在試卷上。 2答卷前先將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。15（6分）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。(1)下列敘述中正確的是_（填序號）。A分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必須檢查是否漏水B.將碘水倒入分液漏斗，再加適量乙醇，充分振蕩、靜置，可從碘水中萃取碘C潔凈的鐵釘在食鹽水中浸泡一段時間，鐵釘上有氣泡，說明鐵發(fā)生了析氫腐蝕D鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體E酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后直接使用，而滴定管用蒸餾水洗凈后，必須潤洗后使用 (2)用銅片與稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體，右圖裝置中適合的是_（填序號）；裝置B中的試劑最好

9、是_，該裝置的作用是_.16（8分）A、B、C、D、E、F、X存在如圖所示轉(zhuǎn)換關(guān)系，其中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。X可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿。 (1)A的化學(xué)式是_。 (2)若X是強(qiáng)酸，將D與Cl2同時通入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_. (3)若X是強(qiáng)堿，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是氯化物。 過量的B跟Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_. 工業(yè)生產(chǎn)中BD的化學(xué)方程式為_。 17（14分）國家擬于“十二五”期間將SO2的排放量減少8%，研究SO2綜合利用意義重大。(1)已知25時：COS反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_. (2)有人設(shè)想按如圖所示裝置用廢氣中的SO2生產(chǎn)硫酸

10、。寫出SO2電極的電極反應(yīng)式_。 (3)提高反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率是控制SO2排放的關(guān)鍵措施之一。某課外活動小組進(jìn)行了如下探究： T1溫度時，在2L的密閉容器中加入4.0molSO2和2.0molO2，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，前5 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為_。 在中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率及SO3的平衡濃度都比原來增大的是_（填序號）。 a溫度和容器體積不變，充入1.0molHe (g) b溫度和容器體積不變，充入2molSO2和lmolO2 c溫度和容器體積不變，充入1.0molSO2 d在其他條件不變時，減小容器的容積在其他條件不變

11、的情況下，探究起始時氧氣物質(zhì)的量對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示。（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）： 在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，SO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_，溫度T1_T2（填“>”“<”或“一”）。 18。（12分）工業(yè)上常用含少量SiO2、Al2O3的鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻，簡要流程如下：(1)完成下列化學(xué)方程式（在橫線填寫物質(zhì)的化學(xué)式及系數(shù)）：(2)操作包括過濾與洗滌，在實驗室中進(jìn)行洗滌沉淀的操作_._;操作可選用的裝置（部分夾持裝置略去）是_（填序號） (3)寫出能夠完成操作的相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_. (4)化學(xué)需氧量(COD)可度量水遭受有機(jī)物污染的程度。

12、在強(qiáng)酸并加熱的條件下，用K2Cr2O7做強(qiáng)氧化劑處理水樣，并測定消耗的K2Cr2O7的量，然后換算成相當(dāng)于O2的含量稱為化學(xué)需氧量（以mg計）?；瘜W(xué)興趣小組測定某水樣的化學(xué)需氧量(COD)過程如下： I.取amL水樣置于錐形瓶，加入1000mL 0.2500 mol的K2Cr2O7溶液；II。III加指示劑，用c mol的硫酸亞鐵銨 (NH4)2Fe(SO4)滴定，終點(diǎn)時消耗b mL（此步驟的目的是用Fe2把多余的Cr2O72轉(zhuǎn)化為）Cr3。 I中量取K2Cr2O7溶液的儀器是_； 計算該水樣的化學(xué)需氧量時需用到下列關(guān)系：要除去1molCr2O72 需消耗_molFe2 ，1molCr2O72

13、 相當(dāng)于_ molO2。 19（11分）工業(yè)上綜合利用黃銅礦(CuFeS2)制備凈水劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)、銅及其化合物的工業(yè)流程如下圖所示： (1)冶煉銅的反應(yīng)為。若中CuFeS2鐵元素的化合價為+2，1molCuFeS2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_ mol。 (2)利用爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）制備高鐵酸鈉的方法為： 用稀鹽酸浸取爐渣，過濾； 向濾液中加入足量H2O2溶液，再加入足量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、于燥得Fe(0H)3； Fe(OH)3與NaClO和NaOH反應(yīng)，生成高鐵酸鈉。 a寫出制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式：_； b驗證爐渣中含有FeO必要

14、的化學(xué)試劑為_。 (3)制備納米氧化亞銅(Cu2O)時用銅棒和石墨做電極，飽和食鹽水做電解質(zhì)，電解反應(yīng)為。銅棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_.(5)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用NaOH溶液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32)：n(HSO3)變化關(guān)系如下表：當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為是_.20（10分）下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積(25)。 回答下列問題： (1)寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：_. (2) 25時，向10 mL 0. 01 molC6H5OH溶液中滴加V mL 0.01 mol氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)

15、系正確的是_（填序號）。 a若混合液pH>7,則V10bV=5時，cv=10時，混合液中水的電離程度小于0.01 molC6H5OH溶液中水的電離程度d若混合液pH<7，則 (3)水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用表示），類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義。25時，Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)=_ mol。 (4)如右圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線（已知BaSO4的隨溫度升高而增大）。 T2_ 25（填“>”、“<”或“=”）； 討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是_（填序號）。 a加入Na2SO4不能使溶液

16、由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)b在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時，均有BaSO4沉淀生成c蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）d升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)第卷（非選擇題，共58分）15（6分）(1) （填序號）。 (2) （填序號）；_，該裝置的作用是_.16（8分）(1)A的化學(xué)式是_。(2)反應(yīng)的離子方程式為_. (3) 過量的B跟Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 工業(yè)生產(chǎn)中BD的化學(xué)方程式為 。 17（14分）熱化學(xué)方程式是 (2) SO2電極的電極反應(yīng)式 。 (3)前5 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為_。 _（填序號）。 SO2的轉(zhuǎn)化率最高的是 ，溫度T1_T2（填“>”“<”或“一”）。 18。（12分）(1)(2)洗滌沉淀的操作_ _;操作可選用的裝置是_（填序號） (3)寫出能夠完成操作的相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_. (4)I中量取K2Cr2O7溶液的儀器是_； 計算該水樣的化學(xué)需氧量時需用到下列關(guān)系：要除去1molCr2O72 需消