2022屆新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時練13原子結(jié)構(gòu)元素周期表含解析新人教版

1、高考復(fù)習(xí)資料課時規(guī)范練13原子結(jié)構(gòu)元素周期表基礎(chǔ)鞏固1.以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中,對電子運(yùn)動狀態(tài)描述最詳盡的是()a.he··b.c.1s2d.2.(2020江蘇化學(xué),2)反應(yīng)8nh3+3cl26nh4cl+n2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是()a.中子數(shù)為9的氮原子:79nb.n2分子的電子式:nnc.cl2分子的結(jié)構(gòu)式:clcld.cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:3.(2020山東臨沂4月一模)下列狀態(tài)的鋁中,電離最外層的一個電子所需能量最小的是()a.neb.c.d.4.(2020湖北漢口檢測)下列關(guān)于現(xiàn)行元素周期表的說法正確的是()a.元素周期表

2、目前共有8個周期b.元素周期表中共有18個族,其中有主族、副族、0族和第族c.元素周期表中第一、二、三周期為短周期d.元素周期表中第a族全部是金屬元素5.x、y、z和r代表4種元素。如果axm+、byn+、czn-、drm-4種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),則下列關(guān)系正確的是()a.a-c=m-nb.a-b=n-mc.c-d=m+nd.b-d=n+m6.(2020江西南昌期末)1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張元素周期表,揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系,成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是()a.元素周期表有7個橫行、18個縱列,即有

3、7個周期、18個族b.可在過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料c.俄羅斯專家首次合成了 116178x原子,116號元素位于元素周期表中第七周期第a族d.第a族的元素全部是非金屬元素7.某基態(tài)原子的價層電子排布式為2s22p3,按要求解答下列問題。原子結(jié)構(gòu)示意圖為,原子的電子式:。 價層電子軌道表示式(電子排布圖)為。 電子占的原子軌道數(shù)為,電子的運(yùn)動狀態(tài)有種。 能力提升8.(雙選)下列有關(guān)軌道表示式(電子排布圖)的表述正確的是()a.可表示單核10電子粒子基態(tài)時的電子排布式b.違背了洪特規(guī)則c.表示基態(tài)氮原子的價層電子排布式d.表示處于激發(fā)態(tài)的硼原子的軌道表示式(

4、電子排布圖)9.(2020云南昆明質(zhì)檢)中國計量科學(xué)研究院研制的nim5銫原子噴泉鐘,2000萬年不差一秒,目前成為國際計量局認(rèn)可的基準(zhǔn)鐘之一,參與國際標(biāo)準(zhǔn)時間修正。下列關(guān)于cs的說法錯誤的是()a.137cs和133cs互為同位素b.單質(zhì)cs與水反應(yīng)非常緩慢c.137cs比133cs多4個中子d.137cs最外層只有1個電子10.(雙選)(2020山東濟(jì)南質(zhì)檢)核磁共振技術(shù)在臨床診斷中的應(yīng)用越來越多。已知原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)有如下三種情況:均為偶數(shù);均為奇數(shù);一個為偶數(shù),另一個為奇數(shù)。其中原子核能發(fā)生核磁共振,則下列說法錯誤的是()a.d、t兩種核素均能發(fā)生核磁共振b.6li、14c、25

5、mg均能發(fā)生核磁共振c.第a族元素的原子均能發(fā)生核磁共振d.若n為自然數(shù),2n+1x不能發(fā)生核磁共振11.(2020廣東信宜中學(xué)模擬)設(shè)x、y、z代表元素周期表中前4周期的三種元素,已知x+和y-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9;y和z兩種元素可形成含4個原子核、42個電子的負(fù)一價陰離子。下列說法不正確的是()a.元素z的簡單氫化物分子中含有10個電子b.元素y的氣態(tài)氫化物分子中含有18個電子c.元素z與元素x形成的化合物x2z中離子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d.元素y、z組成的化合物屬于離子化合物12.下列有關(guān)化學(xué)用語書寫錯誤的是()a.s2-的核外電子排布式:1

6、s22s22p6b.碳原子的價電子軌道表示式:c.碳-14的原子組成符號:614cd.cl-的結(jié)構(gòu)示意圖: 13.元素x、y、z在周期表中的相對位置如圖所示。已知y元素原子的價電子排布式為ns(n-1)np(n+1),則下列說法不正確的是()xyza.y元素原子的價電子排布為4s24p4b.y元素在周期表的第三周期a族c.x元素所在周期中所含非金屬元素最多d.z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p314.(1)cu元素基態(tài)原子的核外電子排布式為。 (2)基態(tài)硼原子的電子排布式為。 (3)基態(tài)硅原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為,該能層具有

7、的原子軌道數(shù)為,排布的電子數(shù)為。 (4)ni2+的價層電子軌道表示式(電子排布圖)為。 (5)se的原子序數(shù)為,其核外m層電子的排布式為。 15.完成下列化學(xué)用語。(1)鉻原子的核外電子排布式為,價層電子排布式為,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,價層電子軌道表示式(電子排布圖)為。 (2)cu2+的核外電子排布式為,離子結(jié)構(gòu)示意圖為。 (3)as的核外電子排布式為,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,價層電子軌道表示式(電子排布圖)為。 (4)co的價層電子排布式為,價層電子軌道表示式(電子排布圖)為。 拓展深化16.現(xiàn)有七種元素,其中a、b、c、d、e為

8、短周期主族元素,f、g為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。a元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等b元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1c原子的價電子排布式為3s2d原子核外所有p軌道全滿或半滿e元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4f是前四周期中金屬性最強(qiáng)的元素g在元素周期表的第七列(1)已知ba5為離子化合物,寫出其電子式:。 (2)b元素基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有個方向,原子軌道呈形。 (3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷c的基態(tài)原子的核外電子的軌道表示式(電子排布圖)如下:該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了。 (4)g位于族區(qū),該元素

9、的價電子排布式為。 (5)檢驗f元素的方法是,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因:。 課時規(guī)范練13原子結(jié)構(gòu)元素周期表1.dhe··只能表示最外層電子數(shù);只表示核外的電子分層排布情況;1s2只具體到能級的電子數(shù);包含了能層數(shù)、能級數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋,對電子運(yùn)動狀態(tài)描述最詳盡,故選d。2.ca項,中子數(shù)為9的氮原子應(yīng)表示為 716n;b項,n2分子的電子式應(yīng)為nn;d項,cl-的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為。3.bne為基態(tài)al3+,2p能級處于全充滿,較穩(wěn)定,電離最外層的一個電子為基態(tài)鋁原子的第四電離能;為基態(tài)鋁原子的核外電子排布的激發(fā)態(tài);為基態(tài)鋁原

10、子失去兩個電子后的狀態(tài),電離最外層的一個電子為基態(tài)鋁原子的第三電離能;為基態(tài)鋁原子失去一個電子后的狀態(tài),電離最外層的一個電子為基態(tài)鋁原子的第二電離能;電離最外層的一個電子所需要的能量:基態(tài)大于激發(fā)態(tài),而第一電離能<第二電離能<第三電離能<第四電離能,則b項符合題意。4.c元素周期表目前共有7個周期,a項錯誤;元素周期表中共有16個族,b項錯誤;元素周期表中第一、二、三周期為短周期,c項正確;元素周期表中第a族中h是非金屬元素,d項錯誤。5.d既然4種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,就說明a-m=b-n=c+n=d+m,根據(jù)此關(guān)系式可得d項正確。6.c元素周期表中的第族包含8、9、10共

11、3個縱列,因此元素周期表雖然共18個縱列,但共16個族,a錯誤;在金屬和非金屬的分界線附近可尋找半導(dǎo)體材料,b錯誤;第七周期0族元素原子序數(shù)為118,則116號元素位于元素周期表中第七周期第a族,c正確;第a族也有金屬元素,d錯誤。7.參考答案·n····578.ab單核10電子粒子基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p6,每個軌道內(nèi)排布2個電子,且自旋相反,a項正確;b項違背了洪特規(guī)則,正確;基態(tài)氮原子的價層電子排布式為2s22p3,c項錯誤;該軌道表示式(電子排布圖)表示的是基態(tài)硼原子的軌道表示式,d項錯誤。9.b137cs和133cs質(zhì)子數(shù)

12、相同,中子數(shù)不同,質(zhì)量數(shù)不同,前者比后者多4個中子,兩者互為同位素,a、c兩項正確;cs位于元素周期表中第六周期第a族,其原子最外層只有1個電子,cs的金屬性很強(qiáng),能與水劇烈反應(yīng),b項錯誤,d項正確。10.bd由題意知,d、t兩種核素的質(zhì)子數(shù)是奇數(shù),中子數(shù)分別為奇數(shù)、偶數(shù),故a項正確;14c的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都是偶數(shù),故b項錯誤;第a族元素的原子質(zhì)子數(shù)都是奇數(shù),中子數(shù)是偶數(shù)或奇數(shù),故c項正確;n為自然數(shù),2n+1x中質(zhì)量數(shù)為奇數(shù),質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)中必有一個是奇數(shù),另一個是偶數(shù),故d項錯誤。11.d根據(jù)題意分析可知,y為氯、z為氧、x為鉀。水分子中含有10個電子,氯化氫分子中含有18個電子,k2o中

13、的鉀離子、氧離子均達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氯、氧組成的化合物為共價化合物,故選d。12.as2-核外有18個電子,其電子排布式為1s22s22p63s23p6,a項錯誤。13.a根據(jù)y元素原子的價電子排布式可知,y為s,則x為f,z是as。s原子的價電子排布式為3s23p4,a錯誤;b、c、d均正確。14.參考答案(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或ar3d104s1)(2)1s22s22p1(3)m94(4)(5)343s23p63d1015.參考答案(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或ar3d54s1)3d54s1(2)1s22s22p63s23p63d

14、9(或ar3d9)(3)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或ar3d104s24p3)(4)3d74s216.參考答案(1)h ··n·· h····hh+··h-(2)3啞鈴(3)泡利原理(4)第bd3d54s2(5)焰色試驗當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會躍遷到較高能級,變成激發(fā)態(tài)原子;電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時,將以光的形式釋放能量題目解析由題給信息可知元素a、b、c、d、e、f、g分別為h、n、mg、p、cl、k、mn。(1)nh5為離子化合物,由nh4+和h-兩種離子構(gòu)成,故其電子式為h ··n·· h&#