高中化學 7 階段性檢測 新人教版選修4

1、階段性檢測(二)(時間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1蓋斯是熱化學的奠基人，他于1836年提出蓋斯定律，對這一定律的理解，以下說法不正確的是()a不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的b化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應途徑無關c可以直接測量任意一反應的反應熱d可以用已經精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應解析：選c。a、b兩項為蓋斯定律的內容；d項為蓋斯定律的應用；某些化學反應無法直接測量其反應熱，c項錯誤。2下列敘述正確的是()a固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質b銅絲能導電，所以

2、銅是電解質c氯化氫的水溶液能導電，所以氯化氫是電解質d氨溶于水能導電，所以氨是電解質解析：選c。氯化鈉是電解質，a錯誤；銅是單質，電解質屬于化合物，b錯誤；氨溶于水后發(fā)生反應nh3h2onh3·h2o，nh3·h2o能電離出nh和oh而使溶液導電，導電的離子不是由nh3直接電離出的，故氨是非電解質，d錯誤。3(2017·九江一中高二檢測)下列關于“一定”說法正確的句數是()ph6的溶液一定是酸性溶液c(h)c(oh)的溶液一定是酸性溶液強電解質溶液的導電能力一定大于弱電解質溶液的導電能力25 時，溶液中水電離出的 c(h) 和水電離出的c(oh) 的乘積一定等于1

3、014如果na2y的水溶液顯中性，該溶液中一定沒有電離平衡0.2 mol/l氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c(h)一定增大溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對水的電離一定沒有影響使用ph試紙測定溶液ph時若先潤濕，則對測得溶液的ph一定有影響a0句b1句c2句 d3句解析：選b。溶液的酸堿性取決于溶液中c(oh)、c(h)的相對大小，100 時，nacl溶液的ph6，但是nacl溶液呈中性，故錯誤；溶液的酸堿性取決于溶液中c(oh)、c(h)的相對大小，如果c(oh)c(h)，溶液呈堿性，如果c(oh)c(h)，溶液呈中性，如果c(oh)c(h)，溶液呈酸性，故正確；電解質溶液導電能力與離子濃度

4、成正比，與電解質強弱無關，所以強電解質溶液的導電能力不一定大于弱電解質溶液的導電能力，故錯誤；在酸或堿溶液中水的電離受到抑制，所以在酸或堿溶液中，25 時，溶液中水電離出的c(h)和水電離出的c(oh)的乘積一定小于1014，故錯誤；na2y的水溶液中存在水的電離平衡，故錯誤；加水稀釋氫硫酸，電離程度增大，但是氫離子濃度減小，故錯誤；溫度不變，向水中加入不水解的鈉鹽，不影響水的電離，如果向水中加入含有弱酸根離子、能電離出氫離子的鈉鹽則影響水的電離，故錯誤；ph試紙潤濕后測ph，如溶液呈中性，則對測得溶液的ph無影響，故錯誤。4(2017·開封高二檢測)如圖所示的裝置中，當電流表中產生

5、持續(xù)電流時，下列說法正確的是()acu是原電池的負極bal是原電池的負極c電子由al沿導線流向銅d鋁片上的電極反應式為al3e=al3解析：選a。常溫下al在濃硝酸中鈍化，所以該原電池中cu是負極，負極反應為cu2e=cu2； al是原電池的正極，電子由負極(cu)沿導線經外電路流向正極(al)。5反應物和生成物均為氣態(tài)的某平衡體系，平衡常數表達式為k，有關該平衡體系的說法不正確的是()a升高溫度，該反應的平衡常數k的變化無法判斷b增大壓強，w的質量分數減小c該反應的化學方程式為3z(g)2w(g)x(g)2y(g)d增大x氣體濃度，平衡向正反應方向移動解析：選d。根據平衡常數表達式且所有反應

6、物和生成物均為氣態(tài)，則該反應的化學方程式為3z(g)2w(g)x(g)2y(g)，c項正確；由于無法知道該反應是吸熱反應還是放熱反應，故升高溫度無法判斷化學平衡常數如何變化，a項正確；增大壓強，平衡右移，w的質量分數減小，b項正確；增大x的濃度，平衡逆向移動，d項錯誤。6下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是()a溴水中有下列平衡br2h2ohbrhbro，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺b合成氨反應為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施c反應co(g)no2(g)co2(g)no(g)(正反應為放熱反應)，達到平衡后，升高溫度體系顏色變深d對于2hi(g)h2(g)i2(g)，達到平衡后

7、縮小容器體積可使體系顏色變深解析：選d。向溴水中加硝酸銀溶液，銀離子與溴離子結合生成溴化銀沉淀，減小了溴離子的濃度，平衡正向移動，溴水濃度減小，顏色變淺，符合勒夏特列原理；合成氨反應放熱，降溫可提高nh3的產率，符合勒夏特列原理；升溫使co(g)no2(g)co2(g)no(g)h0的平衡逆向移動，no2濃度增大，體系顏色變深，符合勒夏特列原理；2hi(g)h2(g)i2(g)由于n(g)0，縮小體積(相當于加壓)平衡不移動，但i2濃度增大，體系顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋。7.有一反應：2ab2c，其中a、b、c均為氣體，如圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示

8、b的轉化率，圖中有a、b、c三點，則下列描述正確的是()a該反應是放熱反應bb點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化ct1溫度下若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法dc點v正v逆解析：選b。由于溫度升高，b的轉化率增大，說明平衡正向移動，推知該反應是吸熱反應，a錯。在t1溫度下，由a點達平衡時，b的轉化率不斷減小，若采取加壓措施，結合化學方程式可知b的轉化率會不斷增大，c錯。在t2溫度下，c點會達到平衡狀態(tài)，此過程中b的轉化率不斷增大，說明該過程v正v逆，d錯。8(2017·蘇州高二檢測)溫度相同，濃度均為0.2 mol·l1的(nh4)2so4、nano3、nh4hso4

9、、nh4no3、ch3coona 溶液，它們的ph由小到大的排列順序是()a bc d解析：選a。首先根據鹽類水解規(guī)律將其按酸堿性分組，呈酸性的是，呈中性的是，呈堿性的是。在呈酸性的中，nh4hso4電離出h，溶液的酸性最強，其ph最小，(nh4)2so4溶液中的nh濃度大于nh4no3溶液中的nh濃度，達到水解平衡時，(nh4)2so4溶液中的h濃度大于nh4no3溶液中的h濃度。ch3coona溶液呈堿性，ph最大。綜上所述，ph由小到大的排列順序是。9(2017·長春高二檢測)常溫下，下列敘述正確的是()a某物質的溶液中由水電離出的c(h)1×10a mol·

10、;l1，若a7，則該溶液的ph一定為14ab某溶液中存在的離子有s2、hs、oh、na、h，則離子濃度的大小關系一定是c(na)c(s2)c(oh)c(hs)c(h)cph3的二元弱酸h2r溶液與ph11的naoh溶液混合后，混合液的ph等于7，則反應后的混合液：c(r2)c(hr)c(na)d將0.2 mol·l1的某一元酸ha溶液和0.1 mol·l1naoh溶液等體積混合后溶液ph大于7，則反應后的混合液：2c(oh)2c(h)c(ha)c(a)答案：d10(2015·高考天津卷)某溫度下，在2 l的密閉容器中，加入1 mol x(g)和 2 mol y(g

11、)發(fā)生反應：x(g)my(g)3z(g)平衡時，x、y、z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol z(g)，再次達到平衡后，x、y、z的體積分數不變。下列敘述不正確的是()am2b兩次平衡的平衡常數相同cx與y的平衡轉化率之比為11d第二次平衡時，z的濃度為0.4 mol·l1解析：選d。a.根據再次加入1 mol z(g)，平衡后，x、y、z的體積分數不變，可知該反應是一個反應前后氣體分子數相等的反應，因此m2。b.由于溫度沒有變化，故兩次平衡的平衡常數不變。c.因為是按照化學方程式中化學計量數之比充入的反應物，因此二者的平衡轉化率相等。d.該反應前后

12、氣體分子數不變，因此反應后氣體的物質的量與反應前一樣，都為4 mol，而平衡后z的體積分數為10%，故平衡時z的物質的量為4 mol×10%0.4 mol，容器體積為2 l，則z的濃度為0.2 mol·l1。11(2017·嘉興高二檢測)常溫下，20 ml 0.1 mol·l1 fecl3溶液中含有少量fe2，向其中滴加naoh溶液至ph4，溶液中有沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液。已知：kspfe(oh)34.0×1038，kspfe(oh)28.0×1016。下列說法錯誤的是()a沉淀中只有fe(oh)3b沉淀中有fe(oh)3和fe

13、(oh)2c濾液中c(fe3)4.0×108 mol·l1d向濾液中滴加fecl2溶液，無沉淀產生解析：選b。ph4時，若產生fe(oh)2沉淀，則kspfe(oh)2c(fe2)×c2(oh)8.0×1016，c(fe2)8.0×104 mol·l1，而溶液中c(fe2)較小，所以無fe(oh)2沉淀，只有fe(oh)3沉淀，a選項正確、b選項錯誤；kspfe(oh)3c(fe3)×c3(oh)4.0×1038，c(fe3)4.0×108 mol·l1，c選項正確；向濾液中滴加fecl2溶液，

14、c(fe2)達不到8.0×104 mol·l1，所以無沉淀生成，d選項正確。12可用于電動汽車的鋁­空氣燃料電池，通常以nacl溶液或naoh溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是()a以nacl溶液或naoh溶液為電解液時，正極反應都為o22h2o4e=4ohb以naoh溶液為電解液時，負極反應為al3e=al3c以naoh溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的ph保持不變d電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極解析：選a。以naoh溶液為電解液，負極反應為al3e4oh=alo2h2o，在反應中naoh被消耗，ph逐漸減小，電子從負極

15、流向正極，只有a正確。13已知：co(g)o2(g)=co2(g)h283.0 kj·mol1h2(g)o2(g)=h2o(g)h241.8 kj·mol1下列說法正確的是()a通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8 kj·mol1b由可知，1 mol co(g)和 mol o2(g)反應生成1 mol co2(g)，放出283.0 kj的熱量c可用下圖表示2co2(g)=2co(g)o2(g)反應過程中的能量變化關系d分解1 mol h2o(g)，其反應熱為241.8 kj解析：選b。a項，熱化學方程式中，h2o(g)不是穩(wěn)定狀態(tài)，所以241.8 kj·

16、mol1不是h2的燃燒熱；b項，根據熱化學方程式的含義可知正確；c項，忽視化學計量數與反應熱的關系，且h應為“”；d項，分解1 mol h2o(g)吸收241.8 kj熱量，其反應熱為241.8 kj·mol1。14如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和nacl溶液的u形管中。下列分析正確的是()ak1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2h2e=h2bk1閉合，石墨棒周圍溶液ph逐漸升高ck2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法dk2閉合，電路中通過0.002na個電子時，兩極共產生0.001 mol氣體解析：選b。k1閉合形成原電池，鐵作負極，失電子被腐蝕，石墨作正極，氧氣得電子生成

17、oh，石墨棒周圍溶液ph逐漸升高，a錯誤、b正確；k2閉合，鐵棒作陰極被保護，不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法，c錯誤；k2閉合形成電解池，兩極分別產生氯氣和氫氣，電路中通過0.002na個電子時，每個電極上產生0.001 mol氣體，共0.002 mol氣體，d錯誤。15(2017·臨沂高二檢測)­agi是一種固體導體，導電率很高。為研究­agi到底是ag導電還是i導電，設計了如下實驗，下列有關說法不正確的是()a若­agi是ag導電，則通電一段時間后晶體質量不變b若­agi是ag導電，則通電一段時間后晶體質量減少c陽極反應為age=ag

18、d陰極質量不斷增加解析：選b。電解池中，ag是活性陽極，電極反應為age=ag，陰極電極反應式為age=ag，c、d對；因陽極和陰極轉移電子守恒，固體導體中ag數目不變，晶體質量不變，b不正確。16(2017·昆明高二檢測)下列溶液中有關粒子的物質的量濃度關系正確的是()a氯水中：2c(cl2)c(clo)c(cl)c(hclo)b25 時，ph12的naoh溶液與ph12的氨水：c(na)c(nh)cph4的0.1 mol·l1的naha溶液中：c(ha)c(h)c(h2a)c(a2)d在k2co3溶液中：c(co2)c(oh)c(hco)c(h)解析：選b。氯水中存在平

19、衡cl2h2ohclohcl，只是反應的cl2中氯原子數才和溶液中clo、cl和hclo數目總和相等，a錯。nh3·h2o是弱電解質，nh3·h2onhoh，c(nh)c(oh)102 mol·l1，naoh在溶液中完全電離，c(oh)c(na)102 mol·l1，b對；naha溶液中，存在hah2oh2aoh，haha2，ph4，說明ha電離程度大于水解程度，則c(a2)c(h2a)，c錯；根據電荷守恒、物料守恒可知，d錯，正確應為c(oh)c(h)c(hco)2c(h2co3)。二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17(19分)(2017

20、83;惠州高二質檢)某探究小組通過測定h2o2分解過程中生成氧氣的量來研究影響h2o2分解反應速率的因素，已知實驗溫度為315 k和273 k，每次實驗使用3 ml 30% h2o2溶液。(1)請完成以下實驗設計表：編號實驗目的溫度/k催化劑(mno2)的質量/g為以下實驗作參照_探究_對該反應速率的影響2730探究催化劑對該反應速率的影響3153(2)實驗后整理數據，得出h2o2的濃度隨時間變化的關系如下圖所示。曲線c表示實驗_(填“”“”或“”)中h2o2的濃度變化。由該實驗得出的結論是_。根據題中信息，寫出一種保存h2o2溶液的方法：_。解析：(1)分析、可知二者的溫度和催化劑的質量不同

21、，由控制變量法可知、為探究溫度對h2o2分解速率的影響，、為探究催化劑對h2o2分解速率的影響，故中的溫度為315 k，催化劑質量為0 g。(2)根據影響化學反應速率的因素可知，升高溫度和加入mno2作催化劑都可以加快h2o2的分解速率，催化劑的影響大于溫度的影響，故c為 中h2o2的濃度變化，a為 中h2o2的濃度變化，b為 中h2o2的濃度變化。答案：(1)3150溫度(2)升高溫度和加入催化劑均能加快h2o2的分解速率在273 k下密閉保存18.(10分)(2017·石家莊高二檢測)某課外活動小組用如圖所示裝置進行實驗，請回答下列問題：(1)若開始實驗時開關k與a連接，則b極的

22、電極反應式為_。(2)若開始實驗時開關k與b連接，則下列說法正確的是_(填序號)。溶液中na向a極移動從a極逸出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸?#173;ki試紙變藍反應一段時間后向電解液中加適量鹽酸可使其恢復到電解前的濃度(3)該小組運用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解k2so4溶液。該電解槽的陽極反應式為_，通過陰離子交換膜的離子數_(填“”“”或“”)通過陽離子交換膜的離子數；圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的ph，則a、b、c、d由小到大的順序為_；電解一段時間后，b出口與c出口產生氣體的質量比為_。答案：(1)fe2e=fe2(2)(3)2h2o4e=o24h(寫4oh4e

23、=2h2oo2也可)bacd8119(10分)研究和開發(fā)co的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用的雙贏課題。co可用于合成甲醇。在壓強為0.1 mpa的條件下，在體積為b l的密閉容器中充入a mol co和2a mol h2，在催化劑作用下合成甲醇：co(g)2h2(g)ch3oh(g)，平衡時co的轉化率與溫度、壓強的關系如圖：(1)該反應屬于_(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)100 時，該反應的平衡常數k_(用a、b的代數式表示)。(3)在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol co和2a mol h2，達到平衡時co轉化率_(填“增大”“不變”或“減小”，下同)，平衡常數_

24、。(4)在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5 mol co，7.5 mol h2，反應生成ch3oh(g)，達到平衡時，co轉化率為90%，此時容器內壓強為開始時壓強的_倍。解析：(1)從圖像可知，轉化率隨溫度升高而降低，平衡逆向移動，故正反應放熱。(2)根據題意列三段式：co(g)2h2(g)ch3oh(g)始/mol·l1 0變/mol·l1 平/mol·l1 故k。(3)按原投料比值再加入反應物，可等效為增大壓強，平衡右移，co轉化率增大，但由于溫度不變，故平衡常數不變。(4)co(g) 2h2(g)ch3oh(g)始/mol 2.5 7.5 0變

25、/mol 4.5 2.25平/mol 0.25 3.0 2.25據 ，得0.55。答案：(1)放熱(2)(3)增大不變(4)0.5520(10分)部分弱酸的電離平衡常數如表：弱酸hcoohhcloh2co3h2so3電離平衡常數(25 )k1.77×104k4.0×108k14.3×107k24.7×1011k11.54×102k21.02×107(1)在溫度相同時，各弱酸的k值與酸性的相對強弱的關系為_。(2)室溫下0.1 mol·l1 hcoona、0.1 mol·l1 naclo、0.1 mol·l

26、1 na2co3、0.1 mol·l1 nahco3溶液的ph由大到小的關系為_。(3)濃度均為0.1 mol·l1的na2so3和na2co3的混合溶液中，so2、co2、hso、hco濃度由大到小的順序為_。(4)下列離子方程式正確的是_(填字母)。a2cloh2oco2=2hcloco2b2hcoohco2=2hcooh2oco2ch2so32hcoo=2hcoohso2dcl2h2o2co2=2hcoclclo(5)常溫下，ph3的hcooh溶液與ph11的naoh溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為_。解析：(1)相同條件下，弱酸的電離平衡常數越大，則

27、弱酸的電離程度越大，其酸性越強，即k值越大，酸性越強。(2)相同溫度下，弱酸的k越小，其對應鹽越易水解，溶液中c(oh)越大，ph越大。(3)由于hso比hco易電離，故so2比co2水解程度小，故溶液中離子濃度大小順序為c(so2)c(co2)c(hco)c(hso)。(4)根據強酸制取弱酸的原理知，次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子而小于碳酸，所以次氯酸根離子和碳酸反應生成次氯酸和碳酸氫根離子，a錯誤；甲酸酸性大于碳酸，所以2hcoohco2=2hcooh2oco2能發(fā)生，b正確；甲酸的酸性大于亞硫酸氫根離子而小于亞硫酸，所以亞硫酸和甲酸根離子反應生成甲酸和亞硫酸氫根離子，c錯誤；次氯酸的酸性大

28、于碳酸氫根離子而小于碳酸，所以cl2h2o2co=2hcoclclo能發(fā)生，d正確。(5)常溫下，ph3的hcooh溶液與ph11的naoh溶液中，甲酸的濃度大于氫氧化鈉的濃度，二者等體積混合，甲酸過量導致溶液呈酸性，則c(h)c(oh)，溶液中存在電荷守恒c(na)c(h)c(hcoo)c(oh)，所以c(hcoo)c(na)，該溶液中甲酸的電離程度較小，所以c(na)c(h)，則該溶液中離子濃度大小順序是c(hcoo)c(na)c(h)c(oh)。答案：(1)k值越大，酸性越強(2)(3)c(so2)c(co2)c(hco)c(hso) (4)bd(5)c(hcoo)c(na)c(h)c(

29、oh)21(13分)(2017·漳州高二測試)以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)叫煤化工。(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣。反應為c(s)h2o(g)co(g)h2(g)h131.3 kj·mol1。一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_(填序號)。a容器中的壓強不變b1 mol hh鍵斷裂的同時，斷裂2 mol ho鍵cc(co)c(h2)d密閉容器的容積不再改變(2)將不同量的co(g)和h2o(g)分別通入體積為2 l的恒容密閉容器中，進行反應co(g)h2o(g)

30、co2(g)h2(g)，得到如下三組數據：實驗組溫度/起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minh2ocoh2co1650241.62.462900120.41.633900abcdt實驗1中從反應開始至平衡以co2表示的平均反應速率為v(co2)_(取小數點后兩位，下同)。該反應的正反應為_(填“吸”或“放”)熱反應，實驗2條件下平衡常數k_。若實驗3達到平衡時與實驗2平衡狀態(tài)中各物質的體積分數分別相等，且t<3，則a、b應滿足的關系是_(用含a、b的代數式表示)。(3)目前工業(yè)上有一種方法是用co2來生產甲醇。一定條件下發(fā)生反應：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kj·mol1)的變化。在體積為1 l的恒容密閉容器中，充入1 mol co2和3 mol h2，達到平衡后下列措施中能使c(ch3oh)增大的是_(填序號)。a升高溫度b充入he(g)，使體系壓強增大c將h2o(g)從體系中分離出來d再充入1 mol co2和3