鹽類的水解優(yōu)質(zhì)課PowerPoint 演示文稿

1、1. .第一課時(shí)第一課時(shí)2. .一、尋找鹽類水解規(guī)律一、尋找鹽類水解規(guī)律1.水電離出的水電離出的C(H+)和和C(OH-)大小關(guān)系如何？大小關(guān)系如何？2.向水中加酸或加堿后，水的電離程度如何變化？向水中加酸或加堿后，水的電離程度如何變化？3.水溶液呈酸堿性的實(shí)質(zhì)是什么？水溶液呈酸堿性的實(shí)質(zhì)是什么？ 3. .問題引入酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液一定酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液一定顯中性嗎？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？顯中性嗎？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？實(shí)驗(yàn)探究鹽溶液的酸堿性：實(shí)驗(yàn)探究鹽溶液的酸堿性：（常溫，中性溶液（常溫，中性溶液pH=7，判斷溶液酸堿性，判斷溶液酸堿性最簡(jiǎn)易方案：用最簡(jiǎn)易方案：用pH

2、試紙測(cè)試紙測(cè)pH）一、尋找鹽類水解規(guī)律一、尋找鹽類水解規(guī)律4. .探究一：鹽溶液的酸堿性鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONaAl2 (SO4)3酸堿性pH值鹽的類型實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 分別測(cè)以下分別測(cè)以下7 7種鹽溶液的種鹽溶液的pHpH值，確定它們的酸值，確定它們的酸堿性。堿性。用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴于用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴于pH試紙?jiān)嚰堉醒耄兩?，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。中央，待變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。4中性中性酸性酸性堿性堿性中性中性堿性堿性堿性堿性酸性酸性=7=777 7=7=7777 7鹽的分類鹽的分類5. .探究一：鹽溶液的酸堿性鹽

3、溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONaAl2 (SO4)3酸堿性pH值鹽的類型實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 分別測(cè)以下分別測(cè)以下7 7種鹽溶液的種鹽溶液的pHpH值，確定它們的酸值，確定它們的酸堿性。堿性。用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴于用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴于pH試紙?jiān)嚰堉醒?，待變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。中央，待變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。5中性中性酸性酸性堿性堿性中性中性堿性堿性堿性堿性酸性酸性=7=777 7=7=7777 7強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng)酸強(qiáng)堿堿 鹽鹽強(qiáng)堿弱強(qiáng)堿弱酸酸 鹽鹽強(qiáng)堿弱強(qiáng)堿弱酸酸 鹽鹽強(qiáng)酸弱強(qiáng)酸弱堿堿 鹽鹽強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng)酸強(qiáng)堿堿 鹽鹽強(qiáng)堿弱強(qiáng)堿弱酸酸 鹽鹽強(qiáng)酸弱

4、強(qiáng)酸弱堿堿 鹽鹽鹽的分類鹽的分類6. .一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽鹽溶液酸堿性中性中性酸性酸性堿性堿性為什么不同類型的鹽溶液會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性？為什么不同類型的鹽溶液會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性？7. . 鹽NH4ClCH3COONaNaCl鹽的類別溶液的酸堿性 C(H+)和C(OH-) 相對(duì)大小溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成對(duì)水的電離有何影響？ 探究二：探尋鹽溶液酸堿性的原因探究二：探尋鹽溶液酸堿性的原因CH3COO-, Na+, H+, OH-,H2O,CH3COOHCl-, NH4+, H+, OH-H2O,NH3 H2

5、OCl-, Na+, H+, OH-,H2O有有有有無無C(H+) C(OH-) C(H+) C(OH-) C(H+) C(OH-) 分分 析析分分 析析強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽酸性酸性堿性堿性中性中性促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)無影響無影響8. . 通過以上的分析，你能總結(jié)出鹽溶液呈酸通過以上的分析，你能總結(jié)出鹽溶液呈酸堿性的實(shí)質(zhì)嗎？堿性的實(shí)質(zhì)嗎？ 在溶液中，鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+ 或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。二、鹽類水解的定義：思考：哪些鹽能夠發(fā)生水解呢？思考：哪些鹽能夠發(fā)生水解呢？水解的條件：遇水生成弱電解質(zhì)的鹽鹽電離產(chǎn)生的離子與水

6、電離產(chǎn)生氫離子或氫氧根離子鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，使氫離子與氫氧根離子濃度不等結(jié)合生成弱電解質(zhì)，使氫離子與氫氧根離子濃度不等9. .練習(xí)探究練習(xí)探究1v1、下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是、下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是 A、F- B、Fe 2+ C、S2- D、Na+v2、相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：、相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：CH3COONaNH4ClNaCl，按，按pH值由大值由大到小的順序排列為：到小的順序排列為： 。v3、在、在25OC時(shí)，純水中由水電離出的時(shí)，純水中由水電離出的c（H+）為為 ；pH=6的的NH4C

7、l溶液中由水電溶液中由水電離出的離出的c（H+）為）為 。10. .比較濃度相同的比較濃度相同的NaNa2 2COCO3 3和和CHCH3 3COONaCOONa的堿性？的堿性？（已知酸性：已知酸性：CH3COOH比比H2CO3強(qiáng)強(qiáng) ） 碳酸比醋酸的酸性弱，碳酸比醋酸的酸性弱，COCO3 32-2-越容易越容易結(jié)合水電里出來的結(jié)合水電里出來的H H+ +，水解程度：水解程度：COCO3 32-2-CHCH3 3COOCOO2-2-練習(xí)探究練習(xí)探究2越弱越水解11. .水解規(guī)律水解規(guī)律有弱才水解有弱才水解;無弱不水解無弱不水解;誰弱誰水解誰弱誰水解;誰強(qiáng)顯誰性誰強(qiáng)顯誰性;同強(qiáng)顯中性同強(qiáng)顯中性;記

8、住啦！記住啦！12. .(3)特點(diǎn)：特點(diǎn)：是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，存在水解平衡是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，存在水解平衡(4)(4)鹽類水解程度鹽類水解程度很小很小，故水解產(chǎn)物，故水解產(chǎn)物極少極少，鹽溶液的酸堿性，鹽溶液的酸堿性較弱較弱對(duì)概念的理解：對(duì)概念的理解：H 0二：探尋鹽溶液酸堿性的原因二：探尋鹽溶液酸堿性的原因(1) 條件：條件： 鹽必須溶于水鹽必須溶于水 鹽必須有鹽必須有“弱弱”離子離子水解的實(shí)質(zhì)水解的實(shí)質(zhì)5. 水解規(guī)律：水解規(guī)律： 有弱才水解；無弱不水解；有弱才水解；無弱不水解； 誰弱誰水解；誰強(qiáng)顯誰性；誰弱誰水解；誰強(qiáng)顯誰性； 同強(qiáng)顯中性。同強(qiáng)顯中性。13. .練習(xí)探究練習(xí)探究3根據(jù)根據(jù)討論

9、探究討論探究1判斷下列各式中屬判斷下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是vA、NH4+H2O=NH3H2O+H+vB、S2-+2H2O=H2S+2OH-（注：（注：H2S是二是二元弱酸，分幾步電離？每步電離程度是否相同？元弱酸，分幾步電離？每步電離程度是否相同？多元弱酸根離子水解是否一步完成？）多元弱酸根離子水解是否一步完成？）vC、CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- vD、Al 3+ +3H2O=Al（OH）3+3H+（鹽類（鹽類水解的程度如何？是否有沉淀生成）水解的程度如何？是否有沉淀生成）思考：思考：它們水解的方程式怎么寫呢？它們水解的方程式

10、怎么寫呢？14. .三、鹽類水解方程式的書寫規(guī)律 1、鹽類水解的程度一般是很小的，通常用、鹽類水解的程度一般是很小的，通常用“ ”表示，同時(shí)表示，同時(shí)無沉淀無沉淀和和氣體氣體產(chǎn)生。產(chǎn)生。 2、多元弱酸的酸根離子、多元弱酸的酸根離子水解水解是是分步分步進(jìn)行的，第進(jìn)行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故相同物質(zhì)的一步水解程度比第二水解程度大，故相同物質(zhì)的量濃度的量濃度的Na2CO3和和NaHCO3溶液，溶液，Na2CO3溶液溶液堿性比堿性比NaHCO3強(qiáng)。強(qiáng)。 3、多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜，通常、多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜，通常寫成一步完成。寫成一步完成。 4、多元弱酸的、多元弱酸

11、的酸式酸根離子酸式酸根離子，水解和電離同步，水解和電離同步進(jìn)行。進(jìn)行。1415. .【活學(xué)活用】請(qǐng)分別寫出請(qǐng)分別寫出Na2S和和FeCl3水解的離子方程式水解的離子方程式S2 + H2O HS + OH Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+16. .會(huì)判斷鹽的類型：會(huì)判斷鹽的類型：強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽 弱酸弱堿鹽弱酸弱堿鹽鹽的水解：鹽的水解： 有弱才水解有弱才水解鹽溶液的酸堿性的判斷：鹽溶液的酸堿性的判斷：誰強(qiáng)顯誰性誰強(qiáng)顯誰性鹽的水解方程式：鹽的水解方程式：鹽鹽 + 水水 酸酸 + 堿堿離子方程式：離子方程式：鹽電離出的鹽電離出的弱酸根

12、陰離子弱酸根陰離子 + H2O 弱酸弱酸 + OH-弱堿陽離子弱堿陽離子+H2O 弱堿弱堿 + H+17. .課題檢測(cè)課題檢測(cè)A1請(qǐng)判斷下列鹽溶液的酸堿性：請(qǐng)判斷下列鹽溶液的酸堿性：CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。BB18. .思思 考考CH3COONa溶液中有哪些離子？這些離子濃溶液中有哪些離子？這些離子濃度大小關(guān)系怎樣的？度大小關(guān)系怎樣的？課本課本P59 1P59 1、2 2、7 7、8 8布置作業(yè)布置作業(yè)19. .CH3COONa = CH3COO_ + Na+H2O H+ + OH_+ CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_

13、CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH達(dá)到新的平衡時(shí)，達(dá)到新的平衡時(shí)， C（OH-） C（H+）溶液顯溶液顯堿堿性性微觀分析微觀分析二：探尋鹽溶液酸堿性的原因二：探尋鹽溶液酸堿性的原因（水的電離平衡向正方向移動(dòng)）20. . 二：探尋鹽溶液酸堿性的原因二：探尋鹽溶液酸堿性的原因達(dá)到新的平衡時(shí)，達(dá)到新的平衡時(shí)， C（OH-） C（H+）溶液顯溶液顯酸酸性性微觀分析微觀分析（水的電離平衡向正方向移動(dòng)）21. .酸酸 + 堿堿 = 鹽鹽 + 水水 （中和反應(yīng)）（中和反應(yīng)）生成的鹽生成的鹽1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽3、強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽、弱酸弱

14、堿鹽NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3酸酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱酸弱酸弱堿弱堿強(qiáng)堿強(qiáng)堿堿堿對(duì)鹽類的重新分類對(duì)鹽類的重新分類武威一中高二化學(xué)組武威一中高二化學(xué)組. .2223. .【新聞鏈接新聞鏈接】被蜂蟄傷莫大意被蜂蟄傷莫大意大媽差點(diǎn)送大媽差點(diǎn)送了命！了命！ 當(dāng)蜜蜂叮咬后應(yīng)如何利用家庭常用物質(zhì)加當(dāng)蜜蜂叮咬后應(yīng)如何利用家庭常用物質(zhì)加以處理？以處理？24. .蜜蜂蟄了后用肥皂水及純堿溶液涂抹的原因？蜜蜂蟄了后用肥皂水及純堿溶液涂抹的原因？解解 釋釋 人體血液中存在血液酸堿平衡，蜜蜂蜇人后注入的酸性物質(zhì)導(dǎo)致人體血液中存在血液酸堿平衡，蜜

15、蜂蜇人后注入的酸性物質(zhì)導(dǎo)致人體血液酸堿平衡被破壞，輕者傷處出現(xiàn)紅斑、有燒灼感及刺痛，重人體血液酸堿平衡被破壞，輕者傷處出現(xiàn)紅斑、有燒灼感及刺痛，重者傷處一片潮紅、腫脹、水皰形成，局部劇痛或搔癢，有發(fā)熱、頭痛、者傷處一片潮紅、腫脹、水皰形成，局部劇痛或搔癢，有發(fā)熱、頭痛、惡心嘔吐、煩躁不安、痙攣、昏迷。有特異體質(zhì)者對(duì)蜂毒過敏，可迅惡心嘔吐、煩躁不安、痙攣、昏迷。有特異體質(zhì)者對(duì)蜂毒過敏，可迅速發(fā)生顏面、眼瞼腫脹，蕁麻疹，喉頭水腫，腹痛腹瀉，呼吸困難，速發(fā)生顏面、眼瞼腫脹，蕁麻疹，喉頭水腫，腹痛腹瀉，呼吸困難，血壓下降，神志不清等過敏性休克現(xiàn)象，終因呼吸、循環(huán)衰竭而亡。血壓下降，神志不清等過敏性休克現(xiàn)象，終因呼吸、循環(huán)衰竭而亡。 蜜蜂毒液是酸性的（蟻酸），故可選用牙膏（蜜蜂毒液是酸性的（蟻酸），故可選用牙膏（NaF）、肥皂水）、肥皂水（硬脂酸鈉）、稀氨水、（硬脂酸鈉）、稀氨水、5碳酸氫納液、純堿溶液等洗敷傷口碳酸氫納液、純堿溶液等洗敷傷口。25. .探究一：鹽溶液的酸堿性鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONaAl2 (SO4)3酸堿性pH值鹽的類型實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容： 分別