高二化學選修3原子結構與分子結構測試題

1、 高二化學選修3原子結構與分子結構測試題                                              

2、;                                                  

3、;                                 班級_     姓名 _第卷（選擇題  共60分）一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符

4、合題意) 1.鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成是（     ）              AH2          

5、60;        B.HCl                  C.Cl2                  D.F2  2有關乙炔分子

6、中的化學鍵描述不正確的是 （     ）                             A兩個碳原子采用sp雜化方式          &#

7、160;                   B兩個碳原子采用sp2雜化方式 C每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成鍵             D兩個碳原子形成兩個鍵  3膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質

8、中常含有磷化氫。它的分子構型是三角錐形。以下關于PH3的敘述正確的是（     ）APH3分子中有未成鍵的孤對電子              BPH3是非極性分子 CPH3是一種強氧化劑                  

9、;        DPH3分子的PH鍵是非極性鍵  4碘單質在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為  （     ）       ACCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大 BCCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子 CCCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素 DCCl4和

10、I2都是非極性分子，而H2O是極性分子5下列事實中能證明氯化氫是共價化合物的是（     ）                                A液態(tài)氯化氫不導電    

11、0;             B氯化氫極易溶于水 C氯化氫不易分解                    D氯化氫溶液可以電離  6下列現象與氫鍵有關的是（     ）  

12、;NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液態(tài)水的密度小 尿素的熔、沸點比醋酸的高 鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低 水分子高溫下也很穩(wěn)定 A.      B.        C.        D. 7、下列說法不正確的是（  

13、   ）    A元素的第一電離能（I1）是元素的單質失去最外層1個電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的I1逐漸增大。 B元素的電負性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標度，同主族從上到下元素的電負性逐漸減小。 C含有陰離子的晶體中一定含有陽離子，含有陽離子的晶體中不一定含有陰離子。  D原子晶體中一定含有共價鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；分子晶體中一定存在分子間作用力。  8已知X、Y元素同周期，且電負性XY，下列說法錯誤的是（

14、60;    ）   A 、 X與Y形成化合物是，X可以顯負價，Y顯正價 B  、第一電離能可能Y小于X C 、 最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于于Y對應的 D 、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX 9.下列有關電子云和原子軌道的說法正確的是（     ） A原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云 Bs能級的原子軌道呈球形，處在

15、該軌道上的電子只能在球殼內運動 Cp能級的原子軌道呈紡錘形，隨著能層的增加，p能級原子軌道也在增多 D與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大10氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（     ）              A兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。 BNH3分子中N原子形成三

16、個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。 CNH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。 D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。11以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是 （    ） A.H3O+              B.BF3        

17、60;      C.CCl4             D.PCl512、下列說法不正確的是 （     ）  A互為手性異構體的分子互為鏡像 B利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子 C手性異構體分子組成相同 D手性異構體性質相同13、下列配合物的配位數是6的是 （ 

18、0;   ）  A、K2Co（NCS）4             B、Na2SiF6  C、 Cu（H2O）4SO4               D、Cu（NH3）4Cl2  14、已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形

19、成sp3型雜化軌道，那么ZnCl42-的空間構型為 （     ）  A、直線形      B、平面正方形      C、正四面體形      D、正八面體形  15、下列物質不能溶于濃氨水的是 （     ）  A、AgCl &

20、#160;       B、Cu（OH）2         C、AgOH          D、Fe（OH）3  16.下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是（   ）          

21、                          ACO2          BC2H4O        CCOCl2     

22、 DH2O17.下列說法中正確的是：（     ）  A、處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子         B、同一原子中，2p，3p，4p能級的軌道依次增多 C、3p2表示3p能級有兩個軌道                 D、同一原子中，1s，2s

23、，3s電子的能量逐漸減小 18.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 （     ）                        A CO2      H2S    &

24、#160;                   B C2H4     CH4     C C60     C2H4           &#

25、160;           NH3    HCl  19.下列物質屬于等電子體一組的是 （     ）   ACH4和NH4+                 

26、0;      BB3H6N3和C6H12         CF-和Mg                             DH2O和CH420、關于氫鍵

27、，下列說法正確的是 （     ）                                          &

28、#160;每一個水分子內含有兩個氫鍵              冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵 CDNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現的DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致第卷(選擇題  共60分) 題目12345678910答案          題目11121314151617181920答案 

29、          第卷(非選擇題  共40分)21.(10分)VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表現出多種氧化態(tài)，含VA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途請回答下列問題：（1）白磷單質的中P原子采用的軌道雜化方式是_ ；（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為_ ；（3）As原子序數為_ ，其核外M層和N層電子的排布式為_

30、0;；（4）NH3的沸點比PH3_ （填“高”或“低”），原因是_ (5)PO43-離子的立體構型_.22(8分） A、B、C、D、E五種元素，其元素性質或原子結構相關信息如下表元素編號元素性質或原子結構A基態(tài)原子第2電子層上p軌道半充滿B基態(tài)原子有8種不同的運動狀態(tài)C元素對應的單質可制成半導體材料D第3周期第13列元素E基態(tài)原子共有4個能級，沒有未成對電子（1）A元素基態(tài)原子核外有_ 個原子軌道填充了電子A元素電子排布式是_（2）B元素基態(tài)原子的價電子軌道表示式為_ （3）C元素最簡單氫化物中，中心原子的_ 軌道與氫原子的1s軌道重

31、疊成鍵（4）C、D和E三種元素第一電離能由大到小的順序為_ （填元素符號）（5）比較D和E最高價氧化物對應水化物的堿性強弱：D_E（填“”或“”）（6）A元素和氯元素可形成極性分子ACl3（A元素的電負性大于氯），推測ACl3和水反應的主要產物是_ （填化學式）23（10分） 金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛（1）Ni是元素周期表中第28號元素，基態(tài)Ni原子核外電子排布式為_ 第二周期基態(tài)原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是_ （填元素符號）（2）金屬鎳可以和CO形成配位化合物Ni（CO）nCO與N2結構相似，CO分子內鍵與鍵

32、個數之比為_ 已知配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n=_ （3）很多不飽和有機物在Ni的催化下可以與H2發(fā)生加成反應如CH2=CH2、CHCH、苯、甲醛（H2C=O）等有關苯分子中的化學鍵描述不正確的是_ A碳原子的三個sp2雜化軌道與其他原子形成的三個鍵B每個碳原子的未參加雜化的2p軌道用來形成大鍵C每個碳原子的sp2雜化軌道中的一個用來形成大鍵D苯分子中六個碳碳鍵完全相同，鍵角均為120°甲醛（H2C=O）分子內碳原子的雜化方式為_，其分子構型為_ 甲醛（H2C=O）在Ni的催化作用下加氫可得甲醇（CH

33、3OH）甲醇分子內碳原子的雜化方式為_ ，甲醇分子內的O-C-H鍵角_ （填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子內的O-C-H鍵角24.（10分）A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_，其氣態(tài)氫化物化學式為_。(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為_，其最高價氧化物的水化物的化學式為_，C的元素符號為_，C在周期表中的位置為_。(3)D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，

34、N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。  高二化學選修3原子結構與分子結構測試題                                      

35、;                                                  

36、;                                         班級_     姓名 _第卷（選擇題 

37、; 共60分）一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意) 1.鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成是（     ）              AH2  

38、60;                B.HCl                  C.Cl2              

39、;    D.F2  2有關乙炔分子中的化學鍵描述不正確的是 （     ）                             A兩個碳原子采用sp雜化方式  &#

40、160;                           B兩個碳原子采用sp2雜化方式 C每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成鍵             D兩個碳原子形成兩個鍵

41、60; 3膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含有磷化氫。它的分子構型是三角錐形。以下關于PH3的敘述正確的是（     ）APH3分子中有未成鍵的孤對電子              BPH3是非極性分子 CPH3是一種強氧化劑          

42、;                DPH3分子的PH鍵是非極性鍵  4碘單質在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為  （     ）       ACCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大 BCCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是

43、直線型分子 CCCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素 DCCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子5下列事實中能證明氯化氫是共價化合物的是（     ）                              &

44、#160; A液態(tài)氯化氫不導電                  B氯化氫極易溶于水 C氯化氫不易分解                    D氯化氫溶液可以電離  6下列現象與氫

45、鍵有關的是（     ）  NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液態(tài)水的密度小 尿素的熔、沸點比醋酸的高 鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低 水分子高溫下也很穩(wěn)定 A.      B.        C.     &#

46、160;  D. 7、下列說法不正確的是（     ）    A元素的第一電離能（I1）是元素的單質失去最外層1個電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的I1逐漸增大。 B元素的電負性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標度，同主族從上到下元素的電負性逐漸減小。 C含有陰離子的晶體中一定含有陽離子，含有陽離子的晶體中不一定含有陰離子。  D原子晶體中一定含有共價鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；分子晶體中一定存在分子

47、間作用力。  8已知X、Y元素同周期，且電負性XY，下列說法錯誤的是（     ）   A 、 X與Y形成化合物是，X可以顯負價，Y顯正價 B  、第一電離能可能Y小于X C 、 最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于于Y對應的 D 、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX 9.下列有關電子云和原子軌道的說法正確的是（     ） 

48、A原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云 Bs能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內運動 Cp能級的原子軌道呈紡錘形，隨著能層的增加，p能級原子軌道也在增多 D與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大10氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（     ）              A兩種分子的中心原子雜化軌

49、道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。 BNH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。 CNH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。 D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。11以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是 （    ） A.H3O+              B.BF3

50、60;              C.CCl4             D.PCl512、下列說法不正確的是 （     ）  A互為手性異構體的分子互為鏡像 B利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子 C手性異構體分子組成相同&

51、#160;D手性異構體性質相同13、下列配合物的配位數是6的是 （     ）  A、K2Co（NCS）4             B、Na2SiF6  C、 Cu（H2O）4SO4               

52、;D、Cu（NH3）4Cl2  14、已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么ZnCl42-的空間構型為 （     ）  A、直線形      B、平面正方形      C、正四面體形      D、正八面體形  15、下列物質不能溶于濃氨水的是 （ &#

53、160;   ）  A、AgCl         B、Cu（OH）2         C、AgOH          D、Fe（OH）3  16.下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是（   ）  

54、                                  ACO2          BC2H4O     &

55、#160;  CCOCl2      DH2O17.下列說法中正確的是：（     ）  A、處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子         B、同一原子中，2p，3p，4p能級的軌道依次增多 C、3p2表示3p能級有兩個軌道           &

56、#160;     D、同一原子中，1s，2s，3s電子的能量逐漸減小 18.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 （     ）                        A CO2  

57、0;   H2S                        B C2H4     CH4     C C60     C2H4   &#

58、160;                   NH3    HCl  19.下列物質屬于等電子體一組的是 （     ）   ACH4和NH4+         

59、0;              BB3H6N3和C6H12         CF-和Mg                             DH2O和CH420、關于氫鍵，下列說法正確的是 （     ）