初中化學(xué)計(jì)算技巧

1、編輯ppt1編輯ppt2 化學(xué)計(jì)算是將基本概念、基本理論、元素、化合化學(xué)計(jì)算是將基本概念、基本理論、元素、化合物知識和化學(xué)實(shí)驗(yàn)等綜合應(yīng)用的一種基本技能物知識和化學(xué)實(shí)驗(yàn)等綜合應(yīng)用的一種基本技能, ,它涉及它涉及到化學(xué)和數(shù)學(xué)兩種知識，而通過計(jì)算，又能進(jìn)一步加到化學(xué)和數(shù)學(xué)兩種知識，而通過計(jì)算，又能進(jìn)一步加深理解和鞏固化學(xué)基礎(chǔ)知識。深理解和鞏固化學(xué)基礎(chǔ)知識。 應(yīng)用解題的一些技巧，不但能使解題速度加快，應(yīng)用解題的一些技巧，不但能使解題速度加快，還能提高解題的準(zhǔn)確性。還能提高解題的準(zhǔn)確性。 下面列舉幾種最常用的解題技巧。下面列舉幾種最常用的解題技巧。編輯ppt3一、巧找關(guān)系 1、關(guān)系量法在化學(xué)式計(jì)算中的運(yùn)

2、用。 感受以不變應(yīng)萬變的從容。 （1）依據(jù)：化學(xué)式表示的含義； 化合物中各元素的質(zhì)量比就是原子的相對原子質(zhì)量 總和的比；即化合物中各元素的質(zhì)量比=各元素的 原子（微粒）個數(shù)該原子的相對原子質(zhì)量的比。（2）典型例題： 編輯ppt4例1 、相同分子個數(shù)的SO2和SO3中，O元素的質(zhì)量 比 。解析：解析： 2O SO2 SO3 3O 2 16 3 16 即SO2 和SO3 中O元素的質(zhì)量比為2：3編輯ppt5例2 、 相同質(zhì)量的SO2和SO3分子個數(shù)比為 。 解析：解析：此題仍可用關(guān)系量法。 假設(shè)相同質(zhì)量的SO2和SO3分子個數(shù)比：y，由此得關(guān)系量： SO2 y SO3 64 80y 1 1 64

3、： 80y = 1 ：1 答：答：相同質(zhì)量的SO2和SO3分子個數(shù)比為5：4。 y5 4=編輯ppt6例3、 X元素的一個原子的質(zhì)量是m克，Y元素的相對原子質(zhì) 量為A，化合物XY2的相對分子質(zhì)量是M，則W克XY2 中含有Y原子的數(shù)目是 。 A 、 2W（M-2A）/Mm B、 2WA/(M-2A) C 、 W(M-2A)/2Mm D 、 m(M-2A)/2Mw編輯ppt7解析：解析：此題在化學(xué)式的計(jì)算中，綜合了原子質(zhì)量，相對原子的 質(zhì)量、元素質(zhì)量、物質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算，解此題的關(guān)鍵是找 出其中的關(guān)系量： 設(shè)：W克XY2中含有a個XY2分子，則Y原子的數(shù)目為2a個 由題意，得關(guān)系量 a XY2 aX

4、2aY W am aM aM-2aA 2aA 所以Y原子的數(shù)目為W amaM aM-2aA=W (M-2A) Mm2W (M-2A) Mma=化合物中各微粒的實(shí)際質(zhì)量化合物中各微粒的相對質(zhì)量編輯ppt8例4 、 有一不純的硫酸銨樣品的含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則該樣 品含硫酸銨的純度是多少？解析：解析：有關(guān)不純物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，除了用公式的方 法解決外，也可用關(guān)系量法解題。為了便于理解，我們 假設(shè)該樣品的質(zhì)量為m克，純度為 。 根據(jù)化學(xué)式可得關(guān)系式： (NH4)2SO4 2N 132 28 m m 20% =94.3% 答：樣品中硫酸銨的純度為94.3%。142 28 20%=編輯ppt9

5、小結(jié)：小結(jié)： 化學(xué)式實(shí)質(zhì)上告知我們的是一個有關(guān)物質(zhì)中各微化學(xué)式實(shí)質(zhì)上告知我們的是一個有關(guān)物質(zhì)中各微粒的個數(shù)關(guān)系，從而由個數(shù)粒的個數(shù)關(guān)系，從而由個數(shù)該微粒的相對質(zhì)量得到各該微粒的相對質(zhì)量得到各微粒間的質(zhì)量比，例出比例式求解。微粒間的質(zhì)量比，例出比例式求解。 無論是已知微粒個數(shù)求質(zhì)量，還是已知質(zhì)量求微無論是已知微粒個數(shù)求質(zhì)量，還是已知質(zhì)量求微粒個數(shù)，我們都可以根據(jù)化學(xué)式列出物質(zhì)中各微粒的個粒個數(shù)，我們都可以根據(jù)化學(xué)式列出物質(zhì)中各微粒的個數(shù)比這個關(guān)系量，采用以不變應(yīng)萬變的策略進(jìn)行求解。數(shù)比這個關(guān)系量，采用以不變應(yīng)萬變的策略進(jìn)行求解。編輯ppt102、關(guān)系量法在多步化學(xué)反應(yīng)一步計(jì)算中的運(yùn)用。 感受簡便

6、計(jì)算的快樂。 這類計(jì)算根據(jù)多步化學(xué)反應(yīng)方程式中有關(guān)物質(zhì)量的關(guān)系，建立起已知量和未知量之間的關(guān)系式，然后進(jìn)行計(jì)算。編輯ppt11例5 、 將13克鋅粒投入足量的稀硫酸中，放出的氫氣能跟多少 克高錳酸鉀完全分解時(shí)放出的氧氣恰好完全反應(yīng)？解析：解析：與本題有關(guān)的化學(xué)方程式有： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2H2+O2 = 2H2O 如果按常規(guī)計(jì)算，該題應(yīng)先根據(jù)鋅的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量，再由氫氣質(zhì)量求出與其反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，最后根據(jù)高錳酸鉀的分解反應(yīng)求所需的高錳酸鉀質(zhì)量。該題中的化學(xué)方程式計(jì)算最少得三步，而氫氣和氧氣的質(zhì)量都不是我們的最終目標(biāo)，在此只是起

7、到了一種橋梁的關(guān)系。 點(diǎn)燃編輯ppt12解：設(shè)需要KMnO4的質(zhì)量為， 由反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2H2+O2 = 2H2O 得關(guān)系量： 2KMnO4 O2 2H2 2Zn 158 65 13 158：65= ：13 =31.6（克）答：略 點(diǎn)燃編輯ppt13小結(jié)：小結(jié)： 多步反應(yīng)一步計(jì)算法中的關(guān)鍵：通過多步多步反應(yīng)一步計(jì)算法中的關(guān)鍵：通過多步化學(xué)反應(yīng)中的中間量（橋梁）建立起已知物和化學(xué)反應(yīng)中的中間量（橋梁）建立起已知物和待求物間的關(guān)系量，再由關(guān)系量列出比例求解。待求物間的關(guān)系量，再由關(guān)系量列出比例求解。編輯ppt14二、巧用差量1

8、、依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。2、常見類型：（1）2KClO3 2KCl+3O2 CaCO3 CaO+CO2 反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，其差值為生成的氣體的質(zhì)量。（2）H2+金屬氧化物 金屬+水 CO+金屬氧化物 金屬+CO2 反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，其差值（減少量）為金屬氧化物失去的氧元素的質(zhì)量。（3）C+金屬氣化物 金屬+CO2 反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，其差值為生成CO2的質(zhì)量。 MuO2 編輯ppt15（4）金屬 + 酸 鹽 + H2 該反應(yīng)中，金屬的質(zhì)量一定減少，溶液的質(zhì)量一定增加，其中溶液質(zhì)量的增加值等于參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量減去生成的氫氣的質(zhì)量。（5）金屬 + 鹽 新鹽 + 新金屬 該反應(yīng)，若金屬的質(zhì)量增加

9、，則溶液的質(zhì)量必減少，而若金屬的質(zhì)量減少，則溶液的質(zhì)量必增加。其差值等于參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量減去生成的金屬質(zhì)量。（6）不溶性堿 堿性氧化物+H2O 該反應(yīng)中，固體的質(zhì)量減少，其差值為生成的H2O的質(zhì)量。 編輯ppt16例6：將H2通入盛有8克CuO的試管中，加熱一會兒后停止加 熱， 繼續(xù)通入H2到試管冷卻，稱得固體剩余物的質(zhì)量為7克。 求剩余物中Cu的質(zhì)量為多少克？解析：解析：該反應(yīng)中試管中的固體質(zhì)量減少，其減少量為參加反應(yīng)的 氧元素的質(zhì)量。 設(shè)剩余物中Cu的質(zhì)量為克 H2 + CuO Cu + H2O m = CuO Cu 64 80 - 64=16 8 - 7=1 64 ：16= ：2 =4

10、（克） 答：略。 編輯ppt17 例7：現(xiàn)將一根據(jù)質(zhì)量為30克的潔凈的鐵絲插入一硫酸銅溶液中， 作用一會兒后（假設(shè)析出的銅完全附在鐵絲表面），取出 鐵絲，洗凈，干燥后稱得質(zhì)量為30.4克，求有多少克銅附 在鐵片表面？解析：解析：該反應(yīng)中溶解的鐵（反應(yīng)的鐵）的質(zhì)量比生成的銅的質(zhì)量 （附在鐵絲上的銅）少，因而固體的質(zhì)量增加，其差值為 生成的銅與參加反應(yīng)的鐵的差值。 設(shè)有克銅附在鐵片表面 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu m = Cu Fe 64 64 56 = 8 30.4 30 = 0.4 64 ：8 = ：0.4 =3.2（克） 答：略。編輯ppt18例8：NaCl和 Na2CO3的

11、混合物15.6克與108.8克某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸 恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液，得到干燥后的晶體16.7 克，求原混合物中NaCl的質(zhì)量？解析：解析：此反應(yīng)中NaCl不參加反應(yīng)，Na2CO3與HCl反應(yīng)生成NaCl， 其質(zhì)量增加，增量為兩者的差值。 設(shè)原混合物中有NaCl為克，則Na2CO3的質(zhì)量為（15.6- ）克 Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2 m = Na2CO3 2NaCl 106 117 106 = 11 （15.6 - ） 16.7 15.6 = 1.1 106 ：11 = (15.6-) ：1.1 =5（克） 答：略。編輯ppt19小結(jié)：小結(jié)： 差量計(jì)算的

12、依據(jù)還是質(zhì)量守恒定律。解題的差量計(jì)算的依據(jù)還是質(zhì)量守恒定律。解題的關(guān)鍵是要尋得造成反應(yīng)前后質(zhì)量改變的量的關(guān)系，關(guān)鍵是要尋得造成反應(yīng)前后質(zhì)量改變的量的關(guān)系，列出關(guān)系量，簡化計(jì)算過程，也簡化了計(jì)算過程中列出關(guān)系量，簡化計(jì)算過程，也簡化了計(jì)算過程中的數(shù)據(jù)處理，從而提高解題的準(zhǔn)確率和解題速度。的數(shù)據(jù)處理，從而提高解題的準(zhǔn)確率和解題速度。編輯ppt20三、巧作假設(shè) 補(bǔ)充題中似乎不足的關(guān)鍵量，尋求解題突破口。 假設(shè)用具體物質(zhì)代替題目中抽象或不定的物質(zhì) 1、主要類型 假設(shè)用具體數(shù)據(jù)代替題目中的未知數(shù)據(jù)2、典型例題：編輯ppt21（1）假設(shè)用具體物質(zhì)代替題目中抽象或不定的物質(zhì)。例9：完全中和某一強(qiáng)酸溶液，需要

13、一定質(zhì)量的NaOH， 如改用相同質(zhì)量的KOH，反應(yīng)后溶液的PH （ ） A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.無法確定編輯ppt22解析：解析：題中給出的強(qiáng)酸為一種不定的酸，它可以是鹽酸、硫酸、 硝酸等等。這給解題帶來了困難，因而我們給題中的不 定物質(zhì)作出假設(shè)，補(bǔ)充其中的不足量，簡明解題過程。 設(shè)題目中的強(qiáng)酸溶液為硫酸溶液，含H2SO498克 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 98 80 H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 98 112 現(xiàn)只有80克KOH與H2SO4反應(yīng)，所以反應(yīng)中H2SO4過量，溶液PH 7。編輯ppt23 （2）假設(shè)具體數(shù)據(jù)

14、代替題目中未知數(shù)據(jù)。 設(shè)：“100”法在解題中的活用例10：在化合物X2Y和化合物YZ2中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和50% 求化合物X2YZ3中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：解析：設(shè)化合物X2Y的式量為“100”，則Y的相對原子質(zhì)量為40。 X的相對的原子質(zhì)量 = （100-40）=30 根據(jù)題意，得 100% = 50% = 50% Z=20 所以化合物中Y% = 100% = 100% =25% 12 YY+2Z 4040+2Z YX2YZ3 4030 2+40+20 3編輯ppt24例11：有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液一瓶，倒出3/4后，加水至 原來的質(zhì)量，又倒出2/3求，求最后剩下的溶液的

15、質(zhì)量分 數(shù)。解析：解析：設(shè)20%的NaCl溶液一瓶的質(zhì)量為“100”克，當(dāng)?shù)钩?/4后， 加水到原來的質(zhì)量時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100% = 5% 又倒出2/3后，剩下的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)未變，即仍為5%。 答：略。100 20% （1-3/4） 100編輯ppt25例12：已知t時(shí)，某硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%， 求t時(shí)，硝酸鉀的溶解度。解析：解析：該題可用公式法求解飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% 也可用關(guān)系量法求：設(shè)該飽和溶液的質(zhì)量為100克 則溶質(zhì)為100 20%=20克 溶劑：100-20=80克 m質(zhì) + m劑 = m飽和溶液 S 100 20 80 S:100 = 20:80 S

16、=25（克） 答：略。 S100+S編輯ppt26例 13、為制取氧氣，實(shí)驗(yàn)室里取一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合 物，二氧化錳在混合物中的含量為20%，加熱反應(yīng)一段時(shí)間 后，二氧化錳在混合物中的含量為25%，求氯酸鉀的分解率？ 解析：解析：設(shè)原混合物總質(zhì)量為100克，則MnO2的質(zhì)量為 100 20% = 20克 由題意可知：反應(yīng)后殘余固體質(zhì)量為 = 80（克） 由質(zhì)量守恒定律可得：氧氣的質(zhì)量為100 80 = 20克 設(shè)參加反應(yīng)的KClO3質(zhì)量為克 2KClO3 2KCl + 3O2 245 96 20 245 : 96 = : 20 =51（克）氯酸鉀的分解率為： 100% = 63.75

17、% 答：略。 MnO2 2025%5180編輯ppt27小結(jié)：小結(jié)： 對于設(shè)對于設(shè)“100”方法，同樣可用于設(shè)方法，同樣可用于設(shè)“1”，在無數(shù)據(jù)或數(shù)據(jù)不足的計(jì)算中，可以補(bǔ)充解在無數(shù)據(jù)或數(shù)據(jù)不足的計(jì)算中，可以補(bǔ)充解題的條件，使計(jì)算過程簡單、清晰。題的條件，使計(jì)算過程簡單、清晰。編輯ppt28假設(shè)特殊數(shù)據(jù)(常用相對分子質(zhì)量)在無數(shù)據(jù)計(jì)算題中的應(yīng)用。例14、某學(xué)校的化學(xué)興趣小組的同學(xué)在一次定量實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)了 一個有趣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)室中有一份有趣的稀硫酸， 無論實(shí)驗(yàn)時(shí)取用多少克，在與足量的氯化鋇溶液反應(yīng) 后，所得的沉淀質(zhì)量都與所取的稀硫酸的質(zhì)量相等。 你能根據(jù)他們的實(shí)驗(yàn)分析這份特殊稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嗎？

18、解析：解析：本題是一道典型的無數(shù)據(jù)計(jì)算題，關(guān)鍵在于從題中尋求 相關(guān)的數(shù)據(jù)關(guān)系，并創(chuàng)造數(shù)據(jù)（假設(shè)特殊數(shù)據(jù)）進(jìn)行有效 的計(jì)算。本題如果用相對分子質(zhì)量（式量）作為假設(shè)數(shù)據(jù) 可以大大簡化計(jì)算過程。編輯ppt29設(shè)：同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)中所取的稀硫酸的質(zhì)量為233克，則根據(jù)題 意可得，生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量也是233克。 根據(jù)化學(xué)方程式： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2H2O 98 233 可知，在233克的稀硫酸中含有98克硫酸，則 該稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100% = 42.1%答：略 98233編輯ppt30四、巧擇守恒例15、將3.8克二氧化碳和一氧化碳的混合氣體，先通過足 量的灼熱的氧化銅充分反應(yīng)，然后把生成的氣體通 入到足量的澄清的石灰水中，經(jīng)過濾、干