2021版高考化學一輪復習微題型微考點訓練考點9

1、考點91. 2021 北京四中調(diào)研以下表達正確的選項是A. 含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性B. 陽離子只有氧化性，陰離子只有復原性C. 元素失電子越多，復原性越強D. 強氧化劑與強復原劑不一定能發(fā)生氧化復原反響2 . 2021 長沙期中反響： Cl 2+ 2KI=2KCI + 丨2 KCIQ + 6HCI=3Cb f + KCl +3fO2KIO3+ Cl2=l2+ 2KCIO3。以下說法中正確的選項是 A. 上述三個反響都有單質(zhì)生成，所以都是置換反響B(tài). 氧化性由強到弱的順序為KIO3>KCIO3> Cl2>I 2C. 反響中復原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6 ：1D

2、. 反響中1 moI復原劑參與反響時氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2 moI3. 2021 江西八校聯(lián)考酸性溶液中復原性的順序為SO>廠> Fe2+ > Br> C，以下反響不能發(fā)生的是A. 2Fe3 + SO+ H2O=2Fe+ + S& + 2H+B. I2 + SO+ H2O=SO + 21+ 2H+2豐3豐一C. 2Fe + l2=2Fe + 2ID. Br2+ SO一+ H2O=sO + 2Br一 + 2H+4 . 2021 河北邢臺質(zhì)檢有以下三個反響：3CI 2 + 2Fel2=2FeC3 + 212 2Fe2+ +Br2=2Fe*+ + 2Br 一 C

3、8O>+ 6HCI濃=2CoCl2+ CI2T + 3fQ 以下說法正確的選項是 A. 中的氧化產(chǎn)物分別是12、Fe3*、CoCl2B. 根據(jù)以上化學方程式可以得到氧化性強弱順序Cl2> Fe3+ > CqQC. 可以推理得到 Cl 2+ FeBr2=FeCl2+ Br2D. 在反響中當1 mol Co 2O參加反響時，2 mol HCI被氧化5向僅含F(xiàn)e2*、B廠的溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣的物質(zhì)的量的變化如下圖。A. 線段川代表Fe2+的變化情況B. 線段I代表BL的變化情況C. a值等于6D. 原混合溶液中 nFeBr0 = 4 mol6.

4、 2021 貴陽一中月考 ：H2SO3+ Bv+ H2O=2HB片 HbSQ?，F(xiàn)將 0.03 mol Cl 2緩緩通 入含0.02 mol H 2SO和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此過程中，溶液的 cH +與nCl 2的關系示意圖是不考慮溶液的體積變化A° (Ei 12 t>.(lk1.審 Q|卅mWCW HJQ、7. 2021 銀川一中高三第一次月考 某一反響體系反響物和生成物共五種物質(zhì):H2CQ、CrOH3、H2Q H2Q。該反響中 HQ只發(fā)生如下過程：H2Q0 2,那么關于該反響體系說法錯誤的選項是A. 該反響的化學方程式為 2H，CrO4+ 3HQ=2Cr(

5、OH)3 J + 3Q f + 2H2OB. 該反響中的氧化劑是 HkQ,復原產(chǎn)物是 QC. 氧化性：HbCrC4> QD. 如反響轉(zhuǎn)移了 0.3 mol電子，那么產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為3.36 L8 .硫酸亞鐵的煅燒反響為2FeSQ=SQ f+ FQQ+ SQf，有關說法正確的選項是A. 該反響中FeSQ既作氧化劑，又作復原劑B. SO能使溴水褪色，說明 SO具有漂白性C. 該反響中每生成 1 mol Fe 2Q轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為 6.02 X 1023D. 該反響生成的氣體通入足量BaCb溶液中，可得到 BaSO和BaSO兩種沉淀9. 2021 ?？谥袑W高三全真模擬 碘化亞銅CU2

6、I 2是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體,用途很廣泛。完成以下填空：(1) 碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。寫出該反響的化學方程式：(2) 往上述反響后的溶液中參加淀粉，溶液變藍，再滴加亞硫酸溶液，藍色又褪去。寫出KI 、Cibl2、H2SO3的復原性由強到弱的順序： 。(3) 碘化亞銅能用于檢測空氣中的汞蒸氣，其反響為2Cu2I 2 H g=C2uH gI 4(玫瑰紅 ) 2Cu，產(chǎn)物Cu>Hgl4中Cu元素顯價。當有1 mol Cu 212參與反響時，轉(zhuǎn)移電子 mol。10. 某實驗小組為探究 CIO、丨2、SCT在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：實驗： 在淀

7、粉碘化鉀溶液中參加少量次氯酸鈉溶液， 并參加少量的稀硫酸， 溶液立即變藍；1實驗：向?qū)嶒灥娜芤褐袇⒓? mL 0.5 mol L的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。(1) 寫出實驗中發(fā)生反響的離子方程式：合案精析1. D 元素處于最高價態(tài)只有氧化性，但不一定有強氧化性，如NaCI中的鈉元素，故 A錯誤；元素處于中間價態(tài)的陽離子，既有氧化性又有復原性，如Fe2 =故B錯誤；物質(zhì)氧化性和復原性的強弱與其所含元素原子得失電子的數(shù)目無直接關系，而與得失電子的難易程度有亠一3亠關，如：Na e =Na , Al 3e =AI，但復原性 Na> Al，故C錯誤；一般情況下，強氧化劑與強復原劑相遇即可發(fā)

8、生氧化復原反響，但假設是同種元素的不同價態(tài)之間，還必須存在中間價態(tài)才能發(fā)生反響，如濃硫酸與二氧化硫不能發(fā)生反響。2 . B 中的反響物均為化合物，不屬于置換反響，為置換反響，A項錯誤；中氧化劑為CI2，氧化產(chǎn)物為丨2；中氧化劑為 KCIO3，氧化產(chǎn)物為 CI2;中氧化劑為 KIO3,氧化 產(chǎn)物為KCIQ，由氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性由強到弱的順序為KIO3> KCIQ> CI2> I2, B項正確；反響中復原劑與氧化劑分別為HCI、KCIQ，兩者物質(zhì)的量之比為5： 1, C項錯誤；由元素的化合價變化可知，中1 moI復原劑參與反響時，氧化劑得到電子的物質(zhì)的量

9、為 2 moI X (5 0) = 10 moI , D項錯誤。3. C A項，因該反響中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，那么SO為復原劑，復原性強弱為sO> Fe2+，與的復原性強弱一致，能發(fā)生，故不選A； B項，因該反響中s元素的化合價升高，I元素的化合價降低，那么sO為復原劑，復原性強弱為sO >i，與的復原性強弱一致，能發(fā)生，故不選B; C項，因該反響中Fe元素的化合價升高，I元2亠2亠一素的化合價降低，那么 Fe為復原劑，復原性強弱為 Fe > I ,與的復原性強弱不一致， 反響不能發(fā)生，應選 C; D項，因該反響中 Br元素的化合價降低，S元素的化合價升

10、高，那么 SO一為復原劑，復原性強弱為SO一Br一，與的復原性強弱一致，能發(fā)生，故不選D。4. D 反響的復原劑分別為Fe2+與I 一、Fe2*、Cl,其氧化產(chǎn)物分別為Fe3+與12、Fe= CI2, A項錯誤；根據(jù)化學方程式可以判斷氧化性強弱，由可知Cl2>Fe3+,由可知Br2>Fe3+，由 可知CoG>Cl2，綜合可知氧化性強弱順序為 CqQ>Cl2>Fe3+, B錯誤；由于復原性Fe2 +>Br一， 通入CI2后，優(yōu)先氧化Fe2+, C錯誤；反響中當1 mol CoO參加反響時，6 mol HCI中只有2 mol HCI被氧化為CI2, D正確。5.

11、 C 6.A7. B 由信息H2Q02可知，O元素的化合價由一1價升高到0價，貝U HQ為復原劑，氧 化劑發(fā)生復原反響，那么 Cr元素的化合價降低，即復原反響的過程為HCrOTCr( OH)，那么反應的化學方程式為 2HaCrO4+ 3fQ=2Cr(OH)3 J + 3Qf + 2H>O, A正確；HbQ為復原劑，B錯 誤；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性fCrQQ, C正確；由2H2CrC4 +3HO=2Cr(OH)3J+ 3Qf + 2HO可知，生成 3 mol 氣體轉(zhuǎn)移 6 mol 電子，那么轉(zhuǎn)移了 0.3 mol0.3電子，產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為X 3 mol =

12、0.15 mol ,其在標準狀況下體積為0.1561moix 22.4 L mol = 3.36 L , D正確。8. A A項，F(xiàn)e化合價升高，被氧化，S化合價降低，被復原，F(xiàn)eSQ既作氧化劑，又作還原劑，正確；B項，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化復原反響，表現(xiàn)復原性，錯誤；C項，由方程式可知，反響中 Fe 化合價由 2 價升高到 3 價，該反響中每生成 1 mol Fe2Q3 轉(zhuǎn)移 2 mol 電子， 電子數(shù)目約為2X 6.02 x 10 23,錯誤；D項，該反響生成的氣體通入足量BaCL溶液中，生成硫酸鋇沉淀，沒有 BaSO生成，錯誤。9. (1)4KI + 2CuSO=l2+ CU2I2J+ 2&SQ(2) H 2SQ3>KI>Cu2I 2(3) 1110(1)ClQ 2I 2H=I2ClH2Q(2)0.004 mol(3)SQ 4v I 2< CIO解析(2)實驗中生成的l2具有氧化性，將sO氧化為sO