《物質的量》說課稿(共4頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上物質的量今天我說課內容是人教版化學必修一，課題為物質的量。下面我將從教材分析、教學方法分析、教學程序分析和板書設計四個方面對本課設計進行說明。一、教材分析1、 教材內容分析（1）由一個游戲引出物質的量的學習內容； （2）給出物質的量的定義，通過初中學過的長度、質量類比出出物質的量的定義；后再通過質量的類比得出阿伏加德羅常數，通過練習得出物質的量粒子個數N和阿伏加德羅常數NA三者之間的關系，最后歸納總結。 2、 教材的地位和作用本節(jié)內容選自人教版必修1第一章第二節(jié)化學計量 在實驗中的應用第一課時。本課時主要涉及第二節(jié)第一部分物質的量。本課時內容排在高中教材如此靠前的位置

2、，足見其重要地位。它是高中階段重要理論部分的內容之一，將貫穿今后學習的全過程，在化學教學中處于十分重要的地位。根據物質的量的概念，可以導出摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等許多在化學中有重要應用的基本概念。這些知識，對于學生進一步深入理解微觀粒子與宏觀物質之間的聯(lián)系，特別是對于培養(yǎng)學生的化學計算技能和實驗技能都有著非常重要的意義。3、教學目標知識與技能目標：（1）了解物質的量及其單位、物質的量這一物理量的重要性和必要 ( 2 )理解阿伏加德羅常數的涵義； (3)掌握物質的量與微粒數目之間的簡單換算關系； 過程與方法目標：(1) 通過體驗“物質的量的單位摩爾”概念的形成過程，學習類比推理、歸

3、納推理，辯證邏輯思維等一些基本的科學方法。 (2)重視師生交流和生生互動，培養(yǎng)學生學習的自信心，增強學生自主學習的能力。 情感、態(tài)度和價值觀目標： (1)通過了解使用物質的量及相關概念，學生認識到化學計量的出現對化學學科的發(fā)展具有重要的作用。 (2)培養(yǎng)熱愛化學、熱愛科學的情感，感受到宏觀和微觀的完美結合。 4、教材的重點和難點重點：物質的量的概念、單位摩爾，以及物質的量與阿伏加德羅常數、微粒數之間的運算關系關系。難點：物質的量及其單位摩爾。二、教學方法本節(jié)屬于理論知識課，學習對象是高一年級學生，經過初三一年的學習，學生已經初步掌握了化學學科的基礎知識，并具有一定的邏輯思維能力及處理信息的能力

4、。所以本節(jié)課采用講練結合、分組討論等教學方法來探究物質的量，達到啟迪學生思維，引導學生自主學習，把握本節(jié)課的重點。 三、教學程序新課導入教師在講臺上準備一堆散粉筆和幾盒十根裝粉筆，讓一位學生上來做游戲：先從散的粉筆中數出二十根，下面同學為他計時，在從幾盒十根裝粉筆中數出二十根，同樣計時。引導學生注意前后對比。同樣是整理出二十跟粉筆，為什么第二次更快？ 是的，因為我們把散的粉筆十根集合在一起，放在盒子里面，這樣更方便我們統(tǒng)計。那么在我們生活中還有很多這樣的例子，比如一箱牛奶二十四盒，一打雞蛋十二個，一箱啤酒十二瓶。對于這種宏觀細小的物質，我們?yōu)榱朔奖憬洺⑺優(yōu)橐粋€集和的概念來進行統(tǒng)計，比如“箱

5、”，“打”“盒”。那么在我們的化學中，對于數目車成千上萬的粒子，我們?yōu)榱朔奖闶遣皇歉鼞撘胍粋€集合的概念呀？那么今天我們就來學習一個表示集合概念的新物理量。這樣激發(fā)學生的學習興趣。實現教學目標（1）通過初中學過的質量、體積等引導學生得出物質的量的定義、單位和符號。物質的量：描述微觀粒子數目多少的基本物理量。 符號為“n”，單位為“摩爾”，簡稱“摩”，符號為“mol”。接著強調兩點：一是作為一個物理量的專有名稱，“物質的量”四個字不能拆開，也不能增減任何字；二是它的研究對象是微觀粒子。 （2）提出問題：我們已經知道通過巴黎的地球子午線的四千萬分之一規(guī)定為1米，1立方分米的純水在4時的質量為規(guī)定

6、為1千克，物質的量是表示物質所含微粒多少的物理量，摩爾是它的單位，那么將多少微粒的集體定為1摩爾呢？ 初中學過C和氧氣反應生成CO2,提供數據已知一個碳原子的質量mc=1.993×10-26求12克C和32克O2的分子數 N（C）=0.012kg/1.993×10-26 6.02×1023N(O2）=32g/m (O2） 氧氣的相對分子質量=一個氧分子的質量/12C質量的1/12N(O2）=12g/12C質量= 0.012kg/1.993×10-26 6.02×1023結論：一定數量的物質，含有的微粒數是一個常數，其值約為6.02×1

7、023， 摩爾的定義：1mol粒子所含的數目等于0.012kg12C中所含的碳原子數目。1mol 6.02×1023 阿伏加德羅常數符號：NA 順便介紹科學家“阿伏加德羅”的貢獻，激勵學生學習科學家堅韌不撥的探索精神，進行情感教育。3、鞏固練習：0.5 mol水中含有 個水分子。 2 mol水中含有 個水分子， 個氫原子。 1 mol H2SO4中含有 個H2SO4分子， 個硫酸根離子。 1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質粒子是什么?它們的物質的量各是多少? 1個水分子中有 個電子，1 mol H2O中呢?通過練習不僅鞏固了所學知識，完成教學目標，而且很自然地歸納出物質的量、微

8、粒個數及阿佛加德羅常數之間的關系即n=N/NA。4、作業(yè)布置：1、下列說法正確的是： (A)常溫常壓下，11.2L氫氣含有的原子數目為NA。 (B)22g CO2所含有的電子數目為0.5NA。 2、4.6×1022CO與O2反應生成多少mol CO2? 3、在反應A2BC2D中，已知C和D的摩爾質量之比為22：9，當1.6gA與B完全反應后，生成4.4gC，則在此反應中C和D的質量之比為多少？ 小結：本節(jié)課介紹了阿伏加德羅常數、摩爾、物質的量、概念及相互關系。知道了物質的量是把一定數目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質聯(lián)系起來的基本物理量。對本節(jié)內容作一個簡要回顧。重溫一下三個名詞，一個公式，并認識了一個偉大的科學家。使知識條理清晰。四、板書設計 2.2物質的量一、物質的量1定義：描述微觀粒子數目多少的基本物理量2單位：摩爾（mol）二、摩爾（mol）1定義：計量原子、離子或分子等微觀粒子的“物質的量”的單位。2阿伏加德羅常數：