高中_化學_必修一練習

1、第一章 從實驗學化學1、化學實驗安全（、化學實驗安全（A） 實驗室規(guī)則 實驗室安全守則 藥品安全存放、藥品安全取用、實驗操作的安全意外事故的處理、化學火災的撲救 如何正確的完成實驗操作常用儀器的使用能直接加熱能直接加熱的儀器：試管、坩鍋、蒸發(fā)皿、燃燒匙；的儀器：試管、坩鍋、蒸發(fā)皿、燃燒匙；需墊石棉網(wǎng)加熱需墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶；的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶；不能加熱不能加熱的儀器：集氣瓶、試劑瓶、量筒、容量瓶及滴定管的儀器：集氣瓶、試劑瓶、量筒、容量瓶及滴定管等。等。計量儀器：溫度計、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加熱和用做反應器。） 酒精燈的使用辯認辯認安全安全標識標

2、識常見事故處理常見事故處理酒精著火、活潑金屬著火酒精著火、活潑金屬著火濃硫酸、強堿溶液濺到皮膚上濃硫酸、強堿溶液濺到皮膚上酸、堿溶液濺到眼睛里酸、堿溶液濺到眼睛里誤食重金屬鹽誤食重金屬鹽二、混合物的分離和提純二、混合物的分離和提純1、過濾與蒸發(fā)操作過濾與蒸發(fā)操作過濾操作過濾操作過濾的目的過濾的目的(適用范圍適用范圍)是什么？是什么？過濾操作需要哪些儀器？過濾操作需要哪些儀器？進行過濾操作時要注意哪些問題？進行過濾操作時要注意哪些問題？（一貼、二低、三靠一貼、二低、三靠）蒸發(fā)操作蒸發(fā)操作蒸發(fā)的目的是什么？蒸發(fā)的目的是什么？蒸發(fā)操作需要哪些儀器？蒸發(fā)操作需要哪些儀器？蒸發(fā)操作時的注意事項？蒸發(fā)操作

3、時的注意事項？*加入的液體不超過蒸發(fā)皿容積的加入的液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3。*蒸發(fā)過程中要用玻棒不斷攪拌（以防溶液蒸發(fā)過程中要用玻棒不斷攪拌（以防溶液因局部過熱而造成液滴飛濺）。因局部過熱而造成液滴飛濺）。*加熱至剩余少量液體時，停止加熱，利用加熱至剩余少量液體時，停止加熱，利用余溫使濾液蒸干余溫使濾液蒸干。*熱的蒸發(fā)皿不可直接放在實驗桌上，要墊熱的蒸發(fā)皿不可直接放在實驗桌上，要墊上石棉網(wǎng)。上石棉網(wǎng)。原理原理利用利用液態(tài)混合物（互溶）液態(tài)混合物（互溶）中中各組分沸點的不同各組分沸點的不同，加熱使其某一組分變成蒸氣，經(jīng)過冷凝后再變成液體，從加熱使其某一組分變成蒸氣，經(jīng)過冷凝后再變成液體，從而

4、跟其他組分分開。而跟其他組分分開。裝置裝置冷凝管冷凝管蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶牛角管牛角管錐形瓶錐形瓶溫度計溫度計2、蒸餾和萃取、蒸餾和萃取3.注意事項注意事項:4.燒瓶底燒瓶底加墊石棉加墊石棉網(wǎng)網(wǎng)1.溫度計水銀溫度計水銀球處于蒸餾燒球處于蒸餾燒瓶支管口處瓶支管口處2.冷凝冷凝水，下水，下口進，上口出口進，上口出3.投放沸石投放沸石或瓷片防暴或瓷片防暴沸沸利用某種物質（溶質）在利用某種物質（溶質）在互不相溶互不相溶的溶劑里的溶劑里溶解度溶解度的的不同，用一種溶劑把它從不同，用一種溶劑把它從溶解度較小溶解度較小的溶劑轉移到溶解的溶劑轉移到溶解度較大的溶劑中的方法。度較大的溶劑中的方法。碘（碘（I2）水和

5、四氯化碳水和四氯化碳水水四氯化碳四氯化碳注意事項注意事項萃取劑的選擇條件：萃取劑的選擇條件：1.萃取劑與原溶劑互不相溶、不發(fā)生化萃取劑與原溶劑互不相溶、不發(fā)生化學反應學反應2.溶質在兩溶劑中的溶解度有較大差別溶質在兩溶劑中的溶解度有較大差別（在萃取劑中的溶解度大）（在萃取劑中的溶解度大）3.溶質不與萃取劑發(fā)生任何反應溶質不與萃取劑發(fā)生任何反應分液漏斗分液漏斗碘水與碘水與CCl4剛剛混合剛剛混合靜置以后靜置以后用力振蕩用力振蕩1.使液體充分混合；打開活塞，放出產(chǎn)生的氣體。使液體充分混合；打開活塞，放出產(chǎn)生的氣體。2.使漏斗內外壓強相等，便于液體流出。使漏斗內外壓強相等，便于液體流出。下層液體從下

6、層液體從下端下端放出，上層液體從放出，上層液體從上口上口倒出倒出三、離子的檢驗：三、離子的檢驗：1、原理：原理：根據(jù)物質的物理性質（如根據(jù)物質的物理性質（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）或化學性質（或化學性質（生成氣體生成氣體、沉淀、沉淀等特殊現(xiàn)象等特殊現(xiàn)象）2、步驟：步驟：（1）先對試樣的外觀進行觀察（顏色、狀態(tài)）先對試樣的外觀進行觀察（顏色、狀態(tài)）（2）將試樣（）將試樣（固體）配成溶液，取出少許進行檢驗固體）配成溶液，取出少許進行檢驗（3 ）選擇合理的試劑（反應靈敏、現(xiàn)象明顯）選擇合理的試劑（反應靈敏、現(xiàn)象明顯）（4）注意排除某些共有現(xiàn)象的干擾。注意排除某些共有現(xiàn)象的干

7、擾。SO42-的檢驗方法： 操作：操作：先加入稀先加入稀HCl 酸化酸化，再加入可溶性再加入可溶性鋇鹽（鋇鹽（BaCl2）溶液。）溶液?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）。）。結論：結論：存在硫酸根離子存在硫酸根離子。注意排除注意排除CO32-等離子的干擾！等離子的干擾！Cl-的檢驗方法： 操作：操作：先加入稀先加入稀HNO3酸化酸化，再加入幾滴再加入幾滴AgNO3溶液。溶液?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。）。結論：結論：存在氯離子存在氯離子。注意排除注意排除CO32-離子的干擾！離子的干擾！物質的量物質的

8、量(n)是國際單位制中七個基本物理量之一，是國際單位制中七個基本物理量之一，表示表示含有一定數(shù)目粒子的集合體含有一定數(shù)目粒子的集合體。其單位是摩爾（。其單位是摩爾（mol）。）。摩爾質量摩爾質量(M)是是單位物質的量的物質所具有的質量單位物質的量的物質所具有的質量。其其單位是單位是g/mol物質的量濃度物質的量濃度(CB B)是用來是用來表示單位體積溶液中所含溶質表示單位體積溶液中所含溶質B的物質的量的物質的量。其單位是。其單位是mol/L物質的量和摩爾質量、物質的量濃度物質的量和摩爾質量、物質的量濃度摩爾質量的數(shù)值摩爾質量的數(shù)值相對分子（原子）質量的數(shù)值相對分子（原子）質量的數(shù)值摩爾含有約摩

9、爾含有約6.021023個粒子個粒子阿伏加德羅常數(shù)（阿伏加德羅常數(shù)（NA）阿伏加德羅常數(shù)和氣體摩爾體積阿伏加德羅常數(shù)和氣體摩爾體積標準狀況下標準狀況下的氣體摩爾體積的氣體摩爾體積(Vm=22.4L/mol) v常用單位有常用單位有L/molv符號為符號為Vmv概念：概念：單位物質的量氣體所占的體積。單位物質的量氣體所占的體積。氣體摩爾體積氣體摩爾體積記得嗎記得嗎 物質的量與質量、摩爾質量之物質的量與質量、摩爾質量之間存在什么關系間存在什么關系? 氣體的物質的量與體積之間存氣體的物質的量與體積之間存在在 什么關系什么關系? 物質的量與粒子數(shù)之間存在什物質的量與粒子數(shù)之間存在什么關系么關系? 溶質

10、的物質的量與物質的量濃溶質的物質的量與物質的量濃度度 及溶液體積之間存在什么關系及溶液體積之間存在什么關系?Mmn mVVn ANNn VnCBB濃溶液配制稀溶液前后有什么關系? C1V1=C2V2物質的量物質的量的橋梁作用的橋梁作用氣體體積氣體體積物質的質量物質的質量物質的量濃度物質的量濃度物質的量物質的量粒子數(shù)粒子數(shù)MmnMnmmVnVmVVn ANnNANNn VnCBBVCnBB1以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是A B C D2下列關于使用托盤天平的敘述，不正確的是A稱量前先調節(jié)托盤天平的零點B稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼C潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在

11、玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量D用托盤天平可以準確稱量至0.01g3為了除去氯化鉀固體中可能含有的少量MgSO4和CaCl2雜質，須進行下列六項操作，正確的次序是（ ）加水溶解； 加入過量BaCl2溶液； 加熱蒸發(fā)得到晶體；加入適量鹽酸； 加入過量K2CO3； 過濾。A BC DDCDD4下列實驗操作中敘述正確的是 A萃取操作必須在分液漏斗中進行B振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動C用剩的藥品應收集起來放回原試劑瓶中D稱量物質時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼5下列實驗操作中錯誤的是 A分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時，應使溫度計水銀球靠

12、近蒸餾燒瓶支管口C蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干D稱量時，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中6某實驗小組只領取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。不能進行的實驗操作是 A蒸發(fā) B萃取 C過濾 D蒸餾7能夠用來鑒別BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三種物質的試劑是 AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀鹽酸 D稀硝酸BCDCDB8.下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是 A蒸發(fā) B蒸餾 C過濾 D萃取9. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列正確的是A80g硝銨含有氮原子數(shù)為2 N

13、A B1L1molL-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA C標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA D在鐵與氯氣的反應中，1mol鐵失去的電子數(shù)為2NA 10關于容量瓶的使用，下列操作正確的是 使用前要檢驗容量瓶是否漏液用蒸餾水蕩洗后必須要將容量瓶烘干為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行為了使所配溶液濃度均勻，定容結束后，手握瓶頸，左右振蕩 。DAA實驗室里需要480mL 0.100mol/L的NaOH溶液，以下操作正確的是A稱取1.92gNaOH，加入480mL水 B稱取1.92gNaOH，配成500mL溶液C稱取2.0gNaOH，配成500mL溶液 D稱

14、取2.0gNaOH，加入500mL水12已知硫酸溶液的質量分數(shù)越大時，其溶液的密度越大，將90%和10%的兩種H2SO4溶液等體積混合后，溶液的質量分數(shù)為 A大于50% B等于50% C小于50% D無法確定13. 將同體積同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl完全沉淀，則需同物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為A1：2：3 B3：2：1 C1：1：1 D6：3：214. 同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是A. 物質的量之比為1:1 B. 密度之比為11:16 C. 體積之比為1:1 D. 體積之比為11:16 CAAD15.下列敘述正確的

15、是A標準狀況下，1mol任何物質的體積都約為22.4LB1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4LC在常溫常壓下金屬從鹽酸中置換出1molH2轉移電子數(shù)為1.2041024D在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含原子數(shù)目相同16. 兩份鋁屑，第一份與足量稀鹽酸反應，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質量比為 A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.2：1 17.在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d gcm3，質量分數(shù)(質量百分比濃度)為w%，物質的量濃度為c molL1，溶液中含氫氧化鈉質量為m g。(1)用

16、m、V表示溶液中溶質的物質的量濃度c為 。(2)用w、d表示溶液中溶質的物質的量濃度c為 。(3)用c、d表示溶液中溶質的質量分數(shù)為 。CB18.將標準狀況下的aLHCl氣體溶解于1L水中，得到鹽酸的密度為bg/mL，求該鹽酸的物質的量濃度。 必修必修I 第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化2-1物質的分類物質的分類2-2 離子反離子反應應2-3 氧化還原反氧化還原反應應2-1物質的分類物質的分類1、交叉分類法、交叉分類法含氧酸含氧酸無氧酸無氧酸一元酸一元酸二元酸二元酸H2SO4HClHNO3H2SO3 2 2、樹狀分類法、樹狀分類法物質物質 純凈物純凈物 金屬單質金屬單質 非金屬單

17、質非金屬單質 化合物化合物 酸酸 堿堿鹽鹽 氧化物氧化物 單質單質 混合物混合物 稀有氣體稀有氣體有機化合物有機化合物 無機化合物無機化合物 氧化物的分類氧化物的分類金屬氧化物金屬氧化物:非金屬氧化物非金屬氧化物:氧氧化化物物CuO MgO CaOCO2 SO2 堿性氧化物堿性氧化物:1.1.定義定義: :元素與氧化合生成的化合物。元素與氧化合生成的化合物。有且只有兩種元素有且只有兩種元素組成組成能跟能跟酸酸起反應起反應只生成鹽和水只生成鹽和水的氧化物的氧化物能跟能跟堿堿起反應起反應只生成鹽和水只生成鹽和水的氧化物的氧化物酸性氧化物酸性氧化物:兩性氧化物：兩性氧化物：不成鹽氧化物：不成鹽氧化物

18、：同時能跟同時能跟堿和酸堿和酸起反應起反應只生成鹽和水只生成鹽和水既不跟酸反應也不跟堿既不跟酸反應也不跟堿反應的氧化物反應的氧化物H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2Al2O3 、ZnO: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSO3、P2O5、Mn2O7、CrO3 Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO 酸的分類酸的分類 按是否按是否含氧含氧：酸酸按提供氫按提供氫離子數(shù)目離子數(shù)目：按揮發(fā)性按揮發(fā)性：二元酸二元酸: :揮發(fā)性酸揮發(fā)性酸: :無氧酸無氧酸: :1.1.定義：電離時生成的陽離子全部是氫離子（定義：電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+H+）的化合物叫做酸）的化合

19、物叫做酸 含氧酸含氧酸: :一元酸一元酸: :多元酸多元酸: :難揮發(fā)性酸難揮發(fā)性酸: :HCl、HBr、HNO3、CH3COOH H2SO4、H2CO3、H2C2O4 H3PO4 H2SO4、 HNO3 、H3PO4 、 H2CO3HCl、HBr、HI、HF、H2SHNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SH2SO4、H3PO4按酸性按酸性強弱強弱：強酸強酸: :中強酸中強酸: :弱酸弱酸: :HCl、HBr、HNO3、H2SO4 H2SO3、H3PO4、H2C2O4H2CO3、CH3COOH、HF氧化性酸氧化性酸: :濃濃H2SO4、HNO3 、HClO、HClO3、HClO4堿的分類堿

20、的分類KOHKOH、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、NHNH3 3.H.H2 2O OCu(OH)Cu(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3、Mg(OH)Mg(OH)2 2按溶解性按溶解性按提供按提供OH- OH- 的數(shù)目的數(shù)目按強弱按強弱堿堿可溶性堿：可溶性堿：難溶性堿：難溶性堿：強堿：強堿：弱堿：弱堿：1.1.定義：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物定義：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物 NaOH(燒堿燒堿)、KOH、Ba(OH)2二元堿二元堿: :一元堿一元堿: :多元堿多元堿: :Fe(OH)3、NH3.H2ONaOHBa(OH)2Fe(OH

21、)3鹽的分類鹽的分類鹽鹽按陰、陽按陰、陽離子來分離子來分: :陽離子陽離子：陰離子陰離子：K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+ NO3-、 SO42-、Cl-、CO32-、PO43- 按是否可按是否可溶于水溶于水: :可溶性鹽可溶性鹽: :難溶性鹽難溶性鹽: :K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl-CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4 正鹽：正鹽：酸式鹽：酸式鹽：堿式鹽：堿式鹽：組成中是組成中是否有可電否有可電離的離的H H+ +、OHOH- -復鹽：復鹽：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽根離子的鹽.Na2CO3、KCl、B

22、a(NO3)2 電離時生成的陽離子除金屬離子電離時生成的陽離子除金屬離子（或（或NH4NH4+ +）外還有氫離子，陰離子為酸外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。根離子的鹽。NaHCO3、Ca(HCO3)2電離時生成的陰離子除酸根離子電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或（或NHNH4 4+ +）的鹽的鹽. .Cu2（OH）2CO3 是由兩種或兩種以上的簡單鹽類組成的是由兩種或兩種以上的簡單鹽類組成的同晶型化合物同晶型化合物. . KAl(SO4)212H2O ( (明礬明礬) ) 1.1.定義：陽離子由金屬離子定義：陽離子由金屬離子

23、或或NHNH4 4+ +、陰離子由酸根離子組成的化、陰離子由酸根離子組成的化合物合物1、分散系：、分散系： 一種物質（或幾種物質）一種物質（或幾種物質）分散分散到另一種到另一種（或多種）物質里所形成的（或多種）物質里所形成的體系體系。分散成微粒的物質分散成微粒的物質分散質分散質微粒分布在其中的物質微粒分布在其中的物質分散劑分散劑 2、分散系的分類：、分散系的分類：按分散質和分散劑的狀態(tài)來分按分散質和分散劑的狀態(tài)來分分散質分散質分散劑分散劑氣液固固氣液固當分散劑為水或其他液體時當分散劑為水或其他液體時( (分散劑為液態(tài)分散劑為液態(tài)),),按按分散質粒子直徑的大小分散質粒子直徑的大小來分：來分：分

24、散系分散系(液態(tài)分散劑液態(tài)分散劑)溶液溶液(1nm)膠體膠體(介于介于1-100nm)濁液濁液(100nm)膠體與溶液濁液的本質區(qū)別膠體與溶液濁液的本質區(qū)別：分散質粒子直徑的大小分散質粒子直徑的大小 三、三、膠體膠體2.2.膠體的分類膠體的分類根據(jù)分散質根據(jù)分散質微粒的構成微粒的構成 粒子膠體：粒子膠體：Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體、膠體、AgIAgI膠體膠體分子膠體：分子膠體：淀粉溶液、蛋白質溶液淀粉溶液、蛋白質溶液 根據(jù)分散劑根據(jù)分散劑的狀態(tài)的狀態(tài)氣溶膠：氣溶膠：煙、云、霧煙、云、霧液溶膠：液溶膠：AgIAgI膠體、膠體、Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體膠體固溶膠：固溶膠：有色玻璃

25、、煙水晶有色玻璃、煙水晶1.1.定義：定義：膠膠體體分散質微粒的直徑大小在分散質微粒的直徑大小在1nm100nm之間的分散系叫之間的分散系叫 膠體膠體 。3.膠體的性質膠體的性質 丁達爾現(xiàn)象丁達爾現(xiàn)象(光學性質光學性質)一束光通過膠體時，從側面可觀察到膠體里產(chǎn)生一一束光通過膠體時，從側面可觀察到膠體里產(chǎn)生一條光亮的條光亮的“通路通路”。布朗運動布朗運動(動力學性質動力學性質) 在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒不斷在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒不斷地作無規(guī)則的運動。地作無規(guī)則的運動。滲析滲析定義：定義：利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠

26、體溶液里分離的操作，叫做滲析。體溶液里分離的操作，叫做滲析。原理：原理：膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的小分膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的小分子和離子能透過半透膜。子和離子能透過半透膜。 應用：應用：膠體凈化、提純使膠體和溶液分離。膠體凈化、提純使膠體和溶液分離。定義定義：在外加電場作用下：在外加電場作用下, 帶電膠體粒子帶電膠體粒子在分散劑里在分散劑里向電極向電極 (陰極或陽極陰極或陽極) 作定向移動作定向移動的現(xiàn)象的現(xiàn)象, 叫做電泳叫做電泳 電泳現(xiàn)象電泳現(xiàn)象(電學性質電學性質)原因：原因：粒子膠體微粒帶同種電荷，當膠粒帶正電荷時粒子膠體微粒帶同種電荷，當膠粒帶正電荷時向陰極運動，當膠

27、粒帶負電荷時向陽極運動。向陰極運動，當膠粒帶負電荷時向陽極運動。注意：注意：膠體的膠粒有的帶電，有膠體的膠粒有的帶電，有電泳電泳現(xiàn)象；有的不帶現(xiàn)象；有的不帶電，沒有電泳現(xiàn)象電，沒有電泳現(xiàn)象（如淀粉溶液如淀粉溶液）。）。膠體的凝聚膠體的凝聚加電解質溶液加電解質溶液加帶相反電荷的膠粒加帶相反電荷的膠粒加熱凝聚（加熱較長時間）加熱凝聚（加熱較長時間） -陰極陰極+陽極陽極Fe(OH)3膠膠體粒子向體粒子向陰極移動陰極移動-帶正電荷帶正電荷1. “納米材料納米材料”是粒子直徑為是粒子直徑為1 100nm的材料，納米的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水碳就是其中的一種，若將納米碳均

28、勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質（中，所形成的物質（ ）是溶液是溶液 是膠體是膠體 能產(chǎn)生丁達爾效應能產(chǎn)生丁達爾效應 能透能透過濾紙過濾紙 不能透過濾紙不能透過濾紙 靜置后，會析出黑色沉淀靜置后，會析出黑色沉淀 A . . B2 2 下列事實與膠體的性質有關的是下列事實與膠體的性質有關的是 （）（）用鹽鹵點豆腐用明礬凈水醫(yī)藥上用三氯化用鹽鹵點豆腐用明礬凈水醫(yī)藥上用三氯化鐵止血鐵止血 江河入海口形成三角洲江河入?？谛纬扇侵轆 A只有只有B B只有只有C C只有只有D D全部全部D 2-2 離子反離子反應應在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物就叫做電解質在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合

29、物就叫做非電解質 例：判斷下列物質是不是電解質例：判斷下列物質是不是電解質銅片、石墨、銅片、石墨、鹽酸、鹽酸、CO2、NH3、SO3。2.電解質的分類電解質的分類電解質電解質分類標準：分類標準：按電解質在水溶液里電解程度大小按電解質在水溶液里電解程度大小強電解質：強電解質：弱電解質：弱電解質：在在水溶液水溶液里里全部電離全部電離成離子的電解質成離子的電解質在在水溶液水溶液里里部分電離部分電離成離子的電解質成離子的電解質強電解質強電解質弱電解質弱電解質電離程電離程度度完全完全部分部分溶液里溶液里粒子粒子離子離子弱電解質分子、離子弱電解質分子、離子導電性導電性( (同條件同條件) )強強弱弱物質類

30、物質類別別強堿、強酸、大強堿、強酸、大多數(shù)鹽多數(shù)鹽HCl、NaOH、NaCl、BaSO4、CaCO3、AgCl弱酸弱酸: :H2SO3、H2CO3、CH3COOH弱堿弱堿: :NH3H2O、Cu(OH)2水水: :H2O少數(shù)鹽少數(shù)鹽: :Pt(CH3COO)23.電離與電離方程式電離與電離方程式電離：電離：電解質溶解于水或受熱熔化時，離解成電解質溶解于水或受熱熔化時，離解成自由移自由移動的離子動的離子的過程的過程。電離方程式：電離方程式：用離子符號表示電解質電離的式子用離子符號表示電解質電離的式子。Al2(SO4)3Al3+SO42-23NH3.H2OOH-NH4+例：例：下列物質哪些屬于電解

31、質下列物質哪些屬于電解質,哪些是非電解質？哪哪些是非電解質？哪些是強電解質，哪些是弱解質？些是強電解質，哪些是弱解質？(1)NaCl (2)NaOH (3)H2SO4 (4)H2O (5)鹽酸溶液鹽酸溶液 (6)小小蘇打蘇打(NaHCO3)（7）Fe （8）Cu(OH)2 （9）Na2O (10) CO2 (11)蔗糖蔗糖 (12)乙醇乙醇 (13)H2CO3電解質：二、離子反應及其發(fā)生的條件二、離子反應及其發(fā)生的條件1 1、離子反應、離子反應（1 1）定義：）定義： 有有離子離子參加或生成的反應參加或生成的反應。（2 2）實質：）實質：溶液中某些溶液中某些離子濃度離子濃度的改變的改變2 2、

32、離子方程式、離子方程式用用實際參加實際參加反應的反應的離子符號離子符號來表示反應的式子來表示反應的式子3 3、離子方程式的書寫、離子方程式的書寫寫寫拆拆刪刪查查前提前提關鍵關鍵途徑途徑保證保證1. 1. 應該寫成離子形式的物質：應該寫成離子形式的物質：（1）.濃硫酸作反應物時不改寫。濃硫酸作反應物時不改寫。A. 強酸：強酸：HCl HNO3 H2SO4 等等B. 強堿：強堿： NaOH KOH Ba(OH)2 等等C. 可溶性鹽可溶性鹽( (熟記熟記P P110110溶解性表溶解性表) )（2）.Ca(OH)2等微溶物，一般在反應物中若存在于等微溶物，一般在反應物中若存在于溶液中溶液中(澄清石

33、灰水澄清石灰水)，寫成離子形式；而為生成物時，寫成離子形式；而為生成物時一般是沉淀，寫化學式一般是沉淀，寫化學式(CaSO4,Ag2SO4)。注注 意意（3）.氨水作為反應物時寫成氨水作為反應物時寫成NH3.H2O，作為生成，作為生成物時，若有加熱條件或濃度很大時，可寫成物時，若有加熱條件或濃度很大時，可寫成NH32.仍用化學式表示的物質仍用化學式表示的物質:A.難溶的物質難溶的物質: BaSO4 Cu(OH)2 等等C.難電離的物質難電離的物質: 弱酸弱酸 弱堿弱堿 水水 等等B.氣體氣體: NH3,SO2,H2S,CO2等等D.單質單質: H2 Na I2 等等E.氧化物氧化物: Na2O

34、 Fe2O3 等等注注 意意4、離子反應發(fā)生的條件、離子反應發(fā)生的條件(1)生成生成沉淀沉淀： Ag+Cl-=AgCl(2)生成生成氣體氣體： 2H+ + CO32- = H2O+CO2 (3)生成弱電解質生成弱電解質(水水)：H+OH-=H2O H+ + CH3COO- = CH3COOH(4)發(fā)生氧化還原反應：發(fā)生氧化還原反應：Cu2+ + Fe = Fe2+ +Cu例例1 1：離子方程式正誤判斷離子方程式正誤判斷鐵與稀鹽酸反應鐵與稀鹽酸反應 2Fe+6H 2Fe+6H+ + = 2Fe= 2Fe3+3+3H+3H2 2鋁與稀鹽酸反應鋁與稀鹽酸反應 Al+3H Al+3H+ + = Al=

35、 Al3+3+H+H2 22FeCl2FeCl3 3+Fe = 3FeCl+Fe = 3FeCl2 2 ( (正確正確) )FeFe3+3+Fe = 2Fe+Fe = 2Fe2+2+碳酸鋇和稀硝酸反應碳酸鋇和稀硝酸反應COCO3 32-2-+2H+2H+ + = H= H2 2O+COO+CO2 2BaCOBaCO3 3+2H+2H+ + = Ba= Ba2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2氫氧化鋇和稀硫酸氫氧化鋇和稀硫酸BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4BaBa2+2+OH+OH- -+H+H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+H+

36、H2 2O OBaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O1.檢查離子方程式是否符合客觀事實檢查離子方程式是否符合客觀事實.歸納歸納: :怎樣判斷離子方程式的正誤怎樣判斷離子方程式的正誤?2.檢查離子方程式是否同時滿足質量守恒檢查離子方程式是否同時滿足質量守恒和電荷守恒和電荷守恒.3.檢查離子方程式中化學符號使用是否正確檢查離子方程式中化學符號使用是否正確.判斷離子是否能夠大量共存判斷離子是否能夠大量共存 幾種離子在溶液中能否大量共存，取決于它們之幾種離子在溶液中能否大量共存，取決于它們之間能否發(fā)生反應。若離子

37、間不發(fā)生反應就能大量共存；間能否發(fā)生反應。若離子間不發(fā)生反應就能大量共存；否則，就不能大量共存。否則，就不能大量共存。1.1.離子間若能發(fā)生下列反應，就不能大量共存離子間若能發(fā)生下列反應，就不能大量共存（1）生成難溶物生成難溶物（如（如Ba2+與與SO42-、CO32-；Ag+與與Cl-、I-、Br-）（2）生成揮發(fā)性物質生成揮發(fā)性物質（如（如H+與與HCO3-、CO32- ；OH- 與與NH4+）（3）有難電離物質生成有難電離物質生成(如如H+與與OH-、 SO32-、HCO3-、CO32-、S2- 、F-、CH3COO-；OH-與與H+、HCO3-)（4）發(fā)生氧化還原反應發(fā)生氧化還原反應【

38、附加附加隱含條件隱含條件的應用規(guī)律的應用規(guī)律】：溶液無色透明時，則溶液中一定溶液無色透明時，則溶液中一定無無有色離子：有色離子：常見的有色離子：常見的有色離子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等強堿性強堿性溶液中肯定不存在大量能與溶液中肯定不存在大量能與OHOH- -反應的離子。反應的離子。如如: :H+、NH4+、HCO3-、 HSO3- 、HS、 Cu2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Fe3 .強酸性強酸性溶液中肯定不存在大量能與溶液中肯定不存在大量能與H H+ +反應的離子；如：反應的離子；如： OH-、 HCO3-、CO32-，SO32

39、-、HSO3-、CH3COO、S2、HS. 所有的多元弱酸的酸式酸根所有的多元弱酸的酸式酸根（如（如HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -、HSHS- -、H H2 2POPO4 4- -、HPOHPO4 42-2-等）等）既不能跟既不能跟H+H+又不能跟又不能跟OH-OH-大量共存大量共存2-3 氧化還原反氧化還原反應應一、氧化還原反應一、氧化還原反應1.1.定義：定義：從得氧失氧角度分析從得氧失氧角度分析 一種物質得到氧被氧化，同時另一種物質失去一種物質得到氧被氧化，同時另一種物質失去氧被還原的化學反應是氧化還原反應。氧被還原的化學反應是氧化還原反應。 特點：特點：局限于得氧失

40、氧的反應局限于得氧失氧的反應, ,是氧化還原反應的是氧化還原反應的表觀現(xiàn)象表觀現(xiàn)象。從化合價升降角度分析從化合價升降角度分析 有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。 特點：特點：可作為氧化還原反應的可作為氧化還原反應的判斷依據(jù)判斷依據(jù)。從電子轉移角度分析從電子轉移角度分析 有電子轉移（有電子轉移（得失或偏移得失或偏移）的化學反應是氧化）的化學反應是氧化還原反應。還原反應。 特點：特點：揭示氧化還原反應的揭示氧化還原反應的本質本質。2.用雙線橋法、單橋法分析氧化還原反應用雙線橋法、單橋法分析氧化還原反應2KClO3 2KCl3O22Al + Fe2O

41、3 2Fe + A l2O3 失去失去2 23e3e- -, ,化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化得到得到2 23e3e- -, ,化合價降低，被還原化合價降低，被還原，0 +30 +3-2 -10 +5得到得到2 26e6e- -, ,化合價降低，被還原化合價降低，被還原失去失去6 62e2e- -, ,化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化6e-12e-單線橋法單線橋法只要標明電子轉移的數(shù)目（只要標明電子轉移的數(shù)目（不要標明不要標明“得、失得、失”電電子子）。）。+40+2 -1 MnO2+ 4HCl(濃濃) MnCl2 + Cl2 + 2H2O 失去失去2 2e e- -, ,化合價升高

42、，被氧化化合價升高，被氧化得到得到1 12e2e- -, ,化合價降低，被還原化合價降低，被還原3Cu + 8HNO3(稀稀) 3Cu(NO3)2+ 2 NO+ 4H2O 0+2+2 +5得到得到2 23e3e- -, ,化合價降低，被還原化合價降低，被還原失去失去3 32e2e- -, ,化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化2e-6e-二、氧化劑和還原劑二、氧化劑和還原劑 氧化劑：氧化劑：定義：定義：得到電子（或電子對偏向）的物質。得到電子（或電子對偏向）的物質。還原劑：還原劑：定義：定義：失去電子（或電子對偏離）的物質。失去電子（或電子對偏離）的物質。1.1.有關概念有關概念 2Al +

43、Fe2O3 2Fe + A l2O3 失去失去2 23e3e- -, ,化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化得到得到2 23e3e- -, ,化合價降低，被還原化合價降低，被還原0 +30 +3表現(xiàn)：表現(xiàn)：在反應時所含元素化合價在反應時所含元素化合價降低降低表現(xiàn)：表現(xiàn)：在反應時所含元素化合價在反應時所含元素化合價升高升高氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：還原劑還原劑被氧化后的生成物。被氧化后的生成物。還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物：氧化劑氧化劑被還原后的生成物。被還原后的生成物。氧化性氧化性: : 得電子的能力得電子的能力( ( 氧化劑的性質氧化劑的性質 ) )還原

44、性還原性: : 失電子的能力失電子的能力( ( 還原劑的性質還原劑的性質 ) )常見的強氧化劑：常見的強氧化劑：常見的強還原劑：常見的強還原劑：O2、Cl2、HNO3、H2O2、濃硫酸、濃硫酸、KMnO4、FeCl3等等Al 、 Zn 、 Fe 、 C 、 H2 、CO等等三、氧化還原反應基本概念之間的關系三、氧化還原反應基本概念之間的關系還原劑還原劑還原性還原性氧化反應氧化反應氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑氧化劑氧化性氧化性還原反應還原反應還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物具有具有失電子失電子價升高價升高具有具有得電子得電子價降低價降低同時存在同時存在得失電子相等得失電子相等氧得降，被還原，降出還原產(chǎn)物氧得降，被還原

45、，降出還原產(chǎn)物四、氧化性、還原性強弱的比較四、氧化性、還原性強弱的比較1 1、根據(jù)氧化還原反應進行的方向判斷、根據(jù)氧化還原反應進行的方向判斷氧化性氧化性: :氧化劑氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原性還原性: :還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物2 2、根據(jù)金屬活動性順序判斷、根據(jù)金屬活動性順序判斷K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失電子能力失電子能力逐漸逐漸減弱減弱，還原性還原性逐漸逐漸減弱減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+ Zn2+Fe2+ Sn2+ Pb2+(H+) Cu2+ Hg2+Ag+得電子能力得電子能力逐漸逐漸增強增強，氧化性氧化性逐

46、漸逐漸增強增強A例例:根據(jù)下列反應判斷有關物質還原性強弱的順序根據(jù)下列反應判斷有關物質還原性強弱的順序 ( ) H2SO3 I- Fe2+ B. I- Fe2+ H2SO3 Fe2+ I- H2SO3 C. Fe2+ H2SO3 I-H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO42FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I20-1+6+4-10+3+2還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物3、根據(jù)非金屬活動性順序進行判斷、根據(jù)非金屬活動性順序進行判斷F2 O2 Cl2 Br2 I2 S N2 P C Si H2 得電子得電子能力減弱，能力減弱

47、，氧化性氧化性減弱減弱F- Cl- Br- I- S2- 失電子失電子能力增強，能力增強，還原性還原性增強增強4 4、根據(jù)氧化還原反應發(fā)生的難易程度、根據(jù)氧化還原反應發(fā)生的難易程度( (反應條件反應條件高低高低) )與相對強弱性不同進行判斷：與相對強弱性不同進行判斷：1)一種氧化劑一種氧化劑和多種還原劑反應和多種還原劑反應,反應條件反應條件低低則還原則還原性性強強, 先發(fā)生反應先發(fā)生反應;2)一種還原劑一種還原劑和多種氧化劑反應和多種氧化劑反應,反應條件低則氧化反應條件低則氧化性強性強,先發(fā)生反應先發(fā)生反應即即“誰誰低低誰誰強強，誰，誰強強誰誰先先”原則原則例如例如a ： 2KMnO4 + 1

48、6HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl (濃濃)= MnCl2 + Cl2 + 2H2O五、氧化還原反應的幾個重要的規(guī)律五、氧化還原反應的幾個重要的規(guī)律1、價態(tài)律：、價態(tài)律：元素處于元素處于最低價最低價：只有還原性，無氧化性只有還原性，無氧化性元素處于元素處于最高價最高價：只有氧化性，無還原性只有氧化性，無還原性元素處于元素處于中間價態(tài)中間價態(tài)：具有雙重性具有雙重性2、歸中定律歸中定律不同價態(tài)的同一元素的化合物間反應，遵循：高不同價態(tài)的同一元素的化合物間反應，遵循：高價價降降，低價，低價升升，只靠，只靠攏攏， 不交不交叉叉，最多到同最多到同

49、價。價。指出下列反應中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：指出下列反應中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：KClO3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl + 3H2OH2S + H2SO4（濃）（濃）= S + SO2 + 2H2O+5-10-1-2+60+4氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物3、電子守恒律、電子守恒律還原劑失電子總數(shù)還原劑失電子總數(shù) = = 氧化劑得電子總數(shù)氧化劑得電子總數(shù)即：即：化合價升高總數(shù)化合價升高總數(shù) = = 化合價降低總數(shù)化合價降低總數(shù)4、反應先后律反應先后律: 同等條件下，誰強誰先反應。同等條件下，誰強誰先反應。 不同的氧化劑不同的氧化劑與與同一還原劑同

50、一還原劑反應，氧化性強的氧化劑先反應反應，氧化性強的氧化劑先反應 不同的還原劑不同的還原劑與與同一氧化劑同一氧化劑反應，還原性強的還原劑先反應反應，還原性強的還原劑先反應 如：將如：將ZnZn和和FeFe同時投入稀同時投入稀HClHCl溶液中，誰先反應？溶液中，誰先反應？ZnZn先反應，因為還原性：先反應，因為還原性：ZnFe.ZnFe.如：在含有如：在含有AgAg+ +、FeFe2+2+的溶液中通入的溶液中通入Zn,Zn,先析出哪種金屬？先析出哪種金屬？先析出先析出AgAg，因為氧化性：，因為氧化性：AgAg+ +FeFe2+2+. .5、同種元素，一般情況下，高價的比低價的氧化同種元素，一

51、般情況下，高價的比低價的氧化性更強性更強如：氧化性：如：氧化性：FeFe3+ 3+ Fe Fe2+2+、HClO ClHClO Cl2 21. 下列物質屬于純凈物的是A.液氯 B.漂白粉 C.鹽酸 D.碘酒2下列不存在丁達爾效應的分散系是有塵埃的空氣、溴水、蒸餾水、沸水中加幾滴FeCl3濃溶液、淀粉溶液 A. B. C. D.3下列物質中屬于強電解質且能導電的是（ ） 氫氧化鈉溶液 硫酸鈣固體 銅 蔗糖 三氧化硫 熔融氯化鈉A B C D4. 判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是()A.置換反應:是否有單質參加B.純凈物與混合物:是否僅含有一種元素C.溶液與膠體:本質區(qū)別是分散質粒子的直徑大

52、小D.電解質與非電解質:物質本身是否具有導電性5能用H+OH=H2O表示的反應是（ ）。 ABa(OH)2溶液與H2SO4溶液反應 BCu(OH)2與稀HNO3反應 CKOH與稀H2SO4反應 DNaOH與醋酸溶液反應ACDCC6. 向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，則溶液的導電能力，下列敘述描述正確的是（ ）A開始時，導電能力肯定最強B當沉淀為最大值時，導電性最弱C先變強，后變弱 D逐漸變弱7在強酸性溶液中，可以大量共存的離子組是ANa+、K+、CH3COO、Cl BBa2+、Na+、CO32、NO3CNa+、Ag+、SO42、Cl DAl3+ 、Fe3+、NO3、SO428. 在

53、酸性或堿性較強的溶液中均能大量共存的是A. HCO3 、Na+ 、S2、Mg2+ B. K+ 、Cl 、Na+ 、SO42C. Cu2+、Al3+、Cl 、NO3 D. CH3COO、NH4+、K+ 、Fe3+9. 下列反應轉化關系（未配平）肯定不正確的是（ ） ACu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O BFeO+HNO3Fe(NO3)3+H2OCNH4NO3N2 O +H2O DS+KOHK2SO3+K2S+H2O 10. 下列各組中的離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是A. H+、Na+、SO32-、Cl- B. Ca2+、K+、S2-、CO32-C. Fe2+、H+、Cl-、N

54、O3- D. HCO3-、Br-、OH-、SO42-BDBBC12下列離子方程式正確的是A向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至沉淀剛好完全： Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4+ 2 H2OB過量鐵粉與氯化鐵溶液反應，溶液變淺綠色： Fe + Fe3+ = 2Fe2+C向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉 Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32D將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO=SO42+ Cl + 2H+11. 在 100 mL 0.10 molL1的 AgNO3(aq) 中，加入 100 mL 溶有 2.08

55、g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO45H2O 的溶液，充分反應。下列說法中正確的是（ ） A. 最終得到白色沉淀和無色溶液 B. 最終得到的白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物 C. 混合過程中，逸出無色氣體 D. 在最終得到的溶液中，c(Cu2) = 0.01 molL1 13. 下列反應中，屬于非氧化還原反應的是A3Cl26NaOH =5NaClNaClO33H2O B2Br+Cl2=2Cl+Br2 C. CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2 D. CO2Na2O2=Na2CO3+O2CCDC14. 下列敘述正確的是A. 氧化還原反應的本

56、質是化合價發(fā)生變化B. 氧化劑在化學反應中得電子C. 還原劑在反應中發(fā)生還原反應D. 同一反應中反應物可能既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應15在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（ ）ACu2+、H+、ClBCO32、OH、ClCK+、H+、Cl DK+、OH、CO3216. 單質X和Y相互反應生成化合物X2+Y2-,有下列敘述: X被氧化 X是氧化劑 X具有氧化性 XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物 XY中的Y2-具有還原性 XY中的X2+具有氧化性 Y的氧化性比XY中的X2+氧化性強。

57、以上敘述正確的是A. B. C. D. BDDA17.根據(jù)下列三個反應的化學方程式，判斷有關物質的還原性的強弱順序I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HClAI-Fe2+Cl-SO2 BCl-Fe2+SO2I- C Fe2+ I- Cl- SO2 D SO2 I- Fe2+ Cl- 18把19.2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應。求：參加反應的硝酸的物質的量；被還原的硝酸的質量； 生成的NO在標準狀況下的體積。D金屬的性質金屬的性質（一）鈉的物理性質（一）鈉的物理性質 銀白銀白色固體

58、，質地比較色固體，質地比較軟軟，可用小刀切割，可用小刀切割，密度比水小密度比水小、比煤油大。、比煤油大。（二）鈉的化學性質（二）鈉的化學性質易失電子，化學性質活潑易失電子，化學性質活潑1 1、與、與非金屬非金屬反應反應與氧氣反應與氧氣反應4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2（淡黃色淡黃色）（2 2）與氯氣反應：）與氯氣反應：2Na + Cl2 = 2NaCl點燃點燃一、鈉的性質一、鈉的性質（白色白色）現(xiàn)象：現(xiàn)象：NaNa受熱后先熔化成小球，然后劇烈燃燒，火焰呈黃受熱后先熔化成小球，然后劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體色，生成淡黃色固體2 2、與、與水水反應反應浮

59、浮 熔熔 游游 響響 紅紅實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na + 2H2O = 2Na+ +2OH- +H23 3、與、與鹽酸鹽酸反應反應2Na + 2HCl = 2NaCl + H2規(guī)律規(guī)律：先與酸反應先與酸反應，過量的鈉再與水反應，過量的鈉再與水反應4.4.與與鹽溶液鹽溶液反應反應鈉投入到硫酸銅溶液鈉投入到硫酸銅溶液現(xiàn)象：現(xiàn)象：鈉溶解，放出無色無味氣體，有藍色沉淀生成。鈉溶解，放出無色無味氣體，有藍色沉淀生成。2Na + 2H2O = 2NaOH + H22NaOH + CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2鈉與鈉與水溶液水溶液反應反應規(guī)律規(guī)律：有酸

60、酸為先，無酸水為先有酸酸為先，無酸水為先（三）鈉的保存（三）鈉的保存保存：保存：隔絕空氣和水，加隔絕空氣和水，加石蠟油或煤油中石蠟油或煤油中密封密封鈉著火鈉著火：干燥的沙土滅火干燥的沙土滅火二、鋁與氧氣反應二、鋁與氧氣反應（1）4Al + 3O2 =2Al2O3（2）鋁在空氣中能穩(wěn)定保存鋁在空氣中能穩(wěn)定保存鋁能與空氣中的氧氣反應，生成一層致密的氧化鋁薄膜鋁能與空氣中的氧氣反應，生成一層致密的氧化鋁薄膜金屬金屬NaAlFe與與O2反應反應與與H2O反應反應與酸與酸反應反應與鹽與鹽溶液溶液反應反應先與水反應先與水反應與堿與堿反應反應與水反應與水反應三、鋁、鐵與鈉的化學性質的比較三、鋁、鐵與鈉的化學