元素周期表周期律復習與練習題(后面附有解析)

1、元素周期表周期律復習【章節(jié)知識網絡】（試題只到5頁，后面為解析）隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質呈現(xiàn)周期性變化：、原子最外層電子數(shù)呈周期性變化元素周期律 、原子半徑呈周期性變化、元素主要化合價呈周期性變化、元素的金屬性與非金屬性呈周期性變化、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；具體表現(xiàn)形式編排依據(jù)元素周期律和 排列原則 、將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行；元素周期表 、把最外層電子數(shù)相同的元素（個別除外）排成一個縱行。、 短周期（一、二、三周期）七主七副零和八三長三短一不全周期（7個橫行） 、長周期（四、五、六周期）周期表結構 、不完全周期（第七周期）、主族（AA共7個）元素周期表 族

2、（18個縱行） 、副族（BB共7個）、族（8、9、10縱行）、零族（稀有氣體）同周期同主族元素性質的遞變規(guī)律性質遞變 、核電荷數(shù)，電子層結構，最外層電子數(shù)、原子半徑、主要化合價 、金屬性與非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物酸堿性【章節(jié)鞏固與提高】1.(2012·瓊海模擬)第三周期主族元素R，它的原子最外電子層上達到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內層電子數(shù)之差，但等于最內層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列說法正確的是 ( )A常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應B在常溫下，R的氣態(tài)氫化物都能在空氣中穩(wěn)定存在C在固態(tài)時，R的單質都不與NaOH溶液反應DR的最高價氧化物對應

3、的水化物都是強酸2.(2012·鄭州模擬)下列關于元素性質和結構的遞變情況的說法錯誤的是( )ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素最高正價依次升高CN、O、F原子半徑依次增大DNa、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多3.(2012·南陽模擬)下列說法中正確的是( )A非金屬元素原子組成的化合物不可能是離子化合物B.A族元素的金屬性不一定比A族元素的金屬性強C同一主族元素組成的化合物一定是共價化合物 D通過化學變化可以實現(xiàn)18O與16O間的相互轉化4.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是 （）A由mXa與nYb，得ma

4、nbBX2的還原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY5(2012年江蘇省蘇、錫、常、鎮(zhèn)四市高三一調)下列有關化學用語表示正確的是( ) F NH4+A氟化銨的電子式： B丙烯的結構簡式：CH2CHCH3283+13C鋁離子的結構示意圖： D甲醛分子的比例模型： 6.(2012·保定模擬)如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是( )A.A、C兩元素形成的化合物都為共價化合物B.AD2的電子式為C.B、C形成的化合物BC中所含化學鍵為非極性共價鍵D.B2的結構式為NN7.(2012

5、·汕頭模擬)X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表中的位置如圖所示，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是( )A.原子半徑：Y>Z>XB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<ZC.Y和Z的最高價氧化物對應水化物均為強酸D.若Z的最高正價為+m，則X的最高正價也一定為+m13下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（ ） CO2， NO2， PCl3， PCl5， BeCl2， N2A. B. C. D. 14. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法正確的是（） AX、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強BY的原子半徑比Z

6、小CY的最高正化合價為+7DY的氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物弱15(2012·長春市高中畢業(yè)班第一次調研測試)已知118號元素的離子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是( )A質子數(shù)c>b B離子的還原性Y2Z C氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ D原子半徑X>W16. (2012·上海市長寧區(qū)高三期末質檢)某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是( )A.它是副族元素 B.它是第六周期元素 C.它的原子核內有63個質子 D.它的一種同位素的核內有

7、89個中子17(2012·邯鄲市高三第一次模）已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高價與最低負價絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是( )A原子半徑Z>W>RBW與X、W與Z形成的化學鍵類型完全相同C對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W DY的最高價氧化物對應的水化物是弱酸18(2012·合肥八中高三第一次質檢）若以R、M分別代表一種元素，下列說法正確的（ ）A若存在簡單陰離子R-，則R一定屬于VA族B若存在簡單陰離子R2一，則R一定屬于VA族C

8、若存在簡單陽離子M+，則M一定屬于IA族D若存在簡單陽離子M2+，則M一定屬于A族 19(2012·北京市海淀區(qū)高三一模) X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是( ) A原子半徑由小到大的順序：X< Y < Z< WBZ的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸CY單質在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應D室溫下，0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH > 120(

9、2012·江蘇省蘇無錫市高三上學期期末) X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是（ ）A原子半徑：Z>Y>XBM2Z能與W的單質發(fā)生反應C由X元素形成的單質一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵21(2012·合肥八中高三第一次質檢）北大和中科院的化學工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60實驗測

10、知該物質屬于離子化合物，且有良好的超導性，下列關于K3C60的組成和結構的分析正確的是（ ）AK3C60中只含離子鍵 B該物質在熔融狀態(tài)下能導電C該物質的化學式寫成KC20D1mol K3C60中含有的離子鍵的數(shù)目為3NA個22(2012·北京市海淀區(qū)高三3月零模理綜)X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是( )A化合物YZ3極易溶解于水 BZ與M可以形成含有非極性鍵的化合物C12g 14X

11、中含有中子的物質的量為8molD由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解二、非選擇題23.（15分）A、B、C、D、E是中學化學中五種常見元素，有關信息如下：元素有關信息A最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物B地殼中含量最多的元素C單質須保存在煤油中D單質與NaOH溶液反應可用于生產漂白液E單質是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞請回答下列問題：（1）A的氫化物分子的電子式是 ，其水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為： 。（2）A、D的氫化物相互反應，產生白色固體，對該固體中陽離子存在檢驗的操作方法是： ，證明存在該陽離子。（3）B、C組成的某種化合物

12、和B的某種氫化物反應可生成B的單質，則B、C組成的該化合物所含有的化學鍵為 。（4）A與B可組成質量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發(fā)的后果有： 酸雨 溫室效應 光化學煙霧 臭氧層破壞24.（6分）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34，且M原子的質子數(shù)是Y原子的2倍；N-、Z+、X+ 離子半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體，據(jù)此回答：（1）寫出Z與N形成化合物的電子式 。（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電

13、子分子的化學方程式： 。25.（9分）AK為中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖，部分生成物和反應條件等省略。已知C、D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色氣體且不能燃燒，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應常用于制作印刷電路板。請回答下列問題： （1）寫出A的化學式_。（2）比較Y與Z的原子半徑大?。篲（填寫元素符號）。（3）檢驗L溶液中金屬陽離子的方法是_。（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，開始放出無色氣體。請寫出該反應的化學方程式_26.(8分)(2012&

14、#183;蚌埠模擬)A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素。A與B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的簡單離子電子層結構相同，且B、C、D離子半徑依次減小。據(jù)此回答下列問題：(1)D元素在元素周期表中的位置是 。(2)B與D所形成的化合物電子式為 。(3)將C單質的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產生淡黃色沉淀，其反應的化學方程式為 。(4)實驗室里除去BA2氣體，可用下列試劑中的 (填字母)。A.酸性高錳酸鉀溶液 B.濃硫酸C.NaOH溶液 D.品紅溶液后面為上面練習題的試題與解析，請參考帶解析的【章節(jié)鞏固與提高】1.(2012·瓊海模擬)第三周期主族元

15、素R，它的原子最外電子層上達到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內層電子數(shù)之差，但等于最內層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列說法正確的是 ( )A常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應B在常溫下，R的氣態(tài)氫化物都能在空氣中穩(wěn)定存在C在固態(tài)時，R的單質都不與NaOH溶液反應DR的最高價氧化物對應的水化物都是強酸【解析】選A。R為第三周期元素，次外層與最內層電子數(shù)之差為6，R達到飽和所需電子數(shù)小于6，且為2的倍數(shù)。所以達到飽和所需電子數(shù)可以為4或2，R為Si或S。SiO2或SO2、SO3都能與NaOH溶液反應，A正確；SiH4不能在空氣中穩(wěn)定存在，B錯；Si、S都能與NaOH溶液反應，C錯；H2SiO3

16、為弱酸，D錯。2.(2012·鄭州模擬)下列關于元素性質和結構的遞變情況的說法錯誤的是( )ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素最高正價依次升高CN、O、F原子半徑依次增大DNa、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多【解析】選C。Li、Be、B和 N、O、F為同周期元素，且原子序數(shù)依次增大，故最外層電子數(shù)依次增多，原子半徑依次減小，A對，C錯；P、S、Cl的最高正價依次為5、6、7，B對；Na、K、Rb為同主族元素，原子序數(shù)依次增大，故電子層數(shù)依次增多，D對。3.(2012·南陽模擬)下列說法中正確的是( )A非金屬元素原子組成的化合物不可能是離子化合物B.A族

17、元素的金屬性不一定比A族元素的金屬性強C同一主族元素組成的化合物一定是共價化合物 D通過化學變化可以實現(xiàn)18O與16O間的相互轉化【解析】選B。非金屬原子之間可以形成離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等，A錯；同周期的A族元素金屬性比A族金屬性強，不是同一周期的不一定，如Ca的金屬性比Na強，B對；同一主族元素形成的可能為離子化合物，如NaH，C錯；化學變化的最小微粒為原子，18O與16O都為原子，不可能通過化學反應實現(xiàn)相互轉化，D錯。4.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是 （）A由mXa與nYb，得manbBX2的還原性一定大于YCX、Y一定

18、不是同周期元素D若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY【答案】B5(2012年江蘇省蘇、錫、常、鎮(zhèn)四市高三一調)下列有關化學用語表示正確的是( ) F NH4+283+13A氟化銨的電子式： B丙烯的結構簡式：CH2CHCH3C鋁離子的結構示意圖： D甲醛分子的比例模型： 【答案】D【解析】A.NH4+)(復雜陽離子)的電子式需用中括號；B. CH2CHCH3未表示出雙鍵；C.題中的是鋁原子的結構示意圖。6.(2012·保定模擬)如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是( )A.A、C兩元素形成的化合物都為共價化合物B.

19、AD2的電子式為C.B、C形成的化合物BC中所含化學鍵為非極性共價鍵D.B2的結構式為NN【解析】選C。根據(jù)A、B、C、D四種元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分別為C、N、O、S四種元素。CO、CO2為共價化合物，A對；CS2的電子式為,B對，NO為極性共價鍵，C錯；N2的結構式為NN，D對。7.(2012·汕頭模擬)X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表中的位置如圖所示，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是( )A.原子半徑：Y>Z>XB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<ZC.Y和Z的最高價氧化物對應水化物均為強酸D.若Z的最高正價為

20、+m，則X的最高正價也一定為+m【解析】選A。因為X的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，X為O，Z為S，Y為P。原子半徑P>S>O，A對；H2O的熱穩(wěn)定性大于H2S的，B錯；P的最高價含氧酸為H3PO4，S的最高價含氧酸為H2SO4，H3PO4為中強酸，C錯；S的最高價為6價，O無+6價，D錯。13下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（ ） CO2， NO2， PCl3， PCl5， BeCl2， N2A. B. C. D. 【答案】B14. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法正確的是（） AX、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強BY的原子半徑

21、比Z小CY的最高正化合價為+7DY的氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物弱【答案】B15(2012·長春市高中畢業(yè)班第一次調研測試)已知118號元素的離子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是( )A質子數(shù)c>b B離子的還原性Y2Z C氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ D原子半徑X>W【答案】D【解析】根據(jù)電子層結構確定在周期表中的位置關系，從而推斷其性質。16. (2012·上海市長寧區(qū)高三期末質檢)某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是( )A.它是

22、副族元素 B.它是第六周期元素 C.它的原子核內有63個質子 D.它的一種同位素的核內有89個中子【答案】D17(2012·邯鄲市高三第一次模）已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高價與最低負價絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是( )A原子半徑Z>W>RBW與X、W與Z形成的化學鍵類型完全相同C對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W DY的最高價氧化物對應的水化物是弱酸【答案】B【解析】X是元素周期表中原子半徑最小的元素，所以為H；Y為IVA族元素，C或S

23、i；Z的核電荷數(shù)Y的2倍，所以Y為C，Z為Mg；W為S，所以R為Cl。H與S形成共價鍵，Mg和S形成離子鍵，故B不正確。18(2012·合肥八中高三第一次質檢）若以R、M分別代表一種元素，下列說法正確的（ ）A若存在簡單陰離子R-，則R一定屬于VA族B若存在簡單陰離子R2一，則R一定屬于VA族C若存在簡單陽離子M+，則M一定屬于IA族D若存在簡單陽離子M2+，則M一定屬于A族 【答案】B19(2012·北京市海淀區(qū)高三一模) X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子

24、數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是( ) A原子半徑由小到大的順序：X< Y < Z< WBZ的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸CY單質在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應D室溫下，0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH > 1【答案】C20(2012·江蘇省蘇無錫市高三上學期期末) X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L-1，W在短周期主族元素中原

25、子半徑最大。下列說法正確的是（ ）A原子半徑：Z>Y>XBM2Z能與W的單質發(fā)生反應C由X元素形成的單質一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵【答案】B21(2012·合肥八中高三第一次質檢）北大和中科院的化學工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60實驗測知該物質屬于離子化合物，且有良好的超導性，下列關于K3C60的組成和結構的分析正確的是（ ）AK3C60中既有離子鍵，又有極性鍵 B該物質在熔融狀態(tài)下能導電C該物質的化學式寫成KC20D1mol K3C60中含有的離子鍵的數(shù)目為3NA個D由上述四種元素組成的離子化

26、合物受熱易分解【答案】B22(2012·北京市海淀區(qū)高三3月零模理綜)X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是( )A化合物YZ3極易溶解于水 BZ與M可以形成含有非極性鍵的化合物C12g 14X中含有中子的物質的量為8molD由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解【答案】C二、非選擇題23.（15分）A、B、C、D、E是中學化學中五種常見元素，有關信息如下：元素有關信息A最高價氧化物對應的

27、水化物與其氫化物反應生成離子化合物B地殼中含量最多的元素C單質須保存在煤油中D單質與NaOH溶液反應可用于生產漂白液E單質是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞請回答下列問題：（1）A的氫化物分子的電子式是 ，其水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為： 。（2）A、D的氫化物相互反應，產生白色固體，對該固體中陽離子存在檢驗的操作方法是： ，證明存在該陽離子。（3）B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應可生成B的單質，則B、C組成的該化合物所含有的化學鍵為 。（4）A與B可組成質量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發(fā)的后果有： 酸雨 溫室效應

28、光化學煙霧 臭氧層破壞（5）E制品通常在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕，該過程的正極反應式為 （6）若在D與E組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據(jù)產生該現(xiàn)象的反應原理，所設計的原電池如右圖所示，其反應中正極出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，負極的反應式為：_ _。【答案】1）電子式是 ，（2分）電離方程式解釋為 NH3·H2O NH4+ + OH- 。（2分）（2）檢驗方法是 取該白色固體少許于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗放出的氣體，若試紙變藍（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產生）（3分）（3）化學鍵為 離子鍵和共價鍵 。（1分

29、）（4） （2分）（5）正極反應式為 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- （2分）（6）正極出現(xiàn)的現(xiàn)象是 黃色溶液慢慢變?yōu)闇\綠色 ，（1分） 負極的反應式為 Cu 2e- = Cu2+ 。（2分）24.（6分）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34，且M原子的質子數(shù)是Y原子的2倍；N-、Z+、X+ 離子半徑逐漸減?。换衔颴N常溫下為氣體，據(jù)此回答：（1）寫出Z與N形成化合物的電子式 。（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子

30、的化學方程式： 。（3）下圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式： 。【答案】25.（9分）AK為中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖，部分生成物和反應條件等省略。已知C、D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色氣體且不能燃燒，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應常用于制作印刷電路板。請回答下列問題： （1）寫出A的化學式_。（2）比較Y與Z的原子半徑大小：_（填寫元素符號）。（3）檢驗L溶液中金屬陽離子的方法是_。（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，放出無色氣體。請寫出該反應的化學方程式_【答案】（9分）（1）CuCO3或Cu2(OH)2CO3