山東省17地市重點(diǎn)高中2016屆高三化學(xué)上學(xué)期期中專(zhuān)題匯編離子平衡

1、離子平衡一、選擇題(每題分，計(jì)分)1.(2016屆山東德州)現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來(lái)，出現(xiàn)沉淀后過(guò)濾，再將濾液與第三種溶液混合起來(lái)，最終所得的溶液( ) A. 一定呈酸性B. 不可能呈堿性C. 可能呈中性或堿性D. 一定呈中性2.(2016屆山東聊城莘縣實(shí)驗(yàn))下列說(shuō)法不正確的是( ) 將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一

2、定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A. B. C. D. 3.(2016屆山東棗莊)常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是( ) A. pH7，且c(OH)c(Na+)c(H+)c(CH3COO)B. pH7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)C. pH7，且c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)D. pH=7，且c(CH3COO)=c(Na+)c(H+)=c(OH)4.(2016屆山東棗莊)25下，0.1mol/L的Na2S溶液，下列敘述正確的是( ) A. 升高溫度，溶液的pH降低B. 加入NaOH固體，溶液中的c(Na+)、c(

3、S2)均增大C. c(Na+)c(S2)c(OH)c(H+)D. 2c(Na+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)5.(2016屆山東棗莊)下列關(guān)于pH變化的判斷正確的是( ) A. 溫度升高，Na2CO3溶液pH減小B. 氫氧化鈉溶液久置于空氣中，溶液pH變大C. 新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，溶液pH減小D. 溫度升高，純水pH增大6.(2016屆山東棗莊)硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如下下列說(shuō)法正確的是( ) A. 溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO42)的增大而減小B. 三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C. 283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽

4、和溶液D. 283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?.(2016屆山東棗莊)(1)常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c(H+)c(OH)=1×1020的溶液，其pH為，此時(shí)水的電離受到(2)已知：2NO2(g)N2O4(g)H=57.20kJmol1一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是(填字母)A. 減小NO2的濃度B. 降低溫度C. 增加NO2的濃度D. 升高溫度(3)在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×1013mol2L2，則該溫度下：0.01molL1NaOH溶液的pH

5、=；100mL 0.1molL1H2SO4溶液與100mL 0.4molL1的KOH溶液混合后，pH=(4)已知一溶液有4種離子：X+、Y、H+、OH，下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是A. c(Y)c(X+)c(H+)c(OH)B. c(X+)c(Y)c(OH)c(H+)C. c(H+)c(Y)c(X+)c(OH)D. c(OH)c(X+)c(H+)c(Y)(5)在25下，將a molL1的氨水與0.01molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH)=c(Cl)則溶液顯(填“酸”“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=(6)水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容已知下列物質(zhì)的

6、電離常數(shù)值：HClO：Ka=3×108HCN：Ka=4.9×1010H2CO3：Ka1=4.3×107Ka2=5.6×101184消毒液中通入少量的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8.(2016屆山東棗莊)在25時(shí)將pH=11的NaOH 溶液與pH=3的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是( ) A. c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)B. c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)C. c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)D. c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)9.(2016屆山東棗莊)將一

7、定體積的NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的體積為V2；則下列敘述正確的是( ) A. 若V1V2，則說(shuō)明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)B. 若V1V2，則說(shuō)明HA的酸性比HB的酸性弱C. 因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D. HA. HB分別和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性10.(2016屆山東棗莊)25時(shí)，在1.0L濃度均為0.01molL1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測(cè)得c(Na+)c(A)，則下列描述中，不正確的是( ) A. 該溶液的pH7B. HA的酸性很弱，

8、A水解程度較大C. c(A)+c(HA)=0.02molL1D. n(A)+n(OH)=0.01mo1+n(H+)11.(2016屆山東棗莊)在25時(shí)，某溶液中由水電離出的H+=1×1012molL1，則該溶液的pH可能是( ) A. 12B. 10C. 6D. 412.(2016屆山東棗莊)相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是( ) 酸HXHYHZ電離常數(shù)K/(molL1)9×1079×1061×102A. 三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HXHYHZB. 反應(yīng)HZ+YHY+Z能夠發(fā)生C. 相同溫度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，Na

9、Z溶液pH最大D. 相同溫度下，1mol/L HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol/L HX溶液的電離常數(shù)13.(2016屆山東棗莊)已知25物質(zhì)的溶度積常數(shù)為：FeS：Ksp=6.3×1018；CuS：Ksp=1.3×1036；ZnS：Ksp=1.6×1024下列說(shuō)法正確的是( ) A. 相同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B. 除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑C. 足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能達(dá)到的最大濃度為1.3×1035mol/LD. 在ZnS的飽和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不產(chǎn)生Fe

10、S沉淀14.(2016屆山東棗莊)實(shí)驗(yàn)：0.1molL1AgNO3溶液和0.1molL1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；向?yàn)V液b中滴加0.1molL1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加0.1molL1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色下列分析不正確的是( ) A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)B. 濾液b中不含有Ag+C. 中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID. 實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶參考答案：一、選擇題(每題分，計(jì)分)1.(2016屆山東德州)關(guān)鍵字:山東期中現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃

11、度與體積都相等的溶液，若以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來(lái)，出現(xiàn)沉淀后過(guò)濾，再將濾液與第三種溶液混合起來(lái)，最終所得的溶液( ) A. 一定呈酸性B. 不可能呈堿性C. 可能呈中性或堿性D. 一定呈中性【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算【專(zhuān)題】離子反應(yīng)專(zhuān)題【分析】如果是Na2CO3、Ba(OH)2先混合，再把濾液和H2SO4混合，所得溶液為Na2SO4溶液，溶液顯中性；如果是H2SO4、Ba(OH)2先混合，再與Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶液，溶液顯堿性，如果是Na2CO3、H2SO4先混合，再把濾液和Ba(OH)2混合，所得溶液為NaOH溶液，呈堿性【解答】解：若先將Na2

12、CO3溶液和H2SO4溶液混合后，再加Ba(OH)2，Na2CO3、H2SO4恰好完全反應(yīng)，生成的Na2SO4再與Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)，最終生成的NaOH溶液顯堿性；若先將Na2CO3溶液和Ba(OH)2溶液混合后，再加H2SO4，Na2CO3、Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)，生成的NaOH再與H2SO4恰好完全反應(yīng)，最終生成的Na2SO4溶液顯中性；若先將H2SO4和Ba(OH)2溶液混合后，再加Na2CO3溶液，H2SO4和Ba(OH)2溶液恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鋇和水，再加入a2CO3溶液，水解呈堿性則混合后溶液可能呈中性或堿性，不可能呈酸性，故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查溶液酸堿性定性判

13、斷，為高頻考點(diǎn)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及最后所得溶液溶質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵，題目難度不大2.(2016屆山東聊城莘縣實(shí)驗(yàn))關(guān)鍵字:山東期中下列說(shuō)法不正確的是( ) 將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A. B. C. D. 【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性【專(zhuān)題】電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題【分析】硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離；氨氣本身不能電離出離子，溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合

14、氨弱電解質(zhì)電離的原因；熔融態(tài)共價(jià)化合物不能電離出離子，不能導(dǎo)電；離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電；溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；【解答】解：硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離；所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；氨氣本身不能電離出離子，溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因；熔融態(tài)共價(jià)化合物不能電離出離子，不能導(dǎo)電；所以氨水是電解質(zhì)溶液，故錯(cuò)誤；離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故錯(cuò)誤；故選D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)、弱電

15、解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力大小無(wú)關(guān)3.常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是( ) A. pH7，且c(OH)c(Na+)c(H+)c(CH3COO)B. pH7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)C. pH7，且c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)D. pH=7，且c(CH3COO)=c(Na+)c(H+)=c(OH)【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算【專(zhuān)題】電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題【分析】A. pH7，說(shuō)明溶液呈堿性，如NaOH過(guò)量，可存在c(Na+)c(OH

16、)c(CH3COO)c(H+)；B. 任何溶液都存在電荷守恒；C. 醋酸為弱酸，pH7，說(shuō)明醋酸過(guò)量；D. 從溶液電荷守恒的角度判斷【解答】解：A. pH7，說(shuō)明溶液呈堿性，如NaOH過(guò)量，可存在c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)，故A錯(cuò)誤；B. pH7，說(shuō)明溶液呈堿性，溶液存在電荷守恒，則有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，故B正確；C. pH7，說(shuō)明醋酸過(guò)量，如醋酸過(guò)量較多，則可存在c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)，故C正確；D. 根據(jù)溶液的電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，pH=7，則有c(H+

17、)=c(OH)，則溶液中存在c(CH3COO)=c(Na+)c(H+)=c(OH)，故D正確故選A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，題目難度中等，本題注意醋酸為弱電解質(zhì)的特點(diǎn)，結(jié)合溶液的電荷守恒解答該題4.25下，0.1mol/L的Na2S溶液，下列敘述正確的是( ) A. 升高溫度，溶液的pH降低B. 加入NaOH固體，溶液中的c(Na+)、c(S2)均增大C. c(Na+)c(S2)c(OH)c(H+)D. 2c(Na+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)【考點(diǎn)】影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素；離子濃度大小的比較【專(zhuān)題】鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題【分析】A. 升高溫度，促進(jìn)鹽類(lèi)的水解，溶液

18、pH增大；B. 向溶液中加入少量NaOH固體，抑制Na2S的水解；C. Na2S溶液存在S2+H2OHS+OH；D. 從物料守恒的角度分析【解答】解：A. 升高溫度，促進(jìn)鹽類(lèi)的水解，所以氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大，故A錯(cuò)誤；B. 向溶液中加入少量NaOH固體，增大了鈉離子濃度，c(OH)增大，抑制Na2S的水解，故B正確；C. Na2S溶液存在S2+H2OHS+OH，則有c(OH)c(H+)，所以c(Na+)c(S2)c(OH)c(H+)，故C正確；D. 物料守恒可知Na的物質(zhì)的量是S的物質(zhì)的量的2倍，S在溶液存在形式有3種，所以c(Na+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)，故D錯(cuò)

19、誤故選BC. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子濃度大小的比較，題目難度不大，注意從物料守恒的角度分析，把握鹽類(lèi)水解的原理，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意離子濃度的變化5.下列關(guān)于pH變化的判斷正確的是( ) A. 溫度升高，Na2CO3溶液pH減小B. 氫氧化鈉溶液久置于空氣中，溶液pH變大C. 新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，溶液pH減小D. 溫度升高，純水pH增大【考點(diǎn)】鹽類(lèi)水解的應(yīng)用；水的電離【分析】A. 碳酸鈉溶液中碳酸根離子的水解是吸熱反應(yīng)；B. 氫氧化鈉會(huì)吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉，氫氧根離子濃度減??；C. 新制氯水中含有氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解，最后得鹽酸，溶液酸性增強(qiáng)；D. 水的電離是吸熱

20、過(guò)程，升溫平衡正向進(jìn)行，氫離子、氫氧根離子濃度增大【解答】解：A. 碳酸鈉溶液中碳酸根離子的水解是吸熱反應(yīng)，升溫崔進(jìn)水解正向進(jìn)行，溶液減小增強(qiáng)，pH增大，故A錯(cuò)誤；B. 氫氧化鈉會(huì)吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉，氫氧根離子濃度減小，溶液pH減小，故B錯(cuò)誤；C. 新制氯水中含有氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解，最后得稀鹽酸，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，故C正確；D. 水的電離是吸熱過(guò)程，升溫平衡正向進(jìn)行，氫離子、氫氧根離子濃度增大，所以純水pH減小，故D錯(cuò)誤；故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了弱電解質(zhì)電離、鹽類(lèi)水解原理的分析應(yīng)用，注意水解和弱電解質(zhì)電離都是吸熱過(guò)程，升溫促進(jìn)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較

21、簡(jiǎn)單6.硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如下下列說(shuō)法正確的是( ) A. 溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO42)的增大而減小B. 三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C. 283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液D. 283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤骸究键c(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【專(zhuān)題】壓軸題；電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題【分析】沉淀溶解平衡中的溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度改變無(wú)關(guān)；溶解度隨溫度變化而變化，也隨離子濃度改變；硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，縱軸是鍶離子濃度的對(duì)數(shù)，橫軸是硫酸根離子濃度的對(duì)

22、數(shù)圖象分析采取定一議二的方法進(jìn)行分析；【解答】解：A. Ksp只與溫度有關(guān)與濃度無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B. 由圖象可知：在相同條件下，溫度越低，越大，Ksp(SrSO4)越大，B正確；C. a點(diǎn)在283K的下方，屬于不飽和溶液，C正確；D. 283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會(huì)有晶體析出，還是屬于飽和溶液，D錯(cuò)誤故選BC. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查沉淀溶解平衡及Ksp的意義和應(yīng)用，飽和溶液的判斷，關(guān)鍵是正確分析圖象中縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義，理解曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)7.(1)常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c(H+)c(OH)=1×1020的溶液，其pH為4或10，此時(shí)水的電離受到抑制(2

23、)已知：2NO2(g)N2O4(g)H=57.20kJmol1一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是BC(填字母)A. 減小NO2的濃度B. 降低溫度C. 增加NO2的濃度D. 升高溫度(3)在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×1013mol2L2，則該溫度下：0.01molL1NaOH溶液的pH=11；100mL 0.1molL1H2SO4溶液與100mL 0.4molL1的KOH溶液混合后，pH=12(4)已知一溶液有4種離子：X+、Y、H+、OH，下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是CA. c(Y)c(X+)c(H+)

24、c(OH)B. c(X+)c(Y)c(OH)c(H+)C. c(H+)c(Y)c(X+)c(OH)D. c(OH)c(X+)c(H+)c(Y)(5)在25下，將a molL1的氨水與0.01molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH)=c(Cl)則溶液顯中(填“酸”“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=(6)水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值：HClO：Ka=3×108HCN：Ka=4.9×1010H2CO3：Ka1=4.3×107Ka2=5.6×101184消毒液中通入少量的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)

25、方程式為NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較；化學(xué)平衡的影響因素；水的電離【專(zhuān)題】鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題【分析】(1)水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，據(jù)此計(jì)算出水電離出的氫離子的濃度，然后判斷溶液酸堿性及對(duì)水的電離的影響情況；(2)該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，要提高二氧化氮的轉(zhuǎn)化率，只要改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)即可；(3)溶液中c(H+)=，pH=lgc(H+)；混合溶液中c(OH)=，c(H+)=，pH=lgc(H+)；(4)該溶液可能為中性、酸性、堿性溶液，但溶液中一定滿(mǎn)足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷；(5)在25下，平

26、衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl)=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得c(NH3H2O)=(0.5a0.005)mol/L，根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH)=107mol/L，溶液呈中性，根據(jù)NH3H2O的電離常數(shù)Kb計(jì)算；(6)由Ka可知碳酸的酸性HClO，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)【解答】解：(1)常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c(H+)c(OH)=1×1020的溶液中滿(mǎn)足：c(H+)=c(OH)=1×1010mol/L，則該溶液抑制了水的電離，為酸性或堿性溶液，溶液的pH可能為4或10，故答案為：4或10；抑制；(2)該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的、放熱的

27、可逆反應(yīng)，要使該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可改變反應(yīng)物的濃度、體系的壓強(qiáng)、溫度等，A. 減小N02的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，N02的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；B. 降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N02的轉(zhuǎn)化率提高，故B正確；C. 增加N02的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且體系壓強(qiáng)增大，也利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；D. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，N02的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；故答案為：BC；(3)溶液中c(H+)=mol/L=1011mol/L，pH=lgc(H+)=lg1011=11，故答案為：11；混合溶液中c(OH)=0.1mol/L，c(H+)=mol/L=1012mol/

28、L，pH=lgc(H+)=12，故答案為：12；(4)A. 當(dāng)溶液為酸性時(shí)，可以滿(mǎn)足關(guān)系：c(Y)c(X+)c(H+)c(OH)，故A正確；B. 當(dāng)溶液呈堿性時(shí)可以滿(mǎn)足c(X+)c(Y)c(OH)c(H+)，故B正確；C. 該關(guān)系c(H+)c(Y)c(X+)c(OH)無(wú)法了電荷守恒，故C錯(cuò)誤；D. 當(dāng)溶液呈堿性，且YOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量時(shí)可以滿(mǎn)足c(OH)c(X+)c(H+)c(Y)，故D正確；故答案為：C；(5)在25下，平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl)=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得c(NH3H2O)=(0.5a0.005)mol/L，根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH)=107mol

29、/L，溶液呈中性，NH3H2O的電離常數(shù)Kb=，故答案為：中；(6)由Ka可知碳酸的酸性HClO，則84消毒液中通入少量的CO2的反應(yīng)為：NaClO+CO2+H2OHClO+NaHCO3，故答案為：NaClO+CO2+H2OHClO+NaHCO3【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子濃度大小比較、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用及電解原理，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確鹽類(lèi)水解規(guī)律及酸性強(qiáng)弱的關(guān)系、電離平衡常數(shù)的計(jì)算、離子的放電順序等即可解答8.在25時(shí)將pH=11的NaOH 溶液與pH=3的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是( ) A. c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3

30、COOH)B. c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)C. c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)D. c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；離子濃度大小的比較【專(zhuān)題】壓軸題；電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題【分析】CH3COOH為弱酸，在25時(shí)將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶掖等體積混合時(shí)，醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，則有c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)，以此判斷，其它選項(xiàng)皆不正確【解答】解：A. 設(shè)溶液的體積都為1L，CH3COOH為弱酸，在25時(shí)將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3

31、COOH溶掖等體積混合時(shí)，醋酸過(guò)量，反應(yīng)后的溶液中有n(Na+)=0.001mol，n(CH3COO)+n(CH3COOH)0.001mol，則c(Na+)c(CH3COO)+c(CH3COOH)，故A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)溶液呈電中性，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)，則c(H+)c(CH3COO)+c(OH)，故B錯(cuò)誤；C. 在25時(shí)將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合時(shí)，醋酸過(guò)量，則c(CH3COO)c(Na+)，故C錯(cuò)誤；D. 在25時(shí)將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合時(shí)，醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，則

32、有c(CH3COO)c(Na+)，c(H+)c(OH)，由于H+離子與OH離子反應(yīng)，則溶液中c(Na+)c(H+)，所以有c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)，故D正確故選D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查溶液離子濃度的大小比較，本題難度中等，做題時(shí)注意pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶掖等體積混合后，溶液中醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，以此進(jìn)行分析和比較9.將一定體積的NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的體積為V2；則下列敘述正確的是( ) A. 若V1V2，則說(shuō)明HA的酸性比HB的

33、酸性強(qiáng)B. 若V1V2，則說(shuō)明HA的酸性比HB的酸性弱C. 因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D. HA. HB分別和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】pH 均為2的一元酸HA. HB，兩種溶液中H+離子濃度相等，酸越弱則酸的濃度越大，與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)消耗的體積越小，所以消耗的體積大的酸性較強(qiáng)；若V1V2，則說(shuō)明HA 的酸性比HB的酸性強(qiáng)；若V1=V2，則說(shuō)明HA 的酸性與HB的酸性相同【解答】解：pH 均為2的一元酸HA. HB，兩種溶液中H+離子濃度相等，酸越弱則酸的濃度越大，與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)消耗的體積越小，所以消耗的體積大的酸性較

34、強(qiáng)；若V1V2，則說(shuō)明HA 的酸性比HB的酸性強(qiáng)；若V1=V2，則說(shuō)明HA 的酸性與HB的酸性相同A. 由以上分析可知，VlV2，則說(shuō)明HA 的酸性比HB的酸性強(qiáng)，故A正確；B. 由以上分析可知，VlV2，則說(shuō)明HA 的酸性比HB的酸性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C. 因?yàn)椴恢纼煞N酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系，所以不能判斷V1與V2的相對(duì)大小，故C錯(cuò)誤；D. 若HA與HB為弱酸，則HA. HB分別和NaOH中和后，所得的溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤；故選A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸性強(qiáng)弱的定性判斷，題目難度中等，注意根據(jù)兩種酸溶液中H+離子濃度相等時(shí)，酸越弱則酸的濃度越大這一特點(diǎn)分析判斷10.25時(shí)，在1.0L濃度均為0.01m

35、olL1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測(cè)得c(Na+)c(A)，則下列描述中，不正確的是( ) A. 該溶液的pH7B. HA的酸性很弱，A水解程度較大C. c(A)+c(HA)=0.02molL1D. n(A)+n(OH)=0.01mo1+n(H+)【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類(lèi)水解的原理【專(zhuān)題】鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題【分析】A. 根據(jù)陰陽(yáng)離子所帶電荷相等確定溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小，從而確定溶液的酸堿性；B. 根據(jù)混合溶液的酸堿性確定酸的電離程度和酸根離子水解程度的相對(duì)大小；C. 根據(jù)物料守恒確定酸根離子和酸的濃度之和；D. 根據(jù)電荷守恒確定溶液中陰陽(yáng)離子關(guān)

36、系【解答】解：A. 混合溶液呈電中性，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，因?yàn)閏(Na+)c(A)，所以溶液中c(H+)c(OH)，所以pH7，故A錯(cuò)誤；B. 混合溶液是酸和鈉鹽的混合液，溶液呈堿性，說(shuō)明酸的電離程度小于酸根離子的水解程度，故B正確；C. 根據(jù)溶液中物料守恒得，C(A)+c(HA)=0.02molL1，故C正；D. 混合溶液呈電中性，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，n(A)+n(OH)=n(Na+)+n(H+)，溶液中鈉離子不水解，所以n(Na+)=0.01mol/L×1L=0.01mol，所以n(A)+n(OH)=0.01mol+n(H+)，故D正確；故選A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查

37、了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溶液中電荷守恒、物料守恒來(lái)分析解答即可，難度不大11.在25時(shí)，某溶液中由水電離出的H+=1×1012molL1，則該溶液的pH可能是( ) A. 12B. 10C. 6D. 4【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算【專(zhuān)題】電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題【分析】在25時(shí)，某溶液中，由水電離出的c(H+)水=1.0×1012mol/L107mol/L，說(shuō)明該溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離，溶質(zhì)能電離出氫離子、氫氧根離子就能抑制水電離，據(jù)此分析判斷【解答】解：在25時(shí)，溶液中由水電離出的c(H+)水=1.0×1012mol/L107mol/L，說(shuō)明該溶液中的溶質(zhì)抑制水的電

38、離，溶質(zhì)能電離出氫離子、氫氧根離子就能抑制水電離，則該溶質(zhì)可能是酸或堿或強(qiáng)酸的酸式鹽，如果為酸溶液，溶液中的氫氧根離子是水電離的，水電離出的c(H+)水=c(OH)=1.0×1012mol/L，溶液中的氫離子濃度為：c(H+)=0.01mol/L，則溶液的pH=2；如果為堿溶液，溶液中的氫離子是水電離的，c(H+)=1×1012mol/L，則溶液的pH=12，故選A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了水的電離及溶液的pH計(jì)算，題目難度中等，注意明確溶液中的溶質(zhì)是抑制水電離是解本題的關(guān)鍵，能電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制水電離，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)能力12.

39、相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是( ) 酸HXHYHZ電離常數(shù)K/(molL1)9×1079×1061×102A. 三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HXHYHZB. 反應(yīng)HZ+YHY+Z能夠發(fā)生C. 相同溫度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D. 相同溫度下，1mol/L HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol/L HX溶液的電離常數(shù)【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【專(zhuān)題】電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題【分析】相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，則酸根離子水解程度越小，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸分析解答【解答】解：

40、A. 相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，則酸根離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強(qiáng)弱順序是HZHYHX，故A錯(cuò)誤；B. 由A知，HZ的酸性大于HY，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，HZ+YHY+Z能發(fā)生，故B正確；C. 根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強(qiáng)弱順序是HZHYHX，酸的電離程度越大，酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大的溶液其堿性越強(qiáng)，所以0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，故C錯(cuò)誤；D. 相同溫度下，同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確相同溫度下電離平衡常數(shù)與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意溫度不變，同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變，與溶液的濃度無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)13.已知25物質(zhì)的溶度積常數(shù)為：FeS：Ksp=6.3×1018；CuS：Ksp=1.3×1036；Zn