平衡問題圖標(biāo)處理

1、平衡原理中的平衡原理中的圖表數(shù)據(jù)處理專題圖表數(shù)據(jù)處理專題富陽(yáng)市第二中學(xué)富陽(yáng)市第二中學(xué) 周玉明周玉明真題背景：真題背景：氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClOHClO的殺菌的殺菌能力比能力比ClOClO- -強(qiáng)。強(qiáng)。2525時(shí)氯氣時(shí)氯氣- -氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：ClCl2 2(g) Cl(g) Cl2 2(aq) K(aq) K1 1=10=10-1.2-1.2ClCl2 2(aq)+ H(aq)+ H2 2O HClO + HO HClO + H+ + +Cl +Cl- - K K2 2=10=10-3.4-3.4HClO

2、HHClO H+ + + ClO + ClO- - K Ka a=?=?其中其中ClCl2 2(aq)(aq)、HClOHClO和和ClOClO- -分分別在三者中所占分?jǐn)?shù)別在三者中所占分?jǐn)?shù)()()隨隨pHpH變化的關(guān)系如圖所示。變化的關(guān)系如圖所示。問題問題1 1： 求平衡常數(shù)求平衡常數(shù)K Ka a 寫出氯氣寫出氯氣氯水體系中電荷守恒的關(guān)系式氯水體系中電荷守恒的關(guān)系式拓展拓展1 1：已知：已知： pC pC類似于類似于pHpH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。2525時(shí)時(shí)H H2 2COCO3 3溶液的溶液的pC-pHpC-pH圖如下：圖如下：（1 1）2

3、525時(shí)，時(shí)，H H2 2COCO3 3的一級(jí)的一級(jí)電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)KaKa1 1約為約為 ，理由是（用簡(jiǎn)要文字及列式理由是（用簡(jiǎn)要文字及列式說明）說明） 。（2 2）室溫下，向）室溫下，向100mL 100mL 0.2 molL0.2 molL-1-1NaOHNaOH溶液中滴加溶液中滴加a a molLmolL-1-1的醋酸溶液的醋酸溶液100mL100mL，此，此時(shí)溶液呈中性時(shí)溶液呈中性( (忽略溶液混合前后體積變化忽略溶液混合前后體積變化) )，若用，若用b b代表醋酸代表醋酸的電離常數(shù)，則原醋酸的濃度的電離常數(shù)，則原醋酸的濃度a ( (用含用含b b表達(dá)式表示表達(dá)式表示) )。

4、高考背景：高考背景：氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClOHClO的殺菌的殺菌能力比能力比ClOClO- -強(qiáng)。強(qiáng)。2525時(shí)氯氣時(shí)氯氣- -氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：ClCl2 2(g) Cl(g) Cl2 2(aq) K(aq) K1 1=10=10-1.2-1.2ClCl2 2(aq)+ H(aq)+ H2 2O HClO + HO HClO + H+ + +Cl +Cl- - K K2 2=10=10-3.4-3.4HClO HHClO H+ + + ClO + ClO- - K Ka a=?=?其中其中ClCl2 2(a

5、q)(aq)、HClOHClO和和ClOClO- -分分別在三者中所占分?jǐn)?shù)別在三者中所占分?jǐn)?shù)()()隨隨pHpH變化的關(guān)系如圖所示。變化的關(guān)系如圖所示。問題問題2 2： 根據(jù)根據(jù)HClOHClO所占分?jǐn)?shù)的曲線變化，分析所占分?jǐn)?shù)的曲線變化，分析PHPH在在3535間其所占間其所占分?jǐn)?shù)保持不變的原因，分?jǐn)?shù)保持不變的原因，PHPH大于大于5 5以后為什么變??；以后為什么變??；拓展拓展2 2：（1 1）已知在常溫下測(cè)得濃度已知在常溫下測(cè)得濃度均為均為0.1 molL0.1 molL-1-1的下列的下列6 6種種溶液的溶液的pHpH值。則在氯氣值。則在氯氣- -氯水氯水（HClOHClO的殺菌能力比的殺

6、菌能力比ClOClO- -強(qiáng)）強(qiáng)）體系中加入表中哪些物質(zhì)可體系中加入表中哪些物質(zhì)可增強(qiáng)溶液的殺菌能力？增強(qiáng)溶液的殺菌能力？（2 2）根據(jù)上述信息，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的是根據(jù)上述信息，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的是_。A ACHCH3 3COOH+NaCN = CHCOOH+NaCN = CH3 3COONa+HCNCOONa+HCNB BCOCO2 2 +H +H2 2O +2CO +2C6 6H H5 5ONa = NaONa = Na2 2COCO3 3+2C+2C6 6H H5 5OHOHC CCOCO2 2 +H +H2 2O +CO +C6 6H H5 5ONa = NaHCOO

7、Na = NaHCO3 3+C+C6 6H H5 5OHOHD DNaNa2 2COCO3 3+C+C6 6H H5 5OH = NaHCOOH = NaHCO3 3+C+C6 6H H5 5ONaONa（3 3）已知往已知往NaAlONaAlO2 2溶液中通入溶液中通入COCO2 2可發(fā)生可發(fā)生2NaAlO2NaAlO2 2+CO+CO2 2+3H+3H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3+Na+Na2 2COCO3 3，則往，則往NaAlONaAlO2 2 溶液中加溶液中加入入NaHCONaHCO3 3溶液，可能觀察到什么現(xiàn)象？溶液，可能觀察到什么現(xiàn)象？ 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 寫出

8、反應(yīng)的離子方程式。寫出反應(yīng)的離子方程式。 實(shí)驗(yàn)情境：現(xiàn)將實(shí)驗(yàn)情境：現(xiàn)將KIKI溶液和溶液和AgClAgCl濁液混合振蕩，觀察現(xiàn)濁液混合振蕩，觀察現(xiàn)象。象。 解釋原因并寫出反應(yīng)的離子方程式。解釋原因并寫出反應(yīng)的離子方程式。高考真題：高考真題：氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClOHClO的殺菌的殺菌能力比能力比ClOClO強(qiáng)。強(qiáng)。2525時(shí)氯氣時(shí)氯氣- -氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：ClCl2 2(g) Cl(g) Cl2 2(aq) K(aq) K1 1=10=10-1.2-1.2ClCl2 2(aq)+ H(aq)+ H2 2O

9、HClO + HO HClO + H+ + +Cl +Cl- - K K2 2=10=10-3.4-3.4HClO HHClO H+ + + ClO + ClO- - K Ka a=?=?其中其中ClCl2 2(aq)(aq)、HClOHClO和和ClOClO- -分分別在三者中所占分?jǐn)?shù)別在三者中所占分?jǐn)?shù)()()隨隨pHpH變化的關(guān)系如圖所示。變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是：下列表述正確的是：A.ClA.Cl2 2(g)+ H(g)+ H2 2O HClO + HO HClO + H+ + +Cl +Cl- - K=10K=10-10.9-10.9B.B.在氯處理水體系中，在氯處理水體系

10、中，c(HClO)+c(ClOc(HClO)+c(ClO- -)=c(H)=c(H+ +)-c(OH)-c(OH- -) )C.C.用氯處理飲用水時(shí)，用氯處理飲用水時(shí)，PH=7.5PH=7.5時(shí)殺菌效果比時(shí)殺菌效果比PH=6.5PH=6.5時(shí)差時(shí)差D.D.氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好歸納基本方法，構(gòu)建學(xué)科思想歸納基本方法，構(gòu)建學(xué)科思想 1 1、理解圖表意義，緊扣特殊點(diǎn)（起點(diǎn)、終點(diǎn)、理解圖表意義，緊扣特殊點(diǎn)（起點(diǎn)、終點(diǎn)、拐點(diǎn)、交叉點(diǎn)）的含義，利用平衡表達(dá)式與守恒思拐點(diǎn)、交叉點(diǎn)）的含義，利用平衡表達(dá)式與守恒思想。挖掘想。挖掘“定量研究定量研究

11、”的特征；的特征； 2 2、理解曲線變化趨勢(shì)，注重過程分析。挖掘、理解曲線變化趨勢(shì)，注重過程分析。挖掘“定性比較定性比較”的內(nèi)涵。的內(nèi)涵。練習(xí)練習(xí)1 1：常溫下在常溫下在20 mL 0.1 molL20 mL 0.1 molL1 1 Na Na2 2COCO3 3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入0.1 molL0.1 molL1 1 HCl HCl溶液溶液40 mL40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒，溶液中含碳元素的各種微粒(CO(CO2 2因逸出未畫出因逸出未畫出) )物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)( (縱軸縱軸) )隨溶液隨溶液pHpH變化的變化的部分情況如圖所示。部分情況如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

12、回答下列問題： 在同一溶液中，在同一溶液中，H H2 2COCO3 3、HCOHCO3 3- -、COCO3 32-2-_(_(填填“能能”或或“不能不能”) )大量共存；大量共存； 當(dāng)當(dāng)pHpH7 7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為 ； 0.1 molL0.1 molL-1-1 Na Na2 2COCO3 3溶液中的電荷守恒關(guān)系為溶液中的電荷守恒關(guān)系為 ；已知在已知在25 25 時(shí)，時(shí)，COCO3 32-2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)K Kh h2 21010-4-4 molL molL-1-1，當(dāng)溶液中，當(dāng)溶液中c c(HCO(HC

13、O3 3- -)c c(CO(CO3 32-2-) )2121時(shí)，溶時(shí)，溶液的液的pHpH_。練習(xí)練習(xí)2 2：常溫下，現(xiàn)有常溫下，現(xiàn)有0.1mol/L0.1mol/L的的NHNH4 4HCOHCO3 3溶液，溶液，pHpH7.87.8。已知。已知含氮含氮( (或含碳或含碳) )各微粒的分布分?jǐn)?shù)各微粒的分布分?jǐn)?shù)( (平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)) )與與pHpH的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是的是 A ANHNH4 4HCOHCO3 3溶液中存在下列守恒關(guān)系：溶液中存在下列守恒關(guān)系：c(NHc(NH4 4) )c(NHc(NH3 3HH2 2O)O)c(HCOc(HCO3 3- -) )c(COc(CO3 32-2-) )c(Hc(H2 2COCO3 3) )B B往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)NHNH