微觀世界的橋梁.

1、2阿伏加德羅常數(shù)的理解和應(yīng)用，阿伏加德定律的應(yīng)用3摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)計算4了解氣體摩爾體積，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算；5掌握物質(zhì)的量與氣體體積之間的換算關(guān)系；知識點睛物質(zhì)的量思考】 我們?nèi)ナ袌鲑I大米，用什么來計量？為什么不用 “?！眮碜鲉挝唬克伎肌?構(gòu)成物質(zhì)的微粒是什么？如水是由什么直接構(gòu)成的？【思考】 1 個水分子的質(zhì)量為 3×10-26kg，1 滴水中含有大約 1.67 ×1021 個水分子，對于微觀微粒，我們應(yīng)該怎 樣計量？微粒難以稱量，當(dāng)稱量物質(zhì)的實驗操作時，微粒與可稱量物之間有什么聯(lián)系呢？【定義】 物質(zhì)的量： 表示含有一定數(shù)目粒子的集體。符號 “ n。”摩爾：

2、 物質(zhì)的量的基本單位。符號 “ mol。”物質(zhì)的量是國際單位制的 7 個基本物理量之一，是一個基本物理量。1971 年，第十四屆國際計量大會決定用摩爾作為計量原子、分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。摩爾的符號為 mol，簡稱摩。國際單位制（ SI）的 7 個基本單位：物理量長度質(zhì)量時間電流熱力學(xué)溫度物質(zhì)的量發(fā)光強度單位名稱米千克秒安（培）開（爾文）摩（爾）坎（德拉）單位符號mkgsAKmolcd思考】 物質(zhì)的量能否稱為物質(zhì)量或物質(zhì)質(zhì)量？例 1 】 下列對于 “摩爾 ”的理解正確的是（）A 摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B 摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC摩爾可以把物質(zhì)的宏

3、觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來 D國際上規(guī)定， 0.012kg 碳原子所含有的碳原子數(shù)目為 1 摩例 2 】 下列說法正確的是（）A 物質(zhì)的量可理解為物質(zhì)的質(zhì)量 B物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目C物質(zhì)的量是量度物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個物理量D物質(zhì)的量的單位 摩爾只適用于分子、原子和離子例 3 】 下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述錯誤的是（）A 1mol 任何物質(zhì)都含有 6.02 1023 個分子 B 0.012kg 12 C中含有約 6.02 1023個碳原子 C 1mol水中含有 2mol 氫和1mol氧24D 1mol Ne中含有 6.02 1024個電子例4】 （1）1mol H2O中約含有個 H2

4、O、個 H、個 O、mol H 、mol O 、mol e-。（ 2） 1 mol Na 在化學(xué)反應(yīng)中變成 Na+約失去個 e-。（3）1mol Na 2SO4 中約含有個 Na+、個 SO42-。（4）mol H2O 中含有的氧原子數(shù)與 1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相等。（5）1mol H +還原成單質(zhì)大約得到個 e-。選講】某鹽的混合物中含有 0.2mol Na +、 0.4mol Mg 2+、 0.4mol Cl-，則 SO42-為（A 0.1molB 0.3molC 0.5molD 0.15mol知識點睛阿伏伽德羅常數(shù)（1）一定數(shù)目：正如丈量布匹一樣，用尺作基準(zhǔn)是必然的，那么計算

5、微粒的基準(zhǔn)是什么？1mol 是什么意思呢？ 1mol 粒子的粒子數(shù)目是多少呢？NA，基準(zhǔn) 阿伏加德羅常數(shù)： 0.012kg12C 中所含的原子數(shù)，就是阿伏加德羅常數(shù)，符號約為 6.02 ×1023阿伏加德羅常數(shù)： 1mol 任何粒子的粒子數(shù)約為 6.02 ×1023，這個數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，符號NA。注意】 阿伏加德羅常數(shù)帶有單位，其單位是mol-1。NA 數(shù)值巨大，作用于宏觀物質(zhì)沒有實際意義。如說有NA個人，整個地球上都沒有這么多人那還有什么意義。2）粒子：使用摩爾時，為什么必須指明基本粒子或其組合？只適用于微觀粒子。因為阿伏加德羅常數(shù)很龐大；比喻： 6.02 ×

6、;1023粒大米平均分給 10 億人，則每 人可得 15.05 百萬噸大米。所以阿伏加德羅常數(shù)用于微觀世界才有意義。使用時，須指明微粒符號是分 子、原子、離子、電子等。例如 1mol 氧，可以是氧分子，也可以是氧原子。就不確切。 3）集體：表示的不是單個微觀粒子，而是表示一定數(shù)目微觀粒子的整體，因此可以是分?jǐn)?shù)。 例如 0.5molO 2 。4）數(shù)學(xué)表達式：每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。已知某物質(zhì)的微粒數(shù)，能否計算出其中含有 微粒的物質(zhì)的量？物質(zhì)的量（ n ）、阿伏加德羅常數(shù)（ NA ）與粒子數(shù)目（ N ）之間的關(guān)系：N n N ANAnNNAN An思考】列表述是否正確？說明理由。 1m

7、ol 氫元素； 2mol 氫離子； 1molNaOH ； 1mol 鹽； 1mol 汽車1例 1】 1 molN 2 中含有 x 個 N 原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（ ）28 xxA 14xB 28xCD28 14例 2】 amolH 2SO4中含有 b 個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（）A a mol-14bBmol-1aC a mol-1Dbmol-14a例3】 下列物質(zhì)中，與 0.3moLH 2O 含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是（）A 0.3moLHNO 3B 3.612 ×1023個 HNO 3分子C 0.1moLH 3PO4D 0.2moLCH 4例 4 】 1mol Na 轉(zhuǎn)

8、變?yōu)镹a+時失去的電子數(shù)為（）A 3.01 ×1023B6.02 ×1023C 1.204 ×1023D 6.02 ×1023例 5 】 下列各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列的是（ ）0.5molNH 3 1molHe 0.5molH 2O 0.2molH 3PO4 A BCD知識點睛摩爾質(zhì)量【思考】 請分析下表列出的數(shù)據(jù)1mol 不同物質(zhì)的質(zhì)量化學(xué)式相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量質(zhì)量Fe5656gNaCl58.558.5gH2O1818gC2H5OH4646gH222gO23232gCO24444g思考】 觀察以下這些物質(zhì)，大家能想到它們之間有什么不

9、同的地方？討論： 1mol 物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)據(jù)上有什么特點？摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號M，單位 g/mol （或 g·mol-1），即 1mol 物質(zhì)所具有的質(zhì)量，在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。物質(zhì)的量（ n ）、物質(zhì)的質(zhì)量（ m ）和摩爾質(zhì)量（ M ）的關(guān)系： M m說明】由此我們可以求得一定物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量或一定質(zhì)量的物質(zhì)的物質(zhì)的量，即M 是溝通 m 、n 的橋梁。M歸納總結(jié)】 m nMNANA例 1 】 下列說法正確的是（）A 摩爾是既表示粒子又表示質(zhì)量的單位B反應(yīng)前各物質(zhì)的物質(zhì)的量之和與反應(yīng)后物質(zhì)的物質(zhì)的量之和一定相等C氫氧化

10、鈉的摩爾質(zhì)量是D 氬氣的摩爾質(zhì)量（以 g40gmol 1 為單位）在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量例 2 】下列敘述中，正確的是（）A 二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64gB鎂的原子質(zhì)量就是鎂的相對原子質(zhì)量C水的相對分子質(zhì)量等于18gD一個 16O 的實際質(zhì)量約等于 16/6.02 1×023g例 3 】下列敘述正確的是（ ）A1 mol H2SO4 的質(zhì)量為98g/molBH2SO4 的摩爾質(zhì)量為 98gC9.8g H2SO4 約含有 6.02 ×1023個 H2SO4分子 D 6.02 ×1022個 H2SO4分子的質(zhì)量約為 9.8g例4】 現(xiàn)有 A、 B、 C三種化合物，

11、各取 40g相混合，完全反應(yīng)后，得 B18g，C49g，還有 D生成。已知 D的相 對原子質(zhì)量為 106。現(xiàn)將 22gA 和11gB反應(yīng)，能生成 D （）A 1molB 0.5molC 0.275molD 0.25mol例 5】 質(zhì)量相等的兩份氣體樣品，一份是CO，另一份是 CO2，這兩份氣體樣品中， CO 與CO2所含氧原子的原子個數(shù)之比是（ ）C11 14 D 1128A 12B 1 4例 6 】 某二價金屬氯化物19g中含有 0.4molCl -，則 ACl 2的摩爾質(zhì)量是， A 的相對原子質(zhì)量是，ACl 2的化學(xué)式是例 7 】 某氣體質(zhì)量為 6.4g, 含有 6.02 ×10

12、22個分子，則該氣體相對分子質(zhì)量是（）A 64B 32 C 64 g/mol D 32 g/mol例 8】 0.3mol 氨氣和 0.4mol 二氧化碳的質(zhì)量 （填“相等 ”或 “不相等 ”，下同 ），所含分子數(shù)，所含原子數(shù) 例 9】 將 4gNaOH 溶于（ ） g 水中，可使溶液中 H2O 分子與 Na+的物質(zhì)的量之比為 20： 1,此溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）例10】若某原子的摩爾質(zhì)量是 M g·mol1，則一個該原子的真實質(zhì)量是（）A M gC23 g6.02 1023D6.02 1023例11】b g某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價正鹽和a g 氫氣。該金屬的

13、相對原子質(zhì)量為 （2bAaB3b2aC3bDa3b例 12】 N a、 Mg 、Al 分別與鹽酸反應(yīng)：（1）若鹽酸足量，等物質(zhì)的量的 Na、Mg、Al 產(chǎn)生 H2 的質(zhì)量之比為 。（2）若鹽酸足量，等質(zhì)量的 Na、Mg 、Al 產(chǎn)生 H2的質(zhì)量之比為 ，溶液增重的質(zhì)量之比為 。（3）若鹽酸等質(zhì)量且足量， 充分反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量相等， 則 Na、Mg 、Al 的質(zhì)量之比為 例 13】 如 果 4g 氨由 x 個分子組成，那么 8g 硫化氫中含有的分子數(shù)為 （ ）1A x B xC 2xD 4x2例 14】 含 有相同氧原子數(shù)的二氧化硫和三氧化硫其物質(zhì)的量之比為，質(zhì)量比為 ，分子數(shù)之比為 ，硫原子

14、個數(shù)比為例15】3molNH 3分子中所含質(zhì)子數(shù)與個 H2O 分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。例 16】 下 列敘述正確的是（A NaCl 的摩爾質(zhì)量是 58.5gB 64g氧氣中含有 2 mol 氧C58.5g NaCl 中含有 1 mol NaCl 分子D0.1 mol CO 2分子含有 6.02 ×1022個二氧化碳例 17】 填 寫下列表格物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量（ g）物質(zhì)的量 /mol摩爾質(zhì)量 （g/mol ）氧氣16硫酸3.01 ×1023水2氣體摩爾體積思考】請分析下表中列出的有關(guān)數(shù)據(jù)1mol 不同物質(zhì)的體積化學(xué)式體積0， 101KPa20， 101KPa0， 202KPaFe

15、7.2cm3NaCl27.0cm3H2O18.0cm3C2H5OH58.3cm3H222.4L24.0L11.2LO222.4L24.0L11.2LCO222.3L23.9L11.2L討論】在相同的溫度和壓強下， 1mol 不同氣體的體積在數(shù)值上有什么特點？【思考】 決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些？ 設(shè)問分析什么因素能影響物質(zhì)體積。 1. 取一個乒乓球和一個籃球，它們誰的體積大？2. 取一支粉筆，它體積就這么大，取5支、 10支、一盒、兩盒 ，體積是不是更大了呢？3. 我們有 8 個球，當(dāng)它們裝在一個盒子里，它們的體積就差不多盒子那么大，但當(dāng)我們把它們放到教室 8 個角上，它們包含的體積是不是就

16、是教室一樣大呢？總結(jié)】 物質(zhì)粒子本身的大??； 物質(zhì)所含微粒的多少； 物質(zhì)粒子之間距離的大小。影響物質(zhì)體積大小的因素：微粒的數(shù)目微粒的大小微粒之間的距離溫度壓強T升高 r增大 V增大P增大 r減小 V減小以下是三態(tài)的微觀粒子排布對比圖：固體液體氣體對于固體和液體來說，由于物質(zhì)微粒本身大小比微粒間的距離要大得多，所以固體和液體的體積主要取 決于 、 兩個因素，而又由于不同的固體、液體微粒本身的大小有較大差異，所以即使物質(zhì)的微粒數(shù) 相同，體積相差也較大。對于氣體體積來說，由于氣體的體積受外界條件（如溫度、壓強 ）的影響較大。所以討論氣體體積之前必須在一定的溫度和壓強下進行比較。氣體體積在微粒數(shù)一定的

17、情況下，主要是由微粒間距和微粒本身大小決定 的，而對氣體來說微粒間距遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于微粒本身大小，所以氣體體積主要是由微粒距離決定的，在外界條件一 定時微粒間平均距離近似相等，所以外界條件一定時，微粒數(shù)相同的氣體體積近似相等。思考】 影響氣體體積的因素有哪些？氣體摩爾體積： 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號Vm，單位 L/mol 。【注意】（1）狀態(tài)，氣體摩爾體積是指氣態(tài)物質(zhì)而言。在一定的溫度和壓強下，氣體分子之間的平均距 離幾乎都相等，與氣體分子本身的構(gòu)成和性質(zhì)無關(guān)，氣體和體積只隨分子數(shù)目的多少而改 變。所以，同溫同壓下，含有相同數(shù)目分子的氣體的體積必然相等。（2）狀況，一定量氣體的體積是隨著溫度

18、和壓強等外界條件的改變而改變的。只有在同溫、同壓的 條件下，氣體分子之間的平均距離才近似相等，這時含有相同分子數(shù)目的氣體才會占有相同的 體積。物質(zhì)的量、氣體的體積和氣體摩爾體積之間的關(guān)系：VnVm當(dāng)氣體處于 0， 1.01 105 Pa時，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下， V m 22.4L/mol例題精講阿伏加德羅定律： 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。推論 1：同溫、同壓下，氣體體積比等于其物質(zhì)的量之比：V1 n1V2 n2N1N2推論2：同溫、同壓、同體積的兩種氣體，質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量比：m1M1m2M2推論3：同溫、同壓的兩種氣體，密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比：1m1

19、M11 d2m2M2推論4：同溫、同體積時，兩種氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比：P1n1N1P2n2N2例 1 】 下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（）A 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B 通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LD 相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同例 2 】 448 mL 某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為 1.28 g，求該氣體的相對分子質(zhì)量。b g 的氣體 A例 3 】 已知某氣體 A 當(dāng)質(zhì)量為 W g 時，含有 a 個氣體 A 分子；那么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下時，質(zhì)量為所占的體積是（用 c 表示阿伏加德羅常數(shù)的值 ）。例 4 】

20、 下列敘述正確的是（A 粒子直徑大小相同的兩種液體，其體積一定相同B粒子數(shù)相同、粒子直徑大小相同的物質(zhì)，其體積一定相同C相同溫度和相同壓強下的相同物質(zhì)的量的氣體，體積相同D體積相同、溫度相同、壓強相同的任何氣體，含有的分子數(shù)都近似相同例 5 】 在同一狀態(tài)下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是（）A O2B Cl2C N2D CO2例 6 】 下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是（）A0.4 mol 氧氣B標(biāo)準(zhǔn)狀況下 5.6L 二氧化碳C4時 5.4mL 水D 10g 氖氣例 7 】 判斷下列說法是否正確，如不正確加以改正。1mol ，所含的分子數(shù)約為1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的體積為22.4L ，則

21、該氣體的物質(zhì)的量為6.02 ×1023。2）當(dāng)溫度高于 0時，一定量任何氣體的體積都大于22.4L 。3）當(dāng)壓強大于 101kPa時， 1mol 任何氣體的體積都小于 22.4L 。4）1mol 的二氧化碳和 1mol 的水在相同狀態(tài)下，體積一定相等。例 8 】 相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（）A80g SO3B16g O2C32g H2SD3g H2例9】 NA 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A 在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B2g 氫氣所含原子數(shù)目為 NA C在常溫常壓下， 11.2L 氮氣所含的原子數(shù)目為 NAD 17g 氨氣所含電子數(shù)

22、目為 10NA例 10】 在 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL 甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n ，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（A Vn22.4B 22.4nC Vn5.6BVD5.6n例 11】 將 1.75g 金屬 A 投入鹽酸中，待A 全部溶解后，生成ACl 和 2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，該金屬的相對原子質(zhì)量是（ ）A7B 23C 39D 46例 12】 CS2 （常溫下是液體）在氧氣中充分燃燒，生成 則反應(yīng)后氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（SO2和 CO2。若 0.1molCS 2在1molO 2中完全燃燒， ）A 6.72LB 13.44LC15.68LD 22.4L練習(xí)1 現(xiàn)有 A、B、C 三種化合物

23、，各取 40g相結(jié)合，完全反應(yīng)后得 18gB，49gC，還有 D 生成，已知 D 的相對分子質(zhì)量量為 106 ，現(xiàn)將 22gA 和 11gB 反應(yīng)，能生成 D 的物質(zhì)的量為（ ） A 1molB 0.5molC0.275molD 0.25mol練習(xí) 2 下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是 ，含分子個數(shù)最多的是 ，含原子個數(shù)最多的是，質(zhì)量最大的是 。A6g H2 B0.5mol CO2 C1.20 ×1024個 HCl 分子 D148g H2SO4 E92g乙醇練習(xí)3 將 9.5g MgCl 2溶于 90g水中，溶液中 Mg2+、Cl-、H2O 微粒個數(shù)之比為 練習(xí) 4 12.4g Na2x

24、 中含 Na+ 0.4mol ，則 Na2x 的摩爾質(zhì)量是 ， x 的原子量是 練習(xí)5 在氯化鉀與氯化鈣的混合物中， K +與Ca2+的物質(zhì)的量之比為 1:2，則混合物中 KCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 CaCl 2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 ，含有 1mol Cl -的該混合物的質(zhì)量為 。習(xí)題1 下列關(guān)于 “摩爾 ”的說法正確的是（ ）B摩爾表示物質(zhì)的量D摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位C摩爾是物質(zhì)的量的單位A摩爾是一個物理量習(xí)題2 設(shè) N A代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法不正確的是（）A18g 水中含有的電子數(shù)是 10NAB 16g 氧氣所含原子數(shù)是 NAC 4.8g 金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)是0.2NAD 46

25、g 二氧化氮和 46g 四氧化二氮含有的原子數(shù)均是 3NA習(xí)題 3 下列說法中，正確的是（ ）A KOH 的摩爾質(zhì)量是 56gB一個碳原子的質(zhì)量就是其相對原子質(zhì)量C硫原子的質(zhì)量就是硫的相對原子質(zhì)量D氦氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量習(xí)題 4 若 50 滴水正好是 m mL，則 1 滴水所含的分子數(shù)是（）A m ×50×18×6.02 ×1023Bm ×6.0250 18×1023C18m ×6.0250×102318 50 m6.02 1023習(xí)題 5 有一塊鋅片投入CuSO4 溶液中，過一會兒取出稱量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量比原來減少0.1g，試計算有多少 mol鋅參加了反應(yīng)？析出銅多少 g？習(xí)題6 （1）H2SO4的相對分子質(zhì)量為，其摩爾質(zhì)量為，1.5mol H2SO4的質(zhì)量是（ 2）NaOH 的相對分子質(zhì)量為，其摩爾質(zhì)量為，20gNaOH 的物質(zhì)的量是（3）12gMg 與MgO 所含的鎂原子數(shù)相同，與 95gMgCl 2 中所含有的鎂原子的個數(shù)比 。化學(xué)發(fā)展史的五個時期自從有了人類，化學(xué)便與人類結(jié)下了不解之緣。鉆木取火，用火燒煮食物，燒制陶器， 冶煉青銅器和鐵器，都是化學(xué)技術(shù)的應(yīng)用。正是這些應(yīng)用，極大地促進了當(dāng)時社會生產(chǎn)力的 發(fā)展，成為人類