人教版高中化學必修一基礎過關題(共6頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上高一化學必修一期末考試必會100題（一）化學必修一1、2章（115題）1、下列關于金屬鈉的說法中正確的是（ ）A、鈉的還原性很強，在空氣中易變質，最后變?yōu)檫^氧化鈉B、鈉在工業(yè)上用于制氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉等化合物C、鈉與水反應時，會發(fā)生劇烈爆炸D、鈉與硫酸銅溶液反應會置換出紅色的銅2、下列不能通過單質間反應而制得的物質是（ ）A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS3、下列物質的溶液能導電，但不屬于電解質的是（ ）A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列離子方程式中書寫正確的是（ ）A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+ +

2、Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B、Al2O3與NaOH溶液反應 Al2O3 + 2OH- = 2 Al（OH）4-C、FeCl3溶液與銅 Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D、用醋酸除水垢 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列離子組在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列關于膠體的敘述中不正確的是（ ）A、丁達爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液 B、膠體能透

3、過半透膜C、膠體的性質主要有：丁達爾現(xiàn)象、電泳、聚沉D、溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質微粒直徑的大小7、下列物質中，含氧原子數(shù)不同的兩種物質是（ ）A、質量比為2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇C、標況下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物質的量相同的H2SO3和FeSO48、下列敘述正確的是（ ）A、NaCl溶液在電流的作用下電離出Na+ B、離子化合物一定是電解質C、氨水呈弱堿性，故NH3是弱電解質 D、溶于水電離出氫離子的化合物都是酸9、物質在反應中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質，能在同一反應中同時表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質的

4、有（ ）3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2OC + 2H2SO4 (濃) = CO2 + 2SO2 + 2H2O8NH3 + 3Cl2 = NH4Cl + N22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2A、 B、 C、 D、全部10、下列變化必須加入其他物質作還原劑才能發(fā)生的是（ ）A、CuOCuCl2 B、CO2 CO C、I- I2 D、H2OH211、要配制濃度約為2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正確的是（ ）A、稱取8gNaOH固體，放入100ml量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mlB、稱

5、取8gNaOH固體，放入100ml容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻C、稱取8gNaOH固體，放入250ml燒杯中，用100ml量筒量取100ml蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml燒杯中，再用同一量筒取60ml蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中12、除去下列物質中所含雜質（在括號內），請寫出選用的試劑及除雜質時的離子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）選用試劑_離子方程式_（2）NaHCO3(Na2CO3)選用試劑_離子方程式_（3）CH3COOCH2CH3(C

6、H3COOH) 選用試劑_離子方程式_13、在反應KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化劑是_，氧化產物是_，氧化產物與還原產物物質的量之比是_，被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為_，若有7.3g HCl被氧化，則產生Cl2的質量為_，轉移的電子數(shù)為_ mol。14、將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中時，液體變?yōu)開色，得到的是_，用此分散系進行實驗：（1）將其裝入U形管中，用石墨作電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色_，這表明_，這種現(xiàn)象稱為_。(2)向其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是_，原因是_。(3)若膠體中含有雜質FeCl3

7、則鑒別含有FeCl3的方法是_，用_方法可以提純此分散系。15、下圖是實驗室制取、提純氯氣及研究氯氣性質的裝置圖。請回答：（1）實驗室制備氯氣的化學反應方程式為_,此反應屬于_反應，其氧化劑為_，反應中濃鹽酸表現(xiàn)的性質有_性和_性，且物質的量之比為_。（2）通常用_和_法收集氯氣，若要收集到干燥純凈的氯氣，A、B瓶所裝的試劑分別為_和_.(3)若D瓶中裝有紫色的石蕊溶液，則觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_(4)若D瓶中裝有碘化鉀淀粉溶液，則觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_(5)若D瓶中裝有硝酸銀溶液，則觀察到的現(xiàn)象是_，其離子反應方程式為_(6)E裝置用來_，裝置中通常盛放的是_溶液，寫出E裝置中發(fā)生化學

8、反應的離子方程式_（一）化學必修一3、4章（1640題）16要除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，最好采用（ ）A加入過量的澄清石灰水 B加入適量的氫氧化鈉溶液C將溶液加熱蒸干并灼燒 D通入足量的CO2氣體17為了更簡便制取干燥NH3，下列方法中適合的是 （ ）ANH4Cl與H2SO4（濃）混合加熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥BN2 + 3H2 2NH3，用燒堿干燥C加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥D加熱NH4Cl用P2O5干燥18從經濟效益和環(huán)境保護考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是 （ ） ACu + HNO3（濃） Cu(NO3)2 BCu + HNO3（?。?Cu(NO3)2CCu Cu

9、O Cu(NO3)2 DCu + AgNO3 Cu(NO3)2 19下列溶液通入過量的CO2后無沉淀有的（ ） ACaCl2 BCa(ClO)2 CNa2SiO3 D飽和Na2CO3溶液 20下列敘述中正確的是( )A 氯水、亞硫酸、活性炭的漂白或脫色原理雖然不同,但它們都能使品紅或墨跡褪色。B等摩爾的Cl2和SO2同時與潮濕的紅布條作用,紅布條立即褪色。C將等摩爾的Cl2和SO2同時與潮濕的紅布條作用,顏色基本不褪。D經Cl2和SO2漂白的物質,日后都會恢復原來的顏色。 21既能與酸(H+)反應，又能與堿(OH-)反應的是：( )MgO Al(OH)3 NaHSO4 NaHCO3 NH4HS

10、 CaCO3A. B. C. D. 22檢驗SO2氣體中是否含有CO2氣體應用的方法是( )A通過石灰水 B先通過酸性KMnO4溶液再通過石灰水C通過品紅溶液 D先通過小蘇打溶液再通過石灰水2350ml18.4mol/L硫酸與足量的銅片加熱反應,被還原的硫酸的物質的量是( )A0.92mol B大于0.46mol, 小于0.92mol C0.46mol D小于0.46mol24下列有關試劑的保存方法，錯誤的是（ ）A濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中 B氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中C 少量的鈉保存在煤油中 D新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中25海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟

11、:通入足量Cl2；將海帶焙燒成灰后加水攪拌；加CCl4振蕩；用分液漏斗分液；過濾。合理的操作順序是（ ）  A B C D 26長期放置的濃硝酸常顯黃色，消除其中的黃色最好的方法是 （ ）A在光亮處放置 B通入適量的空氣 C加入足量水 D加入漂白粉27下列對物質用途的描述中，錯誤的是（ ）A濃硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等氣體 B二氧化硫可用來漂白紙漿、毛、絲等C氟化鈉可用于預防齲齒 D鋁可用于冶煉某些熔點較高的金屬28甲、乙、丙三種溶液各含有一種X（X為Cl、Br、I）離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬偌尤氡芤?，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有（

12、）A.Br、Cl、I B . Br、I、Cl C. I、Br、Cl D .Cl、I、Br 29用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎若干小孔，放入水中，完全反應后，用排水取氣法收集到氣體（標準狀況下）為A. H2、O2混合氣體      B. 1.12L H2     C. 1.12L H2               D. 1.12L H230下列用途主要是體現(xiàn)鋁的物

13、理性質的是（）家用鋁鍋 盛濃硝酸的容器 制導線 焊接鋼軌 包裝鋁箔制成合金作飛機制造業(yè)材料 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 31現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五種溶液，如果只用一種試劑把它們區(qū)別開來，這種試劑是（ ） A.氨水 B.AgNO3C. NaOH D. BaCl2 32稱取兩份鋁粉,第一份加足量的濃氫氧化鈉溶液,第二份加足量鹽酸,如要放出等體積的氣體(同溫、同壓下),兩份鋁粉的質量之比為（ ） A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:133下列說法正確的是（ ）A.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸 B. SiO2制造玻璃的主要

14、原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反應C.因高溫時SiO2與Na2CO3反應放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強D. CO2通入水玻璃中可得硅酸。34工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可以制取 、 和 ，反應的化學方程式是 。實驗室制取純凈、干燥的氨氣，常用 做干燥劑，常用來 檢驗是否驗滿，現(xiàn)象是 。35氯、溴、碘單質的氧化性強弱順序是 ，因此工業(yè)上從海水中提取溴可選用 做氧化劑，反應的離子方程式是 ，將溴水加入足量KI溶液中，充分反應后，再加入少許四氯化碳，振蕩后靜置，出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。 37除去下列少量雜質（括號內雜質），簡述操作步驟，并寫出有關變化的離子方程式：物質操作步驟離子方程式

15、SiO2、（Al2O3）    MgO（Al2O3）    FeCl2、（FeCl3、）    38某無色透明溶液里加入鋁粉可放出氫氣，試分析下列離子：H、Ba2、Mg2、OH- 、SO32- 、Cl-、CO32-、NO3-中可能有哪些離子存在于該溶液中；第一種情況：若溶液呈酸性，可能大量存在的離子是                    

16、0;          ；第二種情況：若溶液呈堿性，可能大量存在的離子是                              。 39、下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C為O2、D為C12、E為Fe單質，其余為化合物。它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去。（1）寫出有關物質的名稱或化學