新人教版初三化學(xué)第三單元_課題二、原子的結(jié)構(gòu)

1、 硅硅 原原 子子 放放 大大 三三 百百 萬(wàn)萬(wàn) 倍倍課題課題2 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)知 識(shí) 回 顧 1.分子：_ 2.原子：_ 3.分子與原子的區(qū)別： 4.用分子和原子知識(shí)解釋化學(xué)變化的實(shí)質(zhì): 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中最小的粒子在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分在化學(xué)變化中，分子分成原子，然后在化學(xué)變化中，分子分成原子，然后原子重新組合成新的分子。原子重新組合成新的分子。：物質(zhì)可以由物質(zhì)可以由分子構(gòu)成分子構(gòu)成,也可也可 以由以由原子直接構(gòu)成原子直接構(gòu)成。分子由原子構(gòu)成。分子由原子構(gòu)成。復(fù)習(xí)復(fù)習(xí) 在化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分為里分子可以分為原子，原子不能原子，原子不能再分，那么

2、用其再分，那么用其它方法能不能將它方法能不能將原子再分呢？原子再分呢？原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)史原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)史 材料一：材料一：1808年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了原子論。他認(rèn)為物質(zhì)都是由原子直出了原子論。他認(rèn)為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；原子是一個(gè)實(shí)心球體，不可接構(gòu)成的；原子是一個(gè)實(shí)心球體，不可再分割；同一類原子性質(zhì)相同；不同的再分割；同一類原子性質(zhì)相同；不同的原子是以簡(jiǎn)單的整數(shù)比相結(jié)合。原子是以簡(jiǎn)單的整數(shù)比相結(jié)合。 道爾頓的原子模型道爾頓的原子模型 材料二：材料二：1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子。既然有電子，原子為什原子中存在電子。既然有電子，

3、原子為什么還會(huì)呈電中性呢？么還會(huì)呈電中性呢？1904年湯姆生提出了年湯姆生提出了一個(gè)被稱為一個(gè)被稱為“西瓜式西瓜式”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，電子就像型，電子就像“西瓜子西瓜子”一樣鑲嵌在帶正一樣鑲嵌在帶正電的電的“西瓜瓤西瓜瓤”中。電子的發(fā)現(xiàn)使人們認(rèn)中。電子的發(fā)現(xiàn)使人們認(rèn)識(shí)到原子是由更小的粒子構(gòu)成的。識(shí)到原子是由更小的粒子構(gòu)成的。正電荷正電荷電子電子 在湯姆森的原子模在湯姆森的原子模型中，原子好比是一型中，原子好比是一個(gè)西瓜，里面分散的個(gè)西瓜，里面分散的西瓜子就是帶負(fù)電的西瓜子就是帶負(fù)電的電子，西瓜肉就是帶電子，西瓜肉就是帶正電的物質(zhì)。正電的物質(zhì)。 材料三：材料三：1911年英國(guó)科

4、學(xué)家盧瑟福做了一年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正個(gè)實(shí)驗(yàn)：用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運(yùn)動(dòng)的電的高速運(yùn)動(dòng)的粒子轟擊金箔，他們預(yù)期，粒子轟擊金箔，他們預(yù)期，這些這些粒子會(huì)毫不費(fèi)力的擊穿那些西瓜。結(jié)粒子會(huì)毫不費(fèi)力的擊穿那些西瓜。結(jié)果是大多數(shù)果是大多數(shù)粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的前進(jìn)方向，但也有一小部分改變了原來(lái)的前進(jìn)方向，但也有一小部分改變了原來(lái)的方向，還有極少數(shù)的的方向，還有極少數(shù)的粒子被反彈了回來(lái)。粒子被反彈了回來(lái)。著名的著名的 粒子散射實(shí)驗(yàn)粒子散射實(shí)驗(yàn)19091911年，英國(guó)物年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福和他的助手理學(xué)家盧瑟福和他的助手們

5、進(jìn)行了們進(jìn)行了粒子散射實(shí)驗(yàn)粒子散射實(shí)驗(yàn) 粒子束發(fā)生偏轉(zhuǎn)示意圖粒子束發(fā)生偏轉(zhuǎn)示意圖 粒子束粒子束盧瑟福盧瑟福粒子散射實(shí)驗(yàn)粒子散射實(shí)驗(yàn) 盧瑟福的粒子.盧瑟福的核式結(jié)構(gòu)模型.ppt散射實(shí)驗(yàn).ppt 盧瑟福提出行星式原子結(jié)構(gòu)模型：在原子盧瑟福提出行星式原子結(jié)構(gòu)模型：在原子的中心有一個(gè)很小的核，叫原子核，原子的中心有一個(gè)很小的核，叫原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核里，電子在核外空間運(yùn)動(dòng)。子核里，電子在核外空間運(yùn)動(dòng)。原子的構(gòu)成示意圖原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子、原子的構(gòu)成1 質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？質(zhì)子、中子、電子的

6、電性和電量怎樣？1個(gè)個(gè)質(zhì)子質(zhì)子帶一個(gè)單位帶一個(gè)單位正正電荷；電荷；1個(gè)個(gè)電子電子帶一個(gè)單位帶一個(gè)單位負(fù)負(fù)電荷。電荷。中子不帶電中子不帶電；原子核帶正電原子核所帶的正電荷數(shù)目原子核所帶的正電荷數(shù)目叫做叫做 核電荷數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子原子種類種類原子核原子核核外核外電子電子數(shù)數(shù)核電核電荷數(shù)荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)氫氫1101碳碳6666氧氧8888鈉鈉11111211鐵鐵26263026原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫 1 0 1碳碳 6 6 6氧氧 8 8 8鈉鈉 11 12 11鎂鎂 12 12 12鐵鐵 26 30 26觀察表格，思考下列

7、問(wèn)題：觀察表格，思考下列問(wèn)題： 1、 所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、不同種原子之間有哪些區(qū)別？不同種原子之間有哪些區(qū)別？2、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等嗎？質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等嗎？不是，如氫原子只有質(zhì)子和電子；不是，如氫原子只有質(zhì)子和電子；不一定不一定不同種原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同（核外電子數(shù)也不同）。不同種原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同（核外電子數(shù)也不同）。 你能得出的信息有：你能得出的信息有： 1）.不是所有的原子都有中子不是所有的原子都有中子 2）.質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 3）. 質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù) 4）.質(zhì)

8、子數(shù)不同，原子種類也不同質(zhì)子數(shù)不同，原子種類也不同 總結(jié)：總結(jié)：4、不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同、不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同從表中可以得出：從表中可以得出：1、原子中，、原子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；2、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是核電荷數(shù)；、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是核電荷數(shù)；3、質(zhì)質(zhì) 子子 數(shù)數(shù) 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 數(shù)，原數(shù)，原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子；子；4、構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電、構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電 子，子，決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)， 它必不可少。它必不可少。5.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)分 析 表

9、 格閱讀下表閱讀下表(4-1)，你能得出什么結(jié)論呢？，你能得出什么結(jié)論呢？ 構(gòu)成原子的粒構(gòu)成原子的粒子種類子種類各粒子的電性各粒子的電性各粒子的質(zhì)量各粒子的質(zhì)量(kg)(kg)質(zhì)子質(zhì)子1 1個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電荷1.67261.67261010-27-27中子中子不帶電不帶電1.67491.67491010-27-27電子電子1 1個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/18361/18361、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。2質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于電子的質(zhì)量。質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于電子的質(zhì)量。3、中子不帶電，所以原子核的

10、電性由質(zhì)子決定，、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定， 因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。 4.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。核外電子占核外電子占 據(jù)據(jù) 原原 子子 的的 絕絕 大大 部部 分分 體積。體積。原原 子子原原 子子 核核 質(zhì)子：質(zhì)子： 一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位一個(gè)單位的的正電荷正電荷中子：中子：中子中子不帶電不帶電電子：電子： 一個(gè)電子帶一個(gè)電子帶一個(gè)單位一個(gè)單位的的負(fù)電荷負(fù)電荷2 2、 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成探究：鐵、鋁等金屬都是原子直接構(gòu)成的，原子中存在帶電荷的粒子（質(zhì)子和電子），原子是否顯電性？原子不顯電

11、性原子不顯電性原子不顯電性的原因：原子不顯電性的原因： 由于原子核所帶電量和核外電子的由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等電量相等，但，但電性相反電性相反，所以整個(gè)原，所以整個(gè)原子不顯電性。子不顯電性。 在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子這些粒子中，在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子這些粒子中，選擇合適的答案，填在空格上。選擇合適的答案，填在空格上。 （1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有: （2）在化學(xué)變化中最小的粒子有）在化學(xué)變化中最小的粒子有: （3）不顯電性的粒子有）不顯電性的粒子有: （4）帶正電的粒子有）帶正電的粒子有: （5）帶負(fù)電的粒子有）帶負(fù)電的粒子有: （6）質(zhì)量最

12、小的粒子有）質(zhì)量最小的粒子有: （7）構(gòu)成原子的微粒有）構(gòu)成原子的微粒有: （8）構(gòu)成原子核的微粒有）構(gòu)成原子核的微粒有:分子分子 原子原子 原子原子分子分子 原子原子 中子中子質(zhì)子質(zhì)子電子電子電子電子質(zhì)子質(zhì)子 中子中子 電子電子質(zhì)子質(zhì)子 中子中子原子的體積很小 原子核原子核原子原子原子核比原子小得多原子核比原子小得多原原子子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子原子是電中性的！原子是電中性的！質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)核外電子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=原子序數(shù)原子序數(shù)（-） 這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來(lái)都這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來(lái)都很不方便，就像用噸做單位來(lái)表示一粒稻谷或很不

13、方便，就像用噸做單位來(lái)表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣，能不能用一種好寫、好記、小麥的質(zhì)量一樣，能不能用一種好寫、好記、好用的方法來(lái)表示原子的質(zhì)量呢？好用的方法來(lái)表示原子的質(zhì)量呢？ 不同原子的質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)不同原子的質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測(cè)量出來(lái)。如：代科學(xué)儀器精確地測(cè)量出來(lái)。如： 一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：16710-27， 一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：265710-26， 一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：928810-26。原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量 2.定義定義式式: : 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量某原子的相對(duì)原子質(zhì)量ArAr 一個(gè)該一個(gè)該原子的

14、實(shí)際質(zhì)量原子的實(shí)際質(zhì)量(kg) = 一個(gè)一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量碳原子的實(shí)際質(zhì)量 (kg) 1/12 注意：a.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值不是不是 實(shí)際質(zhì)量實(shí)際質(zhì)量. . b. b.國(guó)際單位制為國(guó)際單位制為1.1. 已知：氧原子的質(zhì)量已知：氧原子的質(zhì)量2.657 練習(xí)題練習(xí)題1氫原子的質(zhì)量= 1.672610- 27 kg求：氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量=碳碳12的十二分的十二分之一的質(zhì)量之一的質(zhì)量1.672610- 27 kg 1.6610- 27 kg 1已知：碳12原子的質(zhì)量= 1.993X10-26 kg思考：質(zhì)子和中子的近似相對(duì)質(zhì)量是多大？ 嘗試查閱一下如下幾種元素的相對(duì)原嘗試

15、查閱一下如下幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量：子質(zhì)量：磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂 看誰(shuí)查得又快又準(zhǔn)看誰(shuí)查得又快又準(zhǔn)! 磷磷31 31 鋁鋁27 27 氮氮14 14 鈉鈉23 23 硫硫32 32 鎂鎂2424 原子種類相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫110碳1266氧1688鈉231112 磷311516 硫321616 鐵562630 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量和和質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 、 中子數(shù)中子數(shù)之間的關(guān)系之間的關(guān)系課堂練習(xí)課堂練習(xí)1 鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是( )A 56克克 B 56 C 9.288 10-26 K

16、g D 1/562 組成一切原子必不可少的粒子是組成一切原子必不可少的粒子是( )A 質(zhì)子質(zhì)子 B 質(zhì)子質(zhì)子 電子電子 C 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子 電子電子 D 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子B BB B練習(xí)：練習(xí)：填表：填表： 1212鎂鎂3216硫硫2311鈉鈉88氧氧66碳碳中子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷核電荷數(shù)數(shù)相對(duì)原子相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量核核 外外 電子數(shù)電子數(shù)原原 子子 核核原子原子名名 稱稱661288161112111616161212241.俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測(cè)定該原子的近似相對(duì)質(zhì)量為289，則其中子數(shù)是_。2.化學(xué)變化中的最小粒子是( )A.原子 B.分子

17、C.質(zhì)子 D.中子3.已知1個(gè)C-12原子的質(zhì)量為akg，則實(shí)際質(zhì)量為b kg的另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為( )A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg4.氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為( ) A.50 B.86 C.136 D.222175AB B 電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫作叫做作叫做“電子層電子層”, ,核外電子是在不同的電子層核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特

18、征核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒(méi)有核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒(méi)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布一、核外電子的排布一、核外電子的排布1、核外電子是分層排布的、核外電子是分層排布的人們發(fā)現(xiàn)原子核外電子人們發(fā)現(xiàn)原子核外電子最少的有最少的有1層層,最多的有最多的有7層層. 一、核一、核 外外 電電 子子 的排布的排布 1、 核外電子的運(yùn)動(dòng)又稱為核外核外電子的運(yùn)動(dòng)又稱為核外電子的分層排布電子的分層排布電電 子子 層層 數(shù)數(shù) ： 一二三四五六七一二三四五六七離離 核核 距距 離：近離：近能能 量：低量：低 遠(yuǎn)遠(yuǎn)高高 第第1

19、層層第第2層層第第3層層（也叫最外層）（也叫最外層）原子核原子核原子核帶正電原子核帶正電質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)152853、原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子結(jié)構(gòu)示意圖+22氦（氦（He）+1028氖（氖（Ne）+12282鎂（鎂（Mg）+13283鋁（鋁（Al）+624碳（碳（C）+725氮（氮（N）+826氧（氧（O）+927氟（氟（F）氬（氬（Ar）4、核外電子排布的規(guī)律、核外電子排布的規(guī)律第一層上電子數(shù)最多不超過(guò)第一層上電子數(shù)最多不超過(guò)2個(gè)，個(gè)，最外層上最多不超過(guò)最外層上最多不超過(guò)8個(gè)個(gè)+18288+1128鈉（鈉（Na）1+22氦（氦（He）+1028氖（氖（Ne）氬（氬（Ar）+12282鎂（鎂（Mg）+

20、13283鋁（鋁（Al）+624碳（碳（C）+725氮（氮（N）+826氧（氧（O）+927氟（氟（F）2+1888+1128鈉（鈉（Na）1金屬元素金屬元素：最外層電子數(shù)一般最外層電子數(shù)一般4個(gè)個(gè),未達(dá)未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 易失去電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。易失去電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。非金屬元素非金屬元素：最外層電子數(shù)一般：最外層電子數(shù)一般4個(gè)，未達(dá)個(gè)，未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定電子的相對(duì)穩(wěn)定 結(jié)構(gòu)，易得到電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)，易得到電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體稀有氣體：最外層電子數(shù)：最外層電子數(shù)=8個(gè)（個(gè)（He為為2個(gè)）。（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）個(gè)）。（穩(wěn)

21、定結(jié)構(gòu)） 金屬元素鈉金屬元素鈉：最外層電子數(shù)為：最外層電子數(shù)為1 1，未達(dá)，未達(dá)8 8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，非金屬元素硫非金屬元素硫：最外層電子數(shù)為：最外層電子數(shù)為6 6，未達(dá)，未達(dá)8 8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去失去最外層的最外層的1 1個(gè)電子個(gè)電子得到得到2個(gè)電子個(gè)電子稀有氣體元素氖稀有氣體元素氖：最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為8 8，達(dá)，達(dá)8 8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子。不易得失電子。易失易失1個(gè)電子，使次外層變成最外層而達(dá)個(gè)電子，使次外層變成最外層而達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易得易得2個(gè)電子，使最外層達(dá)個(gè)電子，

22、使最外層達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層電子最外層電子數(shù)數(shù)化學(xué)反應(yīng)中得失電子情況化學(xué)反應(yīng)中得失電子情況元素的化學(xué)性元素的化學(xué)性質(zhì)質(zhì)金屬元素金屬元素一般少于一般少于4 4個(gè)個(gè)易失去易失去最外層電子而達(dá)穩(wěn)最外層電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)定結(jié)構(gòu)比較活潑比較活潑非金屬元素非金屬元素一般等于或一般等于或多于多于4 4個(gè)個(gè)易得到易得到電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)比較活潑比較活潑稀有氣體元稀有氣體元素素8 8個(gè)（氦為個(gè)（氦為2 2個(gè)）個(gè)）不易失去也不易得到電不易失去也不易得到電子子比較穩(wěn)定比較穩(wěn)定根據(jù)元素的原子最外層上的電子數(shù)可以根據(jù)元素的原子最外層上的電子數(shù)可以1 1、判斷元素的類別。、判斷元素的

23、類別。 2 2、推測(cè)元素的化學(xué)性質(zhì)。、推測(cè)元素的化學(xué)性質(zhì)。 元素的元素的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與與原子結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)的最外最外層電子數(shù)層電子數(shù)有密切關(guān)系。有密切關(guān)系。電子的分層排布和原子電子的分層排布和原子結(jié)構(gòu)示意圖能夠幫助我結(jié)構(gòu)示意圖能夠幫助我們做什么？們做什么？原原 子子最外層電子最外層電子數(shù)特點(diǎn)數(shù)特點(diǎn)得失電得失電子情況子情況化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)稀有氣稀有氣體元素體元素金屬金屬元素元素非金屬非金屬元素元素都為都為 8（氦為（氦為2）不易不易得失得失穩(wěn)定穩(wěn)定一般一般少于少于4易失去易失去不穩(wěn)定不穩(wěn)定不少于不少于4易得到易得到不穩(wěn)定不穩(wěn)定5 5、元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電、元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)

24、的關(guān)系密切。子數(shù)的關(guān)系密切。+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =電子數(shù)電子數(shù)=11=11質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =電子數(shù)電子數(shù)=17=17不帶電不帶電不帶電不帶電NaCl+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子+11-+17-我穩(wěn)定我穩(wěn)定了了我也穩(wěn)定了我也穩(wěn)定了,謝謝謝謝!鈉離子鈉離子氯離子氯離子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= = 電子數(shù)電子數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= = 電子數(shù)電子數(shù)= =11101718帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷Na+Cl-

25、+11-+17-NaCl靜電作用形成化合物靜電作用形成化合物二、離子的形成二、離子的形成1 1、離子、離子帶電的原子帶電的原子2 2、離子分類、離子分類 陰離子陰離子 陽(yáng)離子陽(yáng)離子3 3、離子的表示、離子的表示離子符號(hào)離子符號(hào)（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）Xn n元素符號(hào)元素符號(hào)離子所帶電荷數(shù)（得失電子離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；數(shù)；當(dāng)當(dāng)n=時(shí)略去不寫時(shí)略去不寫 ）離子帶正或負(fù)電離子帶正或負(fù)電44、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子物質(zhì)物質(zhì) 元素元素分子 原子原子 離子離子宏宏觀觀微微觀觀只講種類只講種類不講個(gè)數(shù)不講個(gè)數(shù)既講種類既講種類又講個(gè)數(shù)又講個(gè)數(shù)組成組成構(gòu)構(gòu)成成構(gòu)構(gòu)成成構(gòu)成構(gòu)成形成形成總稱總稱構(gòu)構(gòu)成成1.決定元素