全國(guó)Ⅰ卷2019屆五優(yōu)創(chuàng)名校聯(lián)考

1、全國(guó)卷2019屆五省優(yōu)創(chuàng)名校聯(lián)考化 學(xué) 試 題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H -1 C -12 O -16 S -32 Co -59一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1化學(xué)與科學(xué)技術(shù)的發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A“可燃冰”中的甲烷對(duì)溫室效應(yīng)的影響幾乎為零B柴油汽車(chē)中尿素溶液進(jìn)入尾氣系統(tǒng)，是為了處理尾氣C古代用明礬除去銅器表面的銅綠，利用了明礬溶液顯堿性的特性D鈮酸鋰（LiNbO3）材料將用于量子通信，41Nb位于第A族2下列生活用品中主要成分相同的是A餐巾紙和棉襯衣 B滌綸和保鮮膜C尼龍繩與羊絨衫 DPVC管和有機(jī)玻璃3中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類(lèi)文明貢

2、獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列常見(jiàn)古詩(shī)文記載對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)不正確的是選項(xiàng)常見(jiàn)古詩(shī)文記載化學(xué)知識(shí)A周易參同契中對(duì)汞的描述：“得火則飛，不見(jiàn)埃塵，將欲制之，黃芽為根。”黃芽為硫黃B本草綱目拾遺中對(duì)強(qiáng)水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強(qiáng)，惟玻璃可盛?！睆?qiáng)水為硝酸C九轉(zhuǎn)流珠神仙九丹經(jīng)中生砒精制砒霜的記載：“其色飄飄或如霜雪，或如白色鐘乳相連。”利用了蒸餾操作D本草經(jīng)集注中鑒別硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）的方法：“強(qiáng)燒之，紫青煙起，乃真硝石也?！崩昧搜嫔磻?yīng)4乙烯酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CO，是一種重要的有機(jī)中間體，可由乙酸分子內(nèi)脫水得到。下列說(shuō)法不正確的是A乙烯酮與互為同

3、分異構(gòu)體B乙烯酮中所有的原子均處于同一平面內(nèi)C乙烯酮與水反應(yīng)生成乙酸的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)D1mol乙烯酮與1mol H2 完全反應(yīng)生成1 mol乙醇51,2二溴乙烷（沸點(diǎn)為131），可溶于CCl4，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，在生成和純化1,2二溴乙烷的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作未涉及的是6NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A1 mol HClO中所含HCl鍵的數(shù)目為NAB8.8 g乙酸乙酯中所含碳原子數(shù)為0.4 NAC1.2 g C與0.1 mol CO2在高溫下充分反應(yīng)生成的CO分子數(shù)為0.1 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L0.1mol·L1HCl溶液中滴加氨水至pH7，

4、溶液中NH4+的數(shù)目為0.1NA7下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是ACaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO32HCa2CO2H2OB向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2-4CO22H2OAl34HCO3-C過(guò)量的鐵和稀硝酸反應(yīng)：FeNO3-4HFe3NO2H2OD向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+AlO2-+2H2O8在含F(xiàn)e3的S2O82-和I的混合溶液中，反應(yīng)：S2O82-(aq)+2I-(aq)=2SO42-(aq)+I2(aq)的分解機(jī)理及反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下：步驟：2 F

5、e3(aq)+2I-(aq)= I2(aq)+ 2Fe2(aq)步驟：2Fe2(aq)+ S2O82-(aq)= 2 Fe3(aq)+ 2SO42-(aq) 下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A反應(yīng)速率與Fe3濃度有關(guān)BFe2是該反應(yīng)的催化劑Cv(S2O82-)v(I)v(I2)D若不加Fe3，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大9下圖為甲、乙兩種固態(tài)電化學(xué)合成氨的裝置示意圖。裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A電勢(shì)：ab，cdB甲與乙的電解總反應(yīng)相同C通過(guò)相同電量時(shí)，遷移的H與O2數(shù)目相同Db、d上流過(guò)等物質(zhì)的量電子時(shí)，產(chǎn)生NH3的物質(zhì)的量不同10工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉

6、、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反應(yīng)為：4FeO·Cr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO22Na2CrO4H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O下列說(shuō)法中正確的是A反應(yīng)和均為氧化還原反應(yīng)B生成1 mol Na2Cr2O7時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量大于7 molC高溫下，O2的氧化性強(qiáng)于Fe2O3，弱于Na2CrO4D上述反應(yīng)中涉及的物質(zhì)只屬于酸、氧化物或鹽11下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A配制0.010mol·L1氨水用量筒量取10.0mL5.00mol·L1氨水于燒

7、杯中，加入少量蒸餾水稀釋?zhuān)D(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中定容B探究SO2的還原性向盛有2mLH2S溶液的試管中緩慢通入SO2，觀察是否有沉淀生成C制取并純化溴苯向FeBr3固體中慢慢加入Br2的苯溶液，充分反應(yīng)后經(jīng)水洗、Na2SO3溶液洗、水洗、分液、干燥，然后蒸餾D比較兩種黑色固體FeS和CuS的溶度積向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2和CuCl2的混合溶液中不斷加入Na2S溶液，觀察沉淀顏色12短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價(jià)之和為8，元素Z的單質(zhì)是目

8、前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說(shuō)法中不正確的是AY、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料B化合物YW3遇水能強(qiáng)烈水解，產(chǎn)物之一具有強(qiáng)氧化性C離子化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈酸性D工業(yè)上常用電解Z與W形成的化合物的方法制取單質(zhì)Z13實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠爐渣（主要成分為鐵的氧化物，還含有少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4·7H2O），聚鐵的化學(xué)式為Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，制備過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應(yīng)的離子方程式為：4FeS3O212H4Fe34S6H2OB氣體M的成分是SO2，通入雙

9、氧水得到硫酸，可循環(huán)使用C若調(diào)節(jié)溶液Z的pH偏小，則將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大D溶液X轉(zhuǎn)化為溶液Y需要加過(guò)量鐵粉，再過(guò)濾14常溫時(shí)，改變飽和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A該溫度下，HClOHClO的電離常數(shù)Ka的對(duì)值lgKa7.54B氯水中的Cl2、ClO、HClO均能與KI發(fā)生反應(yīng)CpH1的氯水中，c(Cl2)c()c(HClO)c(ClO)D已知常溫下反應(yīng)Cl2(aq)Cl(aq)(aq)的K0.191，當(dāng)pH增大時(shí)，K減小二、必答題（本題包括4小題，共43分）15（9分）鋰離子電池已經(jīng)在筆記本電腦和移動(dòng)電話等電子產(chǎn)品中得到廣泛的應(yīng)用

10、，鋰離子三元鎳鈷錳正極材料LiNi（1xy）CoxMnyO2具有比容量高、結(jié)構(gòu)穩(wěn)定、循環(huán)性能好的優(yōu)點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）正極材料LiNi（1xy）CoxMnyO2高溫下受熱分解有Li2O生成，Li2O的電子式為_(kāi) _。（2）某種三元鎳鈷錳正極材LiNi（1xy）CoxMnyO2中x2y，且Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為2、3、4，則x_，該化合物用氧化物的形式可表示為_(kāi)。（3）工業(yè)上以Na2CO3和鎳、鈷、錳的硫酸鹽來(lái)制備三元鎳鈷錳正極材料，若溫度控制不當(dāng)，很容易產(chǎn)生沉淀Co5(OH)6(CO3)2·10H2O。Co5(OH)6(CO3)2·10H2O在空氣中加熱時(shí)，剩

11、余固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。（已知鈷元素主要有2和3兩種價(jià)態(tài)）300K之前固體質(zhì)量不變的原因是_ _。A點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi) _。BC反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _。16（12分）硫化氫毒性很大，俗稱“一口悶”，工業(yè)廢水中的硫化物在酸性條件下會(huì)以硫化氫的形式逸出。某課外小組以碘量法測(cè)定廢水中的硫化物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：取樣、吹氣、固硫連接裝置，打開(kāi)氮?dú)庠?，檢查裝置氣密性。移取一定體積1mol·L1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中，取200mL水樣于反應(yīng)瓶中，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間。移取10mL鹽酸于反應(yīng)瓶中，水浴加熱，繼續(xù)通入氮?dú)?。已知乙酸鋅與硫化氫反應(yīng)生成硫化鋅沉淀（硫

12、化氫被完全吸收）。滴定關(guān)閉氣源，往兩個(gè)吸收管中各加入0.010mol·L1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL（過(guò)量），再加入鹽酸5mL，靜置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)兩支吸收管中的液體進(jìn)行滴定。（已知：2S2O32-+I2=2I-+S4O62-）回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)瓶中前后通入氮?dú)獾哪康姆謩e是_ _、_ _。（2）水浴加熱的溫度不能高于85，原因是_ _ _。（3）加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，吸收管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _。（4）該實(shí)驗(yàn)使用兩個(gè)吸收管的原因是_ _，若只使用一個(gè)吸收管，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏_（填“高”或“低”）。（5）該200mL水樣經(jīng)

13、吹氣、固硫后，滴定操作時(shí)共消耗160 mLNa2S2O3溶液，則廢水中硫的含量為_(kāi)mg·L1。（6）實(shí)驗(yàn)室常用FeS固體與酸反應(yīng)制取H2S。實(shí)驗(yàn)室制取H2S時(shí)，從反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)、性質(zhì)和反應(yīng)條件分析，下列發(fā)生裝置中可選用的是_（填序號(hào)）。（7）將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中，然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫(xiě)出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式：_ _。17（11分）磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀(jì)各國(guó)競(jìng)相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，作為信息產(chǎn)業(yè)和機(jī)電工業(yè)的重要基礎(chǔ)功能材料，磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦（主要

14、成分為MnO2）和黃鐵礦（主要成分為FeS2）為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下：已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表。Fe2Fe3Cu2Mn2開(kāi)始沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.23.77.810. 4回答下列問(wèn)題：（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有_。A攪拌 B適當(dāng)升高溫度C研磨礦石 D加入足量的蒸餾水（2）溶浸過(guò)程中主要產(chǎn)生的金屬陽(yáng)離子為Fe3、Mn2，浸取后的溶液中含有少量Fe2、Cu2、Ca2，則在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，其作用是_ _，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) _，加入石灰調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_(kāi) _。（3）凈化工序

15、的目的是除去溶液中的Cu2、Ca2等雜質(zhì)，故濾渣主要是_（填化學(xué)式）和CaF2。若測(cè)得濾液中c(F)為0.01mol·L1，則濾液中殘留c(Ca2)為_(kāi)mol·L1已知：Ksp(CaF2)1.46×1010。（4）有人認(rèn)為凈化工序中使用NaF會(huì)引起污染，建議用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點(diǎn)是_ _。（5）下圖為黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)錳浸出率的影響，僅據(jù)圖中信息，黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)保持在_左右。18（11分）氮元素有多種氧化物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)NOO3NO2O2中生成5.6 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_m

16、ol。（2）已知：H2的燃燒熱H為285.8kJ·mol1。N2(g)2O2(g)2NO2(g) H133kJ·mol1H2O(g)H2O(1) H44kJ·mol1在催化劑存在的條件下，用H2還原NO2生成水蒸氣和一種無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_(kāi) _。（3）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：時(shí)間s20406080100c(NO2)(mol·L1)0.120.200.260.300.30040s內(nèi)，v(NO2)_mol·L1·s1。升高溫

17、度時(shí)，氣體顏色加深，則上述反應(yīng)的逆反應(yīng)是_（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_mol·L1。相同溫度下，若開(kāi)始向該容器中充入0.80molN2O4，則達(dá)到平衡后c(NO2)_（填“”“”或“”）0.60mol·L1。（4）N2O5是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸。下圖是以N2O4為原料電解制備N(xiāo)2O5的裝置。寫(xiě)出陽(yáng)極區(qū)生成N2O5的電極反應(yīng)式：_ _。（5）濕法吸收工業(yè)尾氣中的NO2，常選用純堿溶液，產(chǎn)物為兩種常見(jiàn)的含氧酸鹽。該反應(yīng)的離子方程式是_ _。三、選考題19（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）（15分）釩（23V）被稱為“現(xiàn)代工業(yè)味精”，可添加在鋼鐵中，并以鈦

18、鋁釩合金的形式用于航天領(lǐng)域；釩的化合物被廣泛用作催化劑、燃料及電池等。我國(guó)釩鈦磁鐵礦儲(chǔ)量較大，是世界上產(chǎn)釩大國(guó)。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：（1）釩的基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)；釩元素的最高化合價(jià)為_(kāi)。（2）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)。（3）V2O5是一種常見(jiàn)的催化劑，在合成硫酸、硝酸、鄰苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二釩作催化劑。五氧化二釩的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示，則該結(jié)構(gòu)中含有_個(gè)鍵、_個(gè)鍵。在丙烯（CH3CHCH2）分子中碳原子的雜化方式為_(kāi)。下列關(guān)于丙烯分子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法，正確的是_（填序號(hào)）。A分子中所有原子共面Bsp2雜化軌道形成鍵，未雜化的2p軌道形成鍵C分子中

19、含有兩種類(lèi)型的共價(jià)鍵Dsp3雜化軌道形成CH，sp2雜化軌道形成CC鍵鄰苯二甲酸酐的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖3所示，其分子中共面的碳原子共有_個(gè)。V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4）。列舉與空間構(gòu)型相同的一種陽(yáng)離子：_（填離子符號(hào)）。（4）已知單質(zhì)釩的晶胞如圖所示，假設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為dnm，密度為g·cm3，則釩的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)。（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA）全國(guó)卷2019屆五省優(yōu)創(chuàng)名校聯(lián)考化學(xué)試題參考答案1B 2A 3C 4D 5C 6B 7D 8A 9A 10B 11C 12D 13C 14D15（9分）（1）（1分）（2）0.5（1分）；2Li2O·NiO·Co2O3·MnO2（2分）（3）Co5(OH)6(CO3)2·10H2O在