數(shù)學(xué)面試題(高中)

1、黃岡中學(xué)數(shù)學(xué)面試題時間：120分鐘滿分：120分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1，N14，O16，Na23，S32，K39，F(xiàn)e56，Cu64一、選擇題：(每小題只有一個選項符合題意)1化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（ ）A. HClO的結(jié)構(gòu)式：HClO B. Na2O2的電子式：C. 中子數(shù)為20的氯原子： D.鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖： 2下列物質(zhì)與其用途完全符合的是（ ）Na2O2供氧劑 晶體Si太陽能電池 AgI人工降雨 NaCl制純堿 Al2O3焊接鋼軌 NaClO消毒劑 Fe2O3紅色油漆或涂料 SO2食品防腐劑 NH3制冷劑A B C D3分類是化學(xué)研究中常用的

2、方法。下列分類方法中，不正確的是（ ）根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液A只有B C D全部正確4下列說法不正確的是（ ）將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合

3、物也不導(dǎo)電強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強A B C D5下列實驗方案設(shè)計正確的是（ ）A分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌B失去標簽的硝酸銀溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋁溶液，可用碳酸銨溶液鑒別C將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D檢驗從火星上帶回來的紅色物體是否是Fe2O3 的操作步驟為：樣品粉碎加水溶解過濾向濾液中滴加KSCN溶液6一未完成的離子方程式:_XO6H=3X23H2O，據(jù)此判斷下列說法正確的是（ ）AX原子最外層有5個電子B當有1molX2生成時，共有2mol電子轉(zhuǎn)移C氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比

4、為51D“_”上所填的微粒和XO在任何環(huán)境下都不能共存7下列離子或分子組中，在相應(yīng)的環(huán)境中能大量共存的是（ ）選項環(huán)境要求離子A溶液中c(K)<c(Cl)K、AlO、Cl、NOB溶液pH7Na、S2、K、ClOC水電離產(chǎn)生的c(H)1012 mol/L的溶液ClO、CO、NH、NO、SOD向溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失Na、Al3、Cl、SO8下列說法正確的是圖 圖 圖 圖A圖I所示裝置用于Cu和濃H2SO4制取少量的SO2氣體B圖用于吸收HCl氣體能防倒吸C圖可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3D圖表示將SO2氣體通入溴水中，所得溶液的pH變化9通常人們把拆開1

5、 mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。化學(xué)鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/kJ·mol1460360436431176347工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱H為（ ）A236 kJ·mol1 B236 kJ·mol1 C412 kJ·mol1 D412 kJ·mol110NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 （ ）A. 1mol FeCl3完全水解生成NA個膠體粒子B. 常溫常壓下，

6、23g NO2分子總數(shù)小于0.5NAC. 標準狀況下，2.24 L的CCl4中含有的CCl鍵數(shù)為0.4NAD. 6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子11常溫下，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計算不正確的是（ ）Ac(NH4)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4C1溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：B已知25時Ksp(AgCl)=1.8×1010，則在0.1 mol·Ll A1Cl3溶液中，Ag的物質(zhì)的量濃度最大可達到6.0×1010 mol·LlC25時0.2 mol·Ll HC1溶液與等體積0.05

7、mol·Ll Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH約為1D0.1mol·Ll NaHA溶液的pH=4，則有c(HA)>c(H)>c(A2)>c(H2A)12. 某興趣小組設(shè)計如圖所示微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是（ ）A斷開K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H2ClCl2H2B斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)式為：Cl22e=2ClD斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極13.部分弱酸的電離平衡

8、常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25)K=1.77×104K=4.9×1010K1=4.3×107K2=5.6×1011下列說法正確的是（ ）A0.1mol·L1 NaHCO3溶液中濃度的大小：c(Na)c(HCO3)c(H)c(OH)B少量的CO2通入到NaCN溶液中：CNH2OCO2 = HCNHCO3C用0.1mol·L1 NaOH溶液中和等濃度的HCN和HCOOH時前者所需NaOH溶液體積大D相同體積的0.1mol·L1 HCOONa溶液比0.1mol·L1 NaCN溶液所含離子總數(shù)

9、小14下列有關(guān)實驗操作和說法正確的是A、用pH試紙檢驗氣體的酸堿性時，一定要先用蒸餾水潤濕B、潤洗滴定管：從滴定管上口加入所要盛裝的酸或堿溶液至“0”刻線，再將液體從滴定管下部放出，重復(fù)操作23次C、用瓷坩堝加熱熔化碳酸鈉固體D、Mg和Al分別為電極，插入NaOH溶液中，構(gòu)成原電池，探究Mg、Al的活潑性15常溫下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH7，下列敘述錯誤的是（ ）A反應(yīng)后溶液中c(Na)2c(SO42) B. mol沉淀的物質(zhì)的量0C沉淀的質(zhì)量為49a g D溶液中n(SO42) mol16鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合

10、動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2M = NiOOHMH已知：6NiOOHNH3H2OOH=6Ni(OH)2NO2。下列說法正確的是（ ）A. NiMH 電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOHH2Oe= Ni(OH)2OHB. 充電過程中OH離子從陽極向陰極遷移C. 充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2OMe= MHOH，H2O中的H被M還原D. NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液17控制適合的條件，將反應(yīng)Fe3AgFe2Ag設(shè)計成如圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂硝酸鉀溶液；靈敏電流計的0刻度居中

11、，左右均有刻度)。已知接通后觀察到電流計指針向右偏轉(zhuǎn)。下列判斷正確的是（ ）A鹽橋中的K移向乙燒杯B一段時間后，電流計指針反向偏轉(zhuǎn)，越過0刻度，向左邊偏轉(zhuǎn)C在外電路中，電子從石墨電極流向銀電極D電流計指針居中后，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計指針將向左偏轉(zhuǎn)18下列離子方程式正確的是（ ）A三氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al33OH=Al(OH)3B向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.25 mol Cl2：8I2Fe25Cl2=10Cl4I22Fe3CK37ClO3與濃鹽酸(HCl)在加熱時生成Cl2：37ClO6HCl37Cl3Cl23H2OD將0.1 mol/L鹽酸數(shù)滴緩緩滴入0

12、.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中，并不斷攪拌：2HCO=CO2H2O19不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組（ ）序號甲CO2HClCO2NO2CO2乙SO2CO2SO2SO2NH3丙石灰水石灰水Ba(NO3)2BaCl2CaCl2A、 B、 C、 D、20下列說法中正確的是（ ）A、難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度就一定越小B、一般認為沉淀離子濃度小于1.0×105 mol/L時，沉淀就達完全C、用飽和Na2CO3溶液可以將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，說明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4)D、向含AgCl沉淀的懸

13、濁液中加入NaCl飽和溶液，AgCl的溶解度變小，溶度積常數(shù)變小21在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)xC(g)D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反應(yīng)一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，下列敘述中正確的是（ ） A、若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x4 B、平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比不相等C、平衡時甲中A的體積分數(shù)為40%  D、若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8522

14、通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是（ ）現(xiàn)象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物NO2能溶于濃硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SOD銅片放入濃硫酸中，無明顯變化說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化23向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)B(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別用下表和下圖表示：容器甲乙丙容積0.5L0.5L1.0L溫度T1T2

15、T2反應(yīng)物起始量0.5molA1.5molB0.5molA1.5molB2.0molA6.0molB下列說法正確的是（ ）A. T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.8B. 由圖可知：T1T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C. 前10min乙、丙兩容器中v(A)乙v(A)丙D. C的質(zhì)量m：m甲m乙2m丙(卷 非選擇題部分，共54分)二、填空題：24(14分)CH4和CO2反應(yīng)可以制造價值更高的化學(xué)產(chǎn)品。(1)250時，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生反應(yīng)：CO2 (g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)。達到平衡時CH4的物質(zhì)的量為2mol。 此溫度下，該反應(yīng)

16、的平衡常數(shù)K=_(注明單位)。 保持溫度不變，改變CH4和CO2的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是 (填序號)。a容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變b混合氣體的密度不隨時間改變c單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗2a mol H2d混合氣中n(CH4)n(CO2)n(CO)n(H2) =1144 已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H1 kJ·mol1CO(g)H2O (g)CO2(g)H2 (g) H2 kJ·mol12CO(g)O2(g)2CO2(g) H3 kJ·mol1反應(yīng)CO2(g

17、)CH4(g)2CO(g)2H2(g)的H=_ kJ·mol1(2)用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：CO2CH4CH3COOH，溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖。250300時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_ _。(3)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，若尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是_。a. 可在堿性氧化物中尋找 b. 可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找c. 可在A、A族元素的氧化物中尋找 Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2， 原理是: 500時，CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700，反應(yīng)逆向進行，放出C

18、O2，Li4SiO4再生，該原理的化學(xué)方程式_ _。(4)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過程中石墨電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，有關(guān)電極反應(yīng)可表示為_。25(14分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬對一種焰火原料(由兩種短周期的常見金屬單質(zhì)組成的合金粉末)進行探究。請完成下列探究報告?！咎骄磕康摹刻骄吭撗婊鹪系慕M成【資料檢索】Mg2檢驗方法：取2滴待檢液，加入2滴2 mol·L1 NaOH溶液，再加入1滴鎂試劑()染料(對硝基苯偶氮苯二酚)。若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑()染料呈天藍色，表示待檢液中含有Mg2。Ag、Cu2、Fe3、NH4會妨礙Mg2檢出。Mg(OH

19、)2可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見不溶堿難溶于氯化銨。很多合金是金屬互化物，有確定的化學(xué)組成。固體L與某種寶石的主要成分相同?！咎骄克悸贰看_定焰火原料所含金屬種類；測定焰火原料的化學(xué)式?！緦嶒炋骄俊?1)甲同學(xué)進行了初步試驗，實驗步驟和實驗現(xiàn)象如下。請?zhí)顚懴卤?。試驗序號?#160;驗 步 驟實 驗 現(xiàn) 象結(jié) 論取少量該焰火原料加入冷水無明顯現(xiàn)象不含有Li、Na等活潑金屬取少量該焰火原料加入稀鹽酸完全溶解，有大量氣體 _(2)乙同學(xué)取甲第組實驗的溶液，加入鎂試劑()染料，得出合金中不含鎂。乙的結(jié)論_(選填“正確”或“錯誤”)。判斷理由為 。(3)丙同學(xué)設(shè)計實驗方

20、案，確定焰火原料中的金屬種類，實驗記錄如下。 由丙的實驗記錄可知，該焰火原料是由_(填元素名稱)兩種金屬組成的合金；實驗中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸，煮沸的理由是_。(4)丁同學(xué)利用丙同學(xué)的結(jié)論，設(shè)計如下圖所示的實驗步驟，確定合金組成。問題討論：能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有_(填寫選項字母)；am、n bm、y cn、y若合金中相對原子質(zhì)量較小的金屬的物質(zhì)的量分數(shù)為x，金屬總物質(zhì)的量為7mol，試在下圖中作出y隨x變化的曲線；當y8.5mol時，該合金是一種金屬互化物，其化學(xué)式為_。26(12分)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有: AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和

21、一種未知物單質(zhì)X。(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)根據(jù)上述反應(yīng)可推知_。a氧化性：KBrO3>H3AsO4 b氧化性：H3AsO4>KBrO3c還原性：AsH3>X d還原性：X>AsH3常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na、NH、Cu2、Ba2、Al3+、Ag、Fe3，陰離子可能是Cl、NO3、SO42、CO32，已知：五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。D的焰色反應(yīng)呈黃色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C

22、的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請回答：(3)所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是_。(4)A的化學(xué)式為_，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)：_。(5)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是_。27(14分)綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：25 時pH值飽和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS開始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5(1)操作中，通入硫化氫至飽和的目的是_；在溶液中用硫酸酸化至pH2的目的是_。(2)操作的順序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、_。(3)操作得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；_。(4)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2含量的方法是：a.稱取2.850 g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25