第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載課前預(yù)習(xí)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)班級(jí)姓名學(xué)號(hào)一、相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧1化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是2氧化還原反應(yīng)的特征是。，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。3下列哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？ 2CuO H 2=C H 2O MnO 2 4HCl( 濃 )=MnCl 2H 2O Cl 2 3NO 2H 2O=2HNO 3 NO 2H2O2=2H 2O O2 CaCO3 H 2O CO2= Ca(HCO 3)2二、預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容1氧化劑是2氧化劑在反應(yīng)時(shí)化合價(jià)的物質(zhì)，還原劑是，還原劑在反應(yīng)時(shí)化合價(jià)的物質(zhì)。3化合價(jià)的升降與電子的得失或電子對(duì)的偏移之間的關(guān)系？4用單線橋雙線橋表示氧化還原反應(yīng)的注意事項(xiàng)以及兩者之間異同點(diǎn)

2、？三、預(yù)學(xué)中疑難問題1234學(xué)習(xí)必備歡迎下載課堂互動(dòng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)班級(jí)姓名學(xué)號(hào)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1理解氧化劑和還原劑的概念2學(xué)會(huì)利用“雙線橋” 、“單線橋”分析氧化還原反應(yīng)3能夠運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的關(guān)系4知道中學(xué)化學(xué)中常見氧化劑還原劑5了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。二、學(xué)習(xí)過(guò)程1氧化劑與還原劑的概念及判斷氧化劑化合價(jià)，電子的物質(zhì)被；還原劑化合價(jià)，電子的物質(zhì)被。【探究活動(dòng)】分析下列氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑與化合價(jià)的升降以及電子轉(zhuǎn)移之間關(guān)系 2CuO +C=2Cu +CO 2 CuO +H 2 =Cu +H 2O【教師釋疑】（氧化劑）得、低、還，（還原劑）失、高、氧【思考交流】分析下列氧化

3、還原反應(yīng)，并指出氧化劑和還原劑。（ 1）Fe + CuSO4 = FeSO 4 + Cu點(diǎn)燃（ 2）2Na + Cl 2 = 2NaCl通電（ 3）2H 2O = 2H 2+ O22氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法（ 1）雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況【探究活動(dòng)】如何用雙線橋標(biāo)出氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。例： MnO 2 4HCl( 濃 )=MnCl 2 H2O Cl 2【教師釋疑】雙線橋箭頭從反應(yīng)物指向生成物連接化合價(jià)變化的同種元素；學(xué)習(xí)必備歡迎下載 線上標(biāo)明電子得失以及得失的數(shù)目失電子總數(shù) =化合價(jià)升高總數(shù)=得電子總數(shù) =化合價(jià)降低總數(shù)?！舅伎冀涣鳌坑谩半p線橋”表示下列氧化還原反應(yīng) 。

4、電解 2H2O=2H 2 O2 2Al+3H 2SO4=Al 2 (SO4)3 3H2催化劑 2KClO 3 =2KCl +3O2(2) 單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況【探究活動(dòng)】如何用單線橋標(biāo)出氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。例： MnO 2 4HCl( 濃 )=MnCl 2 H2O Cl 2 【教師釋疑】（ 1）單箭號(hào)（在反應(yīng)物之間） ；（ 2）箭號(hào)起點(diǎn)為被氧化（失電子）元素，終點(diǎn)為被還原（得電子）元素；（ 3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失（氧化劑得電總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）【思考交流】用“單線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑和還原劑。 Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu 2

5、HgO =2Hg +O 2 Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O3中學(xué)化學(xué)中常見氧化劑還原劑常見氧化劑：O2 、Cl 2、濃 H2SO4、 HNO 3、 KMnO 4 等；常見還原劑：Fe、 Mg 、 Al 等金屬單質(zhì)， H 2、 C、 CO 等【探究活動(dòng)】試從化合價(jià)角度分析下列粒子的性質(zhì)。在Fe3 、 Fe2、 Al 3 、 H 、 S2-、 Cl 等粒子中只有氧化性的是_ ，只有還原性的是_ ，兼有的是_ 。【教師釋疑】從元素化合價(jià)分析，當(dāng)粒子中元素化合價(jià)處于：最高價(jià) 只具有氧化性，最低價(jià) 只具有還原性，中間價(jià) 兼有氧化性和還原性。三、提高訓(xùn)練分析下列氧化還原反應(yīng)，用雙線橋

6、單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。2H2 S SO2=3S 2H2 OKClO 3 6HCl=KCl+3Cl2 3H 2O學(xué)習(xí)必備歡迎下載 2H2O2=2H 2O+O 2 NH 4NO 3 N 2O +2HO課后評(píng)價(jià)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)班級(jí)姓名學(xué)號(hào)1下列各反應(yīng)中， 水為還原劑的是（）A 、 2H2+O22H2 OB 、 SO3+H 2O=H 2SO4C、 2F2+2H 2O=4HF+O 2D 、2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 2下列關(guān)于氧化還原反的敘述中正確的是（）A 、 失去電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)B、含有氧元素的物質(zhì)是氧化劑C、氧化劑得到電子的數(shù)目和還原劑失去的電子的

7、數(shù)目一定相等D、氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)3下列能表示二氧化硫被還原的反應(yīng)是（）A 、 SO2+2H 2O+Cl 2=H 2SO4 +2HClB、 SO2+H 2S=2H 2O+3SC、 SO2+2NaOH=Na 2SO3+H 2OD 、SO2+Na2CO3 =Na 2SO3+CO 24下列反應(yīng)必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（不考慮分解反應(yīng)）（）A、SO2 SB 、 Na2SO3 SO2-2-C、 I I 2D、 HCO3CO35某金屬元素由氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)，則該金屬元素（）A 、一定被氧化B 、一定被還原C、可能被氧化，也可能被還原D 、既不被氧化，也不被還原6人體血紅蛋白中含有Fe2+

8、離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成 Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2 結(jié)合的能力。 服用維生素 C 可緩解亞硝酸鹽的中毒，則維生素C 具有（）A 、氧化性B 、還原性C、酸性D、堿性7“生氫劑”氫化鈉（ NaH ）與水反應(yīng)的的化學(xué)方程式為：NaH+H 2O=NaOH+H 2，其中，水的作用是（）A 、既是氧化劑又是還原劑B 、還原劑C、氧化劑D 、催化劑8鹽酸能發(fā)生下列反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ， 2HCl+CuO=CuCl2+H 2O，MnO 2+4HCl（濃）MnCl 2+Cl 2 +2H 2O ；由此判斷鹽酸應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)是（）

9、A 、只有酸性B 、只有氧化性C、只有還原性D 、有酸性、有氧化性和還原性9金屬加工后的廢切削液中含有2% 5%的 NaNO 2，它是一種環(huán)境污染物。人們用 NH 4Cl溶液來(lái)處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：學(xué)習(xí)必備歡迎下載第一步： NaNO 2+NH 4Cl=NaCl+NH 4NO 2； 第二步： NH 4NO 2=N 2 +2H 2O下列對(duì)上述反應(yīng)的敘述正確的是（） NH 4 NO2 僅是氧化劑； NH 4NO 2 僅是還原劑； NH 4NO 2 發(fā)生了分解反應(yīng)；內(nèi)有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化； NH 4NO 2 既是氧化劑又是還原劑；兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)A

10、、B、C、D 、10制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：（）A、 1：1B、 1：2C、2： 1D、3：211現(xiàn)有 KMnO 4 H2 O2 Cl2 CO Al 六種物質(zhì)，從氧化性、還原性的角度分類，若將常用的氧化劑放入甲：中，常用的還原劑放入乙：中，則：甲中有；乙中有。（填序號(hào)）（填“甲”或“乙”，由 Fe Fe3O4 ，F(xiàn)e2O3 Fe 可知，欲實(shí)現(xiàn) I 反應(yīng)過(guò)程應(yīng)從下同）中找物質(zhì)，欲實(shí)現(xiàn)II反應(yīng)過(guò)程應(yīng)從中找物質(zhì)。請(qǐng)將 4 種物質(zhì)： Fe、 Fe2O3、 CO、CO2 分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平了

11、的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。+=+一氧化氮是工業(yè)制硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學(xué)方程式為4X+5O24NO+6H 2 O，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推出X 的化學(xué)式為。12對(duì)于實(shí)驗(yàn)室制取O2 的反應(yīng)：2KClO32KCl+3O2，其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的標(biāo)法有以下幾種，你認(rèn)為正確的是（填序號(hào)）。該反應(yīng)中，是氧化劑，是還原劑， MnO 2 是劑。13Na2O2 和 H2O2 是兩種重要的化工原料， 可以用作航天飛行器和潛艇中的生氧劑。已知，Na2O2 和 H 2O2 中 O 元素的化合價(jià)都是 -1 價(jià)，并且 -1 價(jià)的 O 極其不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為-2 價(jià)或0 價(jià)的 O 。在下列反應(yīng)（

12、反應(yīng)未配平）中A 、 Na2O2+HCl H2O2+NaClB 、 Ag 2O+H 2O2Ag+O 2 +H 2OC、 H2O2 H2O+O 2D、 H2O2+Cr 2(SO4)3+KOH K 2SO4+H2O+K 2CrO4學(xué)習(xí)必備歡迎下載H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)為（填代號(hào)，下同）；H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)為；H2O2既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性的為；H2O2既不表現(xiàn)氧化性，又不表現(xiàn)還原性的為。參考答案：課前預(yù)習(xí)一、1原子的重新組合2化合價(jià)的升降電子的轉(zhuǎn)移3 是是是是 否二、1化合價(jià)降低化合價(jià)升高2化合價(jià)降低化合價(jià)升高3. 化合價(jià)升高失去電子，化合價(jià)降低得到電子4. 雙線橋箭頭從反應(yīng)物指向

13、生成物連接化合價(jià)變化的同種元素；線上標(biāo)明電子得失以及得失的數(shù)目。單線橋是單箭號(hào)（在反應(yīng)物之間） ；箭號(hào)起點(diǎn)為被氧化（失電子）元素，終點(diǎn)為被還原（得電子）元素；只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失（氧化劑得電總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）課堂互動(dòng)二1.氧化劑與還原劑的概念及判斷降低得到還原升高失去氧化【探究活動(dòng)】氧化劑 CuO還原劑 C氧化劑 CuO還原劑 H2【思考交流】（ 1）氧化劑 CuSO4還原劑 Fe（ 2）氧化劑 Cl2還原劑 2Na（ 3）氧化劑 H2O還原劑 HO22【探究活動(dòng)】學(xué)習(xí)必備歡迎下載【思考交流】用 “雙線橋 ”表示下列氧化還原反應(yīng)。失 4e,化合價(jià)升高，被氧化電解 2H2O=2H

14、 2 O2得 4e,化合價(jià)降低，被還原失 6e,化合價(jià)升高，被氧化2Al +3H 2SO4= Al 2 (SO4)3+ 3 H 2 得 6e,化合價(jià)降低，被還原失 6e,化合價(jià)升高，被氧化 2KClO 3=2KCl+3O 2得 6e,化合價(jià)降低，被還原(2)【探究活動(dòng)】。【思考交流】 Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu氧化劑 CuSO4 還原劑 Fe單線橋（略） 2 HgO =2Hg +O 2 氧化劑 HgO還原劑 HgO單線橋（略） Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 氧化劑 Cl 2 還原劑 Cl 2單線橋（略）3_ Fe3 _ Al 3 _ H _，只有還原性的是_ S2- 、Cl【探究活動(dòng)】只有氧化性的是2_，兼有的是 _ Fe _ 。學(xué)習(xí)必備歡迎下載三、提高訓(xùn)練1 2H2S