分析化學(xué)習(xí)題

1、第一章分析質(zhì)量保證1 .某人以差示光度法測定某藥物中主成分的含量時，稱取此藥物0.0250g,最后計算其主成分的含量為 98.25%,此含量的正確值應(yīng)該是 。(98%,因為儀器誤差為2%)2 .某學(xué)生分析工業(yè)堿試樣，稱取含na2co3( mr =106.0)為50.00%的試樣 0.4240g ,滴定時消耗0.1000mol/lhcl40.10ml ,該次測定的相對誤差是 。 (0.24%)3 .用高碘酸鉀光度法測定低含量鎰的方法誤差約為2%。使用稱量誤差為 m.001g的天平減量法稱取 mnso4,若要配制成0.2mg/ml的硫酸鎰的標準溶液，至少要配制 ml。(0.002/m=0.02 ,

2、 m=0.1g,故配制 500ml)4 . 溶液中含有0.095mol/l的氫氧根離子，其 ph值為 。(12.98)5 .列有關(guān)置信區(qū)間的定義中，正確的是：a 以真值為中心的某一區(qū)間包括測定結(jié)果的平均值的幾率b 在一定置信度時，以測量值的平均值為中心的，包括真值在內(nèi)的可靠范圍c 真值落在某一可靠區(qū)間的幾率d在一定置信度時，以真值為中心的可靠范圍(b)6 .有兩組分析數(shù)據(jù)，要比較它們的精密度有無顯著性差異，應(yīng)當用 檢驗法7 .滴定 管的初讀數(shù)為(0.05%.01) ml,末讀數(shù)為(22.10七.01)ml ,滴定劑的體積可能波動的范圍是。(22.05 40.02ml)8 . 某同學(xué)測定鹽酸濃度

3、為：0.2038、0.2042、0.2052和0.2039mol/l ,按 q(0.90)檢驗法，第三份結(jié)果應(yīng)-;若再測一次，不為檢驗法舍棄的最小值是;最大值是。 (q=0.71<0.76,保留；0.2014; 0.2077)9.準確度是表示測得值與 之間符合的程度；精密度是表示測得值與 之間符合的程度。 準確度表示測量的 性；精密度表示測量的 性或 性。(真值；平均值；正確；重復(fù)；再現(xiàn))10 .試樣中含mgo約30%,用重量法測定時，fe3+ 產(chǎn)生共沉淀，設(shè)試樣中的fe3+有1%進入沉淀，從而導(dǎo)致 誤差，若要求測量結(jié)果的相對誤差小于0.1%,則試樣中fe2o3允許的最高質(zhì)量分數(shù)為 x=

4、4.28%11 .根據(jù)有效數(shù)字的修約規(guī)則和計算規(guī)則解：5.856x106+2.8x103-1.71x104=?(5.842x106)第二章滴定分析概論1 .間接法制備標準溶液，常采用 和 兩種方法來確定其準確濃度。(用基準物標定；與其他標準溶液比較)2 .由于、 或 等原因不能直接滴定時，可采用回滴定的方式。（反應(yīng)速度慢、試樣不易溶解、無合適指示劑）3 滴定分析中，指示劑變色時，稱為 。 （滴定終點）4下列說法正確的是：a 滴定管的初讀數(shù)必須是“0.00”b 直接滴定分析中，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量應(yīng)成簡單整數(shù)比c 滴定分析具有靈敏度高的優(yōu)點d 基準物應(yīng)具備的主要條件是摩爾質(zhì)量大（ b ）5使用堿式

5、滴定管進行滴定的正確操作是a 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁b 用左手捏稍高于玻璃珠的近旁c 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管d 用右手捏稍低于玻璃珠的近旁（ b ）6下列操作中錯誤的是a 用間接法配制 hcl 標準溶液時，用量筒取水稀釋b 用右手拿移液管，左手拿洗耳球c 用右手食指控制移液管的液流d 移液管尖部最后留有少量溶液及時吹入接受器中 （ d ）7用基準鄰苯二甲酸氫鉀標定naoh 溶液時，下列情況對標定結(jié)果產(chǎn)生負誤差的是a 標定完成后，最終讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管掛水珠b 規(guī)定溶解鄰苯二甲酸氫鉀的蒸餾水為 50ml ，實際用量約為60mlc 最終讀數(shù)時，終點顏色偏深d 錐形瓶中有少量去離子水，使鄰苯

6、二甲酸氫鉀稀釋（ a ， c ）8用edta 標準溶液滴定自來水樣以測定水的硬度時，下列情況對測定結(jié)果產(chǎn)生正誤差的是a 測定過程中，滴定管下端的出口管中出現(xiàn)氣泡b 錐形瓶用自來水洗過后，再用去離子水蕩洗2-3 次c 滴定管洗凈后，未用 edta 標準溶液蕩洗d 測定完成后，最終讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管掛水珠（ c， d ）9用酸堿滴定法測定氧化鎂的含量，宜采用的滴定方式是 。（回滴定）10 現(xiàn)需配制0.20mol/lhcl 溶液，量取鹽酸應(yīng)選 作量器最為合適。（量筒 ）11化學(xué)試劑按照規(guī)格通常分為 _ 等四個等級，分別用符號 、 、 、 表示。c.p 藍） ；（保證試劑（優(yōu)級純 g.r 綠） ；分析

7、試劑（分析純 a.r 紅） ；化學(xué)純試劑（化學(xué)純實驗室試劑（ l.r 黃色）12 標定 naoh 溶液時，鄰苯二甲酸氫鉀中混有鄰苯二甲酸，對naoh 的濃度有何影響？13用吸收了co2 的 naoh 溶液滴定h3po4 至第一化學(xué)計量點和第二化學(xué)計量點，對結(jié)果有何影響？14.能否采用酸堿滴定法（回滴定）測定naac的含量?第三章滴定分析基本理論1 . h2co3的共軻堿是 ； co32-的共軻酸是 。2 , 已知叱咤的 kb=1.7x10-9,其共軻酸的 ka=。3 .酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是，根據(jù)質(zhì)子理論，可以將和都統(tǒng)一為酸堿反應(yīng)。（離解、水解、中和、質(zhì)子自遞）4 .酸的濃度是指酸的 濃度，用符號

8、表示，規(guī)定以 為單位；酸度是指溶液中 的濃度, 常用符號 表示，習(xí)慣上以 表示。（分析，c, mol/l, h + , h+, ph）5 .標定naoh常用的基準物有 、o（鄰苯二甲酸氫鉀，草酸）6 .edta在溶液中共有 種形體，其中只有 能與金屬離子直接絡(luò)合。（7種，y4-）7 .在含有edta、金屬離子 m和另一種絡(luò)合劑 l的溶液中，cy=，丫 =,m '=, cm=。（zhiy+y+my, zhiy+y , jjml i+m, jjml i+m+my8 . edta與金屬離子形成的絡(luò)合物具有 、和 等特性。（穩(wěn)定性高，組成簡單，易溶于水，大多無色）9 . edta標準溶?葭常用

9、 配制，標定edta標準溶液一般多采用 為基準物。（na2h2丫 . h2o,純鋅或氧化鋅）10 .用基準k2cr2o7-標定na2s2o3溶液屬于 滴定方式。（置換）11 .已知某一元弱堿的共軻酸水溶液濃度為0.1mol/l ,其ph值為3.48,則該弱堿的pkb為。（8.04）12 . h3aso4 的 pkarka3分別為 2.2、7.0、11.5。ph=7.00 時h 的。4/ aso43-的比值是。（h+3/k1 k2 k3=10-o.3）13 .寫出下列質(zhì)子條件：cmol/lnacncmol/lna 2scmol/l（nh 4）2co3c1mol/lhcn+c 2mol/naoh0

10、.1mol/l硼砂水溶液 camol/lh 2po4-+cbmol/lhpo 42- 14計算下列各溶液的ph值:1) 0.2mol/lh 3po4pka1=2.12, pka2=7.20, pka3=12.36( 1.45)2) 0.1mol/h2so4pka2= 1.99(0.97)3) 0.05mol/lnaacpka1=4.74-( 8.72)4) 5x10-8mol/lhcl (6.89)5) 0.05mol/lnh 4no3pkb1=4.74( 5.28)6) 0.05mol/lna 2hpo4 pka1=2.12, pka2=7.20, pka3=12.36(9.70)7) 0.

11、05mol/l 氨基乙酸 pkai=2.35, pka2=9.60( 5.99)8) 0.01mol/lh 2o2pkai=11.75( 6.76)16 . edta與金屬離子形成螯合物時，其螯合比一般為 。(1: 1)17 . edta與金屬離子絡(luò)合時，一分子的edta可提供 個配位原子。(6)18 .在非緩沖溶液中，用 edta滴定金屬離子時溶液的 ph值將升高、降低還是不變？ (降低)19 .當m與丫反應(yīng)時，溶液中有另一絡(luò)合劑l存在，若om(l)=1表示。 (m與l沒有副反應(yīng))20 .已知hcn的pka=9.14,在ph=5.0時，氧化物的酸效應(yīng)系數(shù)為 。(104.14)21 .以下表達

12、式中正確的是：a kmy' =cy/cmcybkmy' =my' /(m+jml i)( y+ £hiy)c kmy'=my'/(my+ mli)(y+hiy)d kmy' =my/(m+zmli)(y+ £hiy+my)(b)22 .下面敘述正確的是：a naoh滴定hcl,用甲基橙為指示劑，終點誤差為正b hcl滴定naoh,終點誤差為正c 蒸儲法測定nh4+時，用hcl吸收nh3氣，以naoh標準溶液回滴定至p+=7.0 ,終點誤差為正d naoh滴定h3p04至p+=5.0,對第一計量點來說，終點誤差為正(c)23 .

13、在 ph = 10.0 的氨性溶液中，已計算出 azn(nh3) = 104.7，ozn(oh)=102.4，0丫(h)=10o.5，已知 lgkzny=16.5； 在此條件下，igkzny'為 o(11.3)24 .已知 /l2.cl- = 1.36v ,，2/2i=0.54v ,/br2/br-=1.09v , *2/2i=0.54v；若將氯水慢慢加到含有 相同濃度br-和i-離子的溶液時，所產(chǎn)生的現(xiàn)象應(yīng)該是 。(i2先析出，若br- >|-,則同時析出)25 .在含有fe3+和fe2+的溶液中，若加入鄰二氮菲溶液，則fe3+/fe2+電對的電位將 。(升高)26 .已知fm

14、no4-/mn2+ = 1.51v,中br2/br- = 1.09v,忽略離子強度的影響，mno 4-氧化br-的最高 允許ph值是。(ph=4.4)27,考慮離子強度和各種副反應(yīng)對fe3+和fe2+電對的影響，鐵電對的條件電極電位等于 。28 .已知在 1mol/lhcl 溶液中,華fe3+/fe2+=0.69v ,野sn4+/sn2+=0.14v,以 20ml0.10mol/lfe 3+的hcl溶液與40ml0.050mol/lsncl 2溶液相混合，平衡時體系的電位為 。(0.14v)29 .用hcl中和na2co3溶液分別至ph=10.50、ph=6.00和ph<4.0時，溶液中

15、主要成分各是什么？30 指示劑習(xí)題1.判斷并改錯1)當用naoh溶液滴定hcl時，酚酗指示劑用量越多，變色越靈敏，滴定誤差越小。(不靈敏，越大)2)酚酗指示劑在酸性溶液中呈現(xiàn)無色，在堿性溶液中呈現(xiàn)紅色。(ph<8,無色；ph>10,紅色)3)摩爾法只適用于 cl-和br-的測定，而不適宜測定i-和scn-。(44)測定nacl和na3po4混合液中cl-時，不能采用摩爾法。(動5)膠體顆粒對指示劑的吸附力應(yīng)略大于對被測離子的吸附力。(小)6）絡(luò)合滴定中，若封閉現(xiàn)象是由被測離子引起的，則可采用回滴定法進行。（討7）淀粉指示劑在弱酸性溶液中使用時靈敏度最高。ph<2 ,淀粉水解為

16、糊精；ph>9 , i2io3-）8） edta能與許多金屬離子形成1 : 1的絡(luò)合物，故穩(wěn)定性強。（組成簡單）9）標定溶液時，若基準物吸潮而純度不高所引起的試劑誤差可用空白試驗校正。（對照）10） 一元弱酸溶液的氫離子濃度等于酸的濃度。（小于）2 .關(guān)于酸堿指示劑，下列說法錯誤的是：a指示劑本身是有機弱酸或弱堿b指示劑的變色范圍越窄越好c 指示劑的變色范圍必須全部落在滴定突躍范圍之內(nèi)d hin與in顏色差異越大越好（c）3 .摩爾法測定cl-含量時，要求介質(zhì)的 ph在6.5-10.5范圍內(nèi)，若酸度過高，則a agcl沉淀不完全b agcl沉淀易膠溶c agcl沉淀吸附cl-增強d ag

17、2cro4沉淀不易形成（d）4 .用佛爾哈德法直接測定銀鹽時，應(yīng)在下列哪種條件下進行？a強酸性b弱酸性c中性到弱堿性d堿性（a）5 .法揚司法測定氯化物時，應(yīng)選用的指示劑是：a鐵鏤帆b曙紅c熒光黃d銘酸鉀（c）6 .佛爾哈德法測定下列哪種物質(zhì)時，為了防止沉淀轉(zhuǎn)化，需要加入二氯乙烷時？a i-b cl-c br-d scn-（b）7 .摩爾法測定cl-或br-使用的指示劑是：a k2cr2o7溶液b熒光黃溶液c鐵鏤帆溶?d k2cro4溶液（d）8 .絡(luò)合滴定法直接滴定 zn2+,銘黑t in-作指示劑，其滴定終點所呈現(xiàn)的顏色實際上是：a znin的顏色b in-的顏色c zny的顏色9 . 在

18、edta法中，當min溶解度較小時，會產(chǎn)生a封閉現(xiàn)象b 僵化現(xiàn)象c掩蔽現(xiàn)象10 .當kmin>kmy時，易產(chǎn)生a封閉現(xiàn)象b 僵化現(xiàn)象c掩蔽現(xiàn)象d znin和in-的顏色 （d）d絡(luò)合效應(yīng)和酸效應(yīng)（b）d絡(luò)合效應(yīng)和酸效應(yīng)（a）269 .滴定條件習(xí)題1. 是選擇指示劑的主要依據(jù)，選擇指示劑的原則是：指示劑的 必須全部或部分落在滴定突躍范圍之內(nèi)（滴定突躍范圍；變色范圍）2,用 0.1000mol/lnaoh 標準溶液滴定 0.10mol/lhcooh(ka=1.8x10 -4)到計量點時，溶液的ph值為,應(yīng)選用作指示劑。(8.22 ,酚歐)1）2)0.10mol/lnh 4cl溶液，可以用強堿

19、標準溶液直接滴定（不能）3.判斷并改錯強酸滴定強堿的滴定曲線，其突躍范圍的大小與濃度有關(guān)（不一定是中性）3）酸堿滴定達計量點時，溶液呈中性（越?。?）沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲線的突躍范圍就越大5）在一定條件下，金屬離子的 kmy越大，滴定突躍范圍也越大（k'my）（僅與腳泊關(guān)）6）氧化還原滴定突躍范圍的大小與氧化劑和還原劑的濃度有關(guān)7） kmno4法必須在強酸性溶液中進行。（一般在酸性）8） kmno4法常用hcl或hno3調(diào)節(jié)溶液的酸度（只能用硫酸）9）標定）kmno 4溶液的濃度以前，應(yīng)用濾紙過濾除去析出的mno（oh）2沉淀（只能用玻璃纖維塞住的玻璃漏斗 ）4 .下列情況對結(jié)

20、果沒有影響的是：a 在加熱條件下，用 kmno 4法測定fe2+b 在堿性條件下，用直接碘量法測定vc的含量c 間接碘量法測定漂白粉中有效氯時，淀粉指示劑加入過早d 用優(yōu)級純na2c2o4標定kmno 4溶液濃度時，終點顏色在 30后褪色（d ）5 .碘量法誤差的主要來源 是 和。（i2揮發(fā)；被氧化）6 .碘量法是基于 的氧化性和 的還原性進行測定的氧化還原滴定法。其基本反應(yīng)式是 。（匕；i-； 2i-=i2 i2+s2o32- =2i -+s4o62-）7,配制na2s2o3溶液時，用的是新煮沸并冷卻后的蒸儲水，其目的是 、和等。（除o2；除co2；殺死細菌）8 .下列酸堿滴定中，由于滴定突

21、躍不明顯而不能用直接滴定法進行滴定分析的是：a hcl 滴定 nacn （hcn : pka=9.21）b hcl滴定苯酚鈉（苯酚：pka=10.00）c naoh滴定叱咤鹽（叱咤：pkb=8.77）d naoh滴定甲胺鹽 （甲胺：pkb=3.37）（d）9 .用0.1mol/lnaoh 滴定0.1mol/l , pka=4.0的弱酸，其ph突躍范圍是 7.0-9.7,用同濃 度的naoh滴定pka=3.0的弱酸時，其ph突躍范圍是 。 （ 6.0-9.7）10 .下列說法正確的是：a naoh滴定hcl,用甲基橙為指示劑，其終點誤差為正b hcl滴定naoh,用酚酗為指示劑，其終點誤差為正c

22、 蒸儲法測定nh4+,用hcl吸收nh3,以naoh標準溶液回滴定至 ph=7.0,終點 誤差為正d naoh滴定h3p。4,至ph=5時，對第一計量點來說，誤差為正（c, d）11 .有naoh磷酸鹽混合堿，以酚池為指示劑，用 變色，則需hcl20.24ml。此混合物的組成是。12 .下列指示劑中，全部適用于絡(luò)合滴定的一組是：a 甲基橙、二苯胺磺酸鈉、ebtc 二甲酚橙、銘黑t、鈣指示劑13 .在金屬離子m和n等濃度的混合液中，以 定其中的m,要求hcl滴定消耗12.84ml。若滴到甲基橙(naoh+na 3p04 或 naoh+na2hpo4)b酚酗、鈣指示劑、淀粉d pan、甲基紅、銘酸

23、鉀hin為指示劑，用edta標準溶液直接滴aph=pk' myb k' my<k' minc lgkmy hgkny行d nin和hin的顏色應(yīng)有顯著差別(c)14 .在氨性緩沖液中，用 edta滴定zn2+至化學(xué)計量點時，以下關(guān)系正確的是：a zn 2+=y 4-b zn2+ =y 'c zn2+2=zny/k znyd zn'2+2=zny/k zny(d)15 .在ph=5.0的乙酸緩沖溶液中，用 0.002mol/l的edta滴定同濃度的pb2+。已知 lgkpby=18.0 , lgcy(h)=6.6, lg opb(ac)=2.0,在化

24、學(xué)計量點時，溶液中ppb'值應(yīng)為a 8.2 b 6.2c 5.2. d 3.2(b)16 .在ph=10.0的氨性緩沖溶液中，以 0.01mol/ledta滴定同濃度zn2+溶液兩份。其中 一份含有0.2mol/l游離的nh3；另一份含有0.5mol/l游離nh3。上述兩種情況下， 對pzn'敘述正確的是a在計量點前pzn'相等b 在計量點時pzn'相等c在計量點后pzn'相等d 任何時候pzn'都不相等(a)17 .在ph=10.0的氨性緩沖溶液中，以 edta滴定同濃度zn2+溶液至50%處apzn'僅與nh3有關(guān)b pzn'

25、與 lgk'zny有關(guān)cpzn'僅czn2+與有關(guān)d pzn'與以上三者均有關(guān)(c)18 .用edta滴定ca2+、mg2+,若溶液中存在少量 fe3+和al 3+,將對測定有干擾，消除干 擾的方法是：a 加kcn掩蔽fe3+，加naf掩蔽al 3+b 加抗壞血酸將fe3+還原為fe2+,力口 naf掩蔽al3+c 采用沉淀掩蔽法，加 naoh沉淀fe3+和al3+d 在酸性條件下，加入三乙醇胺，再調(diào)到堿性以掩蔽fe3+、al 3+(d)19 .用edta滴定bi3+時，消除fe3+干擾宜采用a 加naoh b 加抗壞血酸c加三乙醇胺 d加氧化鉀 (b)20 .以甲基橙

26、為指示劑，用 naoh標準溶液滴定三氯化鐵溶液中少量游離鹽酸，fe3+將產(chǎn)生干擾。為了消除fe3+的干擾，直接測定鹽酸，應(yīng)加入的試劑是(lgk cay=10.69,lgk fe(iii)y =24.23)a酒石酸三鈉b 三乙醇胺c 氧化鉀d ph=5.0 的 cay(d)21 .在絡(luò)合滴定中，有時采用輔助絡(luò)合劑，其主要作用是：a控制溶液的酸度b將被測離子保持在溶液中c作為指示劑d掩蔽干擾離子(b)22 .用edta滴定時，要求溶液的 phs5,調(diào)節(jié)酸度的緩沖溶液應(yīng)該選擇a緩沖溶液b緩沖溶液c六次甲基四胺緩沖溶液d 一氯乙酸緩沖溶液（c）23 .用氧化劑滴定還原劑時，如果有關(guān)電對都是可逆電對，則

27、滴定百分率為50%處的電位是 電對的電位；滴定百分率為200%處的電位是 電對的電位。（還原劑；氧化劑）24 .在h2so4介質(zhì)中用kmno4滴定fe2+,計量點電位偏向 電對一方。（mno4-/mn2+）25 .用na2c2o4標定kmno4溶液濃度時，溶液的酸度過低，會導(dǎo)致測定結(jié)果 （指偏高、偏低還是無影響）。（偏低，因為生成了 mno2 h2o沉淀）26 .在硫酸-磷酸介質(zhì)中，用0.1mol/lk 2cr2o7溶液滴定0.1mol/lfe 2+溶液，其計量點電位為0.86v,對此滴定最適宜的指示劑為 （已知甲'鄰二氮菲-亞鐵=1.06v ,野，二苯胺磺酸鈉 =0.84v,鏟二茉胺

28、=0.76v,華次甲”0.36v）（二苯胺磺酸鈉）27 .摩爾法測定nh4cl中cl-含量時,若ph>7.5會引起的 形成，使測定結(jié)果偏 。（ag（nh 3）2+;高）28 .佛爾哈德法既可直接用于測定 離子，又可間接用于測定一離子。（ag + ; x;）29 .佛爾哈德法測定 cl-的滴定終點，理論上應(yīng)在化學(xué)計量點 到達，但因為沉淀吸附ag + ,在實際操作中常常在化學(xué)計量點 到達。（之后；之前）30 .佛爾哈德法中消除沉淀吸附影響的方法有兩種，一種是 以除去沉淀，另一種是加入 包圍住沉淀。（過濾；有機溶劑）31 .法揚司法測定cl-時，在熒光黃指小劑溶液中常加入淀粉，其目的是保護 ,

29、減少凝聚，增加。（膠體；吸附）32 .熒光黃指示劑測定 cl-時的顏色變化是因為它的 離子被 沉淀顆粒吸附而產(chǎn)生的。（陰；吸附了 ag+而帶正電荷的agcl ）33 .在ph=5.0的hac-naac緩沖溶液中，乙酸總濃度為0.2mol/l ,計算pby絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)（已知 hac 的 pka=4.74, pb2+-ac 的 lgft=1.9, lg 網(wǎng)=3.3, lgkpby=18.04;ph=5.0 時,1g oy(h)=6.45 ,1gopb(oh)=0)34 .用 0.02mo1/ledta 滴定 0.02mo1/lfe 3+溶液，若要求 mm =:坦2, te=0.1%,計算滴

30、定 的適宜酸度范圍。(已知 1gkfey=25.1; kspfe(oh)3=10-37.4)35 .某指示劑與mg2+的絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)為 kmgebt = 107.0，指示劑的kal、ka2分別為1。6.3、 10-11.6,計算 ph = 10 時的 pmgep。pmgep=lgk' mgebt=lgk mgy-lg oebt(h)=7.0-1.6=5.4二 ebt(h)=1+h+/ka2+h +2/ka2ka1 = 101.636 .在ph=5.50時，用0.002mol/ledta 滴定同濃度的 la3+溶液，問1)當溶液中含有2.0x10-5mol/lmg 2+時，能否準確滴

31、定la3+?2)當溶液中含有5.0x10-2mol/lmg 2+時，能否準確滴定la3+?已知 lgk lay = 15.50 ； ph=5.50 時，lgoy(h)=5.51 , lg ola(oh) =037 .在 ph=5.5 時，0.02mol/ledta 滴定 0.2mol/lmg 2+和 0.02mol/lzn 2+混合溶液中的 zn2+,1)能否準確滴定？2)計算計量點時zn2+和mgy的濃度3)若以二甲酚橙為指示劑滴定至變色點時，終點誤差是多少？已知 lgkzny=16.50, lgk mgy=8.70 ph=5.50 時，lgk'zn-xo=5.7 , lgoy(h)

32、=5.538 .分別在ph為5.0和5.5時的六次甲基四胺介質(zhì)中，以二甲酚橙為指示劑，以0.02mol/ledta 滴定 0.02mol/lzn 2+和 0.10mol/lca2+混合溶液中的 zn2+,計算這兩種 酸度下的終點誤差，并分析引起誤差增大的原因。(已知 lgkzny=16.5, lgk cay=10.7ph=5.0 時，lgoy(h) =6.45, pznep=4.8ph=5.5 時，lg 8(h) =5.5, pznep=5.7xo 與 ca2+不顯色)39 .某溶液含有zn2+、cd2+,濃度均為0.02mol/l,體積為25ml,欲在ph=5.0時以ki 掩蔽cd2+,且確

33、定化學(xué)計量點有 為.2單位的不確定性，至少要加多少克 ki ?(已知 lgkzny=16.50; lgkcdy=16.46;ph=5.0 時，lgoy(h) =6.45, cd2+-i-的 lg&他也分別為 2.10、3.43、4.49、5.41 )6.重量分析法習(xí)題1 .重量分析法是根據(jù) 來確定被測組分含量的分析方法。它包括 和 兩個過程。根據(jù)分離方法的不同，重量分析分為 、 、 、 等方法。2均勻沉淀法是利用化學(xué)反應(yīng)使溶液中緩慢而均勻地產(chǎn)生，避免了 現(xiàn)象。3為了獲得純凈而易過濾、洗滌的晶形沉淀，要求沉淀時的 速度大而 速度小。4影響沉淀溶解度的因素很多，其中同離子效應(yīng)使沉淀的溶解度

34、 ，酸效應(yīng)使沉淀的溶解度。鹽效應(yīng)使沉淀的溶解度 ，絡(luò)合效應(yīng)使沉淀的溶解度 。5以下說法錯誤的是a 重量分析中，由于后沉淀引起的誤差屬于方法誤差b 沉淀顆粒越大，表面積越大，吸附雜質(zhì)越多c 所謂陳化，就是將沉淀和母液在一起放置一段時間，使細小晶粒逐漸溶解，使大晶體不斷長大的過程d 干燥器中的氯化鈷變色硅膠變?yōu)榧t色時，表示硅膠已失效(b)6下列不符和無定型沉淀的沉淀條件是a沉淀作用應(yīng)在較濃的溶液中進行b沉淀作用宜在熱溶液中進行c迅速加入沉淀劑并不斷攪拌d沉淀放置過夜，使沉淀陳化(d)7為了獲得純凈而易過濾的晶形沉淀，下列措施錯誤的是a 針對不同類型的沉淀，選用適當?shù)某恋韯゜ 采用適當?shù)姆治龀绦蚝统?/p>

35、淀方法c 加熱以適當增大沉淀的溶解度d 在較濃的溶液中進行沉淀(d)8如果被吸附的雜質(zhì)和沉淀具有相同的晶格，易形成a 后沉淀b 表面吸附c 吸留 d 混晶 (d)9在重量分析中，下列情況對結(jié)果產(chǎn)生正誤差的是a 晶形沉淀過程中，沉淀劑加入過快(a) 吸留b空坩堝沒有恒重c 取樣稍多d使用的易揮發(fā)沉淀劑過量了10%10 在重量分析中，下列情況對結(jié)果產(chǎn)生負誤差的是a 生成無定型沉淀后，進行了陳化b 用定性濾紙過濾沉淀c 生成晶形沉淀后，放置時間過長d 試樣置于潮濕空氣中，未制成干試樣(d)11 下列有關(guān)沉淀吸附的一般規(guī)律中，錯誤的是a 離子價數(shù)高的比低的容易吸附b 離子濃度越大越容易被吸附c 能與構(gòu)

36、晶離子生成難溶化合物的離子，優(yōu)先被吸附d 溫度越高，越不利于吸附( d )12 下列情況引起儀器誤差的是a 沉淀劑的選擇性差b 沉淀劑的用量過多，產(chǎn)生鹽效應(yīng)c 洗滌過程中，每次殘留的洗滌液過多d定量濾紙灰分過多（d）,沉淀法測定ag+時，生成的沉淀應(yīng)采用的洗滌劑是：a 稀nab 稀sac 稀agno 3d 蒸儲水（a）,agcl的ksp=1.8x10-10, agzcro/勺 ksp=2.0x10-12,則這兩個銀鹽的溶解度s （單位為mol/l ）的關(guān)系是 sag2cro4 sagcl。（ ）.agcl在0.01mol/lhcl溶液中的溶解度比在純水中的溶解度小，這時 效應(yīng)是主要的。若 c濃

37、 度增大到0.5mol/l,則agcl的溶解度超過純水中的溶解度，此時 效應(yīng)起主要作用。（同離子；絡(luò)合效應(yīng)）現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原.沉淀重量法，在進行沉淀反應(yīng)時，某些可溶性雜質(zhì)同時沉淀下來的現(xiàn)象叫因有表面吸附、吸留和（共沉淀；生成混晶）1314151617181920212223.影響沉淀純度的主要因素是 和（共沉淀；后沉淀）(c)(c)(b),均勻沉淀法沉淀ca2+,最理想的沉淀劑是:a h2so4b h2co3c co（nh 2）2+（nh 4）2。2。4d h3po4.下列敘述正確的是a 難溶電解質(zhì)的溶度積越大，溶解度也越大b 加入過量沉淀劑，沉淀的溶解度將減小c酸效應(yīng)使沉淀的溶解度增大d 鹽

38、效應(yīng)使沉淀的溶解度減小.下列有關(guān)沉淀溶解度的敘述，錯誤的是：a 一般來說，物質(zhì)的溶解度隨溫度增加而增大b同一沉淀物，其小顆粒的溶解度小于大顆粒的溶解度c 同一沉淀物，其表面積越大溶解度越大d 沉淀反應(yīng)中的陳化作用，對一樣大小的沉淀顆粒不起作用.下列有關(guān)沉淀轉(zhuǎn)化的敘述中錯誤的是：a 同類型沉淀，由ksp大的轉(zhuǎn)化為ksp小的很容易進行b沉淀轉(zhuǎn)化常應(yīng)用于將不溶于酸的沉淀轉(zhuǎn)化為易溶于酸的沉淀c agi可用濃nacl溶液轉(zhuǎn)化為agcl沉淀d baso4可用na2co3轉(zhuǎn)化為可溶于酸的 baco3,計算0.01mol/l的be2+在edta存在下，于ph=7.0時，be2+沉淀為be（oh）2的百分率 已

39、知 be（oh）2的 ksp=1.26x10-21, lgkbey =9.20, ph=7.0 時：lg3（h）=3.32（90.44%沉淀不完全）,稱取caco3試0.35g溶解后，使其中ca2+形成ca&o4 h2o沉淀，需量取彳積分數(shù)為 3%的 （nh4）2c2o4溶液多少毫升？為使 ca2+在300ml溶液中的損失量不超過 0.1mg,問沉淀劑應(yīng)加入多少毫升？(已知 cac2o4 h2o 的 ksp=2.5x10-9, m(nh4)2c2o4=124.1, m cof40.08 ,m caco3=100.1)光分析習(xí)題1 . 光速c=3x1010cm/s是在介質(zhì) 中測得的。（真

40、空）2 周期、頻率、波長、能量這幾種性質(zhì)中，電磁輻射的微粒性表現(xiàn)在 性質(zhì)上。 （能量）3 可見光的波長范圍是 ；相應(yīng)的能量范圍是電子伏特。（400-800nm； 1.65-3.1ev）5 x 射線、紫外光、可見光、紅外光中，分子振動能級躍遷相應(yīng)的能量為 。 （紅外光）6當輻射從一種介質(zhì)傳播到另一種介質(zhì)中時，波長、頻率、速度、能量等等參量中，不發(fā)生變化的是 、 。 （頻率、能量）7 熒光光度法、化學(xué)發(fā)光法、紅外光譜法、核磁共振波譜法、原子吸收光譜法中，基于吸收原理的分析方法是 ；基于發(fā)射原理的分析方法是 。（紅外、核磁、原子吸收；熒光、化學(xué)發(fā)光）8原子內(nèi)層電子躍遷的能量相當于x 射線、紫外光、紅

41、外光、微波中 的能量。（x 射線 ）9原子外層電子躍遷的能量相當于x 射線、紫外光、紅外光、微波中 的能量。（紫外光）10 .利用線光譜進行檢測的分析方法有 。（原子發(fā)射、原子吸收、原子熒光）11 .利用帶光譜進行檢測的分析方法有 。（分光光度法、熒光光度法、磷光光度法）12 . 已知kmno4的式量為158.03,其摩爾吸收系數(shù) &5=2.2x103。在545nm波長下，用濃度為0.0020% （體 積質(zhì)量分數(shù)）的kmno4溶液、3.00cm比色皿測得的透過率為。（15%）。13、比色皿厚度、有色絡(luò)合物濃度、絡(luò)合物的顏色、入射光波長中，影響有色絡(luò)合物的摩爾 吸收系數(shù)的因素是 。（入射

42、光波長）14 .某顯色絡(luò)合物，測得吸光度為 a1,經(jīng)第一次稀釋后，測得吸光度為a2,再稀釋一次后，測得吸光度為a3。已知 a1-a2=0.50 , a2-a3=0.25o 因此，其透光率比值 丁3： 丁1 應(yīng)為。（5.62）15 .用異煙酸-叱座啾酮作顯色劑可測定水中的含量。濃度為 c mol/l的氧化物溶液顯色后，在一定條件下測 得透光率為to若測量條件不變，只改變濃度為 1/3c,則測得的透光率t'為。（t1/3）16 .用雙硫蹤-chcl3光度法，測得含0.001mol/l zn 2+和鋅試液的吸光度分別為 0.700和1.00。若用差示分光光度法，以0.001mol/l鋅標準溶

43、液為參比溶液，那么鋅試液萃取絡(luò)合物的吸光度應(yīng)為 ;相當 于將標尺放大了 倍；即準確度提高了 倍。（0.301; 5倍；5倍）17 .有兩種有色絡(luò)合物 m和n。已知其透光率關(guān)系為lgtn-lgtm=1,那么其吸光度關(guān)系 an-am 為。（- 1）18 .一氯甲烷、丙酮、（1,3） 丁二烯、二甲苯和甲醇中，有口3*、cf-m、尼9 躍遷的化合物是 。19 .微波、紅外光區(qū)、紫外光區(qū)、x射線和可見光區(qū)的能量大小順序是 。（x射線 紫外光區(qū) 可見光區(qū) 紅外光區(qū) 微波）20 .某化合物在正己烷中測得最大吸收波長為305nm,在乙醇中測得最大吸收波長為307nm,則該吸收是由電子躍遷引起的。（再加）21

44、. 摩爾吸收系數(shù)的單位是。（l /mol cm）22 .某化合物在乙醇中的最大吸收波長為240nm,最大摩爾吸收系數(shù)為13000,則該譜帶的躍遷類型是 。（jw1* ）23 .在紫外可見分光光度計中，用于紫外波段的光源是a鴇燈b笊燈c空心陰極燈d電弧（b）24 .在分光光度法中，運用郎伯-比爾定律進行定量分析應(yīng)采用的入射光為a白光b單色光c可見光d紫外光（b）25,物質(zhì)與電磁輻射相互作用后，產(chǎn)生紫外-可見吸收光譜，這是由于a分子的振動躍遷b原子核外層電子的躍遷c分子的轉(zhuǎn)動躍遷d分子的振動和轉(zhuǎn)動躍遷（b）26 .某非水溶性化合物，在 200-250nm有吸收，測定其紫外-可見光譜時，應(yīng)選用的溶劑

45、是a正己烷b乙醇c丙睛d水（a）27 .取2.00ml含nh3的溶液放入1.00cm的吸收池中，測得在某一確定波長的吸光度為0.60。然后取0.0100mol/lcuso 4溶11.00ml添加到吸收池中，測得吸光度為0.80。原溶液中cu2+的濃度是（0.005mol/l）（是結(jié)構(gòu)1;擊川*強,njo# ,弱）28熒光分析法、極譜法、高效液相色譜法和電位滴定法中，建立在電磁輻射的作用上的分析方法是。（熒光分析法）29分子的外層電子在化學(xué)能的作用下使分子處于激發(fā)態(tài)，再以無輻射馳豫轉(zhuǎn)入第一電子激發(fā)態(tài)的最低振動能級，然后躍遷回基態(tài)的各個振動能級，并產(chǎn)生輻射。這種發(fā)光現(xiàn)象稱為 。（化學(xué)發(fā)光）30 .

46、分子熒光與化學(xué)發(fā)光均為第一激發(fā)態(tài)的最低振動能級躍遷至基態(tài)中各振動能級產(chǎn)生的光輻射，它們的主要區(qū)別在于。（產(chǎn)生光輻射的能源不同）31 .原子吸收光譜是由下列哪種粒子產(chǎn)生的？a氣態(tài)物質(zhì)中基態(tài)原子的外層電子b氣態(tài)物質(zhì)中激發(fā)態(tài)原子的外層電子c氣態(tài)物質(zhì)中基態(tài)原子的內(nèi)層電子d液態(tài)物質(zhì)中基態(tài)原子的外層電子（a）32 .原子吸收光譜線的自然寬度決定于 ,譜線變寬的因素中，多普勒變寬是由于;洛侖茲變寬是因 所引起的。（激發(fā)態(tài)原子壽命；原子熱運動；原子與其他種類粒子的碰撞）33 .在原子吸收光譜法中，當吸收為1%時，其吸光度為 。（0.0044）34 .原子吸收法中，光源發(fā)射譜線的半寬度與原子吸收線半寬度的關(guān)系應(yīng)

47、為 。（發(fā)射線半寬度=1/5吸收線半寬度）35 .空心陰極燈中，對發(fā)射線半寬度影響最大的因素是 。（燈電流）36 .原子吸收光度法中的背景干擾表現(xiàn)為下述哪種情形？a火焰中被測元素發(fā)射的譜線b火焰中干擾元素發(fā)射的譜線c光源產(chǎn)生的非共振線d火焰中產(chǎn)生的分子吸收（d）37 .原子吸收光度法中測量值的最佳吸光度范圍是 。（0.1-0.5）38 .下列燃氣和助燃氣形成的火焰，溫度最高的是：a氫氣-空氣b氫氣-氧氣c乙煥-空氣d乙煥-氧化亞氮（d）39 .下列燃氣和助燃氣形成的火焰，溫度最低的是:a 氫氣 -空氣b 氫氣-氧氣c 乙炔-空氣d 乙炔-氧化亞氮（ a ）40非火焰原子吸收法的主要優(yōu)點是：a

48、譜線干擾小b 背景干擾小c 穩(wěn)定性好d 試樣用量少（d ）41 空心陰極燈發(fā)射的光譜，主要是 的光譜，光強度隨著 的增大而增大。（待測元素的純金屬或合金；燈電流 ）42澳大利亞物理學(xué)家瓦爾什提出用 吸收來代替 吸收，從而解決了原子吸收測量的困難。（ 峰值；積分 ）43原子發(fā)射光譜是由下列哪種躍遷產(chǎn)生的？a 輻射能對氣態(tài)原子外層電子的激發(fā)b輻射能對氣態(tài)原子內(nèi)層電子的激發(fā)c 電熱能對氣態(tài)原子外層電子的激發(fā)d電熱能對液態(tài)原子外層電子的激發(fā)（c）44 根據(jù)波爾茲曼分布定律， 基態(tài)原子數(shù)遠遠大于激發(fā)態(tài)原子數(shù)， 所以發(fā)射光譜法比原子吸收法受的影響要大，這就是原子吸收法比發(fā)射法 較好的原因。 （ 激發(fā)溫度，

49、準確度）45 . mn共振線是403.3073nm,若試樣中含有 ga,那么用原子吸收法測定mn時，ga的共振線403.2982nm46線光譜的形成原因是a 分子外層電子產(chǎn)生躍遷c 原子、離子外層電子產(chǎn)生的躍遷47發(fā)射光譜的譜線強度與光源溫度的關(guān)系是a 溫度升高，強度下降c 溫度升高，強度不變將會有干擾，這種干擾屬于干擾，可采用 的方法加以消除。（ 光譜；另選分析線）b 熾熱的電極頭產(chǎn)生的輻射d 輻射使分子產(chǎn)生的散射光（ c ）b 溫度升高，強度增大d 各元素都有其最佳溫度（ d ）48當光源溫度一定時，某元素的原子發(fā)射譜線的強度與下列哪種因素成正比？a 激發(fā)電位b 原子濃度c 電離電位d 躍

50、遷幾率 （ b ）49發(fā)射光譜分析中的光源是：a 鎢燈b 氘燈c 空心陰極燈d 電弧（ d ）50攝譜法光譜定量分析是根據(jù)下述哪種關(guān)系而建立的？a 分析線的強度與基態(tài)原子數(shù)成正比b 分析線強度與基態(tài)原子數(shù)的對數(shù)成正比c 分析線與背景的強度與基態(tài)原子數(shù)的對數(shù)成正比d 分析線與內(nèi)標線的相對強度與元素含量成正比 （ d ）51 .簡述原子發(fā)射光譜產(chǎn)生過程52 .說明影響原子發(fā)射光譜分析中譜線強度的主要因素53簡述原子發(fā)射光譜定性分析的原理，怎樣選擇攝譜法定性分析時的主要工作條件?54 .什么叫元素的靈敏線、共振線、最后線？它們之間有什么聯(lián)系？55 .什么是內(nèi)標法？怎樣選擇內(nèi)標元素及內(nèi)標線？電分析習(xí)題

51、1 .在電池的圖解表示式中，規(guī)定左邊的電極為 級，發(fā)生的反應(yīng)為 反應(yīng)。（陽極，氧化）2 .電位法中的指示電極，其電位與被測離子的濃度的關(guān)系是 。（符合能斯特關(guān)系）3 .已知下列半電池反應(yīng)及其標準電極電位為：io3-+6h+5e=1 2+3h2o=1.195vicl 2-+e=1/2i 2+2c1 -=1.06v則半電池反應(yīng) io3-+6h + +2cl-+4e=icl 2-+3h2。的標準電極電位是 。（1.23v）4 .普通玻璃電極不能測定 ph>10的溶液，這是由于 。（鈉離子在電極上有響應(yīng)）5 .能用于測定ph>10的試液的玻璃電極，其玻璃膜組分中含有 。（鋰）6 .當試液中

52、二價響應(yīng)離子的活度增加1倍時，該離子選擇電極電位變化的理論值在25七時為 mv。（8.9）7 . ph玻璃電極對鉀離子的電位選擇系數(shù)為2x10-12,這意味著電極對氫離子的敏感性為鉀離子的 倍；當na+濃度為1 mol/l時，測量ph=10的溶液，所引起的 相對誤差是 。（5x1011, 2%）8. 11.下列電極體系各屬于哪類電極？a) ag ag +b) ag ag2cro4,cro42-c) ag ag(cn) 2-,cn-2+d) zn znc2o4,cac2o4,cae) pt fe(cn)63-,fe(cn)64-f) pt h+,h2g) f- f-,cl-laf3 單晶h) a

53、第一類電極b第二類電極abbcddec第三類電極d零類電極e膜電極9. 下列說法哪一種是正確的?b自發(fā)電池的陰極為負極d電解電池的陽極為正極（d）a自發(fā)電池的陽極為正極 c電解電池的陽極為負極10. ph玻璃電極的響應(yīng)機理與膜電位的產(chǎn)生是由于a氫離子進入玻璃膜的晶格缺陷而形成雙電層結(jié)構(gòu)b氫離子穿透玻璃膜而使膜內(nèi)外氫離子產(chǎn)生濃度差而形成雙電層c氫離子在玻璃膜表面進行離子交換和擴散而形成雙電層結(jié)構(gòu)d鈉離子在玻璃膜中移動而形成雙電層結(jié)構(gòu)（c）11. 氟化例單晶膜氟離子選擇電極的膜電位的產(chǎn)生是由于a氟離子進入晶體膜表面的晶格缺陷而形成雙電層結(jié)構(gòu)b氟離子穿透晶體膜而使膜內(nèi)外氟離子產(chǎn)生濃度差而形成雙電層c

54、氟離子在晶體膜表面進行離子交換和擴散而形成雙電層結(jié)構(gòu)d例離子在玻璃膜中移動而形成雙電層結(jié)構(gòu)（a）12. 晶體膜離子選擇電極的選擇性取決于a被測離子與共存離子的遷移速度b被測離子與共存離子的電荷數(shù)c共存離子與晶體膜中的晶格離子形成微溶性鹽的溶解度和絡(luò)合物的穩(wěn)定性d共存離子在電極上參與響應(yīng)的敏感程度（c）13. 活動載體膜離子選擇電極的選擇性取決于a被測離子與共存離子在水溶液中的遷移速度b 被測離子與共存離子的電荷數(shù)c 共存離子與載體形成的締合物或絡(luò)合物的穩(wěn)定性d 共存離子在電極上參與響應(yīng)的敏感程度（ c ）14. 活動載體膜離子選擇電極的檢測限取決于a 響應(yīng)離子在溶液中的遷移速度b 膜的電阻c 響應(yīng)離子與載體形成的締合物或絡(luò)合物在水中的溶解度d 膜的厚度（ c ）15 晶體膜氯、順序正確的是：溴和碘離子選擇電極的敏感膜均由其相應(yīng)的銀鹽制成，a i<br<clb br<cl<i16 濃度均為1x10-6 的硫、溴或碘離子，遞增：a s<br<ib br<i<s17 玻璃電極在使用前應(yīng)a 在水中浸泡2 小時以上c 不必浸泡18 氟離子選擇電極的敏感膜是用：a caf2 晶體粉末壓制成膜c caf2與laf3晶體粉末壓制成膜19 用氟離子選擇電極測