高三化學(xué)教案溶液中的離子平衡

1、高三化學(xué)教案溶液中的離子平衡歡迎來到高三化學(xué)教案欄目，此欄目中匯集了大量有關(guān)化學(xué)的教案，在此小編為您編輯了此文：高三化學(xué)教案：溶液中的離子平衡，希望可以給大家的學(xué)習(xí)或教學(xué)提供更多的幫助。1、知識(shí)與技能：(1) 能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。(2) 知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液pH 的簡單計(jì)算。(3) 初步掌握測定溶液pH 的方法，知道溶液pH 的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。(4) 認(rèn)識(shí)鹽水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。(5) 能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。2、過程與方法：(1) 能夠從結(jié)構(gòu)和組成

2、上加以理解電解質(zhì)的相關(guān)概念，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的探究和實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析能從平衡移動(dòng)的角度理解電離平衡及其移動(dòng)和移動(dòng)后結(jié)果比較。(2) 通過水的離子積的導(dǎo)出，加深對(duì)弱電解質(zhì)電離的理解，找到溶液發(fā)生酸堿性變化的平衡點(diǎn)。(3) 通過分析酸或堿的稀溶液中 c(H+) 和 c(OH-) 的相對(duì)大小，加深理解 pH 的大小與酸堿性的關(guān)系。(4) 通過實(shí)驗(yàn)并應(yīng)用歸納法分析鹽類水解的規(guī)律，分析不同鹽類呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因。(5) 討論影響鹽類水解的主要因素，認(rèn)識(shí)鹽類水解的應(yīng)用，充分理解守恒觀點(diǎn)的具體應(yīng)用。(6) 通過將生成沉淀的離子反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體溶解的問題來討論，學(xué)會(huì)變換觀察問題的角度來重新認(rèn)識(shí)和思考原有知識(shí)的方法

3、。(7) 通過對(duì)沉淀溶解的討論，了解幾種促使沉淀溶解的基本方法。(8) 通過弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解和沉淀轉(zhuǎn)化的知識(shí)學(xué)習(xí)，將電離平衡、水解平衡和溶解平衡理解為化學(xué)平衡的一種特殊形式，加深對(duì)平衡移動(dòng)原理的理解和認(rèn)識(shí)，完成理論實(shí)踐理論的提升。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：(1) 通過對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離平衡、鹽類水解的規(guī)律的總結(jié)和溶解平衡的規(guī)律和方法的總結(jié)讓學(xué)生體會(huì)事物變化的那種豐富多彩的內(nèi)在美;(2) 通過電離平衡、水的電離平衡、鹽類水解、溶解平衡的學(xué)習(xí)，理解外因和內(nèi)因?qū)κ挛镉绊懙霓q證關(guān)系，建立矛盾的統(tǒng)一和轉(zhuǎn)化的對(duì)立統(tǒng)一的自然辯證觀;(3) 通過電離平衡、水的電離平衡、鹽類水解、溶解平衡相關(guān)知識(shí)的歸納與總結(jié)和針對(duì)性、階梯性練習(xí)的設(shè)置與訓(xùn)練，讓學(xué)生體會(huì)學(xué)習(xí)過程的系統(tǒng)、嚴(yán)密與循序漸進(jìn)。(4) 通過實(shí)驗(yàn)和實(shí)踐活動(dòng)理解其原理的設(shè)計(jì)，了解化學(xué)定量分析的方法，學(xué)會(huì)用圖像和表格等方式去分析問題，提高從事科學(xué)探究的能力和綜合素質(zhì)。(5) 贊賞運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理合成新物質(zhì)對(duì)科學(xué)技術(shù)和人類社會(huì)文明所起的重要作用，能對(duì)生產(chǎn)、生活