高三化學(xué)易錯知識點

1、高三化學(xué)易錯知識點與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 錯誤，是“只生成酸的氧化物”才能 定義為酸性氧化物 分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。正確 金屬活動性 順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫 錯誤，Sn,Pb等反應(yīng)不明 顯，遇到弱酸幾乎不反應(yīng)；而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸 既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物 錯誤，如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng)，但它是酸性氧化物 原子核外最外層 e- <2的一定是金屬原子目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為 1 /2/3/4/5/6/7錯誤，原子核外最外層e-<2的可以是He、H等非金屬元素原

2、子；目前金屬原 子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e.的117好金屬元素目前沒有明 確結(jié)論非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強正確質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是(1)原子和原子；(2)原 子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子；(7)陽 離 子和陽離子錯誤，這幾組不行：(4)原子和離子；(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子；(7)陽 離子和陽離子鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水錯誤，比如 10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO 1+8H2OpH=2和pH=4

3、的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間錯誤，比如 2H2S+H2SO3=3S J+3H2O10 .強電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式錯誤，難溶于水的強電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子1電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅錯誤,比如水1甲酸電離方程式為HCOOH=H+COOH-錯誤，首先電離可逆，其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO-1離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物錯誤,分子晶體許多是單質(zhì)1 一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷正確1元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2 （n是自然數(shù)）正確，注意n不是周期序數(shù)1強電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)

4、的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強錯誤，強電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全 導(dǎo)電性都較弱，比如BaS04的飽和溶液1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，24L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為 NA正確1同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比正確1納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級正確，均為10100nm20.1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了 NA個電子確,4OH-4e-=2H2O+O2 T2同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2so3、Na2S、NaHSO3、H2s03溶液中離 子數(shù)目依次減小正確,建議從電荷守恒角度來理解2碳-12的相對

5、原子質(zhì)量為12,碳-12的摩爾質(zhì)量為12g?mol-1正確2電解' 電泳' 電離' 電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學(xué)變 化錯誤，電離不需通電，電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流，電泳為物理變化2油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明帆、Al2s3、 Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)錯誤，乙烯不水解2氯化鉀晶體中存在K+與CI-;過氧化鈉中存在Na+與0-為1:1 ；石英中只存 在Si、O原子錯誤，過氧化鈉中Na+與。22-為2:1,沒有石英中存在雜質(zhì)2將NA個NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為24L錯誤,NO2會部分雙聚為N2O42常

6、溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子；60gsic>2中含有NA分 子、3NA個原子錯誤,SiO2中沒有分子2構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵錯誤，稀有氣體在固態(tài)時以單原子分子晶體形式存在2膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷錯誤,膠體帶有電荷30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多錯誤,沒有說明體積3只有在離子化合物中才存在陰離子錯誤，溶液中陰離子以水合形式存在3原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵正確3NH3、CI2、SO2等皆為非電解質(zhì)錯誤，CI2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)3分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低正確，比如Hg常溫為液態(tài)3同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點從上

7、到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點定升高錯誤，其氫化物的熔沸點也不一定升高，考慮氫鍵3電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強錯誤，如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱3氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個錯誤，有12個3用1L1mol?L-1FeCI3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒錯誤，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個，膠體中的一個膠粒是由許多個離子構(gòu)成的3在HF、PCI3、P4、C02、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié) 構(gòu)錯誤,HF和SF6都不滿足40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活 潑性強錯誤，比如Ag和Ca”有機化學(xué)“知識模塊

8、羥基官能團可能發(fā)生反應(yīng)類型取代' 消去' 酯化' 氧化、縮聚、中和反應(yīng)正確，取代（醇、酚、鏤酸）；消去（醇）；酯化（醇、粉酸）竄化（醇、酚）；縮 聚（醇、酚、竣酸）；中和反應(yīng)（粉酸、酚）最簡式為CH2O的有機物甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素錯誤，麥芽糖和纖維素都不符合分子式為C5H1202的二元醇，主鏈碳原子有3個的結(jié)構(gòu)有2種正確常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c (H+)是純水電離產(chǎn)生的c (H+) 的104倍錯誤，應(yīng)該是10-4甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種 錯誤，加上HCI一共5種醇類在一定條件下均能氧化生成醛,法類在一定條件下均能氧化生成粉酸錯誤，醇類

9、在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧 化生成竣酸CH4O與C3H80在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產(chǎn)物正確,6種醴一種烯分子組成為C5H10的烯燒，其可能結(jié)構(gòu)有5種正確分子式為C8H14O2,且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種正確10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙快充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少正確，同質(zhì)量的煌類,H的比例越大燃燒耗氧越多 1棉花和人造絲的主要成分都是纖維素正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素1聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和燒，性質(zhì)比較活潑錯誤，單體是四氟乙烯，不飽和1酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇苯甲烷的一硝基取代物有3種錯誤，酯

10、的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚1甲酸脫水可得CO , CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa ,故CO 是甲酸的酸酎錯誤，甲酸的酸酎為：（HCO） 201應(yīng)用取代、加成' 還原' 氧化等反應(yīng)類型均可能在有機物分子中引入羥基正確，取代（鹵代煌），加成（烯燃），還原（醛基），氧化（醛基到酸也是引入- 0H）1由天然橡膠單體（2-甲基-1,3-丁二烯）與等物質(zhì)的量浸單質(zhì)加成反應(yīng)，有 種可能生成物正確，1,21,43,4三種加成方法1苯中混有己烯，可在加入適量濱水后分液除去錯誤，苯和12二溪乙烷可以互溶1由2-丙醇與溪化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯2常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都

11、能以任意比例與水互溶錯誤，苯酚常溫難溶于水2利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯' 硝化甘油' 硝酸纖維錯誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得的2分子式C8Hl602的有機物X,水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符 合題意的X有7種正確，酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)21,2-二氯乙烷、1/-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙 快、丙快、苯快錯誤，沒有苯煥這種東西2甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醛，甲基丙烯酸甲酯縮聚生 成有機玻璃錯誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙醴，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃2甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能

12、發(fā)生銀鏡反應(yīng)錯誤，蔗糖不是還原性糖，不發(fā)生銀鏡反應(yīng)30.乙快、聚乙快、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色錯誤，聚乙烯、乙酸不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色?！盎瘜W(xué)實驗”知識模塊銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用正確，銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易悔實驗室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱正確品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸播水潤濕錯誤，PH試紙不潤濕用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液漠、汽油、乙酸乙酯等均需密封 保

13、存錯誤，漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì)，所以需要密封保存濃H2s04沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液錯誤，先用干燥布擦凈，再用水沖洗，最后涂上NaHC03溶液一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為100,則其中所盛液體體積大于 100mL正確準(zhǔn)確量取200mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管錯誤，應(yīng)用酸式滴定管分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出正確1。.蒸播時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸播燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計 水銀球位置。（測定溶解度' 制乙烯' 硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水 解、糖水解）測定溶解度（

14、溶液）、制乙烯（反應(yīng)液）、硝基苯（水?。⒈交?酸（水?。?、酚醛樹脂（沸水浴）、乙酸乙酯制備（直接加熱）、水解（水 ?。?、糖水解（水?。?滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視 滴定管中的液面下降的速度錯誤,眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化1稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，祛碼放在托盤天平 的左盤中錯誤，左物右碼1試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液成分應(yīng)為SO2+品紅溶液1只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液正確,濃濱水1氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃錯誤

15、，通常選擇酚猷作指示劑1除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法錯誤,應(yīng)該使用滲析1配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸播水應(yīng)預(yù)先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣正確1試管、蒸發(fā)皿、土甘煙、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱錯誤，錐形瓶應(yīng)當(dāng)隔石棉網(wǎng)微熱1所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化錯誤，硅膠為nSiO2?mH2O 硅膠變色是化學(xué)變化，由于其中CoCI2的水合分子量不同而顏色不同CoCI2?H2O （藍(lán)色）CoCI2?6H2O （紅色）20 .飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；滲析法分離油脂皂化所得的混合 液錯誤，應(yīng)當(dāng)鹽析2學(xué)好高中化學(xué)的方法是什么上課認(rèn)真聽講我們在高中學(xué)習(xí)的化學(xué)，其實最主要的也是把老師講的內(nèi)容聽懂，這就需要 我們在上課的時候集中精力聽老師講課，我們聽化學(xué)課的同時，還要學(xué)會記化學(xué) 筆記，把老師講的重點內(nèi)容都記下來，但是我們不要為了記化學(xué)筆記，而不聽老 師講課，我們一定要跟著老師的