高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)工藝流程陌生金屬

1、1 .鴇是熔點(diǎn)最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鐺主要存在于黑鶴礦中，其主 要成分是鐵和鋅的鴿酸鹽(FeWOi、MnWO,),還含少量Si、As的化合物。由黑鋁礦冶煉 銬的工藝流程如下：隹酸鈉溶液(NazWO.)馀酸WChf單質(zhì)怏試卷第5頁，總5頁通漬n已知：濾渣I的主要成份是FeM MnO：o上述流程中，鴿的化合價(jià)只有在最后一步發(fā)生改變。常溫下鴿酸難溶于水。(1)鴇酸鹽(FeWO、MnWO.)中鋁元素的化合價(jià)為一，請寫出MnWO1在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成FeD的化學(xué)方程式 o(2)上述流程中向粗鋁酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離 子確SiO產(chǎn)、HAsOf HAs

2、O產(chǎn)等,則“凈化”過程中，加入比0二時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離 子方程式為，源渣II的主要成分是o(3)已知?dú)溲趸}和鴇酸鈣(CaWOO都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度 升高而減小。下圖為不同溫度下Ca (OH) 2、CaWO的沉淀溶解平衡曲線，貝h-1-2-34-5Y: 幄sp*lgc(Ca2*)®TX T2 (填或 “<" )L時(shí) Ksp (CaWOO =。將鴇酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鋁酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為一。2 .稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源、氟碳鈾礦主要化學(xué)成分為CeFCOs，它是提取鈍等稀土 元素的重要礦物原料。氟碳鈾礦的冶煉工藝流程如下：r«KBF

3、«MmrCeO：S9%. F9 6%W33；四絲Na>18己知：I.鈾的常見化合價(jià)為+3、+4 II. Ce"可以與SO產(chǎn)結(jié)合為CeSO"100Q為川廿&；匕*方價(jià)幡長依率 x為總胃上校:匕室TTT3（» L 病 滿，TZL111.焙燒時(shí)鋅被氧化成四價(jià)，四價(jià)徘不易進(jìn)入溶液，而三價(jià)稀土元素易進(jìn)入溶液。在鹽酸浸 出時(shí)，有少量錚進(jìn)入濾液，且產(chǎn)生黃綠色氣體。回答下列問題：（1）氟碳徘礦焙燒的目的是:焙燒最適宜溫度為（填 標(biāo)號(hào)）。a. 350" 4 50r b. 550650 C. 750 以上 步驟中少量鋅進(jìn)入稀土溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

4、是 o（2）錦富集物用含硼酸的鹽酸溶液處理，使氟轉(zhuǎn)化為四氟硼酸根離子，然后用可溶性鉀 鹽將四氟硼酸根離子轉(zhuǎn)變?yōu)镵BR沉淀并過濾除去。寫出生成KBR的離子方程式：。此法處理錦富集物的缺點(diǎn)是 o（3）除云氟離子后向?yàn)V液中先加入NaOH溶液，然后再加入NaHS除去鐵與鉛。加入 NaOH溶液的目的是 o（4）寫出此流程中柿的碳酸鹽沉淀的化學(xué)式： o3.某含鍥（Ni）廢催化劑中主要含有Ni,還含有Al、ALO3、Fe及其它不溶于酸、堿的 雜質(zhì)。部分金屬氫氧化物Ksp近似值如下表所示：如下：化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)3K “近似值io'：-10處1。-"

5、io-15現(xiàn)用含銀廢催化劑制備NiSOt - 7H9晶體，其流程圖如下：娥噸如乾國坤H5H西搬H國T即） 濾液泄法回答下列問題：（1）“減浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AIB+ZOHAICV+HO 0（2） “酸浸”所使用的酸為。（3） “凈化除雜”需加入溶液，其作用是 o然后調(diào)節(jié)pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀，列式計(jì)算此時(shí)的pH 0（4） “操作A”為、過濾、洗滌、干燥，即得產(chǎn)品。（5） NiSO在強(qiáng)堿性溶液中可被NaClO氧化為NiOOH,該反應(yīng)的離子方程式為（6） NiOOH可作為銀氫電池的電極材料，該電池的工作原理如下圖所示，其放電時(shí), 正極的電極反應(yīng)式為 o4.鈴是熔點(diǎn)最高的金屬，也是

6、重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鐺礦石主要有黑伺礦和白鐺 礦兩種。其中，黑鶴礦主要成分是鐵和缽的鴿酸鹽（FeWO、 MnWOD 以及少量雜質(zhì)（含Si、P、As元素的化合物）。由黑鴿礦冶煉鋁的“黑鴿精礦高壓堿煮（燒破）一溶劑萃取 一蒸發(fā)結(jié)晶法”工藝流程如下圖：回答下列問題：（1）高壓堿煮法中，“高壓”的目的是 O（2）濾渣1的主要成分中含有的金屬元素為 o（3）除最后一步外，流程中鐺元素價(jià)態(tài)均未發(fā)生改變，則FeWO中鐵元素的價(jià)態(tài)為 o第一步黑鈴礦原料熔融時(shí)，F(xiàn)eWOi發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 o4 4） HcSO,中和后溶液中還有5山；-"50廣夏50：-小0：-等離子，則加入HB時(shí)發(fā)生反 應(yīng)

7、的離子方程式為 o（5）鋁酸鈉溶液還含有NaOH、NaCl和 雜質(zhì)。為了得到純凈的鴿酸，需要 經(jīng)過萃取和反萃取工業(yè)流程。該操作中使用到的玻璃儀器有 o 向鴿酸鈉溶液中加入四辛基氧化錢有機(jī)萃取劑萃取分液，此時(shí)鴇元素處于 層中（填“有 機(jī)”或“無機(jī)”）。然后加入氨水反萃取、結(jié)晶得到仲鋁酸鐵（麗）6m0二7壓0,仲鴿酸 鐵加熱分解得到三氧化鋁的化學(xué)方程式為。5 .二硫化鋁（MoS?）被譽(yù)為“固體潤滑劑之王”，利用低品質(zhì)的輝鋁礦（含MoSzs S1O：以 及CuFeS2等雜質(zhì)）制備高純二硫化鋁的一種生產(chǎn)工藝如下：過漕 S3回答下列問題：（1）鋁酸錢的化學(xué)式為（NH4bM0。4，其中Mo的化合價(jià)為 o（

8、2）利用聯(lián)合浸出除雜時(shí)，氫氟酸可除去的雜質(zhì)化學(xué)式為,如改用FeCh溶液氧 化浸出，CuFeS?雜質(zhì)的浸出效果更好，寫出氧化浸出時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式（3）加入Na2s后，鋁酸鉞轉(zhuǎn)化為硫代鋁酸錢（NHSMoS。，寫出（NHMoS與鹽酸生成M0S3沉淀的離子反應(yīng)方程式 o（4）由下圖分析產(chǎn)生三硫化鋁沉淀的流程中應(yīng)選擇的最優(yōu)溫度和時(shí)間是利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析低于或高于最優(yōu)溫度時(shí)，MoS3的產(chǎn)率均下降的原 因:。(5) Mo03-H9作為高能非水體系電池的正極材料優(yōu)于一般新型材料，某電池反應(yīng)為: MoO3 Hg+xA=AxMoO3 Hg (某文獻(xiàn)記載:式中0+為Li+、H，KT、Na,等。A*的注入

9、使 得部分Mo什還原為MO5+),寫出該電池以金屬鋰為負(fù)極，充電時(shí)的陽極反應(yīng) 式:O(6)己知 Ksp(BaSO4)=l.lxl0-10, Ksp(BaMoO4)=4.0xl(ys)鋁酸鈉晶體(NaMoOZH?。)是 新型的金屬緩蝕劑，不純的鋁酸鈉溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì)，可加入Ba(OH): 固體除去SO產(chǎn)(溶液體積變化忽略)，則當(dāng)BaMoO開始沉淀時(shí)，溶液中的 c(MoO42 )/c(SO42-) 俾果保留2位有效數(shù)字)6 .三鹽(3PbO-PbSO4-H2O,相對分子質(zhì)量為990)可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑，不溶 于水。以200。鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbS04等)為原料制備

10、三鹽的工藝流程 如下圖所示。NaCS溶液 硝酸NaQH溶液I過產(chǎn)沉鉛 評過濰gjff吾晟IfI過濾、詢?nèi)顋I1(5Q-60C) I泄液INO注液2濾液3己知：Ksp(PbSO4)=1.82xl0-8 ； Ksp(PbCO3)=l.46xl0-13o回答下列問題：(1 )加Na2c。3溶液轉(zhuǎn)化的目的是.(2 )酸溶時(shí)，不直接使用H2s。4溶液的原因可能是；鉛與硝酸在酸溶過程中發(fā)生 反應(yīng)的離子方程式為.(3)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是；洗滌操作時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方 法是(4 )當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)平衡時(shí)，濾液I中c(SO42)與c(CO32)的比值為。(5 ) 50-60時(shí)合成三鹽的化學(xué)方程式為；

11、若得到純凈干燥的三鹽99.0t,假設(shè) 鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。7 .銀及其化合物用途廣泛。某礦渣的土要成分是NiFeA (鐵酸銀)、NiO、FeO、CaO、 SiO?等，如圖是從該礦渣中回收NiSO,的工藝路線：95。熱水(NHJS5有機(jī)相C再生.后循環(huán)利用)浸道NaF 萃取劑無機(jī)相tfNiSQ己知：(NHJ6O1在350以上會(huì)分解生成NIL和HSO，NiFeO在焙燒過程中生成NiSO、Fe:(SOl)3a錫(Sn)位子第五周期第IVA族.焙燒前將礦渣與(NH。60混合研磨，混合研磨的目的是 o(2)浸泡”過程中Fe式S0)1i生成Fe0(0H)的離子方程

12、式為，“浸渣”的成分 除FeB、FeO(OH)外還含有 (填化學(xué)式)。(3)為保證產(chǎn)品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化 后，加入SnS將Fe還原為Fe",所需SnCL的物質(zhì)的量不少于Fe*物質(zhì)的量的 倍；除去過量的SnCL后，再用酸性區(qū)CreOr標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe ,還原產(chǎn)物為 CZ,滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式 o“浸出液”中c(Ca。，0義10%。1；當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí)，溶液中 c(F)= mol L_1o 己知 KKCaFj > 4. 0X10'u萃取生,%(5)本工藝中，萃取劑與溶液的體積比(/%)對溶液中NF、Fe的萃取率影響如

13、圖所示,%/Va的最佳取值是 o(6)己知正十二烷可用作該工藝的萃取劑。用電化學(xué)制備正十二烷的方法為：向燒杯中 加入50mL甲醇,不斷攪拌加入少量金屬鈉,再加入11mL正庚酸攪拌均勻，裝好伯電極， 接通電源反應(yīng)，當(dāng)電流明顯減小時(shí)切斷電源，然后提純正十二烷。己知電解總反應(yīng)為:通電2C6H13C00Na + 2cH3()H= 口也 + 2C0： t +H= t +2CH3ONa下列說法正確的是()A.圖中電源的A極為直流電源的負(fù)極8 .加入金屬鈉可以將酸轉(zhuǎn)化為鈉鹽，提高離子濃度，增強(qiáng)導(dǎo)電性C.陽極電極反應(yīng)為：2c6Hi3C0()-2e- =C+2CQz tD.反應(yīng)一段時(shí)間后將電源正負(fù)極反接，會(huì)產(chǎn)生

14、雜質(zhì)影響正十二烷的制備本卷由系統(tǒng)H動(dòng)生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考。參考答案1+6 4FeWO)+O：+8NaOH =2FeQ+4NaW0+4H9H9二+HAsO:一HAsO產(chǎn)+H9； MgSiO3 MgHAsOt < 1X10* WOACa (OH) 2=CaWO1+2OH-【來源】【全國市級聯(lián)考word陜西省咸陽市2017屆高三二模理綜化學(xué)試題【解析】由流程可知，伺酸亞鐵和氫氧化鈉、氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和鋁酸鈉，鴇酸缽和氫氧 化鈉反應(yīng)生成伺酸鈉和氫氧化繪，水浸時(shí)，氧化鐵和氫氧化繪不溶于水，鴇酸鈉溶于水，故 過濾后得到的濾液含鴇酸鈉，濾渣I的主要成份是Fe*3、MnO：,鋁酸鈉和濃

15、硫酸反應(yīng)生成鶴 酸和硫酸鈉：加入過氧化氫，氧化+5價(jià)的鋁為+6價(jià)，加入氯化鎂，生成難溶于水的MgSiOs、 MgHAsO.,過濾，濾液為鶴酸鈉，酸化，加熱分解產(chǎn)生三氧化鴿和水，用還原劑還原三氧化 鶴生成鴿，據(jù)此分析解答。(1)鴿酸鹽FeWOi為鴿酸亞鐵，鐺酸鹽(FeWOi、MnWOj中鐵、鎰的化合價(jià)都為+2價(jià)，設(shè)鋁 酸鹽(FeW(h、MnWOj中鴿元素的化合價(jià)為+x,因化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則+2+x+ (-2) X4=0,解得x=+6.根據(jù)流程圖可知鋁酸亞鐵和氫氧化鈉、氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和鋁酸鈉，反應(yīng)的方程式為4FeWOt+O2+8NaOH= 2Fe：O3+4Na2WO,+4H：O；

16、 (2)根據(jù)以上分 析，加入HzO：的目的是將HAsO3>氧化成HAsOt2-,離子方程式為H2二+HAsO3>HAsO產(chǎn)+HQ, 濾液I中存在SiO、HAs()3，HAsO產(chǎn)等離子，經(jīng)過調(diào)解pH值后，加入氯化鎂,Mg>沉淀SiC、 HAsO；-、HAS。產(chǎn)等離子，濾渣H的主要成分是MgSiOs、MgHAsO;(3)根據(jù)圖象可知，氫氧化鈣和鶴酸鈣在鈣離子濃度相同時(shí)，TJ溫度下陰離子濃度大于 T：,說明時(shí)的溶度積大于4,溶度積越大，則溶解度越大，所以L時(shí)溶解度較大，由于“己 知?dú)溲趸}和鴿酸鈣(CaWO.)都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小”，則 Ti<T2；

17、 T1 時(shí) Ksp (CaWOi) =c (Ca>)c (WO,2-) =1X 10-5X IX 10-5=l X IO'10；將鋁酸鈉 溶液加入石灰乳，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鈣和鴿酸根離子反應(yīng)生成鴿酸鈣沉淀，反應(yīng)的離 子方程式為WOF+Ca (OH) 2=CaWO1+2OH點(diǎn)睛：本題以鋁礦原料制備W的工藝流程為載體，考查了制備方案的設(shè)計(jì)，涉及氧化還原反 應(yīng)原理、對工藝流程的理解、常用化學(xué)用語等知識(shí)，理解工藝流程是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生 具有扎實(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用知識(shí)分析、解決問題的能力。解決本類題目的基本方法和步驟為: 從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。然后整體瀏覽一下流程，基

18、本辨別出預(yù)處理、 反應(yīng)、提純、分離等階段。分析流程中的每一步驟，從以下幾個(gè)方面了解流程：反應(yīng)物是 什么；發(fā)生了什么反應(yīng)；該反應(yīng)造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。2.將錦氧化為四價(jià)便于與其他稀土元素分離 b 8H'+2Cl-+2CeO產(chǎn)2CJ+CL f+4任0KBF二KBFJ 產(chǎn)生的氯氣會(huì)腐蝕設(shè)備、污染環(huán)境 調(diào)節(jié)溶液pH Ce：(CO3)3【來源】【全國校級聯(lián)考word】安徽省皖南八校2018屆高三第三次聯(lián)考(4月)理綜化學(xué)試 題【解析】(1)焙燒時(shí)鋪被氧化成四價(jià)，四價(jià)柿不易進(jìn)入溶液，而三價(jià)稀土元素易進(jìn)入溶液, 所以氟碳鈾礦焙燒的目的是將鋅氧化為四價(jià)便于與其他稀土元素分離。由圖分析當(dāng)

19、溫度在 500-700之間四價(jià)錚的浸出率差不多最高，所以選擇b.550650C.步驟中少量柿進(jìn)入稀 土溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是8H+2Cl-+2CeOz=2Ce3+CLT+4Hg答案：將怖氧化為四價(jià) 便于與其他稀土元素分離 b 8H+2Cl-+2CeO2=2Ce3+C12f+4H2O(2)錦富集物用含硼酸的鹽酸溶液處理，使氟轉(zhuǎn)化為四氟硼酸根離子，然后用可溶性鉀鹽將 四氟硼酸根離子轉(zhuǎn)變?yōu)镵BF&沉淀并過濾除去。生成KBF4的離子方程式：K+BF4=KBF41o 此法處理錦富集物和酸反應(yīng)8H+2Cl-+2CeO?=2Ce3+CkT+4ao產(chǎn)生的氯氣會(huì)腐蝕設(shè)備、污 染環(huán)境。(3)除云氟離子

20、后向?yàn)V液中含有大量的H+先加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，然后再加入NaHS 使鐵與鉛生成沉淀析出。所以加入NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液pHo(4)除去鐵與鉛后的濾液中含有大量的Ce3+,所以柿的碳酸鹽沉淀的化學(xué)式：Ce2(CO3)3o3 .2Al+20H'+2Hc0=2A10f+3H: 1 稀硫酸(或硫酸、H60) 將 Fe：'氧化為 F/c3(0H)=KspFe(0H)3 /c(Fes")=lO/lO'lO-31 , c(OH-)=10'U mol/L , 所 以c (H+) =K,/c (0H-) =lO-2 mol/L， pH = 2. 7 冷

21、卻結(jié)晶 2Ni：C10+40H =2NiOOH I +Cr+H：O NiOOH+HcO+T= Ni (OH)：+OH【來源】【全國市級聯(lián)考】湖北省武漢市2018屆高中畢業(yè)生四月調(diào)研測試?yán)砭C化學(xué)試題【解析】(1)“堿浸”時(shí)除了氧化鋁與堿反應(yīng)外，還會(huì)有金屬鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫 氣，反應(yīng)的離子方程式為2A1+2OH+2H2O=2A1O_2+3H2 t :正確答案：2人1+20丁+2壓0二2慶101+34t。(2)根據(jù)流程可知，最后產(chǎn)物為硫酸鹽，所以“酸浸”所使用的酸為稀硫酸(或硫酸、H£0,)； 正確答案：稀硫酸(或硫酸、HeSO.) o(3)從圖表信息可知，氫氧化亞鐵的K“較大，而

22、氫氧化鐵品相對較小，因此“凈化除雜” 需加入溶液，其作用是將Fe氧化為Fe。易與形成沉淀而除去；然后調(diào)節(jié)pH使溶液中 鐵元素恰好完全沉淀,(/SQ ;K/Fe(OH)J /c(Fes+)= lO/lOlO, cCOlD=lO'113mol/L, 所以 c (If) =Vc (0H)=10： 'mol/L, pH = 2. 7 ；正確答案：將 Fe, 氧化為 Fe-c3(0H)=區(qū) Fe (OH) J /c(Fe3')= 10-3710-5=10-s', c (OH) =10"u-mol/L,所以 c (H) =Vc (OH) =10-2 mol/L,

23、pH = 2. 7。(4)從溶液中得到晶體的操作為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，即得產(chǎn)品； 正確答案：冷卻結(jié)晶。(5) NiSOi在強(qiáng)堿性溶液中可被NaClO氧化為NiOOH ,該反應(yīng)的離子方程式為 2Ni2'+C10-+40H=2Ni00H I 林丁+40；正確答案：2Ni*+C10-+40H-=2Ni00H I +丁+壓0。(6)放電時(shí)為原電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，NiOOH被還原為Ni(0H)2,正極的電極反應(yīng)式為： Ni00H+H：0+e_= Ni(0H)2+0H：正確答案：Ni00H+H：0+e = Ni(0H)2+0H4. 增大氧氣的濃度，提高反應(yīng)速率 Fe、 Mn

24、o +2 4FeWO,+8NaOH+O: 4Na:W0(+2Fe203+4H20 (無加熱符號(hào)不扣分)AsO二+HaLAsOl + H：。NacSOt 分液漏斗、 燒杯 有機(jī) (NHOeWrO 7H=O6NH3 t + 7W03 + 10H：0【來源】【全國市級聯(lián)考】黑龍江省大慶市2018屆高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試題 【解析】試題分析：(1)氧氣是反應(yīng)物，增大壓強(qiáng)可以提高反應(yīng)速率；(2)黑鋁礦主要成分是 鐵和缽的伺酸鹽，高壓堿煮，過濾后的溶液中含有鴿酸鈉，不含F(xiàn)e、Mn元素；(3)鴇酸 鈉中W元素的化合價(jià)是+6,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0計(jì)算FeWO4中Fe元素的化合價(jià)；FeWO4 與Na

25、OH、Ch加熱熔融生成NazWO、FezOj； (4)根據(jù)流程圖，加入HKh時(shí)AsC一被氧化 為As04廠；(5)根據(jù)流程圖，伺酸鈉溶液中含有硫酸根離子；萃取分液用到的玻璃儀器是分 液漏斗、燒杯；向鴿酸鈉溶液中加入四辛基氧化鐵有機(jī)萃取劑萃取分液，鴿元素處于有機(jī)層； 仲鴿酸錢分解生成如3、WO3、H2O；解析：(1)高壓堿煮法中，氧氣是反應(yīng)物，“高壓”的目的是增大氧氣的濃度，提高反應(yīng)速 率；(2)黑鋁礦主要成分是鐵和鐳的伺酸鹽，高壓堿煮，過濾后的溶液是鋁酸鈉，不含F(xiàn)e、 Mn元素，所以濾渣1的主要成分中含有的金屬元素為Fe、Mil； (3)鴿酸鈉中W元素的化 合價(jià)是+6,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0,

26、 FeWCU中Fe元素的化合價(jià)為+2； FeWO4與NaOH、O2加熱熔融生成Na2WO4、Fe2O3 ,反應(yīng)方程式是4FeW04+8NaOH+O2 4Na2WO4+2Fe2O3+4H2O； (4)根據(jù)流程圖，加入向工時(shí)AsC一被氧化為AsOF，反應(yīng)的話離子方程式是As(V-+Hq2=AsOF+H9； (5)根據(jù)流程圖，伺酸鈉溶液中含有硫酸根離 子，所以伺酸鈉溶液還含有NaOH、NaCl和Na2so4雜質(zhì)；萃取分液用到的玻璃儀器是分液 漏斗、燒杯；根據(jù)題意，向伺酸鈉溶液中加入四辛基氧化筱有機(jī)萃取劑萃取分液，鐺元素處 于有機(jī)層;仲鴇酸俊分解生成愴 的方程式是(NH4)6W7Om7H：Q= 6NH

27、3T+ 7WO3 + 10H2O； 5 .+6 SiO2 4 FeCh+CuFeS2=5FeC12+CuCl2+2S| MoS42-+2H+=MoS3l+H2St40, 30mm 溫度太低不利于H6逸出；溫度太高，鹽酸揮發(fā)，溶液41/)下降，都不利 于反應(yīng)正向進(jìn)行 LkMo03H9-xe=xLi-+MoO3 Hg 3.6x 102【來源】【全國百強(qiáng)?！亢颖笔『馑袑W(xué)2018屆高三第十五次模擬理科綜合化學(xué)試題【解析】(1)根據(jù)化合價(jià)原則，鑰酸錢KNHSMoO4中Mo元素的化合價(jià)為+6價(jià)。(2)氫氟酸可與酸性氧化物S1O?反應(yīng)，所以聯(lián)合浸出除雜時(shí)，用氫氟酸除去的是S1O?雜質(zhì)； Fe3+具有較強(qiáng)的

28、氧化性，可氧化雜質(zhì)CuFeS?中的-2價(jià)的S,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCh +CuFeS2=5FeCL+CuCL+2S。(3)根據(jù)題目所述，(NH4)?MoS屬于錢鹽，易溶于水，所以與鹽酸生成M0S3沉淀的離子方程 式為 MoS42-+2IT= M0S3I+H2ST。(4)由圖象分析可知，在40時(shí)產(chǎn)率比其它溫度下都高，反應(yīng)進(jìn)行到30mm時(shí)產(chǎn)率達(dá)到最大 值，所以產(chǎn)生三硫化相沉淀的最優(yōu)溫度和時(shí)間是40、30iihii：如果溫度太低不利于H上逸 出，不利于沉淀的生成；溫度太高，鹽酸揮發(fā)，使溶液中c(H)下降，都不利于反應(yīng)正向進(jìn) 行。(5)該電池以金屬鋰為負(fù)極，則負(fù)極反應(yīng)式為xLi-xe-=xL/，正

29、極反應(yīng)式可由總反應(yīng)式一負(fù)極 反應(yīng)式得到，即MoO3 H2O+ xLi"+ xe =LixMo03 H20,根據(jù)充放電原則，當(dāng)對該電池充電時(shí)， 陽極反應(yīng)則為原電池的正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以陽極反應(yīng)式為LixMo03 H20-xe-= xLi'+Mo03 Hg。(6)已知BaSO和BaMo04的組成比相同，結(jié)合其溶度積大小，當(dāng)BaMoO開始沉淀時(shí)， c(MoO廣)=叁常岸),而此時(shí)溶液中c(SO42-)=嘲等，所以c(MoO42-)/c(SO42-)= 4.0x10-8/1.1x10-1°= 3.6x10，點(diǎn)睛：明確Fe3-具有較強(qiáng)的氧化性，可氧化S%則(2)中的方程式即

30、可寫出；利用鏤鹽與酸 的反應(yīng)，結(jié)合題目信息即可寫出(3)中方程式；第(5)問看似電極反應(yīng)式很難寫，其實(shí)很簡單， 金屬L1作負(fù)極，為了配平可寫為xLi-xe-=xLi+,由總反應(yīng)式一負(fù)極反應(yīng)式即得正極反應(yīng)式， 而充電時(shí)的陽極即為放電時(shí)正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，這樣就能寫出充電時(shí)陽極的反應(yīng)式，只是物 質(zhì)的化學(xué)式復(fù)雜些而已。6. 將PbSO轉(zhuǎn)化為PbCOs提高鉛的利用率 生成的PbSO為難溶物，阻礙反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行 3Pb+8H+N03=3Pb>+2N0 t +4H=0 HNO3取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸 酸化的BaCl?溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌干凈1.25X105 4Pb

31、SO,+6NaOHs：-wr3Na2SOi+3PbO - PbSOt - H2O+2H2O 51. 7%【來源n全國百強(qiáng)校】江西省師范大學(xué)附屬中學(xué)2017屆高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題 【解析】(1)硫酸鉛在溶液中存在溶解平衡，由于碳酸鉛的溶解度小于硫酸鉛，所以向硫酸鉛溶液在加入碳酸鉛后發(fā)生反應(yīng)：PbSO4 (s) +CO32" (aq) PbCO3 (s) +S0? (aq),將鉛膏中的硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，加Na2c溶液轉(zhuǎn)化的目的是將PbSO,轉(zhuǎn)化為PbCOs提高鉛的利 用率；(2)酸溶時(shí)，不直接使用H2sO4溶液的原因可能是生成的PbSOi為難溶物，阻礙反應(yīng)持 續(xù)進(jìn)行；鉛與硝酸

32、在酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Pb+8H+N03-=3Pb>+2N0 t +4H=0； (3)分析流程可知，PbO和PbC03在硝酸的作用下轉(zhuǎn)化成Pb (N03) ,Pb (NOs)中加稀H6O1轉(zhuǎn)化成 PbSO和硝酸，因此X為HNOs,可循環(huán)利用，故答案為：硝酸；洗滌操作時(shí)，洗滌液中有SO廠， 檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化 的BaCL溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌干凈；(4)當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)平衡時(shí)，濾液I 中c(SO42) 與c(CO32j 的 比 值 為3。廣)_ 3。廣)正十)_ Ksp(PbSO)_ L82x/0-sc(CO32) c(CO32') c(Pb2+) KspPbCO) 1.46x/0-13''時(shí)合成三鹽的化學(xué)方程式為4PbS0(+6Na0H3Na;SOi+3PbO PbSOt - H2O+2H2O；若得 到純凈干燥的三鹽99.0t,則其中鉛元素的質(zhì)量為：828/990X99. 0t=82.8t,設(shè)鉛泥中鉛的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W,則200. 0t鉛泥中鉛元素為200W,鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽，有 200WX80%=82. 8,則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W=51. 7%。點(diǎn)睛：本題考查了流程分析判斷，實(shí)驗(yàn)基本操作，反應(yīng)過程中的的計(jì)算，題目難