元素周期律推斷題練習(xí)資料

1、精品文檔元素周期律練習(xí)1. 短周期的三種元素 X、Y、Z,原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是 Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍；X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答：(1) X兀素的名稱是 ； Y兀素的名稱是 ； Z兀素的名稱是 (2) XZ 3化合物的化學(xué)式是 ，電子式是 。(3) 分別寫出X、Y的含氧酸的化學(xué)式、。2. 在周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期 表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對角線規(guī)則。據(jù)此請回答：鋰在空氣中燃燒，除

2、生成 外，也生成微量的。(2) 鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是 ，屬兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為 、。(3) 若已知反應(yīng)BeC+4HO=2Be(OH)+CHf,則Al 4G遇強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為(4) 科學(xué)家證實(shí)，BeCl2屬共價(jià)化合物，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明，其方法是 。用電子式表示 BeCl 2的形成過程： 。3. X Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是 ； Y和X的組成元素相同，Y的化學(xué)式是 ； 1 mol Z在加熱時(shí)跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6 mol的氫氧化鈉才能完全中和，在一定條件下，Y可以跟非金

3、屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z,單質(zhì)A是。4. X、Y、Z是主族的三種非金屬元素，它們在周期表中的位置如下表所示。試回答：XYZ(1) X元素單質(zhì)的化學(xué)式是 。(2) Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 , Y與Na所形成的化合物的電子式為。(3) Z元素的名稱是 ，從元素原子得失電子的角度看， Z元素具有性；若從Z元素在周期表中所處位置看，它具有這種性質(zhì)的原因是 。5. A B C、D、E F為原子序數(shù)依次增大的主族元素，已知A、C F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和 水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，E元素原子次外層電子數(shù)比最外

4、層電子數(shù)多3?；卮穑海?） 寫出下列元素的符號：A.，D.，E.。（2）用電子式表示 B、F形成化合物的過程：（3）A C兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式:（4）D的固態(tài)氧化物是 晶體，含nmolD的氧化物的晶體中含 D O共價(jià)鍵為mol。6. X、Y、Z為三種短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且X、Y、Z三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5。已知X是原子結(jié)構(gòu)最簡單的元素，Y元素原子最外電子層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z元素是植物生長的重要營養(yǎng)元素。請回答下列問題：（1）推斷X、Y Z的元素：X.，Y.，乙。（2） Y元素的單質(zhì)中有一種稱為足球烯的分子丫60,它可能最易發(fā)生的反應(yīng)

5、是A.消去反應(yīng) B.取代反應(yīng)C. 加成反應(yīng) D.聚合反應(yīng)（3）最近科學(xué)家們合成了Z5，電子式為? Z ? ? Z $ Z ! Z : ； Z : n+，貝U n值為（4）Z與X可形成多種化合物，其中ZX3的結(jié)構(gòu)式為 卻的電子式為 （用判斷出的元素符號表示）7. A、B、C、D均為短周期元素，B、A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1 : 1和2 : 1，且分子中電子總數(shù)分別為18和10。B與D能形成一種極易溶于水的氣體X, X的水溶液呈堿性，X分子可以結(jié)合一個(gè)質(zhì)子形成陽離子Z。B與C能形成極易溶于水的酸性氣體Y, Y的水溶液呈酸性。Y分子中的電子數(shù)為18, A、B D形成離子化合物，其化

6、學(xué)式為 BAD,其水溶液呈弱酸性。請回答：（1）元素符號 A.、B.、C.、D.。（2） X分子空間構(gòu)型為 , Y分子的電子式為 。3）B4A3D2 水溶液呈酸性的離子方程式 （4）液態(tài)X能電離（可根據(jù) B2A電離推知），其電離方程式為8. 位于短周期的四種主族元素A、B C D,原子序數(shù)依次增大，已知 A C位于同一主族,B D的最外層電子數(shù)相等，且B D的原子序數(shù)之和為 A C原子序數(shù)之和的兩倍。根據(jù)你的推斷回答下列問題：（ 1）四種元素的名稱依次為 、 、 、 ；（2） 請寫出含B質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物的電子式 ；（3） 寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學(xué)式： 、 （4）僅由

7、B、C D三種兀素形成的一種鹽，溶于水后呈堿性，請用一個(gè)離子方程式表 示其呈堿性的原因： 。9. A B C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B其中A、B處于同一周期，A C處于同一主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于 A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和， C原子最外電子層上的電子 數(shù)是D原子最外電子層上電子數(shù)的4倍。試回答：（1） 這四種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是 （填單質(zhì)的化學(xué)式） 。（2） B與D形成的化合物 E和F中，E的熱穩(wěn)定性比F強(qiáng)，則E中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為（3）寫出A、B D元素組成的化合物轉(zhuǎn)化為 B、C、D元素組成的化合物的化學(xué)方程式;寫出B、C、D組成的化合物轉(zhuǎn)化

8、為 A B、D組成的化合物的離子方程式 。10. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的 4種短周期元素，已知： X與Z、Y與W分別同族； X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學(xué)常見的化合物； Y的陰離子與Z的陽離子的核外電子排布相同； 這4種元素的單質(zhì)中有一種易溶于CS2溶劑。（1）寫出由Y與Z兩元素形成化合物 Z2Y2的電子式 。其化學(xué)鍵類型是2）寫出 2 種均由這 4種元素所組成的化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(3) 用X、Y兩元素的單質(zhì)可制成已在阿波羅飛船中使用的新型電源，其結(jié)構(gòu)如下圖所 示。兩個(gè)電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出在電極表面放電。abKOH溶液Y單質(zhì) a是電源

9、的極，電極反應(yīng)式是 b電極上的電極反應(yīng)式是 。11. 有A、B、C三種常見的短周期元素，它們之間兩兩結(jié)合構(gòu)成化合物X、Y、Z。X、Y、Z之間也能相互發(fā)生反應(yīng)。已知X是由A和B元素按原子個(gè)數(shù)比為 1 : 1組成的化合物，其他元素形成的單質(zhì)(仍用A B、C表示)和組成的化合物間反應(yīng)關(guān)系式如下 (未配平)：B+C 宀丫； A+3Z; X+J M;X+ZtC+N Y+Zt C+N回答下列問題：(1) 最有充分理由說明上述反應(yīng)中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是 ，其充分理由是(2) 如果M是一種無色、黏稠的油狀液體化合物，則X、Y、Z分別為、-。寫出兩反應(yīng)方程式： ； 。12. 現(xiàn)有A、B C三種短周期元素，原

10、子序數(shù)依次遞增.A與C的質(zhì)子數(shù)之和為27,最外層電子數(shù)之差為5; 0.9g單質(zhì)B與足量鹽酸反應(yīng)，收集到氣體1.12L (標(biāo)準(zhǔn)狀況).請回答下列問題：(1) B元素的符號。(2) 用電子式表示 A與C形成的化合物的結(jié)構(gòu) 。(3) B與C形成的化合物跟水完全反應(yīng)的化學(xué)方程式(4) A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性漸強(qiáng)、堿性漸弱的順序是(寫化學(xué)式)。（5）A B、C三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式。13. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W Y與Z這兩對原子的最外層

11、電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請回答下列問題：（1） Y Z、W的原子半徑由小到大的順序是 。（2） ZW的電子式是 ，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于晶體。（3） 工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì) Y的原理是 （用化學(xué)方程式表示）。（4）X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則 X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （5）O.lmol的單質(zhì) W與 50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe和被氧化的BL的物質(zhì)的量之比是。14. X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件： 元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰； Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為

12、17。請?zhí)羁眨海?）Y Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：，理由（2） Y 是, Z 是, W是；（3） X Y、X和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8:241。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式。15. 已知X、Y Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而 Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍， Y和Z可以形成兩種以上氣 態(tài)化合物，則。（1） X 是, Y 是, Z 是。（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量 比為7： 20的化合物的化學(xué)式（分子式）（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X、Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是和。地有(4)

13、X、Y Z可以形成一種鹽，此鹽中X Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4: 2: 3,該鹽的化學(xué)式 (分子式)是。16. U、V、W X、Y、Z屬于周期表中前18號元素，原子序數(shù)依次增大。已知：WU+XU=WU+ U 2X,各種反應(yīng)物和生成物的電子總數(shù)都與丫+相等；Z的單質(zhì)在X中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色；V的單質(zhì)在X2中燃燒可生成 VX和VX2兩種氣體；Y的單質(zhì)是一種金屬， 該金屬與X2反應(yīng)可生成 Y2X和Y2X2兩種固體。請回答下列問題：(1 ) W勺單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為 ； 丫X2的電子式為 ；Z元素在周期表中的位置是 。(2) 寫出Y2X2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(3) V W X形成的10電

14、子氫化物中，沸點(diǎn)最高的是(寫化學(xué)式) 。(4) UXa與FeSQ按物質(zhì)的量之比1 : 2溶于稀硫酸中，反應(yīng)的離子方程式為(5) 由U、V、W X四種元素組成的離子化合物A,其原子個(gè)數(shù)比為 7: 2: 1: 2,則A為 (寫名稱)，A的水溶液的pH約等于 乙 其原因10的元素組成。X有517. X、丫 Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于 個(gè)原子核。通常狀況下，W為無色液體。已知：x+y' ：z+wY的電子式是液態(tài)Z與W勺電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式用圖示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性。有下列主要操作：a. 向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將

15、盛有銅片的小燒 、杯放入瓶中。b. 關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c. 待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開分液漏斗旋塞， 向燒 杯中滴入少量稀硝酸。步驟c后還缺少的一步主要操作 紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是。I一定溫度下，將1mol N2C4置于密閉容器中，保持壓強(qiáng)不 變，升高溫度至Ti的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫 度由Ti繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持 T2,增大壓強(qiáng)，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。溫度在TiTz之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 溫度在T2T3之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）18. Q、R X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)