高中化學(xué)第二章第二節(jié)《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》教案新人教版選修

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載化學(xué)選修四第二章第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（2）教案 新人教版（三）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 演示 課本 21 頁實(shí)驗(yàn) 2-3同濃度的Na2S2O3 溶液在不同溫度下與0.1 摩 / 升的硫酸5 毫升反應(yīng)的對比表0.1mol/L的 Na2S2O30.1mol/L反應(yīng)溫度反應(yīng)中出現(xiàn)渾濁的時(shí)編 號的H2SO4（）間（秒）15ml5ml冷水25ml5ml熱水【板書】在其它條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)要加快。經(jīng)過實(shí)驗(yàn)測定，溫度每升高10，反應(yīng)速率通常要增大到原來的24 倍。回顧 1. Cu 與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反應(yīng)情況的對比。2. Mg條分別與冷水和沸水的反應(yīng)情

2、況的對比?！緦?shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】1. 化學(xué)用語化（寫方程式）（ 1）Na2S2O3 + H 2SO4 = Na 2SO4 + SO 2 + S + H2O或S O2-+ 2H+= SO2+S +H O232（ 2） Cu + 2H 2SO4（濃） = CuSO4 +2 SO 2 +2 H2O（ 3 ） Mg +2H2O = Mg（ OH）2 + 2H 2【解釋】為什么升高溫度會(huì)使反應(yīng)速率加快？（明確）當(dāng)反應(yīng)物濃度一定時(shí)，分子總數(shù)一定，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而單位體積內(nèi)活化分子數(shù)量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反應(yīng)速率加大?！緦Y(jié)論的再理解】對于可逆反應(yīng)來說，升高

3、體系的溫度，反應(yīng)物和生成物中的活化分子數(shù)都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大?！緫?yīng)用】1. 在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常通過給反應(yīng)物加熱來增大反應(yīng)的速率。2. 合成氨工業(yè)中，是在 500的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以加快反應(yīng)進(jìn)行的速度。3. 為防止食品變質(zhì)，我們將食品放入冰箱中保存，以降低食品變質(zhì)的速率。學(xué)習(xí)必備歡迎下載【科學(xué)探究】課本21 頁科學(xué)探究：不同溫度下碘化鉀與稀硫酸反應(yīng)（淀粉指示顏色）的速率不同。（四）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【演示】 22 頁演示實(shí)驗(yàn)2-4 ：過氧化氫分解的對比實(shí)驗(yàn)（復(fù)習(xí)回顧）用KClO3 制氧氣的實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】（1）2H2O2 = 2H 2O + O2

4、（ 2） 2KClO 3 = 2KCl +3O 2（ 1）過氧化氫分解實(shí)驗(yàn)的對比表編號無催化劑時(shí)的反應(yīng)情況有催化劑時(shí)的反應(yīng)情況1（ 2）用編號KClO3 制氧氣實(shí)驗(yàn)的對比表無催化劑時(shí)的反應(yīng)情況有催化劑時(shí)的反應(yīng)情況【結(jié)論】催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率?！窘忉尅繛槭裁创呋瘎┠芗涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率？（明確）當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時(shí)，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而降低了反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故化學(xué)反應(yīng)速率加大?！緦?結(jié)論的再認(rèn)識】 1. 催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的 途徑，不改變反應(yīng)的結(jié)果。例：（ 1）在加熱條件

5、下：2Cu + O2 = 2CuO2CuO +2 CH CHOH = 2Cu +2 CH3CHO + 2HO322（ 2）氮的氧化物破壞臭氧：NO+ O3 = NO2 + O2NO2+O= NO+O22.能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。如不作特殊說明，均指正催化劑。學(xué)習(xí)必備歡迎下載3. 對可逆反應(yīng)而言， 正催化劑使正、 逆反應(yīng)速率都加快， 且加快的程度 相同。 相反，負(fù)催化劑使正、逆反應(yīng)速率都減小，且減小的程度相同?！緫?yīng)用】催化劑在現(xiàn)代化學(xué)和化工生產(chǎn)中占有極為重要的地位。大約85%的反應(yīng)需要催化劑。尤其是現(xiàn)代大型化工業(yè)、石油工業(yè)中，很多反應(yīng)還必須使用性能

6、良好的催化劑。例 ；接觸法制硫酸工業(yè)。（五）其它因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響光、磁場、超聲波、顆粒大小、溶劑性質(zhì)等 隨堂練習(xí) 1一般都能使反應(yīng)速率加快的方法是（B ）。 升溫；改變生成物濃度；增加反應(yīng)物濃度；加壓（ A） （ B） （ C） （D）2NO和 CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w： 2NO+2CO=N+2CO對此反應(yīng) ，下列敘述正確的是（AC ）（ A）使用催化劑能加快反應(yīng)速率（ B）改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率沒有影響（ C）冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對人體危害更大（ D）無論外界條件怎樣改變，均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響3設(shè) C+CO 22CO-Q1，反應(yīng)速

7、率為 1； N2+3H22NH+Q ，反應(yīng)速率為 。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，1和322 2 的變化情況為（A ）。（ A）同時(shí)增大（ B）同時(shí)減小（ C） 1 增大， 2 減?。?D） 1 減小， 2 增大4把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2 的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，鹽酸的濃度，鎂條的表面積，溶液的溫度，氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（C）。（A） （B）（ C）（ D）5煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫，為了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ AB ）。（ A）把塊狀礦石碾成粉末（ B）向爐內(nèi)噴吹氧氣學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ C）使用 Fe2O3 作催化劑（ D）降低體系的溫度6在密閉容器中發(fā)生2SO+O22SO3 反應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：在 400時(shí)， 10m