高一化學(xué)化學(xué)平衡

1、第三節(jié)化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡（第一課時(shí)）（第一課時(shí)）一、什么是可逆反應(yīng)？一、什么是可逆反應(yīng)？ 在在同一條件同一條件下下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫叫做可逆反應(yīng)做可逆反應(yīng).nh3h2onh3h2o 注意：可逆反應(yīng)總是注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物混合物二、什么是飽和溶液？二、什么是飽和溶液？ 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)這種溶質(zhì)的飽和溶液。的飽

2、和溶液。 飽和溶液中溶質(zhì)的溶解飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？過程完全停止了嗎？ 沒有！沒有！以蔗糖溶解于水為例，蔗糖分子離開以蔗糖溶解于水為例，蔗糖分子離開蔗糖表面擴(kuò)散到水中的速率與溶解在水中的蔗蔗糖表面擴(kuò)散到水中的速率與溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成為晶體的速率相等。糖分子在蔗糖表面聚集成為晶體的速率相等。即：溶解速率即：溶解速率 = 結(jié)晶速率結(jié)晶速率 達(dá)到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動(dòng)態(tài)平衡達(dá)到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動(dòng)態(tài)平衡那么，可逆反應(yīng)的那么，可逆反應(yīng)的情況又怎樣呢？情況又怎樣呢？開始時(shí)開始時(shí)c(co) 、c(h2o)最大，最大，c(co2) 、c(h2)=0 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正

3、反應(yīng)速率逐漸減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大逆反應(yīng)速率逐漸增大c(co2) 、c(h2)逐漸增大逐漸增大 進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化 在容積為在容積為1l的密閉容器里，加的密閉容器里，加0.01molco和和0.01molh2o(g),coh2o co2h2c(co) 、c(h2o)逐漸減小逐漸減小且正反應(yīng)速率且正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率正反應(yīng)正反應(yīng)速率速率逆反應(yīng)逆反應(yīng)速率速率相等相等時(shí)間時(shí)間速速率率這時(shí)，這時(shí)，co、h2o的消耗量等于的消耗量等于co2、

4、h2反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的co、h2o的量，的量， 反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物質(zhì)的濃度均保反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，這就是我們今天要持不變，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，這就是我們今天要重點(diǎn)研究的重要概念重點(diǎn)研究的重要概念化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)三、三、化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)定義：定義：化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。強(qiáng)強(qiáng)調(diào)調(diào)三三點(diǎn)點(diǎn)前提條件：可逆反應(yīng)前提條件：可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率實(shí)

5、質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的 濃度保持不變的狀態(tài)濃度保持不變的狀態(tài)四、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征四、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(3)等：正反應(yīng)速率等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持 不變，各組分的含量一定。不變，各組分的含量一定。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新變：條件改變，原平衡被破壞，在新 的條件下建立新的平衡。的條件下建立新的平衡。(1)逆逆：可：可逆反應(yīng)逆反應(yīng)速率：速率：v正正=v逆逆（即任何一種

6、物質(zhì)的生成速率等于（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于 其消耗速率）其消耗速率）各成分的含量保持不變各成分的含量保持不變直直接接以以xa(g)+yb(g) zc(g)為例，分析為例，分析化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：混合氣體的總壓、總體積、混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的延長而總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的延長而改變改變(x+yz)各物質(zhì)的物質(zhì)的量，物質(zhì)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間的延長而改變量濃度不隨時(shí)間的延長而改變間間接接【例】【例】 在一定溫度下在一定溫度下,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)a(氣氣)+3b(氣氣) 2c(氣氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）（）a

7、.c的生成速率與的生成速率與c分解的速率相等分解的速率相等 b.單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成nmola,同時(shí)生成同時(shí)生成3nmolbc.a、b、c的濃度不再變化的濃度不再變化 d.a、b、c的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:2ac判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？重要題型：重要題型：【例【例2】 下列說法中可以充分說明反應(yīng)下列說法中可以充分說明反應(yīng): p(氣氣)+q(氣氣) r(氣氣)+s(氣氣) , 在恒溫下已在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）達(dá)平衡狀態(tài)的是（） a. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化b.p和和s的生成速率相等的生成速率相等c.反應(yīng)容器內(nèi)反應(yīng)容器

8、內(nèi)p、q、r、s四者共存四者共存 d.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而 變化變化b【例【例3】下列說法可以證明反應(yīng)】下列說法可以證明反應(yīng)n2+3h2 2nh3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )aca.1個(gè)個(gè)nn鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有3個(gè)個(gè)hh鍵形成鍵形成b.1個(gè)個(gè)nn鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有3個(gè)個(gè)hh鍵斷裂鍵斷裂c.1個(gè)個(gè)nn鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有6個(gè)個(gè)nh鍵斷裂鍵斷裂d.1個(gè)個(gè)nn鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有6個(gè)個(gè)nh鍵形成鍵形成注意注意（1）對于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的對于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)分子總數(shù)不相等的可逆

9、反應(yīng)（如（如2so2+o2 2so3）來說，可利）來說，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時(shí)間的改變而改變來判的量是否隨著時(shí)間的改變而改變來判斷是否達(dá)到平衡。斷是否達(dá)到平衡。（2）對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)）對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)：相等的可逆反應(yīng)：（如（如h2+i2(g) 2hi），不能用此標(biāo)志），不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到達(dá)，因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過判斷平衡是否到達(dá)，因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間的改變而改變。的量都不隨時(shí)間的改變而改變。（3）對于不同類型的可逆反應(yīng)，某）對

10、于不同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達(dá)的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達(dá)前（反應(yīng)過程中）是否發(fā)生變化。若前（反應(yīng)過程中）是否發(fā)生變化。若是則可；否則，不行。是則可；否則，不行。第三節(jié)化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡（第二課時(shí)（第二課時(shí)-平衡移動(dòng)）平衡移動(dòng)）（復(fù)習(xí)回憶）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征（復(fù)習(xí)回憶）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)逆：可逆反應(yīng)逆：可逆反應(yīng) (2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡(3)等：正反應(yīng)速率等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持 不變，各組分的含量一定。

11、不變，各組分的含量一定。變并定變并定：看其在反應(yīng)過程中變不變，：看其在反應(yīng)過程中變不變，如果是變化的，則當(dāng)其一定就是達(dá)到如果是變化的，則當(dāng)其一定就是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志平衡狀態(tài)的標(biāo)志 【練習(xí)一】在一定溫度下的恒容容器中【練習(xí)一】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)表明反應(yīng): a(固固)+3b(氣氣) 2c(氣氣)+d(氣氣)已達(dá)平衡已達(dá)平衡狀態(tài)的是狀態(tài)的是 ( )a.混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的壓強(qiáng) b.混合氣體的密度混合氣體的密度c.b的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 d.氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量bc【練習(xí)二】【練習(xí)二】 在一定溫度下在一定溫

12、度下,下列敘述下列敘述不是不是可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)a(氣氣)+3b(氣氣) 2c(氣氣)+2d(固固)達(dá)到平衡的標(biāo)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是志的是 c的生成的生成 速率與速率與c的分解速率相等的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成amola,同時(shí)生成同時(shí)生成3amolb a、b、c的濃度不再變化的濃度不再變化a、b、c的分壓強(qiáng)不再變化的分壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗單位時(shí)間內(nèi)消耗amola,同時(shí)生成同時(shí)生成 3amolba、b、c、d的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1:3:2:2 a. b. c. d.(a

13、 )(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新變：條件改變，原平衡被破壞，在新 的條件下建立新的平衡。的條件下建立新的平衡?？梢?，化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持。當(dāng)外界條件改變，舊的化學(xué)平衡將被破壞，并建立起新的平衡狀態(tài)。 可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。學(xué)平衡的建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)的概念化學(xué)平衡移動(dòng)的概念:研究對象：研究對象：已建立平衡狀態(tài)的體系已建立平衡狀態(tài)的體系平衡移動(dòng)的標(biāo)志：平衡移動(dòng)的標(biāo)志：1、反應(yīng)混合物中各組分的濃度發(fā)生改變、反應(yīng)混合物中各組分的濃度發(fā)生改變 2、 v正正 v逆逆一、濃度對化學(xué)平衡

14、的影響：fe3+ + 3scn- fe(scn)3 (硫氰化鐵硫氰化鐵) 增加增加fe3+ 或或 scn-的濃度，平衡向生成的濃度，平衡向生成fe(scn)3的方向移動(dòng)，故的方向移動(dòng)，故紅色紅色加深。加深。t2v”正正 = v”逆逆v逆逆v,正正t3v正正= v逆逆v正正v逆逆t1 t（s） v（moll-1s-1）0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)增增大大反反應(yīng)應(yīng)物物濃濃度度速率速率-時(shí)間關(guān)系圖：時(shí)間關(guān)系圖：原因分析原因分析:增加反應(yīng)物的濃度, v正 v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)； 當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時(shí)當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時(shí), 化學(xué)平衡將怎化學(xué)平衡將怎樣移動(dòng)樣移動(dòng)?并畫出速率并畫出速率-時(shí)間關(guān)系圖時(shí)間關(guān)系圖討論討論:1.1.結(jié)論：結(jié)論：在其它條件不變的情況下，增加在其它條件不變的情況下，增加反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的濃度( (或減少生成物的濃度或減少生成物的濃度) )，平，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之，增加生成物的濃度反之，增加生成物的濃度( (或減少反應(yīng)物的或減少反應(yīng)物的濃度濃度 ) )，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。一、濃度對化學(xué)平衡的影響：一、濃度對化學(xué)平衡的影響：2.意義：意義：思考：思考： 1、在二氧