高中化學(xué)專題三溶液中的離子反應(yīng)弱電解質(zhì)的電離平衡教案(6)蘇教版選修4

1、第 2 課時 弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)設(shè)計(jì)【教學(xué)設(shè)計(jì)】【引入】 演示實(shí)驗(yàn)： 取常溫下等體積，濃度均為1mol/L 的鹽酸和醋酸溶液分別與鎂條反應(yīng)，觀察實(shí)驗(yàn)開始時的現(xiàn)象?！驹O(shè)疑】生成氫氣的速率受哪些因素的影響？等濃度的鹽酸與醋酸溶液中氫離子的濃度為什么不同？為什么會出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象？【學(xué)生練習(xí)】寫出HCl 與 CH3COOH電離的方程式。HCl = H + + Cl-CH3COOH CH-+3COO+ H【引導(dǎo)】 弱電解質(zhì)的電離既然是不完全的，那么一定條件下，電離進(jìn)行到一定程度就會達(dá)到平衡狀態(tài)，即建立了電離平衡。【板書】一、弱電解質(zhì)的電離平衡【引導(dǎo)】 電離平衡與化學(xué)平衡相似，可以用平衡常數(shù)進(jìn)行定量描

2、述。請同學(xué)們根據(jù)醋酸的電離方程式，寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式。+-【展示】 CHCOOHCH-+K=HCH 3COO 3COO+ Ha3CH 3COOH【板書】電離平衡常數(shù)定義：弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與未電離的分子的濃度之比。符號：弱酸：Ka；弱堿： Kb【遷移應(yīng)用】 根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)知識推測電離平衡常數(shù)受什么因素的影響？它與弱電解質(zhì)的電離程度有什么關(guān)系？【學(xué)生活動】討論后，闡明自己的觀點(diǎn)?！景鍟坑绊懸蛩兀菏軠囟鹊挠绊?，與溶液的濃度無關(guān)。與電離程度的關(guān)系：電離平衡常數(shù)越大，弱電解質(zhì)的電離能力越強(qiáng)?！九e例】已知：Ka（ HCN） =6.2 × 10-10 mo

3、l/LKa(CH3COOH)=1.7× 10-5 mol/LKa× 10-4mol/L(HF)=6.8則三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是氫氰酸、醋酸、氫氟酸。【學(xué)以致用】我們知道，多元弱酸的電離是分布進(jìn)行的，每一步電離都有自己的平衡常數(shù)，如： HPOHPO+Ka31+ H=7.1 × 10 mol · L34241H2PO4HPO42+H+Ka2=6.2 × 10 8mol · L12 PO3 + H+Ka3=4.5× 1013mol · L1HPO44比較 Ka 、 Ka 和 Ka 的大小，你有何發(fā)現(xiàn)？討論后回答。1

4、23【指導(dǎo)閱讀】 “拓展視野”欄目的電離度知識，讓學(xué)生從新的角度進(jìn)一步認(rèn)識弱電解質(zhì)電離的部分只是電解質(zhì)分子總數(shù)中極小的一部分，溶液中主要存在的微粒仍然是弱電解質(zhì)分子。【思考】分析H3PO4 溶液中存在著那些微粒，并比較這些微粒的濃度大小。碳酸溶液呢？【過渡】 與化學(xué)平衡相似，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時的電離程度主要由電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定，但同時也受外界條件的影響。【板書】影響電離平衡的因素【交流·研討】觀察不同溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)，可以得出什么結(jié)論？【學(xué)生活動】討論后，回答：溫度越高，Ka 值越大，即醋酸的電離程度越大?！窘Y(jié)論并板書】溫度：溫度升高，電離程度增大。【交流·研

5、討】請分析第2 章影響化學(xué)平衡的因素，分析它們對電離平衡的影響?！緦W(xué)生活動】討論后，闡明自己的觀點(diǎn)。【結(jié)論并板書】濃度：溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離程度越大；增大弱電解質(zhì)組成離子的濃度，抑制弱電解質(zhì)的電離?！举|(zhì)疑】你有哪些方法使醋酸的電離平衡向右移動？有哪些方法增大醋酸的電離程度呢？【學(xué)生活動】討論后，闡明自己的觀點(diǎn)。【練習(xí)】對于 CHCOOH+平衡體系，回答下列問題：CHCOO H33改變條件平衡移動方向+)-醋酸的電離程度c(Hc(CH3COO)加少量鹽酸加少量冰酸加 CH3COONa (s)加 NaOH(s)加少量鋅粒加熱升溫【知識提升】常溫下，將PH=2的醋酸稀釋10 倍，稀釋后溶液的PH=3嗎？為什么？【學(xué)生活動】討論后，闡明自己的觀點(diǎn)。【結(jié)論】稀釋后溶液的PH在 2 3 之間，是由于醋酸的電離程度增大造成的。【過渡】 醋酸溶液中， 醋酸和水的電離平衡之間有什么相互影響？試從微粒之間的平衡角度結(jié)合電離常數(shù)進(jìn)行討論分析?！緦W(xué)生活動】討論后，闡明自己的觀點(diǎn)?！窘Y(jié)論并板書】弱電解質(zhì)溶液中的電離平衡醋酸溶液中存在兩個電離平衡：-+CH3COOH CH 3COO+ H+H20H+OH且以醋酸的電離平衡為主。醋酸的電離平衡抑制了水的電離平衡，即溶液中的H+主要來自醋酸的電離。+稀釋時，溶液中H 濃度減小，醋酸