高三化學(xué)回歸課本必記知識(shí)點(diǎn)---優(yōu)秀

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載20XX年高三化學(xué)回歸課本必記知識(shí)點(diǎn)課本是我們復(fù)習(xí)的依據(jù)，也是高考命題的依據(jù)，更是教師編、選一切練習(xí)題、測(cè)試題的依據(jù)。因此在高三二輪和三輪復(fù)習(xí)階段，仍然要繼續(xù)讀好課本，用好課本，還要正確處理好課本與練習(xí)題的關(guān)系。因?yàn)槿魏尉毩?xí)題，任何針對(duì)教材存在的這些特點(diǎn)，我們可以用兩種方法讀好課本。其一是：粗讀、細(xì)讀、精讀、深讀；其二是：通讀、精讀、反復(fù)讀，帶著問(wèn)題讀。兩種讀書(shū)方法的基本原理相同，都是利用少量多次的原則。即一次少花一點(diǎn)時(shí)間，多讀幾次，重復(fù)多次，多次反復(fù)，印象加深，效果良好。第一部分常見(jiàn)物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的俗名和化學(xué)式一、顏色1、紅： Fe2O3、 Fe ( O H ) 3 、 F

2、e(SCN) 3、 Cu 2O、品紅、液溴、 酚酞遇堿變紅、石蕊遇酸變紅、二氧化硫品紅溶液加熱變紅2、黃：硫、 Na2O2、 AgBr 、AgI 、 Fe3+(aq)、碘水、 K 2CrO 4； 鈉的焰色反應(yīng)、蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃2+·5H2+3、藍(lán)： Cu (aq)、 CuSOO、 Cu(NH ) (aq)；4234 石蕊遇堿變藍(lán)、氨氣遇濕紅色石蕊試紙變藍(lán)、淀粉遇碘變藍(lán)4、綠： Fe2+(aq)、 FeSO4·7H 2O、氯氣、 CuCl 2(aq)、5、紫： KMnO 4 溶液、紫色石蕊溶液、固體碘、碘的CCl 4 溶液； 苯酚遇 FeCl3 溶液顯紫色 6、黑： Fe3

3、O4、 MnO 2、 CuO、 C、CuS、PbS7、橙： K2Cr2O7、濃溴水、溴的CCl 4 溶液8、棕： NO2、濃碘水其余物質(zhì)中，多數(shù)在溶液無(wú)色、固體為白色晶體或無(wú)色晶體二、物質(zhì)的俗名和化學(xué)式9、單質(zhì)：水銀：Hg10、氧化物：赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦 (Fe3O4)、干冰（固體CO2 ）、石英和水晶（SiO2）COOH11、酸：醋酸（ CH3COOH ）、水楊酸（）、草酸（ H2C2O4?2H 2O）、蟻酸（ HCOOH ）、王水（一OH體積濃硝酸和三體積濃鹽酸的混合物）12、堿：燒堿（ NaOH ）、石灰（ Ca(OH) 2）、堿石灰（ NaOH 與 CaO 及少量水的混合物）

4、13、鹽：純堿（ Na 2CO3）、大理石（CaCO3）、膽礬（ CuSO4 ?5H2O）、明礬 KAl(SO 4)2·12H 2O 、熟石膏 2CaSO4?H2O、漂白粉 C a( C l O ) 2 與 CaCl2 的混合物 14、有機(jī)物：電木（酚醛塑料）、電石（CaC2）、電石氣（乙炔）、氟里昂（氟氯烴）、福爾馬林（HCHO ）、甘油（丙三醇）、天然橡膠（聚異戊二烯）甘氨酸（ NH 2 CH 2 COOH ）、谷氨酸第二部分化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)方程式一、記住下列化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(注意向前走得通，倒退能否行 )1、 NaNa2ONa2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaC

5、lNaNaNaOH CaCO3 CaCl2 CaCO3 CaOC a( O H ) 2NaOH2、 MgMgO MgCl 2 M g ( O H ) 2MgSO 4 MgCl 2 Mg學(xué)習(xí)必備歡迎下載3、 Al Al2 O3 AlCl 3 A l ( O H ) 3 Al 2(SO4)3 A l ( O H ) 3 Al 2O3 Al NaAlO A l ( O H ) 3 AlCl 3 2NaAlO 2鋁熱反應(yīng)：4、 Fe Fe2O3 FeCl3 F e( N O 3 ) 3 Fe ( O H ) 3 Fe2(SO4)3 FeSO4 F e( O H ) 2 Fe( O H ) 3 FeCl

6、3 Fe(SCN) 32 Cu(NH 342 CuO Cu445、 Cu CuO CuSO C u ( O H ) CuCl) SO6、 C CO CO2 CO CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2 A l ( O H ) 37、 Si SiO 2 Na2SiO3 H2SiO 3 SiO 2 Si( 粗硅 ) SiCl 4 Si (純硅 ) SiO2 SiF48、NH 3 N2 NO NO2 HNO3 NO2 N2O4NH 3 NH4Cl NH33·H2O (NH4243 NO HNO3 C u ( N O3)22HNO3 NH)SONH NONO29、H2S S SO2

7、SO3 H2SO4 SO2 H2SO4 BaSO410、 Cl 2 HCl Cl2 NaClO Cl2 Ca(ClO) 2 HClO O2金屬 +Cl 2、鹵素間的置換、 H 2S+Cl2二、記住下列有關(guān)氣體制備的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置11、制備氣體和生成氣體H 2：Mg+H +、 Fe+H+ 、 Na+H 2O、 Na+乙醇、 Na+丙三醇、 Al+H +、Al+OH 、 *Zn+OH 、 Fe + H2O 、H 2O+C、*Si+HF、 *Si+NaOH 、O2： KMnO 4、 Na2O2+H 2O、 Na 2O2+CO 2；分解 H 2O2 、O3、 *KClO 3、 * HNO 3。N 2：

8、 * NH 3+Cl 2Cl 2： MnO 2+HCl 、KMnO4+HCl ；電解 NaCl 、電解飽和食鹽水；NaClO+HCl 、 CaCl2+HCl 、 *KClO 3+HClNO： N2+O 2、 Cu+HNO 3、 NH 3+O2NO2： NO+O 2、Cu+HNO 3(濃 )、 Cu+KNO 3(s)+H 2SO4(濃 )CO2： CO32 +H + ；NaHCO 3、 NH 4HCO 3、 (NH 4 )2CO3、 CaCO3 、MgCO 3 分解；濃 H 2SO4+C、濃 HNO 3+C ；有機(jī)物燃燒 CxHyOz + O2；NH 3： NH 4Cl+Ca(OH) 2、NH

9、4+ +OH 、 NH 4HCO 3 分解、 N 2+H 2、蛋白質(zhì)分解CO： C+O 2、 CO2+C、 H2O+C 、 SiO 2+CCH 4： * CH 3COONa+NaOHC2H4 ： CH3 CH2 OH 與濃硫酸加熱、CH3CH2Cl 與 NaOH 醇溶液C2H2 ： CaC2 + H 2O三、化學(xué)反應(yīng)與水有著密切的關(guān)系12、生成水 ：（ 1）化合反應(yīng)：H 2+O 2（ 2）分解反應(yīng)： Mg(OH) 2、 Al(OH) 3 、 Fe(OH) 2 、Fe(OH) 3、H 2CO3、 H2SiO 3、 CuSO4·5H 2O 、 H2C2O4·5H 2O、 Na2

10、CO3·xH2O 、NH 3·H2O、 * HNO 3、 *FeSO 4·7H 2O（ 3）復(fù)分解反應(yīng)：酸與 CuO 、 Al 2O3 、Fe2O3、Fe3O4；堿與 CO2、SiO 2、 SO2（ 4）置換反應(yīng)：金屬氧化物 +H 2（ 5）重要氧化還原反應(yīng)：強(qiáng)氧化性酸（H2SO4、 HNO 3）與金屬、非金屬的反應(yīng)（Cu 、C）； KMnO 4、 MnO 2 與HCl 反應(yīng)； KMnO 4 + H 2SO4 + H 2C2O4（ 6）有機(jī)反應(yīng)：乙醇脫水、醇+羧酸、 HAc+NaOH 、苯酚 +NaOH 、有機(jī)物燃燒 CxHyOz + O 213、與水反應(yīng)： Na

11、 、K 、Mg 、 Fe、 Na2O、Na2O2 、MgO 、CaO、 SO2、 CO2、 SO3 、NO2、 NH 3、 CuSO4；水解反應(yīng)：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白質(zhì)四、物質(zhì)的檢驗(yàn)、除雜14、檢驗(yàn)物質(zhì)的試劑：無(wú)機(jī)紫色石蕊、無(wú)色酚酞、品紅溶液、PH試紙、淀粉碘化鉀試紙、NaOH 、HCl 、Na2CO3、KSCN 、有機(jī) 銀氨溶液、新制Cu(OH) 2、 FeCl3、 KMnO4 溶液、溴水、水、NaOH 、碘水學(xué)習(xí)必備歡迎下載15、物質(zhì)的檢驗(yàn)、除雜11 種氣體 ： H 2、O2、 Cl 2、 NO、 NO 2、 NH 3、 CO2、 SO2、 CH 4、 C2H4、 C2H21

12、4 種離子 ： NH 4+、 Na+、 K + 、 Al 3+ 、Fe2+、 Fe3+ 、 Cu2+、 Ag +、 Ba 2+；Cl 、 Br 、 I 、 SO42 、CO3 2 、9 種有機(jī)物：乙 醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、鹵代烴、葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)11 種沉淀 ： AgCl 、 AgBr 、AgI 、 BaSO4、Mg(OH) 2、 Fe(OH) 2、 Fe(OH) 3、 CaCO3、 BaCO3 、 MgCO 3、三溴苯酚五、其他無(wú)機(jī)反應(yīng)16、 Na2S2O3 + H 2SO4 、 CaO+SiO 2、 KOH+CO 2、 KHCO 3 分解、 Ba(OH) 2·8H

13、2O + NH 4Cl六、原電池、電解池反應(yīng)17、銅鋅（硫酸）電池、鉛蓄電池、氫氧燃料電池（氫氧化鉀）、甲醇燃料電池（氫氧化鉀）、鋅氧化銀（氫氧化鉀）電池；金屬的電化腐蝕。18、電解氯化銅溶液、電解飽和食鹽水、精煉銅、電解氯化鎂、電解氧化鋁、電解硫酸鈉溶液、電解氫氧化鈉溶液、電解硝酸銀溶液；犧牲陽(yáng)極法防止金屬腐蝕。七、物質(zhì)的制備制金屬：電解法 Na、 Mg 、 Al ； CO 還原法 Fe；鋁熱法 Mn 、 Cr、 V 海水提碘：海帶海帶灰濾液通氯氣萃取蒸餾碘。粗鹽提純：粗鹽溶解過(guò)量BaCl 2過(guò)量 Na2CO3過(guò)濾適量鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶。制膽礬 (CuSO4·5H 2O)：粗銅粉 O2+

14、稀硫酸過(guò)濾蒸發(fā)制熱飽和溶液冷卻結(jié)晶。制綠礬 (FeSO4·7H2O) ：廢鐵屑 Na2CO3 除油稀硫酸（5070）趁熱過(guò)濾冷卻結(jié)晶洗滌吸干水。八、鹽類(lèi)水解19、 NH 4Cl 、 CuSO4、 FeCl 3、 AlCl 3、 Na2CO3、 NaHCO 3、醋酸鈉、苯酚鈉九、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化20、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型取代反應(yīng)： CH 4+Cl 2 、CH 3CH 2Br 與 NaOH 水溶液、 CH3CH2OH 與 HBr 、苯與液溴、苯與濃硝酸、苯酚與濃溴水、乙醇與醋酸水解反應(yīng)： 溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白質(zhì)與水的反應(yīng)加成反應(yīng)： 乙烯與溴水、乙烯與氫氣、乙烯與水、乙炔與溴

15、水、丁二烯與溴水、乙醛與氫氣、苯與氫氣消去反應(yīng)：乙醇與濃硫酸并加熱、溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液并加熱酯化反應(yīng)： 醇與酸反應(yīng)生成酯和水加聚反應(yīng)： 乙烯聚合、異戊二烯聚合縮聚反應(yīng)： 乳酸（ CH3 CHOHCOOH ）聚合、已二酸與乙二醇聚合、制酚醛樹(shù)脂氧化反應(yīng)： CH 3CH 2OH CH 3CHO CH 3COOH銀鏡反應(yīng)：乙醛、葡萄糖；有機(jī)物燃燒還原反應(yīng)： 不飽和鍵（雙鍵、三鍵、苯環(huán)、C=O ）加氫21、有機(jī)物的轉(zhuǎn)換關(guān)系（ 1） CH 3CH 3 CH3CH2Cl CH2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 CH 3CH 2Br CH3CH2OH CH 3CHO CH 3COO

16、H CH 3COOCH 2CH 3 CH3CH 2OH CH 2=CH 2 CH3CHOCOOHCOOHC O O N a2CH2 CH2n （ ）OOCCHOHONaOOCCH 33OOCCH 3COONaCOOHCOOH BrOHOHOHBr學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ ）OO3NaOH / H 2OC3H 6Br 2Cu / O2BCCH3 CCHOCH 3CCOOHH2O雙分子酯化成環(huán)H OCHCOHDCH 3n（ 4）淀粉 葡萄糖酒精CO2 葡萄糖 淀粉（ 5）由制（ 6）由苯酚制（ 7）制優(yōu)質(zhì)汽油第三部分選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含必修1 部分內(nèi)容）一、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1、原子的表達(dá)式ZA X、平

17、均相對(duì)原子質(zhì)量2、能層、能級(jí)、各能層的能級(jí)數(shù)、各能級(jí)的軌道數(shù)、各電子層最多容納的電子數(shù)3、構(gòu)造原理、1-36 號(hào)元素核外電子排布（重點(diǎn)： Cr、 Mn 、 Fe、 Cu、 N、O、 Al等）4、能量最低原理、洪特規(guī)則、洪特規(guī)則特例。5、元素周期表的結(jié)構(gòu)“三短三長(zhǎng)一未完，七主七副零IIIV 族”6、元素周期表分區(qū)：s 區(qū)、 p 區(qū)、 d 區(qū)；金屬區(qū)、非金屬區(qū)、半導(dǎo)體區(qū)7、元素周期律：核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)、第一電離能、電負(fù)性、元素金屬性、非金屬性、堿性、酸性、氫態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等的遞變規(guī)律8、第一電離能、電負(fù)性變化：學(xué)習(xí)必備歡迎下載元素第一電離能的周期性二、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)9、離子鍵、共價(jià)

18、鍵、金屬鍵用電子式表示下列物質(zhì)：Cl 2、N2、CH 4、NH 3、H 2O、HCl 、NaOH 、MgO 、CaCl2、Na2O2 、CO 2、NH 4 Cl、C2H 4、CH 3CH2OH （用結(jié)構(gòu)式表示上述物質(zhì)中的共價(jià)分子）10、共價(jià)鍵的參數(shù)：鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角（鍵長(zhǎng)越短、鍵能越大分子越穩(wěn)定）11、等電子原理CO 與 N2 、CO2 與 N2O12、價(jià)層電子對(duì)互斥模型、雜化軌道理論13、常見(jiàn)分子、離子的空間構(gòu)型：Cl 2、 HCl 、 H2O、 H2S、 NH 3、CH 4、SiH 4、 BeCl2 、BF3、 CO2 、SO2、CH2O、 HCN 、 H3O+、NH 4+、正四面體型；平

19、面三角型；三角錐型（含1 對(duì)孤對(duì)電子）； V 型（含 2 對(duì)孤對(duì)電子）；直線型14、極性分子、非極性分子、極性鍵、非極性鍵15、范德華力、氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響（ 1）如圖（ 2）分子內(nèi)氫鍵鄰羥基苯甲酸與對(duì)羥基苯甲酸（ 3）正戊烷、異戊烷、新戊烷16、氫鍵對(duì)物質(zhì)溶解性的影響NH 3、 HF 、乙醇、庶糖、易溶于水17、相似相溶原理18、 10 電子的分子和離子：18 電子的分子和離子：三、晶體結(jié)構(gòu)秘性質(zhì)20、晶體、非晶體、自范性、晶胞21、晶胞中原子（或離子）數(shù)的確定：Na、 Zn、 I2、 C60、 CO2、金剛石、 NaCl 、 CsCl 等鈉鋅碘金剛石氯化鈉氯化銫22、分子晶體（熔沸點(diǎn)低

20、、硬度?。└杀鸵簯B(tài)水的結(jié)構(gòu)對(duì)比CaF2 晶胞23、原子晶體（硬度大、熔沸點(diǎn)高）：金剛石、硼、硅、鍺、二氧化硅、碳化硅、氮化硼24、金屬鍵、用金屬鍵理論解釋金屬的通性（導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性等）學(xué)習(xí)必備歡迎下載25、金屬晶體：簡(jiǎn)單立方（Po 型）（配位數(shù)4）、鉀型（配位數(shù)12）、鎂型和銅型（配位數(shù)12）26、離子晶體（硬度大、熔沸點(diǎn)高、熔融時(shí)能導(dǎo)電。NaCl 、 CaF2）27、晶格能晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，而且晶體的熔點(diǎn)越高，硬度越大。規(guī)律：陽(yáng)離子（陰離子）相同時(shí)，陰離子（陽(yáng)離子）半徑越大，晶格能越小。28、利用電負(fù)性數(shù)據(jù)判斷晶體類(lèi)型：元素差值 >1.7 是離子晶體29、 鍵、

21、 鍵 （ N 2 、CO 2、C 2H4 分子中含有的化學(xué)鍵）30 、配位化合物、配位鍵、配合物的內(nèi)界、外界、配位數(shù)第四部分選修 4 化學(xué)反應(yīng)原理一、化學(xué)反應(yīng)與能量1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化劑2、焓變、 H 的單位， H 的正負(fù)號(hào)的含義（ P3 圖 1-2）3、反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系（ P8 圖 1-1）4、中和熱的測(cè)定（ P5）5、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的步驟，熱化學(xué)方程式的意義6、燃燒熱、中和熱、反應(yīng)熱的區(qū)別。了解一些物質(zhì)燃燒熱數(shù)據(jù)（P8 表 1-1）7、新能源8、蓋斯定律計(jì)算 2C+O 2 = 2CO 的反應(yīng)熱，并寫(xiě)出熱化學(xué)方程式（P13）；計(jì)算 2C+2H 2+O 2=CH 3CO

22、OH 的反應(yīng)熱，并寫(xiě)出熱化學(xué)方程式（P14）。二、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡9、化學(xué)反應(yīng)速率、表達(dá)式、單位10、在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比11、如何計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率定義： vct 時(shí)候）， 列三項(xiàng)求解（開(kāi)始、變化、t12、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑（光輻射、放射線、粉碎、等）13、化學(xué)反應(yīng)速率的典型曲線14、化學(xué)反應(yīng)速率的典型表格2AB+D(B、 D 起始濃度為0，反應(yīng)物A 的濃度（ mol·L 1 ）隨反應(yīng)時(shí)間（ min ）的變化 )學(xué)習(xí)必備歡迎下載實(shí)驗(yàn)序號(hào)時(shí)間濃0102030405060溫度度18001.00.800.670.57

23、0.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.2015、化學(xué)反應(yīng)速率的典型實(shí)驗(yàn)P20 實(shí)驗(yàn) 2-1 鋅與不同濃度硫酸的反應(yīng)P22 實(shí)驗(yàn) 2-2過(guò)氧化氫分解（催化劑是MnO 2、FeCl3、CuSO4） P25 探究 不同濃度的 KMnO 4 與 H 2C2O4 反應(yīng)速率；唾液、 H 2SO4 溶液對(duì)淀粉水解的催化作用16、可逆反應(yīng)、不可逆反應(yīng)17、化學(xué)平衡態(tài)的特征：動(dòng)、等、定、變18、化學(xué)平衡典型實(shí)驗(yàn)： Cr2O72+ H 2O = 2Cr

24、O 42+2H+ 、2NO2 = N 2O4、Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN) 319、勒夏特列原理20、影響化學(xué)平衡的因素21、化學(xué)平衡表達(dá)式22、平衡濃度、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算（P32 例 1、例 2）列三項(xiàng)：開(kāi)始、變化、平衡23、等效平衡的計(jì)算24、化學(xué)平衡典型曲線圖化學(xué)平衡典型表格CO(g)十 H2O(g)CO2(g)十 H2 (g)十 Q(Q0)t1>8502NO2N2 O4(g)c(mol/L1.00.8bdX0.6acY0.40.20510152025303540t (min)25、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向：焓判據(jù)和熵判據(jù)、（用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向）三、水溶液的離子平衡2

25、6、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)常見(jiàn)弱電解質(zhì)：弱酸： CH 3COOH 、H2 CO3、HF、HClO 、C6H 5OH 、H 2S、H 2SO3、 C6H5COOH弱堿： NH 3·H 2O、27、弱電解質(zhì)的電離平衡特征：動(dòng)、定、變28、電離平衡常數(shù)（P44）39、水的電離平衡和水的離子積常數(shù)30、影響水電離平衡的因素（加酸、加堿、加強(qiáng)酸弱堿鹽、加強(qiáng)堿弱酸鹽、溫度）31、溶液的 PH 值 PH= lgc (H +)PH 與溶液的酸堿性PH 的簡(jiǎn)單計(jì)算32、中和滴定實(shí)驗(yàn)（ P52）33、鹽類(lèi)水解可水解的鹽： CuSO4、 FeCl3、 AlCl 3、 NH 4Cl 、 NaClO 、 Na2CO 3、 NaHCO 3、 CH3COONa34、影響鹽類(lèi)水解的主要因素：酸、堿、同離子、溫度等35、鹽類(lèi)水的應(yīng)用：配制Fe(OH) 3 膠體；配制 FeCl 3 溶液、用 TiCl 4 制備 TiO 2鹽類(lèi)水解中的三個(gè)守恒：質(zhì)子守恒、電荷守恒、物料守恒。以Na2CO3 溶液為例36、難溶電解質(zhì)的溶度積和溶度積常數(shù)37、沉淀轉(zhuǎn)化溶解度小的難溶物可轉(zhuǎn)化成溶解度更小的更難溶的物質(zhì)。AgCl AgI Ag2 SMg(OH) 2 Fe(OH) 3CaSO4 CaCO338、原電池、構(gòu)成原電池的條件、電極反應(yīng)與氧化還