高中化學(xué)基礎(chǔ)知識點(diǎn)總結(jié)

1、高中化學(xué)全部知識點(diǎn)總結(jié)一、俗名無機(jī)部分：純堿、蘇打、天然堿 、口堿： a2CO3小蘇打： NaHCO 3大蘇打： Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H 2O熟石膏： 2CaSO4· .H2O瑩石： CaF2重晶石： BaSO4（無毒）碳銨： NH 4HCO 3石灰石、大理石： CaCO3 生石灰： CaO食鹽： NaCl熟石灰、消石灰： Ca(OH) 2芒硝： Na 2SO4·7H 2O (緩瀉劑 )燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬： FaSO4· 7H2O干冰： CO2 明礬： KAl(SO4) 2· 12H2O 漂白粉：Ca (ClO) 2

2、 、CaCl2（混和物）瀉鹽： MgSO 4·7H 2O膽礬、藍(lán)礬： CuSO4·5H 2O 雙氧水： H 2O2 皓礬：ZnSO4 ·7H2O硅石、 石英： SiO 2剛玉： Al 2O3水玻璃、 泡花堿、 礦物膠： Na2SiO 3鐵紅、鐵礦： Fe2O3磁鐵礦： Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦： FeS2銅綠、孔雀石： Cu 2 (OH) 2CO3 菱鐵礦： FeCO3赤銅礦： Cu 2O波爾多液： Ca (OH) 2 和 CuSO4石硫合劑： Ca (OH) 2 和 S玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H 2P

3、O4)2 和 CaSO4重過磷酸鈣 （主要成分）：Ca (H 2PO4) 2天然氣、 沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣： CO 和 H2硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色） ： Fe (NH 4 )2 (SO4)2溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧： NO2 在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃 HNO 3 與濃 HCl 按體積比 1： 3 混合而成。鋁熱劑： Al + Fe 2O3 或其它氧化物。有機(jī)部分：氯仿： CHCl 3電石： CaC2電石氣： C2H 2(乙炔 )TNT ：三硝基甲苯酒精、乙醇： C2 H5OH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3 層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分（石油

4、裂化） ：烯烴、烷烴、炔烴、H 2S、CO 2、 CO 等。甘油、丙三醇 ： C3H 8O3焦?fàn)t氣成分（煤干餾） ： H2、 CH 4、乙烯等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛 HCHO福爾馬林： 35% 40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH葡萄糖： C6H 12O6果糖： C6H 12O6蔗糖： C12H22O11麥芽糖： C12H 22O11淀粉：（ C6H10O5） n硬脂酸： C17H35COOH油酸： C17H33COOH軟脂酸： C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC COOH 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2 和水，使 KMnO 4 酸性溶液褪色。二、 顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整

5、塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+ 淺綠色Fe3O4黑色晶體Fe(OH) 2白色沉淀Fe3+黃色Fe (OH) 3紅褐色沉淀Fe (SCN) 3血紅色溶液FeO黑色的粉末Fe (NH 4)2(SO4)2淡藍(lán)綠色Fe2O3紅棕色粉末FeS黑色固體銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+ 藍(lán)色CuO 黑色Cu2O 紅色CuSO4（無水）白色CuSO4· 5H2O藍(lán)色 Cu 2 (OH) 2CO3綠色Cu(OH) 2藍(lán)色Cu(NH 3)4SO 4深藍(lán)色溶液BaSO4 、 BaCO3 、 Ag 2CO3、 CaCO3、AgCl、 Mg (OH) 2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH) 3 白色絮狀沉淀H 4Si

6、O4（原硅酸）白色膠狀沉淀Cl 2、氯水黃綠色F2淡黃綠色氣體Br 2深紅棕色液體I 2紫黑色固體HF、 HCl 、HBr 、HI 均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCl 4無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO 4-紫色MnO 4-紫色Na2O2淡黃色固體 Ag 3 PO4黃色沉淀S黃色固體AgBr 淺黃色沉淀AgI 黃色沉淀O3淡藍(lán)色氣體SO2 無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3無色固體（沸點(diǎn) 44.8 0 C） 品紅溶液紅色氫氟酸： HF 腐蝕玻璃N2O4、NO 無色氣體NO2紅棕色氣體NH 3無色、有剌激性氣味氣體三、 現(xiàn)象：1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH) 2 與 NH

7、 4Cl 反應(yīng)是吸熱的；2、 Na 與 H 2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅 )3、焰色反應(yīng)：Na 黃色、 K 紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、 Cu 綠色、 Ca 磚紅、 Na+（黃色）、 K +（紫色）。4、 Cu 絲在 Cl 2 中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、 H2 在 Cl 2 中燃燒是蒼白色的火焰；6、 Na 在 Cl 2 中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、 P 在 Cl 2 中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8、 SO2 通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；9、 NH 3 與 HCl 相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；11、鎂條在空氣中燃

8、燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2 中燃燒生成白色粉末（MgO ），產(chǎn)生黑煙；12、鐵絲在 Cl 2 中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、 HF 腐蝕玻璃： 4HF + SiO 2 SiF4+ 2H2O14、 Fe(OH) 2 在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下： Fe、 Al 在濃 H 2SO4 和濃 HNO 3 中鈍化；16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃 HNO 3 變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；18、在空氣中燃燒： S微弱的淡藍(lán)色火焰H2淡藍(lán)色火焰H 2S淡藍(lán)色火焰CO藍(lán)色火焰CH 4明亮并呈藍(lán)色的火焰S 在 O2

9、中燃燒明亮的藍(lán)紫色火焰。19特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀 Fe(OH ) 2 空氣紅褐色 Fe(OH )3 20淺黃色固體： S 或 Na2O2 或 AgBr21使品紅溶液褪色的氣體： SO2（加熱后又恢復(fù)紅色） 、Cl 2（加熱后不恢復(fù)紅色）22有色溶液： Fe2+ （淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、 MnO 4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、 Fe2O3）、紅褐色 Fe(OH) 3 黑色（ CuO、 FeO、 FeS、 CuS、 Ag 2 S、 PbS）藍(lán)色 Cu(OH) 2黃色（ AgI 、 Ag 3PO4） 白色 Fe(0H) 2、BaSO4、 AgCl 、 BaSO

10、3有色氣體： Cl 2（黃綠色）、 NO 2（紅棕色）四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑PH 的變色范圍甲基橙 3.1紅色3.1 4.4 橙色>4.4 黃色酚酞 8.0無色8.0 10.0 淺紅色>10.0 紅色石蕊 5.1紅色5.1 8.0 紫色>8.0 藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力） ： Au 3+ >Ag + >Hg 2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn 2+ >H+ >Al 3+ >Mg 2+ >Na+ &g

11、t;Ca2+ >K +陽極（失電子的能力） ： S2- >I - >Br >Cl - >OH - >含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、 Au 除外）4、雙水解離子方程式的書寫： （ 1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；（ 2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（ 3） H、 O 不平則在那邊加水。例：當(dāng) Na 2CO3 與 AlCl 3溶液混和時：3 CO32- + 2Al 3+ + 3H 2O = 2Al(OH) 3 + 3CO2 5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法： （ 1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么； （

12、2）配平。例：電解 KCl 溶液： 2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2+ 2KOH配平： 2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2 + 2KOH6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（ 1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式； （ 2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性） ；（ 3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H 2 SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O 試寫出作為原電池(放電 )時的電極反應(yīng)。寫出二個半反應(yīng)：Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為： 負(fù)極： Pb

13、 + SO42- -2e- = PbSO4正極： PbO2 + 4H+2-+ SO4+2e- = PbSO 4 + 2H 2O注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為： 陰極： PbSO4 +2e-2-陽極： PbSO4 + 2H2 O -2e- = PbO2 + 4H+2-= Pb + SO 4+ SO47、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷

14、數(shù)越多，離子半徑越?。?、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、 SiC、 SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 > SiC > Si（因?yàn)樵影霃剑?Si> C> O ） .10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。12、氧化性： MnO 4- >Cl 2 >Br 2 >Fe3+ >I 2>S=4(+4 價的 S)例： I2

15、+SO2 + H 2O = H 2SO4 + 2HI13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH 3 、 HF、CH 3CH2OH 。15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大， 98%的濃硫酸的密度為： 1.84g/cm3 。16、離子是否共存： （ 1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成； （ 3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（ 4）是否生成絡(luò)離子 Fe(SCN) 2、Fe(SCN) 3、Ag(NH 3)+、Cu(NH 3)42+等 ；（ 5）是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是A

16、l 含量最多的非金屬元素是OHClO 4(高氯酸 )是最強(qiáng)的酸18、熔點(diǎn)最低的金屬是。W（鎢 3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖?K ；密度最大Hg (-38.9C ),；熔點(diǎn)最高的是（常見）是 Pt。19、雨水的 PH 值小于5.6 時就成為了酸雨。20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO 3-21、有機(jī)鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉） 、乙醛（與水互溶） ，則可用水。22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；23、最簡式相同的

17、有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2 、H2O 及耗 O2 的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、 H2O 和耗 O2 量。24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑 CCl 4 、氯仿、溴苯、 CS2 （密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） 發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH 2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同 Cu(OH) 2 反應(yīng)）計(jì)算時的關(guān)系式一般為

18、：CHO 2Ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag + H2CO3反應(yīng)式為： HCHO +4Ag(NH3) 2OH = (NH 4)2CO3 + 4Ag + 6NH 3+ 2H2O26、膠體的聚沉方法： （ 1）加入電解質(zhì)； （ 2）加入電性相反的膠體； （3）加熱。常見的膠體：液溶膠：Fe(OH) 3、 AgI 、牛奶、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：SO2 、CO、 NO2、 NO ，其中 SO2、 NO 2 形成酸雨。28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣

19、。29、在室溫（ 20C ）時溶解度在10 克以上易溶；大于1 克的可溶；小于1 克的微溶；小于0.01 克的難溶。30、人體含水約占人體質(zhì)量的 2/3。地面淡水總量不到總水量的 1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是： 煤、石油、天然氣。石油主要含 C、H 地元素。31、生鐵的含 C 量在：2% 4.3% 鋼的含 C 量在：0.03% 2% 。粗鹽：是 NaCl 中含有 MgCl 2 和 CaCl 2，因?yàn)?MgCl 2 吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO 3 在空氣中形成白霧。固體NaOH 在空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積。五、無機(jī)反應(yīng)

20、中的特征反應(yīng)1與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體Al 、SiOHH 2（ 1） 單質(zhì) 2 Al2NaOH2 H 2O 2NaAlO2 3H 2Si2NaOHH 2O Na2SiO3 2H 23（ 2）銨鹽： NH 4堿NH 3H 2 O2與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體HClH 2金屬濃H SOSO224HNO 3NO2、NO（ 1）濃H SO單質(zhì)SO2、 CO224C濃HNO3NO2、 CO2非金屬濃 HSOSO224S濃HNO3SO2、NO2CO32HCO 3HCO2（ 2） 化合物 S2HSHH 2SSO2HSOHSO3323 Na 2S2O3 與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O32-+2H +=S +SO2 +H 2

21、O4與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體2 Na2H 2 O 2 NaOHH 2（ 1）單質(zhì)2H 2O 4HF O22F22Na2O22H 2O4NaOHO2Mg 3 N23H 2O3Mg OH 22NH 3（ 2）化合物Al 2 S36H 2O2 Al OHCaC 22H 2OCa OH3 3H 2S2 C2H 25強(qiáng)烈雙水解2HCO3H2OCO2Al OH 3CO3Al 3 與 S2HSH 2 OH 2SAl OH 3AlO 2H 2OAl OH 36既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)（ 1）單質(zhì)： Al（ 2）化合物： Al 2O3、 Al(OH) 3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。7與 Na2O2 反應(yīng)CO 2

22、O 2Na 2CO 3H 2 OO 2NaOH8 2FeCl 3+H2S=2FeCl 2+S +2HCl9電解電解H2O2H 2OAl 2O3 熔融電解O2AlNaCl 溶液電解Cl 2H 2NaOH10鋁熱反應(yīng)： Al+ 金屬氧化物高溫金屬 +Al 2O311 Al3+Al(OH) 3-AlO 212歸中反應(yīng)： 2H2S+SO2=3S+2H 2O4NH 3+6NO催化劑4N2+6H 2 O金屬鹽金屬鹽13置換反應(yīng)： （ 1）金屬金屬1.鋁熱反應(yīng)2.H 或H2O活潑金屬（、Mg、Fe）H 2（ 2）金屬非金屬Na點(diǎn)燃2MgCO22MgOC2 F22H 2O 4HFO22C高溫SiO2（ 3）非

23、金屬非金屬高溫CH 2 OSi2COCOH 2Cl 2 ( Br2、 I 2 ) H 2 SS 2HCl （ HBr 、 HI ）H 2金屬氧化物高溫金屬H 2 O（ 4）非金屬金屬高溫C金屬氧化物金屬CO214、一些特殊的反應(yīng)類型：?化合物 +單質(zhì)化合物 +化合物如： Cl 2+H 2O、 H 2S+O2、 NH 3+O2、 CH 4+O 2、 Cl 2+FeBr 2?化合物 +化合物化合物 +單質(zhì) NH 3+NO 、 H 2S+SO2 、 Na2O2+H2O、NaH+H 2 O、Na2O2+CO 2、 CO+H 2O?化合物 +單質(zhì)化合物 PCl 3+Cl 2、 Na2SO3+O2 、 F

24、eCl3+Fe 、 FeCl2+Cl 2、 CO+O 2、 Na2O+O 214三角轉(zhuǎn)化：15受熱分解產(chǎn)生 2 種或 3 種氣體的反應(yīng)：NH 4HCO3( NH 4 )2 CO3 NH 3CO2H 2O（ 1）銨鹽 NH 4HSO3( NH 4 )2 SO3 NH 3SO2H 2 ONH 4HS( NH 4 )2 SNH 3H 2 S（2）硝酸鹽2Cu ( NO3 ) 22CuO 4NO2O216特征網(wǎng)絡(luò)： 2 AgNO 32 Ag 2NO 2O2（1） AO2BO2CH 2 OD(酸或堿 ) NH（氣體）3O 2NOO2NO2H 2OHNO3O2O2H2 O H 2 S（氣體）SO2SO3H

25、 2SO4 C（固體）O2COO2CO2H 2OH 2CO3 Na（固體）O2Na2 OO 2Na2O2H 2ONaOH強(qiáng)酸氣體 B（2） A強(qiáng)堿氣體 CA 為弱酸的銨鹽： (NH 4)2CO3 或 NH 4HCO 3；(NH 4)2S 或 NH 4HS； (NH 4)2SO3 或 NH 4HSO 3（ 3）無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng):52KClOMnO 2，2KCl 3O232H 2O2MnO 22H 2O O22SO2O2催化劑，2SO34NH 35O2催化劑，4NO 6H 2ON2 3H2催化劑，2NH 317. 關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：1熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（1 變 2

26、或 1 變 3）。B+C :不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物（堿性氧化物）和水。舉例： H4SiO4； Mg （OH） 2，Al （ OH） 3， Cu（ OH）2，F(xiàn)e（OH）3不溶性碳酸鹽受熱分解： CaCO3，MgCO 3（典型前途是和 CO2的性質(zhì)聯(lián)系），NaNO3，KNO 3，KClO 3受熱分解 (典型特征是生成單質(zhì)氣體）。ABCD：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。NH4HCO3 ， MgCl 2·6H 2O， AlCl 3·6H2O硝酸鹽的熱穩(wěn)定性：Mg（ NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO 3KMnO 4。 FeSO4NH 4I，NH 4HS(分解的典型特

27、征是生成兩種單質(zhì)。H2O2也有穩(wěn)定性，當(dāng)濃度低時，主要和催化劑有關(guān)系。溫度高時受熱也會使它分解。含有電解熔融的Al 2O3 來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl 來制備金屬鈉。2. 兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)：C：固體和固體反應(yīng)：SiO2和 CaO反應(yīng)；固體和氣體 C和CO2CD：固體和固體反應(yīng)的：Al 和不活潑的金屬氧化物反應(yīng)。SiO2 和C的反應(yīng)（但是生成氣體）SiO2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應(yīng)。C還原金屬氧化物。A B固體和液體反應(yīng)：C和水蒸氣的反應(yīng)：Fe和水蒸氣的反應(yīng)。氣體和液體： CO和水蒸氣。C DE：濃煙酸和 MnO 2反應(yīng)制備氯氣：濃硫酸和 C，Cu，F(xiàn)e的反應(yīng)，濃硝酸和 C的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制

28、備氨氣。六、常見的重要氧化劑、還原劑氧化劑還原劑活潑非金屬單質(zhì)： X 2 、O2、 S活潑金屬單質(zhì)： Na、Mg 、 Al 、Zn、 Fe某些非金屬單質(zhì)：C、 H2、 S高價金屬離子： Fe3+ 、Sn4+低價金屬離子： Fe2+、 Sn2+不活潑金屬離子： Cu2+、 Ag +其它：非金屬的陰離子及其化合物： Ag(NH 3)2 +、新制 Cu(OH) 2S2- 、 H2S、 I -、 HI 、 NH 3、Cl - 、HCl 、Br -、 HBr含氧化合物： NO 2、N 2O5、MnO 2、Na2 O2、低價含氧化合物： CO、SO2、H 2SO3、Na2 SO3、Na2S2O3、NaNO

29、 2 、2 2、HClO 、HNO 3、濃 H2SO4、NaClO 、224、含 -CHO 的有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、H OHC OCa(ClO) 2、KClO 3、 KMnO 4、王水葡萄糖、麥芽糖等2-2+既作氧化劑又作還原劑的有：S、SO、HSO、HSO、SO、NO、 Fe及含 -CHO的有機(jī)物332322七、反應(yīng)條件對氧化還原反應(yīng)的影響1濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同8HNO 3(稀 ) 3Cu=2NO 2Cu(NO 3)2 4H2OS+6HNO 3(濃 )=H 2 SO4+6NO 2+2H 2O4HNO3(濃 ) Cu=2NO2 Cu(NO 3 22H2322)O3

30、S+4 HNO ( 稀 )=3SO+4NO +2H O2溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同冷、稀 4Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O高溫3Cl2 +6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H 2O3溶液酸堿性 .2S2- SO32- 6H+ 3S 3H2O5Cl- ClO 3-6H +3Cl 2 3H2OS2- 、 SO32-， Cl -、 ClO 3- 在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.Fe2+與 NO 3-共存 ,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2+ NO 3- 4H+ 3Fe3+ NO 2H 2O一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下 ,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性

31、 KMnO 4 溶液氧化性較強(qiáng) .4條件不同，生成物則不同點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、 2P 3Cl 2 = 2PCl3(Cl 2 不足 ) ；2P 5Cl 2 = 2 PCl5(Cl 2 充足 )點(diǎn)燃點(diǎn)燃2、 2H2S 3O2 = 2H2O2SO2 (O2 充足 )； 2H 2SO2 = 2H 2O 2S(O2 不充足 )緩慢氧化2Na2O點(diǎn)燃3、 4Na O2 =2Na O2 = Na2O2CO2適量； Ca(OH) 2 2CO2(過量 )=Ca(HCO 3)24、 Ca(OH) 2CO2 = CaCO3 H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃5、 C O2 = CO2(O2 充足 ) ；2 CO2 = 2CO (O 2 不充足

32、 )6、 8HNO 3(稀 ) 3Cu=2NO 2Cu(NO3)2 4H2O4HNO 3(濃 ) Cu=2NO 2 Cu(NO 3)2 2H2O7、 AlCl 33NaOH=Al(OH) 3 3NaCl；AlCl 3 4NaOH( 過量 )=NaAlO 2 2H2O8、 NaAlO 24HCl( 過量 )=NaCl 2H2 O AlCl 3NaAlO 2 HCl H 2O=NaCl Al(OH) 39、 Fe 6HNO33 3 3NO2 3H2Fe HNO3(冷、濃 ) (鈍化 )(熱、濃 )=Fe(NO )O3Fe不足3)3 3NO 2 3H 210、 Fe 6HNO (熱、濃 ) = Fe

33、(NOOFe過量Fe 4HNO 3 (熱、濃 ) = Fe(NO 3)2 2NO 2 2H 2OFe不足Fe過量11、 Fe 4HNO 3(稀) =Fe(NO 3)3 NO 2H 2O3Fe8HNO 3(稀 ) = 3Fe(NO 3)3 2NO 4H 2O12、C2H 5OH濃 H2 SO4CH2=CH2 H2OC2H5 OHHO C2H5濃 H2SO4 C2H 5 O C2H 5 H2O17014013、FeClHCl Cl 2 ClCl光 3Cl2 Cl（六氯環(huán)已烷）CllH2OCl Cl醇C2H5OH NaCl14、C2H 5Cl NaOH C2H 5Cl NaOH CH 2 CH 2

34、NaCl H 2O15、 6FeBr2 3Cl2（不足） =4FeBr 3 2FeCl 32FeBr 2 3Cl 2（過量） =2Br 2 2FeCl 37八、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)） .一般可從以下幾方面考慮1弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如 Fe3+、 Al 3+、 Zn2+、 Cu2+ 、NH 4+、 Ag + 等均與 OH -不能大量共存 .2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH 3COO -

35、、 F-、 CO32- 、 SO32-、 S2-、 PO43-、 AlO 2- 均與 H +不能大量共存 .3弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（ H +）會生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH -）生成正鹽和水 .如： HSO3-、 HCO3-、HS -、 H2PO4-、 HPO42- 等4若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如： Ba2+、Ca2+與 CO32- 、SO32- 、 PO43- 、SO42-等； Ag + 與 Cl -、 Br -、 I- 等； Ca2+與 F-， C2O42- 等5若陰、 陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)， 則不能大量共

36、存 .如： Al 3+ 與 HCO 3-、CO32- 、HS-、S2-、AlO 2-、ClO- 、SiO 32- 等 Fe3+與 HCO 3-、 CO32- 、 AlO 2-、 ClO -、 SiO 32-、 C6H 5O-等； NH 4+與 AlO 2-、 SiO 32- 、 ClO -、 CO32- 等6若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如： Fe3+與 I- 、 S2- ； MnO 4-（ H+ ）與 I -、 Br -、Cl -、 S2-、 SO32- 、 Fe2+ 等； NO 3- （ H+）與上述陰離子；S2-、 SO32-、H+7因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如

37、： Fe3+與 F-、 CN -、 SCN-等； H2PO4-與 PO43- 會生成 HPO42- ，故兩者不共存 .九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析1離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）（ 1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。（ 2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。（ 3）號實(shí)際： “ =”“ ”“”“”“”等符號符合實(shí)際。（ 4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等） 。（ 5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。（ 6）細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢

38、查。例如： (1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)如： Fe2O3 與氫碘酸： Fe2O3 6H+ 2 Fe3+ 3H 2O 錯因：忽視了Fe3+與 I -發(fā)生氧化一還原反應(yīng)(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如： FeCl2 溶液中通 Cl 2 ：Fe2+ Cl 2 Fe3+ 2Cl - 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式如： NaOH 溶液中通入 HI ： OH - HI H 2O I- 錯因： HI 誤認(rèn)為弱酸 .(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl ： ClO - H+ Cl - OH- Cl 2錯因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰

39、、陽離子配比.如： H2SO4 溶液加入 Ba(OH) 2 溶液 :Ba2+ OH- H+ SO42- BaSO4 H 2O正確： Ba2+2OH - 2H + SO42- BaSO4 2H 2O(6)“”“”“”“”符號運(yùn)用不當(dāng)如： Al 3+ 3H 2O Al(OH) 3 3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH) 3 量少，故不能打“”2. 判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。錯誤！未找到引用源。-酸性溶液（ H ）、堿性溶液（ OH）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水-電離出的 H或 OH=1×10-a mol/L(a>7 或 a<7) 的

40、溶液等。錯誤！未找到引用源。-3+2+2+2+-等有色離子 MnO ,Fe,Fe,Cu,Fe(SCN)。 錯誤！未找到引用源。MnO ,NO443在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。錯誤！未找到引用源。2-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+S2O3+2H =S +SO2 +H2O錯誤！未找到引用源。注意題目要求“一定 大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定 不能大量共存” 。錯誤！未找到引用源。 看是否符合題設(shè)條件和要求， 如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量” 、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。十、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則1“從下往上”原則。 2

41、“從左到右”原則。 3先“塞”后“定”原則。 4“固體先放”原則， “液體后加”原則。 5先驗(yàn)氣密性 ( 裝入藥口前進(jìn)行 )原則。 6后點(diǎn)酒精燈 (所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈 )原則。7連接導(dǎo)管通氣是長進(jìn)短出原則。十一、特殊試劑的存放和取用10 例1.Na、 K ：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中( 或液態(tài)烷烴中 )， (Li 用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。3.液 Br 2 ：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味

42、，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。5.濃 HNO 3， AgNO 3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。7.NH 3· H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。8.C6H6、C6H5 CH 3、CH 3CH 2OH 、CH3CH2OCH 2CH 3：易揮發(fā)、 易燃，密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。2+9.Fe鹽溶液、 H 2SO3 及其鹽溶液、 氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置， 應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4 例及小數(shù)點(diǎn)問題1.滴定管最上面的刻度是0。 小數(shù)點(diǎn)為兩位2.量筒最下面的刻度是0。 小數(shù)點(diǎn)為一位3.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。 小數(shù)點(diǎn)為一位十三、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體1、 NH 3、 H