高中化學(xué)奧林匹克競賽專題練習(xí)專題五分子結(jié)構(gòu)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載專題五分子結(jié)構(gòu)學(xué)號姓名得分1、寫出下列幾種物質(zhì)的Lewis 結(jié)構(gòu)：（ 1） H2O3（火箭燃料）（ 2） NaOCl（漂白劑）（ 3） C2H6SiCl 2（二甲基二氯硅烷，硅橡膠的原料）2、NCl5 能否穩(wěn)定存在? 并簡述理由。3、利用價層電子對互斥理論判斷下列分子和離子的幾何構(gòu)型（總數(shù)、對數(shù)、電子對構(gòu)型和分子構(gòu)型）AlClH S2NH NOIF3SO33224、寫出符合下列條件的相應(yīng)的分子或離子的化學(xué)式：（1）氧原子用 sp3 雜化軌道形成兩個 鍵。（2）氧原子形成一個三電子 鍵，氧原子形成兩個 鍵。（3）硼原子用sp3 雜化軌道形成三個 鍵；硼原子用 sp3雜化軌道形成四

2、個 鍵。（4）氮原子形成兩個 鍵；氮原子形成四個 鍵。5、（ 1）畫出 NH和 NF 分子的空間構(gòu)型，并用 表示出鍵的極性。和 33（2）比較這兩個分子極性大小并說明原因。6、丁二烯是一個平面形分子，試確定它的成鍵情況。7、在地球的電離層中，可能存在下列離子：ArCl。請你預(yù)測哪、 OF、 NO、 PS、 SCl種離子最穩(wěn)定，哪種離子最不穩(wěn)定。說明理由。8、在極性分子中，正電荷重心同負(fù)電荷重心間的距離稱偶極長，通常用d 表示。極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長和正（或負(fù)）電荷重心的電量（q）有關(guān)，一般用偶極矩（）來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即（1） HCl、CS2、 H

3、2S、 SO2 4種分子中 0 的是（ 2）對硝基氯苯、鄰硝基氯苯、間硝基氯苯，3 d·q。試回答以下問題：；種分子的偶極矩由大到小的排列順序是：；（3）實(shí)驗(yàn)測得： PF3 1.03德拜、 BCl3 0 德拜。由此可知，PF3 分子是構(gòu)學(xué)習(xí)必備歡迎下載型， BC13 分子是構(gòu)型。（4）治癌藥 Pt(NH)2Cl具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，Pt 處在四邊形中心， NH 和 Cl 分別處在四323邊形的 4 個角上。已知該化合物有兩種異構(gòu)體，棕黃色者 0，淡黃色者 =0。試畫出兩種異構(gòu)體的構(gòu)型圖，并比較在水中的溶解度。構(gòu)型圖：淡黃色，棕黃色；在水中溶解度較大的是。9、填表：分子或離子NOSONH

4、TeCl4IF523中心原子雜化類型中心原子孤電子對數(shù)分子中 鍵數(shù)分子中 鍵數(shù)分子形狀10、已知 NO、 CO32互為等電子體，為什么不包括SiO 32 、 PO33？11、假設(shè)有一個分子只含有H、N、 B 其，中 H N B 2 1 1，它的分子量為80.4 ，且發(fā)現(xiàn)它是非極性分子，抗磁性分子。（ 1）此分子有兩種可能構(gòu)型 A 和 B，其中 A 比 B 要穩(wěn)定。請畫出它們的結(jié)構(gòu)式，并說明為什么 A 比 B 要穩(wěn)定？（ 2）說明 A和 B 分子中化學(xué)鍵的類型；（ 3）說明 A和 B 分子為什么是非極性抗磁性分子；（ 4）標(biāo)明 A分子中成鍵骨架原子的形式電荷，并簡述理由。12、請就 BF3 的有

5、關(guān)知識回答下列問題：（ 1）幾何構(gòu)型及其成鍵情況；（ 2）分子是否有極性？（ 3）如果把 BF3 與乙醚放在一起， BF3 鍵長從 130pm增加到 141pm，試問所成新化合物的成鍵情況及其極性如何？學(xué)習(xí)必備歡迎下載專題五參考答案：HClH1(1)HOOOH(2)+Cl -(3)H CSiC HNa OHClH2NCl5 不能穩(wěn)定存在。因?yàn)镹 屬于第二周期元素，其可以穩(wěn)定存在的化合物的最大配位數(shù)是 4。3解題思路：根據(jù)價層電子對互斥理論，計算單電子個數(shù)，價層電子對數(shù)，孤對電子對數(shù)，進(jìn)而判斷分子的構(gòu)型（注意 : 必須考慮離子的價態(tài)！ ）4、（ 1）H2O或醚（ 2）O，O2（ 3）BX3， B

6、X（ X 為鹵族元素）（ 4）N2， NH或季銨鹽類5、（ 1）（ 2） NF3 分子的極性比NH3 分子的極性小。在這兩個分子學(xué)習(xí)必備歡迎下載中，都有一個sp3 雜化軌道為N原子的一對孤對電子所占據(jù)。對 NF3 來說， N F 鍵的極性較大，而且偶極矩指向F 原子，而N 原子中由于孤對電子產(chǎn)生的偶極矩是指向孤對電子，方向正好與 N F 鍵產(chǎn)生的偶極矩相反，抵消了N F 鍵產(chǎn)生的偶極矩，所以N F 分子的極性較?。粚τ?NH3 來說， N H鍵產(chǎn)生的偶極矩指向 N 原子，與 N原子中由孤對電子產(chǎn)生的偶極矩的方向相同，使 N H 鍵的極性加強(qiáng)，所以 NH3 分子的極性大。6、丁二烯是一個平面形分

7、子，碳原子均采用sp2 雜化，每個 sp2 雜化軌道中均有一個p 電子，四個碳原子用sp2 雜化以碰頭方式形成9 個 鍵，每個碳原子還剩下一個p 軌道形成鍵，結(jié)構(gòu)為：7、ArCl分子離子的雜化及成鍵形式、鍵級、成鍵軌道的周期數(shù)、OF、 NO、 PS、 SCl的關(guān)系列于下表中：雜化態(tài)鍵的性質(zhì)鍵級成鍵軌道的周期數(shù)ArCl sp314 3sp21 122 2OFsp1 232 2NOPSsp1 233 3SCl sp21 123 3不穩(wěn)定。由于2p 和 2s，形成的鍵比由鍵級可知， NO、 PS 穩(wěn)定， AlClNO 成鍵軌道為用 3p 和 3s 成鍵更穩(wěn)定，所以PSNO 最穩(wěn)定。提示：本題主要考查

8、鍵級對分子或離于穩(wěn)定性的影響。一般來說，鍵級越大，分子越穩(wěn)定。相同鍵級的分子則看成鍵軌道的能級大小，能級越低、成鍵越穩(wěn)定。8、（ 1） CS （2）鄰間對（ 3）三角錐形（ 4）平面三角形2（5）；棕黃色者9、分子或離子NOSONHTeCl4IF523中心原子雜化類型sp2sp2sp3sp3dsp3d2中心原子孤電子對數(shù)1/20011分子中 鍵數(shù)23445分子中 鍵數(shù)1 個1 個000學(xué)習(xí)必備歡迎下載分子形狀V平面形四面體四方錐傘形10、NO與 PO3 的結(jié)構(gòu)不同在于PO3中的 P 原子有 d 軌道成鍵， SiO2 是化學(xué)式，它是 SiO43334以 2 個氧分別和另外 2 個 SiO 相聯(lián)成

9、長鏈或環(huán)狀物質(zhì)的化學(xué)式，不像2那樣是一個單獨(dú)存CO32在的離子單元。11、（1） A：；B：從立體幾何的角度看，A 式為六元環(huán)結(jié)構(gòu)，比B 式三元環(huán)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，三元環(huán)的張力太大；從純化學(xué)的角度看： A 式中的 N、B 均以 sp2 雜化軌道成鍵；在 A 中， 3 個 N 原子的 pz 軌道上 3 對孤對電子與 3 個 B 原子的空 pz 軌道形成 6 中心、 6 電子的離域 鍵，而 B 式卻不能形成離域 鍵。所以 A 式比 B 式穩(wěn)定。（ 2） A： B、N sp2 雜化，一個； B： B、N sp3 雜化（ 3）在成鍵情況下，上面的兩個式子中B、 N 都沒有成單電子，所以都是抗磁性分子。（ 4）由于 A 式中的離域 鍵的形成是 N 原子將孤對電子提供給 B 原子（ B 原子是缺電子原子） ，綜合考慮