中學(xué)化學(xué)《氧化還原》迎考習(xí)題_8621

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載中學(xué)化學(xué)氧化還原迎考習(xí)題選擇題1.下列敘述正確的是-(A)A. 鹵素離子 (X -)只有還原性而無氧化性B.某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被氧化C.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)D.鹵素最高價(jià)氧化物的分子式都為 X 2O7提示：氟元素不存在氧化物(但氧可以存在氟化物，如OF2)2.單質(zhì) X 和 Y 反應(yīng)生成的化合物 X 2+Y 2-，現(xiàn)有下列敘述：X 被氧化X 是氧化劑X 具有氧化性XY 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物XY 中的 Y 元素具有還原性XY 中的 X 元素具有氧化性Y 的氧化性比 X 2+強(qiáng)Y 2-的還原性比 X 的還原性強(qiáng)，上述說法中，都正確的組合是 -(

2、A)A.B.C.D.提示：也正確3.一定條件下KClO3 與-I2發(fā)生反應(yīng)：2KClO32=2KIO3+Cl2，由此推斷下列+I(C)相應(yīng)的結(jié)論，不正確的是A. 該反應(yīng)屬置換反應(yīng)B.還原性： I2>Cl2C.非金屬性： I>ClD.氧化性： KClO 3>I2 -(A)下列四種溶液中，分別加入MnO2 固體少量，能產(chǎn)生氣體的是4.B.1 摩/升 NaOH 溶液22 溶液A.3%H OC.1 摩/升鹽酸D.1 摩 /升 KClO 3 溶液5.下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既有氧化還原-反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是 -(D)A. 溴水B.綠礬C.電石D.漂白粉32

3、32+9HF+O2 的反應(yīng)中，如果有9 克水被消耗時(shí)，6.在 3BrF +5H O=HBrO +Br被還原 BrF3 的的量為 -(B)A.0.1 摩B.0.2 摩C.0.3 摩D.0.9 摩判斷An+比 Bm+的性強(qiáng)，下列根據(jù)正確的是 -(A)7.A.mA n+nB = mA+nB m+B.mA n+C = mA +C mn+，nBm+C = nB+Cmn+C.A 、B 為同周期元素，其最高化合價(jià)分別是 +n、+m，且 m>n D.A 、B 為同主族元素， n=m=最高正價(jià)， A 比 B 的原子序數(shù)大8.X 和 Y 兩元素的原子，當(dāng)它們分別獲得一個電子后都能形成稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，過

4、程中 X 放出的能量大于 Y ，那么下列推斷中不正確的是 -(A)優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載A.X -的還原性強(qiáng)于 Y -B.Y 的氧化性弱于 XC.X 的原子序數(shù)小于 YD.X -的還原性弱于 Y -9.KClO 3 和 MnO 2 混和物 20.95 克，加熱到質(zhì)量不再減少時(shí)為止，剩余固體16.15 克，向剩余物中加入過量濃硫酸可放出氣體，該氣體與過量KI 反應(yīng)，生成的 I2 用 Na2 2 3 溶液吸收：S OI 2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，問需 1 摩/升的 Na2S2O3 溶液幾毫升，才能把生成的 I2 全部吸收 -(C)A.50 毫升B.33.3 毫升C.100 毫升

5、D.66.7 毫升提示：加熱反應(yīng)后生成的 MnCl 2 在過量的濃硫酸作用下， 其中的氯元素全部被氧化成氯氣過量的濃硫酸Cl2，如果不注意到這一點(diǎn)，很可能受到MnCl 2教材中的反應(yīng)： MnO 2+4HCl = MnCl 2+Cl2 +2H2O 的影響而錯選 A10.不同的鹵素原子之間能形成鹵素互化物，其通式可表示為XX n(n=1 、 3、 5 、 7) 。這種鹵化物大多數(shù)不穩(wěn)定，易發(fā)生水解反應(yīng)。如果 BrFn 跟水反應(yīng)時(shí) 物質(zhì) 的量 之比為 3： 5，生成溴酸、氫氟酸、溴單質(zhì)和氧氣，則下 列敘 述正 確的 是 -(AC)B. 此鹵素 互化 物的 分子 式為 BrF 5C. 每摩 BrFn跟

6、水 完全反應(yīng) 可生成等 物質(zhì)量的Br 2 和 O2D. BrFn 的許多性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，有強(qiáng)的還原性提示：先寫出如下的反應(yīng)式：3BrFn+5H 2 O = (10-3n)HBrO3 +3nHF+ 3n 7 Br 2 + 9n25 O222由于 10-3n>03n7 >09n25 >0 ，可得 唯一解： n=32211. 元素周期律與原子結(jié)構(gòu)理論出現(xiàn)的年號-(B)A. 前者大B.后者大C.相等D.不能確定99.第二周期非金屬元素形成常溫下的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物的種類-(A)A. 前者大B.后者大C.相等D.不能確定12.下列操作不會引起化學(xué)反應(yīng)的是 -(B)A. 硝酸亞鐵

7、溶液中加入稀硫酸B.將氧氣和氫氣以 1：2 體積比混和C.向漂白粉中滴加稀硫酸D.將次氯酸鈉溶液與硫化鈉溶液混和2n-離子在一定條件下可以把Mn2+-，項(xiàng)反應(yīng)后 R28n-離子8氧化成 MnO 413.R OO變?yōu)?RO42-離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則 n 值是-(B)A.1B.2C.3D.414.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2： 1 時(shí)，還原產(chǎn)物是 -( C )A.NO 2B.NOC.N2OD.N2提示：根據(jù)電子得失守恒可知：優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載2R失 2ne2R(NO3)n(R 表示金屬

8、元素 )xHNO3得 ( 5 x )eN (n 表示 R 的化合價(jià) )即 2ne=(5-x)e(x 表示還原產(chǎn)物 N 化合價(jià) )當(dāng) n=1 時(shí)， x =3，無答案 (N2O3)當(dāng) n=2，=+1，答案為 C15.為實(shí)現(xiàn)我國 2000 年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀 (KIO 3)形式存在。已知溶液中-可以與 I-發(fā)生如下的反應(yīng)：IO 3IO3-+5 I-+6H+ = 3I2+3H2O據(jù)此反應(yīng)，可用試劑和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行試驗(yàn)，證明在食鹽在存在著 IO3-?？晒┻x用的物質(zhì)是：自來水 藍(lán)色石蕊試紙 碘化鉀淀粉試紙 淀粉 食糖 食醋 白酒。進(jìn)行上敘實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用

9、的物質(zhì)是-( B )A. B.C.D.16.下列原子或離子中，氧化性最強(qiáng)的是 -B還原性最強(qiáng)的是-B.Cu2+D.Na+A A.MgC.Fe17. 14 克銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出氣體與1.12 升（標(biāo)況）氧氣混合，通入水中恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量是-CA、9.6 克B、6.4 克C、3.2 克D、1.6 克提示：硝酸濃度不必考慮， 因?yàn)橄跛岬玫降碾娮訑?shù)將在氮的氧化物與氧氣反應(yīng)中全部由氧氣補(bǔ)償。18. 將兩種硫酸鹽按一定質(zhì)量比混和后制得化合物W，已知 W 溶于水可電離出 K +、Cr3+和 SO 2 ?，F(xiàn)將 2.83 克 W 中的 Cr3+全部氧化成為 Cr22后，這些

10、4O72再和過量的 KI溶液反應(yīng)得到 3.8克 I2Cr2O 7（ Cr2O 72+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O）；另取 2.83 克 W 投入到過量的 BaCl2 溶液中，得到4.66 克白色沉淀，由此判斷 W 的化學(xué)式為-DA 、K 2Cr(SO4)3B、 K 3Cr2 (SO4)3C、KCr 3(SO4)3D、 KCr(SO4)219. 檢驗(yàn) NO 3 的方法是：在試液中加入飽和 FeSO4 溶液搖勻，將試管傾斜成 45 左右，沿管壁緩慢加入硫酸， 靜置片刻，在兩液體的界面上有棕色環(huán)產(chǎn)生，這種棕色環(huán)的主要成份是-BA 、 Fe2 (SO4 ) 3B、Fe(NO)SO4C、

11、Fe(NO2)SO4D、Fe(OH)SO420. 已知 IBr 的性質(zhì)與鹵素相似，S2 O32的結(jié)構(gòu)為， CrO 5 的優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載結(jié)構(gòu)為， 次氟酸的結(jié)構(gòu)為 H-O-F ，下列反應(yīng)中屬于氧化 -還原反應(yīng)的是- S2O32 +2 HDIBr+ H 2O =HIO+HBr=S + SO2+H2OCr2 O72 +4 H 2 O2 +2 H=2 CrO 5 +5 H 2 O 2HOF=2HF+ O2A 、B、只有C、只有D、只有21. 保險(xiǎn)粉是連二亞硫酸鈉（ Na2 S2O4 ）的工業(yè)俗名，年產(chǎn)量達(dá) 30 萬噸，是最大量生產(chǎn)的無機(jī)鹽之一。生產(chǎn)保險(xiǎn)粉主要用甲酸法，其最主要的步驟上是把甲酸與溶于

12、甲醇和水混合溶劑里的NaOH 混合，再通入 SO2 氣體，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是： HCOONa+2SO2 +NaOH= Na 2 S2 O4 + CO2 + H 2O ，以下有關(guān)敘述中錯誤的是 -BA 、在此反應(yīng)中， HCOONa 是還原劑， SO2 是氧化劑B、保險(xiǎn)粉的還原性比HCOONa 的還原性強(qiáng)C、NaOH 未被氧化也未被還原D、甲醇雖未參加反應(yīng)，但有助于保險(xiǎn)粉的結(jié)晶、分離填空題1.一個完整的氧化 -還原反應(yīng)式可以折寫成兩個“半反應(yīng)”，一個是氧化反應(yīng)，另一個是還原反應(yīng)3+2+2+; 如 2Fe +Cu=2Fe+Cu 拆寫的結(jié)果是：氧化反應(yīng)：2+還原反應(yīng)：3+2+，據(jù)此，請將反應(yīng) 3NO2

13、2+-Cu-2e=Cu ;Fe +e=Fe3+NO+H O=2H +2NO拆寫成兩個“半反應(yīng)”式：3 -+【答】：氧化反應(yīng)： H22+2HO+NO-e=NO還原反應(yīng)： 2H+NO2+2e=NO+H2O2.為研究第 VIII 族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，現(xiàn)取兩只試管，在試管中盛Fe(OH)3，在試管中盛 Co(OH)3，向兩支試管中各加入濃鹽酸，并在試管口放濕潤的 KI 淀粉試紙，結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管中沉淀溶解， 試管口試紙不變色 ;試管中沉淀溶解，且試管口試紙變藍(lán)色，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可推知： Fe3+的氧化性比 Co3+ 的氧化性【答】：弱 (強(qiáng)或弱 );有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：3+3+2【答】： Fe(OH

14、) +3H= Fe+3H O+-2+2Co(OH)3+6H +2Cl = 2Co+Cl2 +6H2O-Cl2+2I = I 2+2Cl 。3.在 KI 和 H2SO4 溶液中加 入 H2O2 ，放 出大量不溶于水的 無色氣體 (氣泡 從溶 液內(nèi) 部放 出 )， 同時(shí)溶液 呈紫紅色 ，且可使淀粉變藍(lán) ，寫出優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載化學(xué)方程式 .【分析】：這是一道頗為簡單但卻很容易出錯的化學(xué)題，錯誤的原因大 多是 把實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象看 成只是 一個反應(yīng)的 現(xiàn)象，其 實(shí) ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象往往是若干個反應(yīng)共同體現(xiàn)出來的，該題就是如此.有的同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)物中有 I 2 和 O2 ，這沒 有錯 ，但 如果認(rèn) 為這兩種 物質(zhì)

15、均是由 一個反 應(yīng)得到的話，這就錯了，因?yàn)樵谶@個反應(yīng)中，這兩種物質(zhì)均是氧化產(chǎn)物，哪么還原劑是 什么 呢 ?如果 還原劑是 H 2SO4 ，則應(yīng)該有 SO2 生成，與題意不符，而 且稀 H2SO4 也沒有 這么強(qiáng) 的氧化性 .H 2O2 +2KI+H 2SO4 =I 2 +K 2SO4 +2H 2O2H 2O2 =2H 2O+O 24.Cu +在 酸性溶液中不 穩(wěn)定，可發(fā)生自身 氧化 - 還原 反應(yīng)生成CuCu 2+ ，現(xiàn)只有 濃硫酸 ，濃硝酸 ，稀硫酸 ，稀硝酸，氯化鐵 稀溶液及試紙， 簡述如何用最簡便的方法來檢驗(yàn)氧化銅經(jīng)氫氣還原所得的紅色物質(zhì)中是否含有 堿性 氧化 物 Cu2O?【分析】：用

16、 稀硫酸溶解紅色物質(zhì)，再根據(jù)溶液是否呈藍(lán)色得出結(jié)和PH論 .不能 用題中給出濃 酸，因?yàn)樗鼈冇袕?qiáng)氧 化性，不管有 無 Cu 2O， 均能生成藍(lán) 色溶 液，也 不能用 氯化鐵溶 液，因?yàn)樗?與銅反 應(yīng)生成正二 價(jià)的銅離子 而也使溶液呈藍(lán)色，干擾檢驗(yàn).5.今有 A 、 B 兩個試 管， A 試管裝有 用硫酸酸化 的高錳 酸鉀溶液， B 試管裝有 亞硫酸溶液.實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，將少量 的 A 液滴入 B 液中和將少量 的B液滴入A液中現(xiàn)象不同.試解釋之.【解釋】： 將少量的 A 液滴入 B 液中時(shí)，高錳 酸鉀不 足，而還原劑 (亞硫 酸 )過 量，反應(yīng) 的結(jié)果是 高錳酸鉀溶 液的顏 色完全褪去 ：KMnO

17、 4 +5H 2SO 3 =2MnSO 4 +K 2SO4 +2H 2SO4 +3H 2O將少 量的B 液滴 入 A 液中時(shí) ，高錳 酸鉀過量，+7價(jià)的 Mn 元素不 能完全 被還原成 +2 價(jià)，最后溶液中將出現(xiàn)不溶物(MnO 2 )a：b：2KMnO 4 +5H 2SO3 =2MnSO 4 +K 2SO4 +2H 2SO4 +3H 2O 2KMnO 4 +3MnSO 4 +2H 2O=5MnO 2 +2H 2SO4 +K 2SO4將 a、 b 兩式 合并 ，可 得：2KMnO 4 +3H 2 SO3 =2MnO 2 +2H 2 SO4 +K 2SO4 +H 2O6. 不溶于水的氧化亞銅，可溶

18、于含有硫酸的硫酸鐵溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu 2O+Fe 2 (SO 4 )3 +H 2SO4 = CuSO 4+FeSO 4 +H 2O反應(yīng)中生成的硫酸亞鐵可用高錳酸鉀的硫酸 溶液滴 定，發(fā)生的反應(yīng)為：優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載FeSO4 +KMnO 4+H 2 SO4 = K 2 SO4+MnSO 4 +Fe2(SO 4) 3 +H 2 O 用以上方法可測得氧化亞銅的量。(1) 配平以上兩個反應(yīng)方程式：【答 ：Cu 2O+Fe 2 (SO 4 )3 +H 2SO4 = 2CuSO 4 +2FeSO 4+H 2 O10FeSO 4 +2KMnO 4+8H 2SO4=K 2 SO4+2MnSO 4+5

19、Fe 2 (SO 4 ) 3 +8H 2 O】2+可被 1 毫升 1 摩/升的高錳酸鉀溶液剛(2)400 毫克氧化亞銅樣品中生成 Fe好滴定，則樣品中 Cu2 的百分含量是多少(設(shè)樣品中含有的是惰性雜質(zhì) )【答：O90%】7.已知氧化性 Cl2>Br2 >Fe3+。往 500 毫升 2.0 摩/升的 FeBr2 溶液中通入 a 摩氯氣，試確定 a 不同取值范圍時(shí)的氧化產(chǎn)物及其對應(yīng)的物質(zhì)的量，填入下表：a 值的范圍氧化產(chǎn)物及其物質(zhì)的量1【答：34a 摩， FeCl32a摩(或 Fe3+=2a摩】0<aFeBr =3=3)21 摩， FeCl32a 摩(或13【答：332a摩，

20、Br22a2<aFeBr =3=2=321 摩)】3+=1摩，22aFeBr =23【答： FeCl3摩，2=1摩】a=1Br2提示：當(dāng) 1 <a3 時(shí)，可采用直接配平法：22FeBr2+aCl2 = 3 2a FeBr3+ 2a1 Br 2+ 2a FeCl33238.配平下列氧化 -還原反應(yīng)(1)【2】KMnO 4+【 5】 SO2+【 2】 H2O = 【2】MnSO4+【1】K 2SO4+【2】H2SO4(2)【6】KI+【2】K 2CrO4+【6】HCl = 【2】CrCl3+【 10】KCl+ 【3】I 2+【8】H2O(3)【1】K2Cr2O7+【6】Fe3O4+【

21、31】H2SO4 = 【1】Cr2(SO4)3 +【 9】Fe2(SO4 )3+【 1】K2SO4+【31】H2O(4)【1】As2S3+【10】HNO 3 = 【 2】H3AsO4+【3】S+【10】NO2+【2】H2O9. 有一種稀有氣體化合物六鉑氟酸氙 XePtF6，研究報(bào)告指出：“關(guān)于 XePtF6 的電價(jià)有 Xe2+PtF6 2-、 Xe+PtF6 -兩種可能，巴特列用不可能參加氧化還原反應(yīng)的五氟化碘作溶劑，將 XePtF6 溶解，然后在此溶液中加入 RbF 可得到 RbPtF6；加入 CsF 可得到 CsPtF6，這些化合物都不溶于 CCl4 等非極性溶劑?！痹嚮卮穑簝?yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡

22、迎下載（ 1） XePtF6 中各元素的化合價(jià)分別是、。（ 2） XePtF6 是（離子、共價(jià)）化合物。（ 3）寫出 Xe 與 PtF6 反應(yīng)生成 XePtF6 的反應(yīng)式。而且O2 與 PtF6 可發(fā)生類似反應(yīng)， 其反應(yīng)式是，上述兩反應(yīng)屬（）A 、均為氧化還原反應(yīng)B、均為非氧化還原反應(yīng)C、前者是氧化還原反應(yīng)，后者是非氧化還原反應(yīng)【提示】：（ 1）+1、 +5、 -1（2）離子（ 3） Xe+PtF66=XePtFO2+PtF6=O2PtF6A10. 在水溶液中 N2H 5 將 Fe3+還原為 Fe2+：N2H 5 +4Fe3+4Fe2+Y+ ，則 Y可能是。該反應(yīng)的離子方程式為。3+2+【提示

23、】： N2、 N2 H 5 +4Fe4Fe +N2+5H11. 用氯酸鉀加熱分解法制得的氧氣常含有微量的氯氣和臭氧。 為測定氯氣和臭氧的含量，將氯酸鉀受熱分解后所得氣體 V 1 升通過足量的 KI 溶液，所得氣體干燥后體積為 V 2 升（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 。再用 Na2S2O3 溶液逐滴滴定測 KI 溶液中的 I2 ，反應(yīng)如下：O3+2KI+H 2O=O2+I2+2HOHCl2+2KI=I 2+2KClI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6若 V 1=1.00 升， V 2=0.98 升，滴定時(shí)消耗 0.10mol/L 的 Na2S2O3 溶液 0.0267 升，求氯酸鉀受熱分解得到的氣體

24、里 Cl2 和 O3 的體積分?jǐn)?shù)?！咎崾尽浚郝葰?=0.0008928 摩爾，臭氧 =0.0004421摩爾12. 在亞硝酸鈉（ NaNO2）中氮元素的化合價(jià)為 +3 價(jià)，為證明和研究亞硝酸鈉的性質(zhì)，現(xiàn)有以下幾種試劑可供選擇：KMnO 4溶液稀 H2 4溶液稀 HNO3溶液稀 NaOH 溶液SO淀粉、 KI 溶液品紅溶液試用上述試劑回答下列各問：（ 1）證明 NaNO2具有氧化性應(yīng)選擇的試劑是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（ 2）證明 NaNO2具有還原性應(yīng)選擇的試劑是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（ 3）在 NaNO2 溶液中加入稀硫酸時(shí)，溶液呈現(xiàn)淺藍(lán)色，這說明生成的新物質(zhì)是，表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程

25、式是?！咎崾尽浚海?3）生成的新物質(zhì)是 N23，弄清這一點(diǎn)是解題的關(guān)鍵所在！O13. 1971 年，斯圖杰爾和阿佩里曼成功地合成了次氟酸。他們是在 0以下將氟從細(xì)冰末上面通過，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子組成與次氯酸類似，分子中原子間亦以共價(jià)鍵結(jié)合。（ 1）寫出次氟酸的結(jié)構(gòu)式【答： H-O-F 】（ 2）寫出上述制取次氟酸的化學(xué)方程式【答： F2+H2O=HFO+HF】優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載（ 3）次氟酸根很不穩(wěn)定，試預(yù)測其受熱分解的可能途征， 用化學(xué)方程式表示【答：2HFO=2HF+O2】（ 4）次氟酸在剎那間能完成與熱水的反應(yīng)， 此時(shí)得到的溶液， 既表現(xiàn)氧化性（對于 I-），又表現(xiàn)有

26、還原性（對于 MnO 4 ），可推測次氟酸與熱水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有【答： H2O2】14. H 2 燃燒時(shí)除了生成水以外， 還可生成少量的 H 2O2 ，但一般條件下很得到 H 2O2 。如果將 H 2 燃燒時(shí)產(chǎn)生的火焰用冰塊冷卻，就可檢驗(yàn)出有極少量的H 2 O2 生成。實(shí)驗(yàn)前，用兩只蒸發(fā)皿盛好冰（用蒸餾水冷凝而成），做對比實(shí)驗(yàn)如下：I 、一只蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng) 上加熱，使冰塊慢慢熔化成液體，再加入0 1mol/LKI- 淀粉溶液，不顯藍(lán)色。II 、另一只蒸發(fā)皿用調(diào)節(jié)好的氫氣火焰對著冰塊加熱，熔化成液體后，再加入 0 1mol/LKI- 淀粉溶液，立即成藍(lán)色。試回答：（1）為什么一般條件下得不到H

27、 2O2 ？【答： H 2O2 不穩(wěn)定，遇熱易分解】（2）為什么要做對比實(shí)驗(yàn) I？【答：排除冰塊熔化后所得的液體也能使KI- 淀粉溶液變藍(lán)的可能】（ 3）為了增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)效果，且能迅速檢出反應(yīng)過程中生成的 H 2O2 ，在不另加任何試劑和用品的情況下，你認(rèn)為如何改進(jìn)為好？【答：在蒸發(fā)皿中先加入 KI- 淀粉溶液，用氫氧焰直接對著冰塊加熱】（ 4）可否將實(shí)驗(yàn) II 中的淀粉換成酚酞試液？為什么？【答：不可以，因?yàn)樵谥行原h(huán)境中， H 2O2 不可能生成 OH 】15.計(jì)算題1. 為了測定血液中鈣離子的含量，取 5 毫升血液樣品，稀釋成 50 毫升，從中取出 10 毫升，加入過量草酸鉀（ K 2C2O4 ）溶液，使鈣離子完全轉(zhuǎn)化成草酸鈣沉淀。濾出并洗凈所得草酸鈣沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸鈣稀溶液。往溶液中加入 10 毫升 0.0020mol/L 的 KMnO 4 溶液，使草酸完全被氧化，再用 FeSO4 溶液滴定過量的 KMnO 4 溶液，當(dāng) KMnO 4 溶液的紫紅色剛好褪去時(shí)，耗 0.10mol/L 的 FeSO4 溶液 8.9 毫升