物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律本章復(fù)習(xí)PPT課件

1、知識(shí)結(jié)構(gòu)第1頁/共11頁一、元素： 二、原子的構(gòu)成: : 具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。原子原子核核外電子質(zhì)子中子原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 元素種類原子(核素)種類元素的化學(xué)性質(zhì)決定決定決定質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）第2頁/共11頁 三、核外電子的排布規(guī)律及表示方法 1、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的電子層里（這就是能量最低原理）。 2、各電子層最多能容納的電子數(shù)為 2n2 3、最外層電子數(shù)不能超過 8（當(dāng)K層為最外層時(shí)不能超過 2 ）。 4、次外層電子數(shù)不能超過 18 ，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過 32 。注意

2、：以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤 立地理解。第3頁/共11頁 1、元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）7個(gè)周期三個(gè)短周期第1周期2種元素第2周期8種元素第3周期8種元素第6周期32種元素第5周期18種元素第4周期18種元素三個(gè)長(zhǎng)周期四、元素周期表和元素周期律 一個(gè)不完全周期：第七周期，應(yīng)有32種元素， 現(xiàn)有26種元素。周期序數(shù)電子層數(shù)第4頁/共11頁（2）16個(gè)族七個(gè)主族：由長(zhǎng)周期和短周期元素組成，IAVIIA 位于第1、2、13、14、15、16、17縱行 一個(gè)第族：位于第8、9、10三個(gè)縱行七個(gè)副族：僅由長(zhǎng)周期元素組成，IBVIIB位于第11、12、3、4、5、6、7縱行一個(gè)0族：稀有氣體元素族，位于

3、第18縱行主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價(jià)數(shù) 主族序數(shù)主族元素的最高正價(jià)數(shù) 8最低負(fù)價(jià)數(shù)第5頁/共11頁 2、元素周期律 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。 3、元素周期律的實(shí)質(zhì) 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子結(jié)構(gòu)周期性變化的必然結(jié)果，這就是元素周期律的實(shí)質(zhì)。 4、同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)： 分界線左邊是金屬元素，分界線右邊是非金屬元素，最右一個(gè)縱行是稀有氣體元素。見下圖：第6頁/共11頁 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸

4、增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬區(qū) 金屬區(qū)零族元素第7頁/共11頁定義：定義：相鄰的相鄰的兩個(gè)兩個(gè)或或多個(gè)多個(gè)原子原子(或或離子離子)之間之間強(qiáng)烈的相互作用強(qiáng)烈的相互作用叫做叫做化學(xué)鍵化學(xué)鍵。五、化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵金屬鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵 由由陰、陽離子陰、陽離子之間通過之間通過靜電作用靜電作用所所形成的化學(xué)鍵叫形成的化學(xué)鍵叫離子鍵離子鍵 原子原子之間通過之間通過共用電子對(duì)共用電子對(duì)所形成的所形成的化學(xué)鍵叫化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵共價(jià)鍵第8頁/共11頁離子鍵和共價(jià)鍵的比較離離 子子 鍵鍵共共 價(jià)價(jià) 鍵鍵 成鍵微粒成鍵微粒成鍵本質(zhì)成鍵本質(zhì)表示方法表示方法成鍵元素成鍵元素特征特征存在存在 Cl H Cl - ：Na+陰、陽離子原 子靜電作用共用電子對(duì)活潑金屬與活潑非金屬元素同種或不同種非金屬元素?zé)o飽和性無方向性有飽和性有方向性只存在于離子化合物中非金屬 單質(zhì)、共價(jià)化合物及部分離子化合物中第9頁/共11頁原子分子離子宏觀物質(zhì)或范德華力得失電子范德