酸堿鹽_化學預習筆記(持續(xù)更新)

1、-作者xxxx-日期xxxx酸堿鹽_化學預習筆記(持續(xù)更新)【精品文檔】化學筆記酸堿鹽一、溶液的酸堿性一、酸性：能使紫色石蕊試液變紅的溶液顯酸性。堿性：能使紫色石蕊試液變藍的溶液顯堿性。中性：不能夠使紫色石蕊試液變色的溶液既不具有酸性，又不具有堿性，顯中性。二、酸堿指示劑：能和酸或堿的溶液作用而顯示不同顏色的物質。1.常用的酸堿指示劑：石蕊、酚酞石蕊在酸性溶液中變紅，在堿性溶液中變藍酚酞在酸性溶液中不變色，在堿性溶液中變紅在中性溶液中二者都不變色說明：指示劑發(fā)生變色的原因是指示劑本身發(fā)生變化而不是酸、堿性溶液發(fā)生變化 生活中有顏色在酸、堿（中）性溶液中顯示不同顏色的花瓣和果實也可作指示劑酸性溶

2、液能使藍色石蕊試紙變紅堿性溶液能使紅色石蕊試紙變藍三、酸堿度：溶液酸堿性強弱的程度pH試紙可以測溶液的酸堿度pH值得范圍：0 14pH7溶液呈堿性，值越大堿性越強 pH7溶液呈酸性，值越小酸性越強 pH值與溶液酸堿性的關系 pH=7溶液呈中性 pH=0時酸性最強pH=14時堿性越強四、如何正確使用pH試紙把pH試紙放在玻璃板或瓷片上（保證準確讀數）用玻璃棒蘸取所測試液，滴在pH試紙上把試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照讀數注意：（1）不能將pH試紙直接浸入待測液中（防止污染待測液） （2）不能先將pH試紙潤濕（防止影響pH值的正確測量） （3）pH試紙只能粗略測定溶液pH值，其讀數一般為整數五、溶

3、液酸堿性與生命活動的關系化工生產中許多反應必須在一定pH值溶液中進行（例如：侯氏制堿法）農業(yè)生產中農作物一般適宜在pH值等于或接近7（pH值7）的土壤中生長二、常見的酸和堿酸一、酸鹽酸 HCl 氯化氫的水溶液，人體胃酸中有鹽酸硫酸 H2SO4 汽車電瓶中有硫酸硝酸 HNO3酸的定義：在溶液中只電離出氫離子H+和酸根離子的化合物二、濃鹽酸和濃硫酸的物理性質和用途鹽酸是氯化氫的水溶液，純凈的濃鹽酸是一種無色、有刺激性氣味、有酸味的液體。濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口有白霧產生（濃鹽酸揮發(fā)，在瓶口處液化）。用途：化工產品金屬表面除銹、制藥等濃硫酸是無色、黏稠、油狀的液體，易溶于水（放出

4、大量熱）濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑（可干燥CO2、SO2、SO3、H2、O2、N2、CO）濃硫酸具有腐蝕性（脫水性），能奪取木材紙張中的水分，生成黑色的炭（C）用途：化工原料生產化肥、火藥、冶煉金屬、金屬除銹作干燥劑都與酸堿指示劑反應都與活潑金屬反應，生成H2（除K、Ca、Na）都能與金屬氧化物反應，生成一種化合物（鹽）和H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O酸與堿反應生成一種化合物（鹽）和H2OHCl + NaOH = NaCl + H2O堿一、堿：溶于水只電離出金屬離子和氫氧根（OH-）的化合物二、常用的堿：Na

5、OH Ca(OH)2三、堿的物理性質和用途1. NaOH 俗稱火堿、燒堿、苛性堿 白色固體，極易溶于水，在溶解的過程中發(fā)出大量熱，水溶液有澀味和滑膩感，有很強的吸水性，能夠吸收空氣中的水蒸氣而潮解（可以干燥H2、N2、O2、NH3，不可以干燥CO2、SO2、SO3） 用途：化工原料應用于肥皂、造紙、石油、印染等生活中除油污，可做爐具清潔劑做干燥劑2. Ca(OH)2 俗稱消石灰、熟石灰，水溶液俗稱石灰水 白色粉末狀固體，微溶于水 用途：建筑業(yè)制NaOH、漂白粉等四、堿的化學性質都能和酸堿指示劑反應與非金屬化合物反應，生成鹽和水（為什么不能干燥CO2、SO2、SO3？）CO2 + NaOH = Na2CO3 + H2OSO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O濃鹽酸、濃硫酸、NaOH需要密封保存能與酸反應生成鹽和水NaOH + HCl = NaCl + H2O能與鹽反應生成一種新的鹽和一種新的堿2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應叫做復分解反應，屬于基本反映類型條