北京市2013年高考預(yù)測(cè)試題-化學(xué)（2）

1、北京市2013年高考預(yù)測(cè)系列試題【化學(xué)】高考預(yù)測(cè)試題（2）·預(yù)測(cè)卷7下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A向含有Fe2O3懸濁液中通入HI： Fe2O3 + 6H = 2Fe3 + 3H2OB少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2H2OClO =SO42-Cl2H+C誤將潔廁靈與消毒液混合： HClHClOCl2H2O D將1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2+9H+3H2O5Al(OH)3+Al38已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A. 34 g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NA B. 在含Al3+總數(shù)為NA

2、的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NAC. 1mol重甲基(-CD3)含有電子數(shù)為9NA D. 1 mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA 9下列說法中正確的是A同一可逆反應(yīng)使用不同的催化劑時(shí)，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率B已知反應(yīng)SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，該過程熵值增大C右圖可表示爆炸反應(yīng)的能量變化曲線能量反應(yīng)物生成物反應(yīng)歷程D同溫同壓下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同10下列實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A淡黃色試液紅褐色沉淀說明原溶液中一定含有FeCl3BBr2FeB

3、r3KBr制備少量KBr溶液C無(wú)色試液焰色呈黃色說明原溶液中一定不含鉀元素DH3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2OH3PO3屬于三元酸11硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見圖3）。下列說法正確的是1 / 6ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來(lái)制取漂白粉D用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%12下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是A圖4表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L1鹽酸至過量時(shí)，產(chǎn)生氣

4、體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系 B圖5表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化C圖6表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L1 H2C2O4 溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化（Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）D圖7表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑13僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）或?qū)嶒?yàn)裝置（圖2、圖3）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康某Cl中少量MnO2 用10 mol·L-1鹽酸配制100 mL 0.1 mol·L-1鹽酸用NaC

5、l溶液制備氯化鈉晶體除去C2H4中少量SO2實(shí)驗(yàn)儀器或裝置燒杯、玻璃棒、分液漏斗100 mL容量瓶、玻璃棒、燒杯26（15分）Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。（1）某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入12滴酚酞試液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時(shí)再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生。使酚酞試液變紅是因?yàn)?，紅色褪去的可能原因是 。加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）Na2O2有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)。為了驗(yàn)證此猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下。步驟

6、1：按圖9組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流 經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時(shí)間后，沒有任何現(xiàn)象；步驟3：檢驗(yàn)H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色；步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1。盛裝稀鹽酸的儀器名稱 ；B裝置的作用是 。必須檢驗(yàn)氫氣純度的原因是 。設(shè)置裝置D的目的是 。你得到的結(jié)論是 （若能反應(yīng)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示）。27.（14分）短周期元素A、B、C、D、F原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，

7、C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為 。（2）已知DD2D·；a kJ·mol-1 2A·AA；=b kJ·mol-1 D·A·AD；=c kJ·mol-1 寫出298K時(shí)，A2與D2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）BC（g）X（g）；aJ·mol1（a0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。

8、初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)甲乙丙初始投料2 molA2、1 molBC1 molX4 molA2、2 molBC平衡時(shí)n（X）0.5moln2n3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強(qiáng)P1P2P3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率123在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4 min，則A2的平均反應(yīng)速率( A2) 。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K值的為 。三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是 （填序號(hào)）。A.121         B.Q1Q2aC.31 

9、;          D.P32P12P2E.n2n31.0mol       F.Q32Q1在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5min 到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。28（14分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的測(cè)量及處理具有重要意義。（1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量測(cè)定CO的含量。已知：2I2(s) + 5O2(g

10、)= 2I2O5(s) H=75.56 kJ·mol1 2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) H=566.0 kJ·mol1 寫出CO(g)與I2O5(s)反應(yīng)生成I2(s)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式： 。（2）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體。將體積比為12的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a體系壓強(qiáng)保持不變 b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變 d每消耗1 mol SO2的同時(shí)生成1 molNO測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為16，則平衡常數(shù)K  。（3）

11、新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為 （寫出一種即可）。（4）圖10是一種碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣 （CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫出B極電極反應(yīng)式 。（5）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）。已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)。 NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3

12、 + CO2 用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為 。用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點(diǎn)是 。參考答案7D 8C. 9C 10. B11B12C 13C 26.（1）生成了堿（NaOH） 反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用MnO22H2O2 = 2H2O +O2 （2）長(zhǎng)頸漏斗 吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體（水蒸氣、氯化氫等）防止空氣與氫氣混合加熱爆炸 檢驗(yàn)有無(wú)水生成 Na2O2+H2=2NaOH 27.（1）離子鍵、共價(jià)鍵（2分）（2）H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）；=（ab2c）kJ·mol1（2分）（3）0.125mol·L1·min1（2分）（2分）ABD