濃對化學(xué)反應(yīng)速率的影響PPT課件

1、主要知識點 反應(yīng)進行的快慢反應(yīng)進行的程度反應(yīng)進行的方向化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡第1頁/共34頁復(fù)習(xí)要求：1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的概念及定量表示方法。2.了解活化分子、活化能、有效碰撞等概念。3.理解濃度、壓強、溫度和催化劑等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率第2頁/共34頁一、化學(xué)反應(yīng)速率1、概念： 化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量。通常用來表示：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。3、單位：mol/(LS)或mol/(Lmin)或mol/(Lh)2、數(shù)學(xué)表達式：c(B)tv(B)=第3頁/共34頁4、特點： 化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，且均取正值。但在時間速率

2、圖像中某時刻對應(yīng)的速率為瞬時速率。在同一個反應(yīng)里，雖然用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同，但是它們表示的意義相同，且各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式的系數(shù)比。例：對于反應(yīng)：mA+nB=pC+qD V(A)V(B)V(C)V(D)mnpq第4頁/共34頁【例1】某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 . 3X + Y 2Z0. 05mol/(Lmin)n/molt/min 1 2 30.10.20.30.40.50.60.70.80.91.01.11.2第5頁/共34頁4

3、、特點： 用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較。 【例2】反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為: v(A)=0.15mol/(Ls); v(B)=0.6mol/(Ls) v(C)=0.4mol/(Lmin) ; v(D)=0.45mol/(Ls) 則該反應(yīng)進行的快慢順序為 。 第6頁/共34頁4、特點： 在一定溫度下，固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，物質(zhì)的量濃度視為常數(shù)，它們的反應(yīng)速率也視為常數(shù)，不用這些物質(zhì)表示反應(yīng)速率。如CaCO3 、濃硫酸等。第7頁/共34頁【演練】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中

4、，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5molL-1，c(A)c(B)=35,C的平均反應(yīng)速率是0.1molL-1min-1。求：（1）此時A的濃度及反應(yīng)開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量；（2）B的平均反應(yīng)速率；（3）x值是多少？第8頁/共34頁二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因： 參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的歷程，是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素2、外因：濃度、壓強、溫度、催化劑等因素第9頁/共34頁1、反應(yīng)物分子間必須相互碰撞才有可能發(fā)生反應(yīng)，但不是每次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞。碰撞理論2、有效碰撞必須滿足兩個條件：是

5、發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量；是分子在一定的方向上發(fā)生碰撞； 在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高，有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子。 活化分子的平均能量與普通反應(yīng)物分子的平均能量的差值稱為活化能。第10頁/共34頁能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱第11頁/共34頁a.活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞。b.活化分子數(shù)越多，有效碰撞次數(shù)就越多，反應(yīng)速率就越快。說明第12頁/共34頁歸 納 總 結(jié)一個反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量第13頁/共34頁反應(yīng)物本身的性質(zhì)活化能的大小單位體積內(nèi)活化分子的多少單位

6、時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)的多少化學(xué)反應(yīng)速率的快慢 內(nèi)因決定一個化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要因素，無法改變第14頁/共34頁1 1、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【結(jié)論】其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率加快，減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率減小。當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時，活化分子數(shù)相應(yīng)增加，單位體積內(nèi)分子數(shù)也增多，所以反應(yīng)速率必然增大。第15頁/共34頁注意事項：注意事項：1）此規(guī)律只適用于氣體反應(yīng)或溶液中的反應(yīng)，對于純液體或固體反應(yīng)物一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。 一般來說，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大，固體反應(yīng)物表面積越小，反應(yīng)速率越小。2）化學(xué)反應(yīng)為可逆反

7、應(yīng)，反應(yīng)物或生成物濃度的改變，其正反應(yīng)速率或逆反應(yīng)速率的變化也符合上述的規(guī)律。第16頁/共34頁 pH相同，體積也相同的鹽酸與醋酸溶液，分別同時與過量的鋅粒（大小相同）反應(yīng)，正確的描述為（ ）A.開始時產(chǎn)生氫氣的速率：v(HCl)v(CH3COOH)B.開始時產(chǎn)生氫氣的速率：v(HCl)v(CH3COOH)C.經(jīng)過7秒鐘產(chǎn)生氫氣的速率：v(CH3COOH)v(HCl) D.最終產(chǎn)生氫氣的量：n(HCl)=n(CH3COOH)C第17頁/共34頁其他條件不變氣體的壓強增大氣體濃度增大反應(yīng)速率加快氣體體積減小【結(jié)論】其他條件不變，增大壓強（減小容器容積），反應(yīng)速率加快；減小壓強（增大容器容積），反

8、應(yīng)速率減慢；第18頁/共34頁注意事項：注意事項：1）壓強對固體和液體（溶液）間的反應(yīng)無影響；2）對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，增大壓強，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率都增大；減小壓強，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率都減??；第19頁/共34頁3）注意“真”變和“假”變。若體系的壓強變化而使反應(yīng)物或生成物的濃度發(fā)生變化即“真”變，否則是“假”變。 如：2SO2+O2 2SO3A.恒壓時充入He：B.恒容時充入He：注意事項：第20頁/共34頁反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是（ ）A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持

9、體積不變，充入N2使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入N2使體系體積增大AC第21頁/共34頁3、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響響溫度升高【結(jié)論】其他條件不變，升高溫度反應(yīng)速率增大；降低溫度反應(yīng)速率減??；分子獲得更高的能量碰撞頻率提高有效碰撞頻率提高反應(yīng)速率因此加快第22頁/共34頁（1）一般，溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率增大到24倍；（2）溫度對反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都適用。（3）反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。注意事項：第23頁/共34頁 C + CO2 2CO 反應(yīng)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的反應(yīng)速率為1，N2

10、+3H2 2NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的反應(yīng)速率為2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，1和2的變化情況是（ ） A同時增大 B1增大，2減小 C同時減小 D1減小，2增大A第24頁/共34頁4 4、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑正催化劑負催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率減慢化學(xué)反應(yīng)速率注：不說明指正催化劑第25頁/共34頁能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱沒加催化劑加了催化劑使用催化劑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能量降低，這樣會使更多的反應(yīng)物的分子成為活化分子，大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分數(shù)，從而使有效碰撞的幾率提高

11、，因而使反應(yīng)速率加快。第26頁/共34頁注意事項注意事項同一催化劑能同等程度的改變化學(xué)反應(yīng)的速率。催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能將不反應(yīng)變成反應(yīng)催化劑有一定的選擇性和活化溫度：第27頁/共34頁5. 其它：固體顆粒大小、光、電、射線等 進行如下實驗，在A錐形瓶中放入10g塊狀CaCO3，在B錐形瓶中放入5g粉末狀CaCO3，分別加入50mL2mol/L鹽酸。右圖中能正確表示實驗結(jié)果的是C第28頁/共34頁各條件對速率的影響大小是：催化劑 溫度濃度=壓強(體積變化引起的)。各種影響都有其局限性，要針對具體反應(yīng)具體分析?？偨Y(jié): 第29頁/共34頁外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（總結(jié)）影響因素影響因素

12、分子總數(shù)分子總數(shù)活化分子活化分子總數(shù)總數(shù)活化分子活化分子百分數(shù)百分數(shù)單位體積單位體積活化分子活化分子數(shù)數(shù)反應(yīng)速反應(yīng)速率率增大濃度增大濃度增大壓強增大壓強升高溫度升高溫度正催化劑正催化劑增加不變不變不變不變不變增加增加增加增加增加增加增加增加增加不變增加增加增加增加第30頁/共34頁對于在一定條件下進行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3，改變下列條件可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分數(shù)的是 （ ） A、增大壓強 B、升高溫度 C、加入催化劑 D、減小反應(yīng)物的濃度BC第31頁/共34頁 1、在 C(固)+CO2(氣) 2CO(氣) 的反應(yīng)中。現(xiàn)采取下列措施：（1）增大壓強 ；（2）增加碳的量（3）恒容下通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒壓下充入N2 哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？ 答案：（1）（3）第32頁/共34頁