第三節(jié)影響化學平衡的條件(二)

1、A、加入氫氧化鈉發(fā)生、加入氫氧化鈉發(fā)生_反應反應,平衡向平衡向_移動移動;B、久置氯水的成分是、久置氯水的成分是_,如何用化學平衡移如何用化學平衡移動的觀點來解釋？動的觀點來解釋？C、平衡后增加、平衡后增加HCl的濃度平衡向的濃度平衡向_移動移動;D、次氯酸鈉中加鹽酸、次氯酸鈉中加鹽酸,觀察到的現(xiàn)象觀察到的現(xiàn)象_E、為什么氯氣不溶于飽和食鹽水？、為什么氯氣不溶于飽和食鹽水？F、加入、加入NaHCO3 固體，固體，C(HClO)變變_;G、加、加H2O ，C(HClO)變變_1. Cl2+H2O HCl+HClO達平衡后達平衡后壓強壓強450時時N2和和H2反應生成反應生成NH3的實驗數(shù)據(jù)的實驗

2、數(shù)據(jù)壓強壓強/MPaNH3/% 1 5 10 30 60 1002.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 由數(shù)據(jù)分析對于由數(shù)據(jù)分析對于N2 + 3H2 2NH3中，加壓，平衡中，加壓，平衡朝哪邊移？朝哪邊移？在其它條件不變的情況下：在其它條件不變的情況下： A：增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積：增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動縮小的方向移動 B：減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積：減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。增大的方向移動。例例2 對于反應對于反應2NO2(氣氣) N2O4(氣氣)試試比較以下三種狀態(tài)下的壓強關系：比較以下三種狀態(tài)下的壓強關

3、系： 1)改變壓強前混和氣體壓強改變壓強前混和氣體壓強P1；改變壓強后；改變壓強后瞬時氣體壓強瞬時氣體壓強P2；改變壓強達新平衡后混和；改變壓強達新平衡后混和氣體壓強氣體壓強P3； 加壓：加壓：_ 減壓：減壓：_2)加壓后達新平衡，與原平衡相比，總物質加壓后達新平衡，與原平衡相比，總物質的量增大還是減??？平均分子量呢？的量增大還是減小？平均分子量呢？P2 P3 P1P1 P3 P2練習：練習：1、2SO2+O2 2SO3中為充分利用中為充分利用SO2，從壓強角度，從壓強角度，應采取什么措施？應采取什么措施？2. H2+I2(g) 2HI反應中達平衡時，加壓后反應中達平衡時，加壓后下列說法正確的

4、是：下列說法正確的是：A、平衡不移動、平衡不移動 B、 H2的物質的量增大的物質的量增大C、 H2增大增大 D、加壓后平衡的速率比原來要大、加壓后平衡的速率比原來要大E、 H2%增大增大 3、反應、反應mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)+Q，在相同溫度，在相同溫度不同壓強下，不同壓強下，A的轉化率與反應時間的轉化率與反應時間(t)的關系如下圖所的關系如下圖所示，下列關系正確的是示，下列關系正確的是 （ ）A、p1p2 B、m+n=p+q C、m+np+q D、m+np+q tA的轉化率的轉化率P2P1t1t24、將等物質的量的、將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發(fā)四種物質混合，發(fā)生如下反應：生如下反應： aA + bB cC（固）（固）+ dD，當反應，當反應進行一段時間后，測得進行一段時間后，測得A減少了減少了nmol，B減少了減少了n/2mol，C增加了增加了3n/2mol，D增加了增加了nmol，此時反，此時反應達到平衡。應達到平衡。（1）該反應方程式中，各物質的系數(shù)分別為：）該反應方程式中，各物質的系數(shù)分別為：a=_,b=_,c=_,d=_（2）若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡）若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生