中考化學(xué)復(fù)習(xí)第二部分專題提升專題五實(shí)驗(yàn)探究三有關(guān)反應(yīng)物過(guò)量導(dǎo)致物質(zhì)組成改變的探究試題

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載實(shí)驗(yàn)探究三有關(guān)反應(yīng)物過(guò)量導(dǎo)致物質(zhì)組成改變的探究1 (20XX 年慶陽(yáng) ) 某化學(xué)興趣小組在做完制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后( 用石灰石和稀鹽酸制取) ，對(duì)反應(yīng)后反應(yīng)器內(nèi)的剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，他們繼續(xù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究?！痉治鐾茢唷?根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣。但其中是否含有氯化氫需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明。若剩余溶液顯酸性( 含有 H) ，說(shuō)明含有氯化氫?！静殚嗁Y料】碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣溶液呈中性。【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】將剩余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到室溫。項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取燒杯中溶液少許于甲同學(xué)試管中，向其中滴加溶液變?yōu)榧t

2、色_溶液顯酸性取燒杯中溶液少許于_ ，乙同學(xué)(含有 H)；試管中，向其中加入反應(yīng)的化學(xué)方程式： _溶質(zhì)中有氯少量鋅粒_化氫取燒杯中溶液少許于丙同學(xué)試管中，向其中加入_少量石灰石【拓展提高】 若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體， 同學(xué)們認(rèn)為可以向剩余溶液中加入稍過(guò)量的 _ ，經(jīng) _ 、蒸發(fā)等操作后即可完成。2實(shí)驗(yàn)室廢液中含有硝酸銀、硝酸銅，實(shí)驗(yàn)小組利用稀硝酸和鐵粉分離回收銀和銅，設(shè)計(jì)如下方案。先在廢液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到濾渣 A，其成分為銀、銅和鐵。再對(duì)濾渣 A 按如下流程圖處理：(1) 先在廢液中加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)量的目的是 _( 填序號(hào) ) 。加快反應(yīng)速度；鐵的金

3、屬活動(dòng)性較強(qiáng)；使反應(yīng)充分進(jìn)行。(2) 寫(xiě)出 CuO與 H2SO4 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。(3) 濾液 D 中溶質(zhì)的成分有 _( 填化學(xué)式 ) 。(4) 含有硫酸亞鐵的濾液有 _( 填框圖中字母 ) 。(5) 如果在過(guò)濾操作中發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在儀器潔凈、濾紙不破損的前提下，你認(rèn)為濾液渾濁的原因可能是： _ 。3(20XX 年漳州 ) 某氯化鈉樣品中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)如下過(guò)程除去雜質(zhì)：步驟：加足量的水溶解。學(xué)習(xí)必備歡迎下載步驟：依次加入過(guò)量的氯化鋇溶液、過(guò)量的氫氧化鈉溶液、后過(guò)濾。步驟：加入足量的稀鹽酸。根據(jù)上述過(guò)程回答下列問(wèn)題：過(guò)量的 X 溶液，充分反應(yīng)(1) 步驟需要用到的

4、玻璃儀器是 _和 _。(2) 步驟中加入氯化鋇溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_ ；物質(zhì) X 是_溶液。(3) 步驟得到的固體中主要含有的物質(zhì)是 _ 。步驟中可以用過(guò)量的 _溶液 ( 填一種物質(zhì) ) 代替氯化鋇和氫氧化鈉兩種溶液， 也可以達(dá)到相同實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?4) 步驟加入足量稀鹽酸的目的是 _ ；步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_ 。點(diǎn)燃4在學(xué)習(xí)了 CO2的有關(guān)知識(shí)之后， 同學(xué)們查閱資料發(fā)現(xiàn)Mg能在 CO2 中燃燒：2Mg CO2=2MgO C，所以鎂著火不能用 CO2來(lái)滅火。但沒(méi)有找到有關(guān)鈉能否與 CO2反應(yīng)的介紹。于是同學(xué)們展開(kāi)鈉著火能否用 CO2 來(lái)滅火的探究?！咎岢霾孪搿库c能發(fā)生類似于CO2與鎂的

5、反應(yīng)，可能的化學(xué)方程式為：_ ?！緦?shí)驗(yàn)】將燃著的鈉伸入裝有CO2的集氣瓶中，鈉能在CO2 中繼續(xù)燃燒。進(jìn)一步【查閱資料】得知： Na2O是白色固體，能與CO2 反應(yīng)生成Na2CO3，與 H2O反應(yīng)生成NaOH。 Ba(OH)2 溶于水而 BaCO3不溶于水。 Na2CO3 的存在會(huì)干擾 NaOH的檢測(cè)?；谝陨腺Y料， 同學(xué)們認(rèn)為鈉在 CO2中燃燒的產(chǎn)物應(yīng)該與 Mg在 CO2中燃燒的產(chǎn)物情況有所不同，并對(duì)產(chǎn)物提出了以下幾種猜想： Na2O、C； _ 、C； NaOH、 C； Na2O、 Na2CO3、 C。通過(guò)理論分析，猜想_(填序號(hào))肯定是錯(cuò)誤的，理由是_ ?！掘?yàn)證猜想】步驟實(shí)驗(yàn)操作主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

6、象結(jié)論 ( 燃燒產(chǎn)物判斷 )(1)將產(chǎn)物溶于適量水中部分溶解，試管底部有黑色固體燃燒產(chǎn)物中肯定有 _(2)取 (1)所得少量上層清液， 加燃燒產(chǎn)物中肯定有 Na2CO3入過(guò)量的 BaCl2 溶液_(3)取 (2)所得少量上層清液， 加燃燒產(chǎn)物中肯定有 _入 _溶液有藍(lán)色沉淀生成在步驟 (2)中 BaCl2 溶液為什么要加入至過(guò)量： _ 。在步驟 (3)中也可以通過(guò)加入_的方法進(jìn)行檢驗(yàn) ( 任寫(xiě)一種試劑 ) ?！窘Y(jié)論】猜想_( 填序號(hào) ) 正確。5某校興趣小組對(duì)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后的有關(guān)問(wèn)題，進(jìn)行了如下探究，請(qǐng)同學(xué)們一起參與此次探究之旅。(1) 探究一：判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后是否恰

7、好完全中和？【方案設(shè)計(jì)】小明、小亮、小晶三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行探究：方案設(shè)計(jì)者方案步驟方案預(yù)估現(xiàn)象方案預(yù)估結(jié)論取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管小明中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞酚酞試液不變色恰好完全中和試液，振蕩用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)后小亮的溶液沾在 pH 試紙上，把試紙呈pH 7恰好完全中和現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照小晶取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管有白色沉淀產(chǎn)生鹽酸過(guò)量，沒(méi)學(xué)習(xí)必備歡迎下載中，并向試管中滴加稀硝酸和硝酸有完全中和銀溶液【方案評(píng)價(jià)】請(qǐng)判斷以上設(shè)計(jì)的三個(gè)方案中，_ 同學(xué)的方案是正確的?！痉桨阜此肌空?qǐng)分析另外兩個(gè)方案錯(cuò)誤的原因：_ ； _ 。(2) 探究二：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混

8、合后，所得溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【作出猜想】小明猜想：溶質(zhì)有NaCl、 HCl、NaOH。小亮猜想：溶質(zhì)只有NaCl。小晶猜想：溶質(zhì)有NaCl、HCl。你的猜想：溶質(zhì)有_( 填化學(xué)式 ) 。小亮認(rèn)為小明的猜想是錯(cuò)誤的，他_ 。的理由是【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及驗(yàn)證】請(qǐng)你將下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告填寫(xiě)完整：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液_小晶猜想正確_有藍(lán)色沉淀生成你的猜想正確6.(20XX年山西 ) 同學(xué)們?cè)诔踔谢瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室中，發(fā)現(xiàn)一瓶如右下圖所示久置的瓶口有白色固體、 瓶塞丟失的無(wú)色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或 Na2CO3 三種溶液中的一種，為確定溶液成分，同學(xué)們進(jìn)行了

9、如下探究：小 張 同 學(xué) 取 待 測(cè) 液 測(cè) 得pH 10 ， 他 得 出 的 關(guān) 于 溶 液 成 分 的 結(jié) 論 是 ：_ ，他取少量待測(cè)液于試管中，加入過(guò)量的稀HCl，看到 _，由此小張同學(xué)認(rèn)為，溶液為Na2CO3溶液。小李同學(xué)對(duì)小張同學(xué)的結(jié)論提出疑問(wèn)，又進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取少量待測(cè)液于試管中，加入過(guò)量的 CaCl2 溶液，生成白色沉淀， 該反應(yīng)方程式為： _ ，靜置。( 寫(xiě)出還需進(jìn)行的操作及現(xiàn)象)_ ，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，小李認(rèn)為小張結(jié)論正確。Na CO。二位同學(xué)給試劑瓶貼一新標(biāo)簽：23實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們通過(guò)討論認(rèn)為試劑瓶原標(biāo)簽可能不是Na2CO3，你認(rèn)為他們的理由是_ 。7某化工廠排出的廢水透明、

10、澄清、略顯藍(lán)色。一同學(xué)取少量廢水，加入過(guò)量的鹽酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。過(guò)濾，所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份濾液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。 試回答：(1) 用化學(xué)式回答：加入過(guò)量的鹽酸，生成的白色沉淀是_ ；生成的藍(lán)色沉淀是_。(2) 廢水中一定含有的物質(zhì)是 _( 填編號(hào) ) 。A氯化物 B 硫酸鹽 C 硝酸鹽 D 碳酸鹽(3) 該同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)從廢水中除去重金屬離子的實(shí)驗(yàn)方案如下體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe(OH)3 ： 已知白色的Fe(OH)2 固金屬 X 為 _ ，固體 A 中一定含有的物質(zhì)為_(kāi)( 寫(xiě)化學(xué)式 ) 。

11、B 溶液中的溶質(zhì)一定含有 _ 和 _( 填字母 ) 。A K2CO3 B Fe(NO3) 2 C MgCl2 D Ba(NO3) 2第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：學(xué)習(xí)必備歡迎下載_ 。8某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，將含有 CuSO4、ZnSO4、FeSO4 的廢液倒在廢液缸里，為回收有關(guān)金屬和鹽，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：試回答：(1) 步驟中鋅粉必須過(guò)量的原因是 _ 。(2) 寫(xiě)出步驟中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 。(3) 要檢驗(yàn)步驟中加入的稀硫酸是否足量的方法是_ 。(4) 若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的物質(zhì)損失可以忽略， 最終所得硫酸鋅的質(zhì)量 _( 填“ >”“ <”或“” ) 原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量

12、。要計(jì)算該廢液中硫酸銅質(zhì)量，必須要稱量 _ 的質(zhì)量。9某實(shí)驗(yàn)小組用圖A 完成課本實(shí)驗(yàn)“碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的探究”后，他們發(fā)現(xiàn)兩種反應(yīng)物的用量不同時(shí)反應(yīng)后溶液中的成分也可能不同， 于是他們對(duì)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)后的大試管中溶液的成分進(jìn)行探究，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：ABC(1) 寫(xiě)出圖 A 中大試管發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ ；寫(xiě)出小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。(2) 若實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳應(yīng)選裝置_ ，藥品為 _( 填名稱) ?！咎岢黾僭O(shè)】小組成員認(rèn)為A 中大試管的溶液的溶質(zhì)只能存在三種情況：假設(shè) 1：兩溶液恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl。假設(shè) 2：兩溶液完全反應(yīng)后，鹽酸過(guò)量，溶質(zhì)為NaCl 和 HCl。

13、假設(shè) 3： _ ?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 小組同學(xué)討論后發(fā)現(xiàn)只要用反應(yīng)物本身兩種試劑( 碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸)就可以完成實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：試驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取反應(yīng)后的溶液少量于試管1有 _溶液中存在 _，假設(shè)中，加入過(guò)量的 _ 成立取反應(yīng)后的溶液少量于試管2有 _溶液中存在 _，假設(shè)中，加入過(guò)量的 _ 成立綜合實(shí)驗(yàn)和試驗(yàn)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)操作，發(fā)現(xiàn)都沒(méi)有溶液中只存在 NaCl，假設(shè) 1 成立明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)習(xí)必備歡迎下載實(shí)驗(yàn)探究三有關(guān)反應(yīng)物過(guò)量導(dǎo)致物質(zhì)組成改變的探究【演練·專項(xiàng)提升】1 實(shí)驗(yàn)過(guò)程 紫色石蕊試液鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生Zn 2HCl=ZnCl2 H2石灰石逐漸溶解，有

14、氣泡產(chǎn)生 拓展提高 CaCO3過(guò)濾2(1) (2)CuO H2SO4=CuSO4H2O(3)CuSO4、 H2SO4(4)C 、 E(5) 過(guò)濾時(shí)漏斗中液面高于濾紙邊緣，導(dǎo)致液體直接進(jìn)入燒杯 ( 合理即可 ) 3 (1) 燒杯 玻璃棒(2)Na 2SOBaCl =BaSO 2NaCl碳酸鈉424(3) 硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇氫氧化鋇(4) 除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉蒸發(fā)結(jié)晶4 提出猜想點(diǎn)燃4Na CO2 = 2Na 2OC 實(shí)驗(yàn) Na 2CO3NaOH中有氫元素而反應(yīng)物中沒(méi)有氫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知錯(cuò)誤 驗(yàn)證猜想 C有白色沉淀生成CuSO4( 或 CuCl2) Na2O完全除去

15、Na2CO3，以免 Na2CO3干擾 Na2O的檢驗(yàn)酚酞試液 ( 或紫色石蕊試液，或能與)OH 反應(yīng)生成沉淀的可溶性物質(zhì)結(jié)論5 方案評(píng)價(jià) 小亮 方案反思 小明的方案中， 反應(yīng)后的溶液如果呈酸性，酚酞試液也不變色； 小晶的方案中，因?yàn)橹泻头磻?yīng)的產(chǎn)物NaCl 和硝酸銀溶液反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，所以也可能恰好完全中和 作出猜想 NaCl 和 NaOH 由于氫氧化鈉可以和稀鹽酸反應(yīng)，所以鹽酸和氫氧化鈉不能共存 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及驗(yàn)證 有氣泡產(chǎn)生取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入氯化銅溶液6一定不是 NaCl 溶液 ( 合理即可 )有氣泡冒出Na CO CaCl =CaCO 2NaCl向上層清液中加入無(wú)色酚酞溶液，溶液不變色原標(biāo)2323簽可能是 NaOH，久置 NaOH溶液完全變質(zhì)也會(huì)使溶液成分變成Na2CO37 (1)AgClCu(OH)2(2)C(3) FeFe、 Ag 和 CuB D Ba(NO3) 2 Na2SO4=BaSO4 2NaNO38 (1) 將廢液中的C